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《高一化學(xué)必修1第二章-化學(xué)物質(zhì)及其變化全章復(fù)習(xí)課件資料.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、高一化學(xué)必修1第二章-化學(xué)物質(zhì)及其變化全章復(fù)習(xí)課件氧化物的分類(lèi)金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2堿性氧化物:1.定義:元素與氧化合生成的化合物。有且只有兩種元素組成能跟酸起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物能跟堿起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物酸性氧化物:兩性氧化物：不成鹽氧化物：同時(shí)能跟堿和酸起反應(yīng)只生成鹽和水既不跟酸反應(yīng)也不跟堿反應(yīng)的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3、ZnO:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3Na2O、CaO、Fe2O
2、3、CrO、MnO酸的分類(lèi)按是否含氧：酸按提供氫離子數(shù)目：按揮發(fā)性：二元酸:揮發(fā)性酸:無(wú)氧酸:1.定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸含氧酸:一元酸:多元酸:難揮發(fā)性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2C2O4H3PO4H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性強(qiáng)弱：強(qiáng)酸:中強(qiáng)酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4H2SO3、H3PO4、H2C2O4(草酸
3、)H2CO3、CH3COOH、HF氧化性酸:濃H2SO4、HNO3、HClO、HClO3、HClO4堿的分類(lèi)KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2按溶解性按提供OH-的數(shù)目按強(qiáng)弱堿可溶性堿：難溶性堿：強(qiáng)堿：弱堿：1.定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物NaOH(燒堿)、KOH、Ba(OH)2二元堿:一元堿:多元堿:Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3鹽的分類(lèi)鹽按陰、陽(yáng)離子來(lái)分:陽(yáng)離子：陰離子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+NO
4、3-、SO42-、Cl-、CO32-、PO43-按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4正鹽：酸式鹽：堿式鹽：組成中是否有可電離的H+、OH-既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。NaHCO3、Ca(HCO3)2電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽(yáng)離子為金屬離子（或NH4+）的鹽.Cu2（OH）2CO31
5、.定義：陽(yáng)離子由金屬離子或NH4+、陰離子由酸根離子組成的化合物例:用樹(shù)狀分類(lèi)法對(duì)HCl，CO2，CaO，NaOH，Na2SO4，CaCO3，Ca(OH)2，H2SO4進(jìn)行分類(lèi)化合物酸堿鹽氧化物HClH2SO4NaOHCa(OH)2Na2SO4CaCO3CO2CaO二、分散系及其分類(lèi)1、分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種（或多種）物質(zhì)里所形成的體系。分散成微粒的物質(zhì)—分散質(zhì)微粒分布在其中的物質(zhì)—分散劑2、分散系的分類(lèi)：①按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)來(lái)分分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固②當(dāng)分散劑為水或其他液體時(shí)(分散劑為液態(tài)),按分散
6、質(zhì)粒子直徑的大小來(lái)分：分散系(液態(tài)分散劑)溶液(＜1nm)膠體(介于1-100nm)濁液(＞100nm)膠體與溶液濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑的大小丁達(dá)爾現(xiàn)象靜置分層無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別不能不能能能否透過(guò)半透膜能不能能能否透過(guò)濾紙較穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定性均一、透明不均一、不透明均一、透明外觀氫氧化鐵膠體、淀粉溶液石灰乳、油水、牛奶酒精、氯化鈉溶液實(shí)例許多分子集合體或高分子巨大數(shù)目分子集合體單個(gè)小分子或離子分散質(zhì)微粒10-9m~~10-7m＞10-7m＜10-9m分散質(zhì)微粒的直徑膠體濁液溶液小結(jié)：三種分散系的比較分散系比較點(diǎn)三、膠體
7、2.膠體的分類(lèi)根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液根據(jù)分散劑的狀態(tài)氣溶膠：煙、云、霧液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體固溶膠：有色玻璃、煙水晶1.定義：膠體分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm—100nm之間的分散系叫膠體。3.膠體的性質(zhì)①丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì))一束光通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”。②布朗運(yùn)動(dòng)(動(dòng)力學(xué)性質(zhì))在超顯微鏡下觀察膠體溶液可以看到膠體顆粒不斷地作無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。③滲析定義：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫
8、做滲析。原理：膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的小分子和離子能透過(guò)半透膜。應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離。定義：在外加電場(chǎng)作用下,帶電膠體粒子在分散劑里向電極(陰極或陽(yáng)極)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象,叫做電泳④電泳現(xiàn)象(電學(xué)性質(zhì))原因：粒子膠體微粒帶同種電荷，當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)向陰
