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《高一化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)(必修1).ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化章末專題復(fù)習(xí)物質(zhì)的分類(lèi)一、簡(jiǎn)單的分類(lèi)法及其應(yīng)用1、交叉分類(lèi)法含氧酸無(wú)氧酸一元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO32、樹(shù)狀分類(lèi)法物質(zhì)純凈物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物單質(zhì)混合物稀有氣體有機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物氧化物的分類(lèi)金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2堿性氧化物:1.定義:元素與氧化合生成的化合物。有且只有兩種元素組成能跟酸起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物能跟堿起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物酸性氧化物:兩性氧化物：不成鹽氧化物：同時(shí)能跟堿和酸起反應(yīng)只生成鹽和水既不跟酸反應(yīng)也不跟堿反應(yīng)的氧化物H
2、2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3、ZnO:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO酸的分類(lèi)按是否含氧：酸按提供氫離子數(shù)目：按揮發(fā)性：二元酸:揮發(fā)性酸:無(wú)氧酸:1.定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸含氧酸:一元酸:多元酸:難揮發(fā)性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2C2O4H3PO4H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、H
3、F、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性強(qiáng)弱：強(qiáng)酸:中強(qiáng)酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF氧化性酸:濃H2SO4、HNO3、HClO、HClO3、HClO4堿的分類(lèi)KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2按溶解性按提供OH-的數(shù)目按強(qiáng)弱堿可溶性堿：難溶性堿：強(qiáng)堿：弱堿：1.定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物NaOH(燒堿)、KOH、Ba(OH)2二元堿:一元堿:多元堿:Fe(OH)3、
4、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3鹽的分類(lèi)鹽按陰、陽(yáng)離子來(lái)分:陽(yáng)離子：陰離子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+NO3-、SO42-、Cl-、CO32-、PO43-按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4正鹽：酸式鹽：堿式鹽：組成中是否有可電離的H+、OH-復(fù)鹽：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根離子的鹽.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2電離時(shí)生成的陽(yáng)離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。NaHCO3、C
5、a(HCO3)2電離時(shí)生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽(yáng)離子為金屬離子（或NH4+）的鹽.Cu2（OH）2CO3是由兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單鹽類(lèi)組成的同晶型化合物.KAl(SO4)2·12H2O(明礬)1.定義：陽(yáng)離子由金屬離子或NH4+、陰離子由酸根離子組成的化合物例:用樹(shù)狀分類(lèi)法對(duì)HCl，CO2，CaO，NaOH，Na2SO4，CaCO3，Ca(OH)2，H2SO4進(jìn)行分類(lèi).化合物酸堿鹽氧化物HClH2SO4NaOHCa(OH)2Na2SO4CaCO3CO2CaO【例】 今有下列三組物質(zhì)，每組中都有一種物質(zhì)跟其他三種屬于不同的種類(lèi)。將
6、此種物質(zhì)(寫(xiě)化學(xué)式)和分類(lèi)依據(jù)(選出的物質(zhì)與其他物質(zhì)不同之處)寫(xiě)在相應(yīng)的表格內(nèi)。三組物質(zhì)分別為：(1)O2、Cl2、S、N2(2)Fe、Na、Al、Si(3)NO、CO2、SO2、P2O5組別被選出的物質(zhì)分類(lèi)依據(jù)第(1)組第(2組)第(3)組【解析】不同的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)其分類(lèi)方法不同，其分類(lèi)的基本原則是分在同一類(lèi)的物質(zhì)應(yīng)具有相似之處，在對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)時(shí)，通?？蓮奈锢硇再|(zhì)中的狀態(tài)、顏色或從物質(zhì)的組成進(jìn)行分析，如純凈物、混合物、金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等。第(1)組，所給四種物質(zhì)均為非金屬單質(zhì)，而O2、Cl2、N2屬于氣態(tài)單質(zhì)，而S則屬
7、于固態(tài)單質(zhì)；第(2)組，所給四種物質(zhì)均為單質(zhì)，而Fe、Na、Al屬于金屬單質(zhì)，Si屬于非金屬單質(zhì)；第(3)組，所給四種物質(zhì)為四種氧化物，通過(guò)對(duì)氧化物分析可得出，其中，CO2、SO2、P2O5為常見(jiàn)的酸性氧化物，而NO則屬于不成鹽氧化物。S物質(zhì)的狀態(tài)Si金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)NO氧化物的性質(zhì)②當(dāng)分散劑為水或其他液體時(shí)(分散劑為液態(tài)),按分散質(zhì)粒子直徑的大小來(lái)分：分散系(液態(tài)分散劑)溶液(＜1nm)膠體(介于1-100nm)濁液(＞100nm)膠體與溶液濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑的大小二、分散系及其分類(lèi)1、分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另
8、一種（或多種）物質(zhì)里所形成的體系。分散成微粒的物質(zhì)—分散質(zhì)微粒分布在其中的物質(zhì)—分散劑2、分散系的分類(lèi)：①按分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)來(lái)分分散質(zhì)分散劑氣液固氣液固膠體1.
