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1、中考化學(xué)重點考點溶液一、溶液的形成1、溶液(1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液(2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的體積溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒碘的酒精溶液)固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不
2、飽和溶液無水，量多的為溶劑(1)概念：(2)判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解第1頁(3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃(5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯
3、熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克(2)溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義：第2頁在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫
4、度的影響很小;如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2(4)溶解度曲線例：(1)t3℃時A的溶解度為80g(2)P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同(3)N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序CA(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。(6)從A溶解度是80g。(7)t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)第3頁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大
5、依次為A(8)除去A中的泥沙用過濾法;分離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度(1)氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)3、混合物的分離(1)過濾法：分離可溶物難溶物(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%2、在飽和溶液
6、中：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%=100%(C3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(1)用固體配制：第4頁①步驟：計算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒(2)用濃溶液稀釋(稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變)①步驟：計算、量取、稀釋②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒相關(guān)推薦中考化學(xué)重點知識考點：單質(zhì)碳化學(xué)性質(zhì)第5頁
