高一化學(xué)鹵素人教版知識(shí)精講.docx

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1、高一化學(xué)鹵素人教版【同步教育信息】一.本周教學(xué)內(nèi)容：鹵素二.教學(xué)目標(biāo)：1.鹵素結(jié)構(gòu)的相似點(diǎn)和遞變性。2.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)。3.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及遞變性。4.鹵化銀和含碘化合物的主要性質(zhì)。5.了解可逆反應(yīng)的含義。三.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：重點(diǎn)：鹵素性質(zhì)變化規(guī)律。難點(diǎn)：可逆反應(yīng)的涵義。四.知識(shí)分析：（一）鹵素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)推測(cè)：F+927Cl+17287Br+3528187I+532818187最外層電子都為7個(gè)相同點(diǎn)容易得1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，具有較強(qiáng)的氧化性最高正價(jià)均為7(F除外)，負(fù)價(jià)為1不同點(diǎn)：FClBrI核電荷數(shù)增大電

2、子層數(shù)增多原子半徑增大得電子能力減弱單質(zhì)氧化性減弱陰離子還原性增強(qiáng)（二）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：F2Cl2Br2I2狀態(tài)（熔沸點(diǎn)）氣氣液固熔沸點(diǎn)升高顏色淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色顏色加深密度密度增大用心愛心專心水中溶解度反應(yīng)溶解溶解微溶在水中溶解度減小說明：1.鹵素單質(zhì)在不同溶劑的顏色：水苯CCl4Cl2部分反應(yīng)、淺黃綠色//Br2黃橙橙橙紅橙橙紅I2黃紫紅紫紅注：以上顏色均由于濃度大小不同而發(fā)生由淺到深的變化。2.液溴的保存：由于液溴極易揮發(fā)，具有強(qiáng)腐蝕性，因而實(shí)驗(yàn)室通常將液溴裝入磨砂玻璃塞的試劑瓶，并加入一定量水。3.碘

3、的升華：固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)而直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象。四.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：1.鹵素都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物。F22Na2NaF3F22Fe2FeF3點(diǎn)燃3Cl22Fe2FeCl3Cl22Na2NaClBr22Na2NaBr3Br22Fe2FeBr32I22Na2NaII2FeFeI2說明：（1）這些反應(yīng)均是鹵素單質(zhì)得電子，表現(xiàn)氧化性。（2）I2的氧化性最弱，只能將Fe氧化為2價(jià)。（3）自然界里，也存在著許多的金屬跟鹵素的化合物，如氟化鈣、氯化鈉、氯化鎂、溴化鉀、碘化鉀等鹵化物。2.鹵素都能跟氫氣起反應(yīng)生成鹵化氫。H2F22

4、HF冷暗處，爆炸光照或點(diǎn)燃H2Cl22HClH2Br22HBr500C較慢進(jìn)行H2I22HI可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。注意：（1）必須在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)方向的反應(yīng)。點(diǎn)燃CaOCO2CaCO32H2O22H2O如：高溫電解CaCO3CaOCO22H2O2H2O2用心愛心專心它們之間不能互稱可逆反應(yīng)。（2）可逆反應(yīng)用“”表示。小結(jié)：（1）F2、Cl2、Br2、I2都能與H2反應(yīng)生成鹵化氫。（2）F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)條件越來越嚴(yán)格，劇烈程度越來越差。（3

5、）鹵化氫的穩(wěn)定性：HFHClHBrHI（4）氫鹵酸的酸性：HFHClHBrHI（5）還原性：HFHClHBrHI3.鹵素與水及堿的反應(yīng)：2F22H2O4HFO2X2H2OHXHXO(XCl、Br、I)X22NaOHNaXNaXOH2O(XCl、Br、I)總結(jié)：鹵素單質(zhì)的非金屬性（氧化性、活動(dòng)性）：F2Cl2Br2I24.鹵化銀：（1）Cl、Br、I的鑒定：白稀HNO3不溶：則含Cl未知溶液AgNO3淺黃色黃色稀HNO3稀HNO3不溶：則含Br不溶：則含I（2）鹵化銀的性質(zhì)：①既不溶于水，也不溶于酸（AgF除外）②都有感

6、光性：在光照條件下會(huì)發(fā)生分解。（AgF除外）光照2AgX2AgX25.I2的特性：碘單質(zhì)和淀粉反應(yīng)生成一種特殊的藍(lán)色物質(zhì)?？捎糜诨ハ嗟蔫b定?！镜湫屠}】[例1]下列敘述中不正確的是（）A.顏色深淺：AgIAgBrAgClB.還原性：HIHBrHClHFC.水溶液的酸性：HIHBrHClHFD.光敏性：AgFAgClAgBrAgI解析：鹵素的化學(xué)性質(zhì)的變化是隨原子結(jié)構(gòu)有規(guī)律的變化——得e能力減弱，單質(zhì)氧化性減弱，離子或氣態(tài)氫化物的還原性增強(qiáng)，但穩(wěn)定性減弱。答案：D[例2]某溶液中Cl、Br、I三者物質(zhì)的量之比是1:2:3，通

7、入一定量的Cl2，該比值為3:2:1，則反應(yīng)的Cl2和原溶液中I的物質(zhì)的量之比是（）A.1:2B.1:3C.1:4D.1:6解析：Cl2能與具有還原性的Br和I反應(yīng)，當(dāng)通入的氧化劑的量較少時(shí)，氧化劑首先應(yīng)與還原性較強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)，因?yàn)檫€原性IBr，故少量的Cl2先與I反應(yīng)：Cl22I2ClI2，每減少2molI，參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量1mol。答案：B用心愛心專心[例3]多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們生成酸和鹽（見下表，表中X代表F、Cl、Br或I）。鹵

8、素氰硫氰①“單質(zhì)”X2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HXHCN②HOCN鹽KXKCNKSCN③（1）表中①、②、③空格處應(yīng)分別填寫、、。（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式①HSCNMnO2。②(CN)2與KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。③已知陰離子的還原性強(qiáng)弱為：ClBrCNSCNI。試寫