化學教案-單糖_高一化學教案.docx

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1、化學教案－單糖_高一化學教案單糖教學目標知識技能：掌握葡萄糖的分子結構和重要化學性質。能力培養(yǎng)：通過葡萄糖分子組成與結構的推斷，培養(yǎng)學生邏輯推理、分析探討和知識遷移的能力。科學思想：通過葡萄糖化學性質的教學，使學生認識物質結構和性質的辨證關系?？茖W品質：培養(yǎng)學生實驗研究的嚴謹學風?？茖W方法：從普遍存在的事實出發(fā)，從事物的全部總和出發(fā)，進行科學抽象。充分地占有材料，這是科學抽象的必要條件。重點、難點通過未知有機物的性質實驗，推斷其分子結構，進而掌握葡萄糖分子結構和重要化學性。教學過程（）設計教師活動學生活動設計意圖[引言]（展示樣品）這節(jié)課我們來測定這種白色固體有機物

2、的分子結構。[板書]一、未知物[設問]測定有機物的分子結構，應該從何處入手？分哪幾步來完成？討第一步：確定元素組成論第二步：確定分子式出第三步：鑒定官能團，確定結構簡式使學生掌握測定未知有機物分子結構的基本思維方式，培養(yǎng)學生科學的研究方法。[板書]1.確定元素組成[提問]組成有機物的元素可能有幾種？[設問]經實驗證明：此白色固體中不含N、S、P、X等元素。如何測定C、H、O元素是否存在？回答：有C、H、O、N、S、P、X等。討論出測定方法：（1）點燃：生成CO2和H2O---說明一定含C、H元素，O元素需進一步定量分析確定。（2）隔絕空氣加熱：①若生成C和H2---

3、說明一定含C、H元素，而無O元素。②若生成C和H2O---說明一定含C、H、O元素。培養(yǎng)學生邏輯推理、分析探討、知識遷移能力及實驗研究的嚴謹學風。[指導實驗]請用現(xiàn)有的儀器和試劑測定未知有機物是否含C、H、O元素。[板書]測定方法：（1）點燃（2）隔絕空氣加熱①生成黑色固體---碳②生成無色液體（使無水硫酸銅變藍）---水結論：含C、H、O元素。[1][2][3][4][5]下一頁復習要求1．理解離子的涵義，理解離子方程的意義。2．能正確書寫離子方程式。知識規(guī)律總結離子反應是指在溶液中(或熔化狀態(tài))有離子參加或生成的反應離子反應發(fā)生的條件是反應前后至少有二種離子的數(shù)

4、目發(fā)生了改變。離子方程式表示了反應的實質即所有同一類型的離子之間的反應。其書寫原則是：可溶性或微溶性的強電解質寫離子形式，多元弱酸的酸式鹽寫成酸式根形式，其它物質寫分子式或化學式。檢查離子方程式是否正確的三個規(guī)則①質量守恒——微粒種類與數(shù)目相等，②電荷守恒——方程式兩邊電荷總數(shù)相等，③得失電子相等——屬于氧化還原反應的離子反應中得失電子數(shù)相等。離子共存問題應轉化為離子之間能否反應來考慮。一、離子方程式離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。（3）號實際：“=”“”“→”“↑”

5、“↓”等符號符合實際。（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。（5）明類型：依據(jù)離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。二、離子共存1．由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、

6、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。*（4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al

7、3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。2．由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件