第二章--化學(xué)物質(zhì)及其變化--復(fù)習(xí)學(xué)案.doc

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1、第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化1.鞏固物質(zhì)的分類及方法，了解膠體的主要性質(zhì)。2.鞏固離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的書寫、判斷。3.鞏固氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及有關(guān)概念。一、物質(zhì)的分類1.分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。和是常用的分類方法。2.把所得到的體系,叫做分散系。分散系屬于，它由和組成；分散系又分為、和。3.膠體（1）分散質(zhì)粒子大小在的分散系。膠體與溶液、濁液在性質(zhì)上有顯著差異的根本原因是。（2）區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法——利用。

2、（3）制備膠體：將逐滴滴入(先慢后快)沸水中，所形成的液體呈，與我們所熟悉的溶液、懸濁液、乳濁液的性質(zhì)是不同的，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。二、物質(zhì)的變化1.物質(zhì)變化的分類2.離子反應(yīng)（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)：①電解質(zhì)：，叫做電解質(zhì)。②非電解質(zhì)：，叫做非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)的電離：電解質(zhì)在水分子的作用下產(chǎn)生的過程。（3）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱主要取決于。（4）酸堿鹽的概念：①酸：電離時(shí)的化合物。②堿：電離時(shí)的化合物。③鹽：能電離出的化合物。（5）離子方程式：①概念：用表示反應(yīng)的式子。②書寫方法：寫（寫

3、出反應(yīng)的化學(xué)方程式）、拆（把、物質(zhì)拆寫成離子形式）、刪（將離子從方程式兩端刪去）、查（查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等）。③意義：不僅可表示，還可表示。（6）離子反應(yīng)：①概念：在水溶液中有參加的一類反應(yīng)。②發(fā)生條件：水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)：有生成；有生成；有水生成。三者具備其一即可。水溶液中的氧化還原反應(yīng)：遵循氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。3.氧化還原反應(yīng)（1）概念：凡有的化學(xué)反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。（2）本質(zhì)：________________________________。（3）特征：________________________________。（4）幾組概念

4、：①氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)電子（或電子對偏離）的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)電子（或電子對偏向）的反應(yīng)。②氧化劑和還原劑a.氧化劑：電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，具有性。在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)，本身被。常見氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)，如、、等；高價(jià)金屬陽離子，如、等；高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物，如、濃、、等。b.還原劑：電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，具有性。在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)，本身被。常見還原劑：活潑或較活潑的金屬，如K、Na、Zn、Fe等；一些非金屬單質(zhì)，如、C等；較低價(jià)態(tài)的化合物，如CO、、S、、等。③氧化性和還原性：氧化性：電子能力，越容易得電子，氧化性越。

5、還原性：電子能力，越容易失電子，還原性越。氧化性、還原性強(qiáng)弱與得失電子的難易有關(guān)，而與得失電子的數(shù)目無關(guān)。④氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物：還原劑被生成的物質(zhì)。還原產(chǎn)物：氧化劑被生成的物質(zhì)。注意：氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念是互相獨(dú)立，又互相依存的，其關(guān)系如下：氧化劑（具有氧化性）——得電子——被還原——發(fā)生還原反應(yīng)——還原產(chǎn)物；還原劑（具有還原性）——失電子——被氧化——發(fā)生氧化反應(yīng)——氧化產(chǎn)物。（5）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系一定屬于氧化還原反應(yīng)的是；一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是。1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是()COOH2.向含有下列離子的溶

6、液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（）3.下列敘述正確的是()A.膠體區(qū)別于其他分散系的根本原因是膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象B.分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是：溶液＜膠體＜濁液C.光束通過膠體和濁液時(shí)都可以看到一條光亮的通路，而溶液不能D.膠體的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來4.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是()A.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C.失電子的反應(yīng)物在反應(yīng)中作氧化劑，反應(yīng)中被還原D.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作還原劑5.下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是()

7、①混合物：空氣、水銀②化合物：、燒堿③電解質(zhì)：膽礬、硫酸鋇④有機(jī)物：酒精、蔗糖A.①③④B.②④C.②③④D.③探究一離子方程式正誤的判斷例1下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（）A.向碳酸鈉溶液中加稀硫酸：＋﹦O＋↑B.向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe＋﹦2＋↑C.向鹽酸中投入碳酸鈣：＋﹦O＋↑D.向氫氧化鋇溶液中加入硫酸：＋﹦O跟蹤訓(xùn)練1下列離子方程式中，正確的是（）A.氨氣通入醋酸：﹦＋B.碳酸鈉溶液中加過量澄清石灰水：﹦↓C.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：﹦OD.稀硫酸滴在鋁片上：﹦↑探究二離子共存問題例2下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）、、、、、、、

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