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1、金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)wx.jtyjy.com第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)學(xué)案(非化學(xué)班學(xué)業(yè)水平測(cè)試用)復(fù)習(xí)目標(biāo)1．認(rèn)識(shí)分類方法對(duì)于化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。2．知道膠體是一種常見的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)。3．了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。4．知道離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式。5．了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。一．物質(zhì)的分類1．簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用（1）分類法：把大量的事物按照事先設(shè)定“標(biāo)準(zhǔn)”進(jìn)行分組。注意：①一般把事物之間的點(diǎn)作為劃歸同一類的“標(biāo)準(zhǔn)”。②“標(biāo)準(zhǔn)”不是唯一的。（2）分類方法①交叉分類法：對(duì)物質(zhì)以不
2、同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類。例：將A組中物質(zhì)與B組中物質(zhì)分類用短線連起來(lái)A組B組K2SO4鉀鹽CaCl2無(wú)氧酸鹽KNO3含氧酸鹽Ca(NO3)2硝酸鹽KCl鈣鹽②樹狀分類法：對(duì)同類事物進(jìn)行再分類。例：請(qǐng)?jiān)诜娇蛑刑钊刖唧w化學(xué)物質(zhì)的名稱（各舉二例）單質(zhì)氧化物純凈物酸化合物堿物質(zhì)鹽第5頁(yè)共5頁(yè)金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)wx.jtyjy.com金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)wx.jtyjy.com混合物2．分散系及其分類（1）分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。前者稱為分散質(zhì)，后者稱為分散劑。（2）分類①若以分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類共有種
3、分散系.②若以分散質(zhì)粒子大小為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(分散劑為液體)時(shí)可分為溶液、膠體和濁液三種。請(qǐng)?zhí)顚懴卤?分散系溶液膠體濁液粒子的大小外觀穩(wěn)定性丁達(dá)爾效應(yīng)能否透過(guò)濾紙舉例（3）膠體的性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，可以看到。原因是。利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別。問(wèn)題：①膠體同其他分散系本質(zhì)的區(qū)別是。②制取氫氧化鐵膠體的反應(yīng)式為。其顏色是。二．離子反應(yīng)1．酸、堿、鹽在水溶液中的電離（1）電解質(zhì)：在能的。酸、堿、鹽是電解質(zhì)。注意：①電解質(zhì)必順是化合物。因而金屬不是電解質(zhì)。CuSO4是電解質(zhì)，不能說(shuō)CuSO4溶液是電解質(zhì)。②化合物（填“一定”或“不一定”）全是
4、電解質(zhì)，例如（舉二例）。③電解質(zhì)一定是自身電離出離子，防止與水反應(yīng)生成電解質(zhì)。（2）電離：電解質(zhì)離解成的過(guò)程。NaCl溶于水后，在的作用下，發(fā)生了電離。例：寫出下列物質(zhì)的電離方程式HNO3;Ba(OH)2.Al2(SO4)3;NaHSO4.注意：①正確寫出離子符號(hào)；②遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒思考：①根據(jù)電解質(zhì)電離的知識(shí)給酸、堿、鹽進(jìn)行定義。②金屬導(dǎo)電的微粒是，發(fā)生的是變化。第5頁(yè)共5頁(yè)金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)wx.jtyjy.com金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)wx.jtyjy.com電解質(zhì)導(dǎo)電的微粒是，發(fā)生的是變化。2．離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件（1）離子反應(yīng)：有離
5、子參加或離子生成的反應(yīng)。（2）①離子方程式：用的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。書寫離子方程式的步驟：以CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)為例一寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；二拆：把寫成離子形式，把仍用化學(xué)式表示。；三刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。；四查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。②離子方程式的意義：不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示。例：寫出三個(gè)與離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間發(fā)生離子反應(yīng)的條件是。（4）離子方程式正誤的判斷①是否以化學(xué)反應(yīng)的客觀事
6、實(shí)為依據(jù).如2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+錯(cuò)誤原因是。②物質(zhì)的拆分是否正確。例BaCO3與稀硝酸錯(cuò)誤的寫成CO32-+2H+=CO2↑+H2O正確的是。③是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。例Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-錯(cuò)誤的原因是。④是否符合物質(zhì)的固定組成。Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液錯(cuò)誤寫成Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O正確的寫法是。（5）判斷溶液中離子共存的規(guī)律離子間發(fā)生下列反應(yīng)之一，就不能大量共存①生成難溶物，如CO32-與Ca2+、OH-與Mg2+、、等。②生成氣體，如H+與CO32-、等。③生成水，
7、H+與OH-注意前提條件設(shè)置①無(wú)色溶液,不存在有色離子,如Cu2+、、、等。②溶液的酸堿性。③“大量共存”還是“不能大量共存”三．氧化還原反應(yīng)1．氧化還原反應(yīng)：凡是有的化學(xué)反應(yīng)。特征：。本質(zhì)：。注意：電子轉(zhuǎn)移包括和。第5頁(yè)共5頁(yè)金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)wx.jtyjy.com金太陽(yáng)新課標(biāo)資源網(wǎng)wx.jtyjy.com例：嘗試畫出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖，并列舉出具體化學(xué)反應(yīng)加以說(shuō)明。2．氧化劑和還原劑（1）氧化劑：（或）的物質(zhì)。氧化劑具有性。還原劑：（或）的物質(zhì)。還原劑具有性。常見的氧化劑有；常見的還原劑
8、有。（2）氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的關(guān)系化合價(jià)降低得電子（電子對(duì)偏向）還原反應(yīng)氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價(jià)升高失電子（電子
