高一化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)學(xué)案

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1、高一化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其變化復(fù)習(xí)學(xué)案一、物質(zhì)的分類1、元素與物質(zhì)分類物質(zhì)的基本組成成分是＿＿＿＿＿＿＿，單質(zhì)是指由＿＿＿＿＿組成的物質(zhì)，而化合物是由＿＿＿＿組成的物質(zhì)。元素在自然界中以兩種形態(tài)形式存在：一種是＿＿＿＿，一種是＿＿＿＿。2、物質(zhì)的分類（1）、根據(jù)物質(zhì)的組成分類：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）、根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電，可將化合物分為＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。（3）、膠體二、一種重要的混合物-----膠體膠體的特征：粒子大小在1nm到100nm之間膠體的鑒別：丁達(dá)爾現(xiàn)象膠體與溶液的分離：滲析（用半透膜）；膠體與濁液的分離：過濾（濾

2、紙）膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象，布朗運(yùn)動(dòng)，電泳現(xiàn)象，膠體的聚沉1、分散系、分散質(zhì)、分散劑什么叫分散系？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系中的分散質(zhì)分別是什么？＿＿＿＿＿＿其本質(zhì)區(qū)別是什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。分散系的分類：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。2、膠體(1)概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)膠體的制備Fe（OH）3膠體的制備：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、膠體的提純基本方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。4、膠體的性質(zhì)①丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體，形成

3、光亮的“通路”的現(xiàn)象②布朗運(yùn)動(dòng)：膠體分散質(zhì)粒子作不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象③電泳現(xiàn)象：在外加電場的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。④膠體的聚沉：消除膠粒所帶電荷，并使其凝集沉降的方法方法1．加電解質(zhì)溶液(也稱鹽析)：如鹽鹵點(diǎn)豆腐。2．加帶相反電荷的膠粒；3．加熱：如煮雞蛋。三種分散系性質(zhì)的比較：分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征粒子能否通過半透膜粒子能否通過濾紙舉例濁液>100nm不均一、不穩(wěn)定不能不能泥漿水溶液<1nm均一、穩(wěn)定能能鹽酸膠體1~100nm均一、介穩(wěn)定不能能蛋清【例1】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是　　A．分散質(zhì)顆粒直徑都在

4、1nm一100nm之間　　　　　B．能透過半透膜　　C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成　　　　　D．呈紅褐色【例2】下列物質(zhì)肯定為純凈物的是A．只有一種元素組成的物質(zhì)B．只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)C．只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)D．只有一種元素的陽離子與另一元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)【例3】在Fe(OH)3膠體中，逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化。(1)先出現(xiàn)紅色沉淀，原因是。(2)隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應(yīng)的離子方程式是。(3)最后溶液顏色加深，原因是，此反應(yīng)的離子方程式是。(4)若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象（填寫上面各題序號）。解析：HI

5、為電解質(zhì)，剛加入時(shí)因中和了Fe(OH)3膠體中膠粒所帶電荷，使其發(fā)生聚沉，所以產(chǎn)生沉淀；又因HI為強(qiáng)酸，繼續(xù)加入后酸性增強(qiáng)，與Fe(OH)3發(fā)生中和反應(yīng)而使其溶解；隨溶液中Fe3＋濃度增大，I-與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)有I2生成使溶液顏色加深；若用稀鹽酸，由于Cl-與Fe3＋不發(fā)生反應(yīng)故只會(huì)發(fā)生（1）、（2）兩種現(xiàn)象。答案：（1）加入電解質(zhì)，膠體聚沉（2）Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O（3）有單質(zhì)I2生成；2Fe3++2I-==2Fe3++I2（4）(1)(2)【例4】就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該注意的事項(xiàng)，回答以下幾個(gè)問題。⑴實(shí)驗(yàn)中必

6、須要用蒸餾水，而不能用自來水。原因是。⑵實(shí)驗(yàn)操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是。⑶往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時(shí)間加熱。這樣操作的原因是。答案：⑴自來水中含電解質(zhì)、雜質(zhì)較多，易使制備的膠體馬上發(fā)生凝聚，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。⑵因?yàn)槁然F溶液濃度過稀，不利于氫氧化鐵膠體的形成。⑶長時(shí)間的加熱能夠?qū)е職溲趸F膠體聚沉。三、離子反應(yīng)：1、電解質(zhì)的概念導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)物質(zhì)類別：化合物——純凈物?BaSO4、AgCl等鹽雖然不可溶，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；?HCl、H2SO4、HNO3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但在水

7、溶液中能導(dǎo)電，也屬于電解質(zhì)；?金屬雖然能導(dǎo)電，但屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)；鹽酸、稀硫酸、NaCl溶液是混合物，只能說是電解質(zhì)溶液，不能說是電解質(zhì)?！纠?】下列哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤鹽酸⑥酒精水溶液⑦HCl⑧熔融狀態(tài)的KNO3　　⑨葡萄糖⑩SO2電解質(zhì)_______________非電解質(zhì)_____________2、電離方程式書寫方法：等號左側(cè)書寫電解質(zhì)的化學(xué)式，右側(cè)書寫電離產(chǎn)生的離子的符號，注意配平。強(qiáng)電解質(zhì)用“=”，弱電解質(zhì)用“”l酸：電離時(shí)，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的化合物。l堿：電離時(shí)，＿＿＿＿＿＿＿

8、＿＿＿＿＿