高一化學(xué)化學(xué)物質(zhì)及其變化

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1、第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》學(xué)案教學(xué)目的：1.鞏固物質(zhì)的分類際膠體的性質(zhì)。2.鞏固學(xué)習(xí)離子反應(yīng)及離子共存等相關(guān)知識(shí)。3.鞏固學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。一：物質(zhì)分類1.簡單分類法及其應(yīng)用⑴物質(zhì)分類的方法⑵化學(xué)反應(yīng)分類的方法①四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)C+O2CO2A+B==AB分解反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑AB==A+B置換反應(yīng)C+CuOCu+CO↑A+BC==AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3AB+CD==AD+CB②根據(jù)化合價(jià)是否變化——氧化還原反應(yīng)和非氧化

2、還原反應(yīng)③據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與——離子反應(yīng)和分子反應(yīng)2.分散系及其分類⑴定義：一種（或幾種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。⑵組成：分散質(zhì)——被分散成微粒的物質(zhì)分散劑——微粒分散在其中的物質(zhì)⑶分類：當(dāng)分散劑是液體或水時(shí)，按分散質(zhì)粒子的大小分類：分散系溶液膠體懸（乳）濁液分散系粒子的直徑＜1nm1nm～100nm＞100nm分散質(zhì)粒子的組成小分子或離子大分子或分子集合體許多分子的集合體外觀均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透過濾紙能能一般不能能否透過半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水、糖水淀粉

3、膠體、Fe(OH)3膠體泥水⑷膠體①膠體的制備：Fe（OH）3膠體的制備：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②膠體的性質(zhì)A:丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體，形成光亮的“通路”的現(xiàn)象B:布朗運(yùn)動(dòng)：膠體分散質(zhì)粒子作不停的、無秩序的運(yùn)動(dòng)的現(xiàn)象C:電泳現(xiàn)象：在外加電場的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。D:膠體的聚沉：消除膠粒所帶電荷，并使其凝集沉降的方法方法1．加電解質(zhì)溶液(也稱鹽析)：如鹽鹵點(diǎn)豆腐。2．加帶相反電荷的膠粒；3．加熱：如煮雞蛋。③膠體介穩(wěn)定的原因：膠體粒子具有相對(duì)較大

4、的表面積，能吸附離子而帶電荷，所以膠體粒子帶電。同種膠體粒子帶同種電荷，互相排斥；另外，膠體粒子在不停的做布朗運(yùn)動(dòng)。一般說來，金屬的氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷；非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸膠體的膠體粒子帶負(fù)電荷。④膠體的應(yīng)用：土壤的保肥作用、制豆腐的化學(xué)原理、江河入?？谔幮纬扇侵?、明礬凈水等。二：離子反應(yīng)1.酸、堿、鹽在水溶液中的電離⑴．電離、電離方程式①電離：酸、堿、鹽等溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。②電離方程式：表示電解質(zhì)電離的化學(xué)方程式。⑵．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別電

5、解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物類型離子化合物（強(qiáng)堿、鹽），強(qiáng)極性共價(jià)化合物非極性共價(jià)化合物、弱極性共價(jià)化合物、大多數(shù)有機(jī)物能否直接電離溶于水或熔融時(shí)，直接能電離溶于水或熔融時(shí)，不能直接導(dǎo)電實(shí)例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等⑶．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)不同點(diǎn)電離程度完全電離部分電離電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡表示方法電離方程式用“==”電離方程式用

6、“”水溶液中微粒存在形式電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等。強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HClO4等。強(qiáng)堿：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2等。極少數(shù)鹽。2.離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件⑴．電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)①離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：多種電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子，不同離子之間發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水等使某些離子的濃度減少。②離子反應(yīng)發(fā)生的條件

7、（離子不能大量共存的規(guī)律）——物質(zhì)之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶物或微溶物：如Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-、Ca2+與OH-、Mg2+與CO32-、OH-等之間發(fā)生離子反應(yīng)。生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與OH-，H+與OH-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等之間發(fā)生離子反應(yīng)。生成弱電解質(zhì)：如H+與CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-、F-等生成弱酸；OH-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿；H+與OH-生成水（水也是種弱電解質(zhì)）

8、。⑵．書寫離子方程式的步驟寫：寫出正確的化學(xué)方程式；拆：將化學(xué)方程式中易溶解于水且能完全電離的物質(zhì)拆寫成陰、陽離子符號(hào)；而難溶于水的物質(zhì)、氣態(tài)物質(zhì)和水仍用化學(xué)式表示；刪：刪去方程式等號(hào)兩邊重復(fù)的離子；查：檢查是否滿足元素原子守恒、反應(yīng)前后電荷守恒等。⑶與量有關(guān)的復(fù)雜的離子方程式①NaOH溶液與少量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：2OH-＋Ca2+＋2HCO3-===CaCO3↓＋2H2O＋CO32—Na