高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料：化學(xué)物質(zhì)及其變化

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1、學(xué)生會(huì)成立以來(lái)，學(xué)生會(huì)搞了一系列的活動(dòng)，而且都取得了較好的成績(jī)。通過(guò)各部的相互努力，我們獲得了不少經(jīng)驗(yàn)。高一化學(xué)復(fù)習(xí)資料：化學(xué)物質(zhì)及其變化　　www.5y　　kj.co　　m　　　物質(zhì)的分類(lèi)　　把一種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有Nacl、蔗糖溶液　　膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水物質(zhì)的化學(xué)變

2、化　　1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類(lèi)?！　「鶕?jù)反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類(lèi)的多少可以分為：A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)c、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)　　根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：　　A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類(lèi)反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)?！　、分子反應(yīng)團(tuán)結(jié)創(chuàng)新，盡現(xiàn)豐富多彩的課余生活1。慶祝##系成立之時(shí)，我們學(xué)生會(huì)舉辦了一次“邀明月，共成長(zhǎng)，師生同歡”茶話會(huì)。職教系部分老師和我系全體教師以及各班班委參加了此茶話會(huì)。學(xué)生會(huì)成立以來(lái)，學(xué)生會(huì)搞了一系列的活動(dòng)，而且都取得了較

3、好的成績(jī)。通過(guò)各部的相互努力，我們獲得了不少經(jīng)驗(yàn)。　　根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：　　A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)　　實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B、非氧化還原反應(yīng)2、離子反應(yīng)　　、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。　　注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬

4、氧化物、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)?！　　㈦x子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。　　復(fù)分解反應(yīng)這類(lèi)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書(shū)寫(xiě)方法：寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式　　拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等　　、離子共存問(wèn)題團(tuán)結(jié)創(chuàng)新，盡現(xiàn)豐富多彩的課余生活1。慶祝##系成立之時(shí)，我們學(xué)生會(huì)舉辦了一次“邀明月，共成長(zhǎng)，師生同歡”茶話會(huì)。職教系部分老師和我系全體教師以及各班班委參加了此茶話會(huì)。學(xué)生會(huì)成

5、立以來(lái)，學(xué)生會(huì)搞了一系列的活動(dòng)，而且都取得了較好的成績(jī)。通過(guò)各部的相互努力，我們獲得了不少經(jīng)驗(yàn)?！　∷^離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。　　A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和So42-、Ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2　　+　　和oH-等　　B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和co2-,Hco3-,So32-，oH-和NH4+　　等　　c、結(jié)合生成難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和oH-、cH3coo-，oH-和Hco3-等?！　、發(fā)生氧

6、化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存　　注意：題干中的條件：如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、cu2+、mno4-等離子，酸性則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+?！　‰x子方程式正誤判斷　　A、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確B、看能否寫(xiě)出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式　　c、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)等的書(shū)寫(xiě)是否符合事實(shí)　　D、看離子配比是否正確　　E、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒團(tuán)結(jié)創(chuàng)新，盡現(xiàn)豐富多彩的課余生活1。慶祝##系成立之時(shí)，我們學(xué)生會(huì)舉辦了一次“邀明月，共成長(zhǎng)，師生同歡

7、”茶話會(huì)。職教系部分老師和我系全體教師以及各班班委參加了此茶話會(huì)。學(xué)生會(huì)成立以來(lái)，學(xué)生會(huì)搞了一系列的活動(dòng)，而且都取得了較好的成績(jī)。通過(guò)各部的相互努力，我們獲得了不少經(jīng)驗(yàn)。　　F、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確　　3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：　　失去電子——化合價(jià)升高——被氧化——是還原劑得到電子——化合價(jià)降低——被還原——是氧化劑　　www.5y　　kj.co　　m團(tuán)結(jié)創(chuàng)新，盡現(xiàn)豐富多彩的課余生活1。慶祝##系成立之時(shí)，我們學(xué)生會(huì)舉辦了一次“邀明月，共成長(zhǎng)，師生同歡”茶話會(huì)。職教系部分老師和我系全體教師以及各班班委參加了此茶話會(huì)。