最新《記承天寺夜游》微課剖析教學(xué)講義PPT.ppt

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1、《記承天寺夜游》微課剖析記承天寺夜游(宋)蘇軾威遠縣第一初級中學(xué)王秀英研討課文6、結(jié)合背景談?wù)勀銓Α暗匍e人如吾兩人者耳”的理解?！伴e人”并非是閑極無聊、無所事事之人，而是指具有閑情逸致，興趣高雅之人，也包含了作者遠大的政治抱負，但壯志難酬，一貶再貶，可見他的無奈與悲涼，他何嘗要做一個閑人呢？賞月只不過是他借月抒懷，自我排遣罷了。所以“閑人”既帶有寄情山水的閑靜恬適，又帶有郁郁不得志的悲涼心情。7、本文表達了作者怎樣的思想感情？本文通過對庭院月光的描寫，創(chuàng)造了一個清幽寧靜的藝術(shù)境界，傳達了作者微妙而復(fù)雜的心境：賞月的欣喜、漫步的悠閑

2、、也有貶謫的悲涼、人生的感慨、自我排遣的豁達樂觀。二、課堂小結(jié)：蘇軾遭遇“文字獄”，被貶為黃州團練副使，心情抑郁，但是他沒有灰心喪氣，而是借游賞山水等自然美景來消解內(nèi)心的郁悶，撫平心靈的創(chuàng)傷，表現(xiàn)了坦蕩、曠達、笑對人生的生活信條。學(xué)習(xí)本文，在感受庭院月夜小景的同時，更感受到了他那從容應(yīng)對苦難的人格魅力。蘇軾用他的經(jīng)歷告訴我們：能讓我們在所有的困難中逢春開花，觸底生根的只有我們自己。三、課外拓展描寫一段你見過的月夜美景，注意運用借景抒情的手法專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元氯溴碘及其化合物知識目標①氯氣的工業(yè)制法-----a（了

3、解）②氯氣的實驗室制法-----b（理解）③氯氣的物理性質(zhì)及用途-----a（了解）④氯氣的化學(xué)性質(zhì)（跟某些金屬、H2、H2O、堿的反應(yīng)），Cl—的檢驗-----c（應(yīng)用）⑤溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)-----a（了解）⑥氯、溴、碘單質(zhì)間的置換反應(yīng)---b（理解）一、氯、溴、碘的提?。ㄒ唬┞葔A工業(yè)——電解食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿的化學(xué)工業(yè)我國主要以海鹽為原料。海鹽中含硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鎂等雜質(zhì)，要凈化后制成飽和食鹽水再電解。2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑＋Cl2↑氫氣和氯氣混合后在光照或點燃等情況下易爆：H2＋Cl2====2H

4、CI，氯氣有毒，所以，電解的產(chǎn)物氯氣和氫氣必須隔離，且要防止氯氣泄漏。通電光或點燃（二）從海水中提取溴的常見工藝①濃縮并酸化海水后，通入適量的氯氣，使溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl②向含溴單質(zhì)的水溶液中通空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達到富集的目的：Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4（也可用NaOH或Na2CO3溶液吸收）③向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：2HBr+Cl2==2HCl+Br2④用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。（三）從海洋植物中提取碘的主

5、要工藝①用水浸泡海帶或海藻灼燒后的灰燼②向水中通入適量的氯氣，使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)：2NaI+Cl2==I2+2NaCl③過濾，用有機溶劑萃取碘單質(zhì)。二、氯、溴、碘的性質(zhì)和用途（一）氯氣的性質(zhì)和用途①原理：MnO2＋4HCl(濃)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②裝置：固液加熱型③除雜氣體：常用飽和食鹽除氯化氫雜質(zhì)，用濃硫酸洗氣來除去水蒸氣。④收集：向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集。⑤驗滿：濕潤的淀粉－碘化鉀試紙等⑥尾氣吸收：NaOH溶液。1、物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體。能溶于水，有毒。2、化學(xué)性質(zhì)：氯原

6、子易得電子，是活潑的非金屬元素。與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。拓展1：氯水氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O=HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－等微粒。拓展2：次氯酸次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性質(zhì)：①易分解(2HClO==2HCl+O2↑)，光照時會加速。②是強氧化劑：能殺菌；能使某些有機色

7、素褪色。拓展3：漂白粉次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定,易保存,工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制成漂白粉;漂白粉的有效成分【Ca(ClO)2】，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。（二）溴、碘的性質(zhì)和用途溴碘物理性質(zhì)深紅棕色，密度比水大的液體，強烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強腐蝕性。紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激氣味。在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑化學(xué)性質(zhì)能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如氯氣。氯、溴、碘單質(zhì)間能夠發(fā)生置換反應(yīng)：氯能把溴和碘從它們的鹵化物中置換出

8、來，溴能把碘從它的鹵化物中置換出來，即氯、溴、碘的氧化性強弱為：Cl2>Br2>I2用途染料、防爆劑、膠卷感光材料、殺蟲劑、紅藥水、鎮(zhèn)靜劑，催淚性毒劑等。重要的化工原料。配碘酒和碘化物，食用鹽中加KIO3，碘化銀制造相底片和人工降雨。