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《中考化學(xué)專題：常見(jiàn)的酸和堿.ppt》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、第6講常見(jiàn)的酸和堿近三年廣東中考考點(diǎn)分布及分值2012年2013年2014年難易度1.常見(jiàn)酸的主要性質(zhì)和用途(了解)選擇2分填空3分計(jì)算4分選擇2分選擇2分填空2分推斷3分中等2.常見(jiàn)堿的主要性質(zhì)和用途(了解)填空4分綜合3分填空7分填空7分中等3.酸堿的腐蝕性(理解)填空1分容易4.用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度(操作)選擇2分填空1分容易5.中和反應(yīng)及應(yīng)用(理解)填空3分填空2分填空2分中等項(xiàng)目(1)濃鹽酸(2)濃硫酸性質(zhì)濃鹽酸是________色、有_________氣味的液體，在空氣中形成白霧，這是由于揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故濃硫酸是___
2、____色黏稠狀的_________體，敞口放置時(shí)易吸收空氣中的水蒸氣而變稀，具有_______性，可作干燥劑。濃硫酸具有強(qiáng)烈的_______性，能使木材、紙張變黑用途①除銹；②胃酸，助消化；③制藥等①除銹；②作干燥劑；③精煉石油；④制化肥、農(nóng)藥、火藥等考點(diǎn)一濃酸的性質(zhì)和用途1.濃硫酸和濃鹽酸的主要性質(zhì)與用途無(wú)刺激性無(wú)液吸水脫水2.濃硫酸的稀釋與使用安全(1)濃硫酸的稀釋。濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，故在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)________中。(2)濃硫酸的安全使用。在使用濃硫酸時(shí)，如果不慎沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先立即用
3、干布擦掉，再用大量__________沖洗，然后涂上3%～5%的__________________溶液。濃硫酸水NaHCO3(或小蘇打)溫馨提示1.稀釋濃硫酸的要訣：酸入水，沿器壁，并攪拌。2.濃硫酸用作干燥劑就是利用濃硫酸的吸水性，一般認(rèn)為濃硫酸的吸水性是物理性質(zhì)。濃硫酸能把有機(jī)物中的氫、氧原子以2∶1的個(gè)數(shù)比(即H2O的形式)脫去，此性質(zhì)為濃硫酸的脫水性，屬于化學(xué)性質(zhì)?？键c(diǎn)二稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)1.與指示劑反應(yīng)紅不能鹽(1)酸能使紫色石蕊溶液變________色。(2)酸________使無(wú)色酚酞溶液變色。2.酸與活潑金屬反應(yīng)酸＋活潑金屬→________＋_______
4、_，屬于________反應(yīng)。3.酸與金屬氧化物反應(yīng)酸＋金屬氧化物→________＋_________，屬于________反應(yīng)。鹽H2O復(fù)分解置換H24.酸與堿反應(yīng)鹽H2O復(fù)分解中和酸＋堿→________＋________，屬于________反應(yīng)，又叫做________反應(yīng)。5.酸與鹽反應(yīng)酸鹽復(fù)分解酸＋鹽→________＋________，屬于________反應(yīng)。溫馨提示酸的通性：①與指示劑反應(yīng)使石蕊變紅；②與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；③與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；④與堿中和生成鹽和水；⑤與鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽?？键c(diǎn)三常見(jiàn)的堿1.酸堿的定義氫氫氧根(1)酸：由_______
5、_離子和酸根離子構(gòu)成的化合物(在水溶液中能電離出唯一的陽(yáng)離子H＋的化合物)，命名為“某酸”。(2)堿：由金屬離子和________構(gòu)成的化合物(在水溶液中能電離出唯一的陰離子OH－的化合物)，命名為“氫氧化某”。名稱(1)氫氧化鈉(2)氫氧化鈣化學(xué)式________________________俗名俗稱_____________、火堿、________俗稱________、消石灰物理性質(zhì)易溶于水并放熱，具有吸水性，易潮解，可作某些氣體的________劑微溶于水，溶解度隨溫度升高而________，水溶液俗稱石灰水2.氫氧化鈉與氫氧化鈣物理性質(zhì)的比較熟石灰減小NaOH燒堿苛性鈉干
6、燥Ca(OH)2考點(diǎn)四堿的化學(xué)性質(zhì)1.堿與指示劑反應(yīng)藍(lán)紅鹽水堿能使紫色石蕊溶液變________，又能使無(wú)色酚酞溶液變________。鹽水復(fù)分解中和2.堿與非金屬氧化物反應(yīng)堿＋非金屬氧化物→________＋________。3.堿與酸反應(yīng)酸＋堿→________＋________，屬于________反應(yīng)，又叫做________反應(yīng)。4.堿與鹽反應(yīng)堿＋鹽→________＋________，屬于________反應(yīng)。溫馨提示堿的通性：①與指示劑反應(yīng)使石蕊變藍(lán)、酚酞變紅；②與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；③與酸中和生成鹽和水；④與鹽反應(yīng)生成新堿新鹽。堿鹽復(fù)分解指示劑酸性溶液堿性溶液
7、中性溶液(1)紫色石蕊溶液______色______色______色(2)無(wú)色酚酞溶液______色______色______色紅藍(lán)考點(diǎn)五酸堿性與酸堿度1.溶液酸堿性的定性表示無(wú)紅無(wú)溶液的酸性、堿性、中性——用酸堿指示劑測(cè)定。紫項(xiàng)目pH作用可比較溶液酸堿性的強(qiáng)弱范圍從_____到______變化規(guī)律pH越小，表示溶液的________越強(qiáng)；pH越大，表示溶液的________越強(qiáng)溶液的酸堿性的判斷pH<7，表示溶液呈________pH>7，表示溶液呈________
