12第十二章氮族碳族和硼族2

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第十二章氮族、碳族和硼族元素?zé)o機(jī)化學(xué)多媒體電子教案第二節(jié)碳族元素 12-2-1碳族元素概述0ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe氦2B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖3Al鋁Si硅P磷S硫Cl氯Ar氬4Ga鎵Ge鍺As砷Se硒Br溴Kr氪5In銦Sn錫Sb銻Te碲I碘Xe氙6Tl鉈Pb鉛Bi鉍PoAt砹Rn氡12-2-1碳族元素概述稱為碳族元素 ⅣA碳(C)硅(Si)鍺(Ge)錫(Sn)鉛(Pb)原子序數(shù)614325082價(jià)層電子構(gòu)型2s22p23s23p24s24p25s25p26s26p2主要氧化數(shù)0、+2+40、+2+40、(+2)+40、+2+40、+2+4原子半徑/pm77117122141175離子半徑r(M4+)/pm1640536978r(M2+)/pm--73118119I1/(kJ·mol-1)1086786763709716電負(fù)性()2.51.81.81.81.9?p含量不多，分布廣，是地球上化合物種類最多的元素之一，是生物界的主要元素分布廣，在地殼上的含量僅次于氧，主要以硅酸鹽礦和石英礦存在常以硫化物伴生在其它金屬硫化物礦中，是暗灰色、重而軟的金屬，晶態(tài)鍺是重要的半導(dǎo)體材料常溫下表面上有一層保護(hù)膜，在空氣和水中穩(wěn)定，可防腐蝕，馬口鐵(鍍錫鐵)是食品罐頭材料鉛主要以方鉛礦(PbS)形式存在，是很軟的重金屬，強(qiáng)度不高它能擋住X射線，可制造鉛玻璃、鉛圍裙等防護(hù)用品和防X射線的屏蔽材料、電纜包皮及鉛蓄電池等主要以錫石(SnO2)存在，為銀白色金屬、質(zhì)軟、延展性好、無毒、耐腐蝕。同素異形體：灰錫、白錫、脆錫晶體類型：金剛石、金屬型灰錫(?-Sn)白錫(?-Sn)脆錫(?-Sn)白錫變?yōu)榉勰罨义a，此現(xiàn)象叫“錫疫”>13℃>161℃<-48℃ ⅣA碳(C)硅(Si)鍺(Ge)錫(Sn)鉛(Pb)原子序數(shù)614325082價(jià)層電子構(gòu)型2s22p23s23p24s24p25s25p26s26p2主要氧化數(shù)0、+2+40、+2+40、(+2)+40、+2+40、+2+4原子半徑/pm77117122141175離子半徑r(M4+)/pm1640536978r(M2+)/pm--73118119I1/(kJ·mol-1)1086786763709716電負(fù)性()2.51.81.81.81.9?p主要化合物+4+2、+4+2的氧化數(shù)(+4)高氧化數(shù)化合物穩(wěn)定性減小低氧化數(shù)化合物穩(wěn)定性增大即惰性電子對(duì)效應(yīng)明顯 ⅣA碳(C)硅(Si)鍺(Ge)錫(Sn)鉛(Pb)原子序數(shù)614325082價(jià)層電子構(gòu)型2s22p23s23p24s24p25s25p26s26p2主要氧化數(shù)0、+2+40、+2+40、(+2)+40、+2+40、+2+4原子半徑/pm77117122141175離子半徑r(M4+)/pm1640536978r(M2+)/pm--73118119I1/(kJ·mol-1)1086786763709716電負(fù)性()2.51.81.81.81.9?p非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)典型非金屬準(zhǔn)金屬典型金屬 12-2-2碳及其重要化合物碳的同素異形體金剛石石墨富勒烯碳原子簇（如C60）12-2-2碳及其重要化合物 碳的同素異形體原子晶體熔點(diǎn)高、硬度大室溫下惰性工業(yè)上用作鉆頭、刀具、精密軸承等俗稱鉆石，可作裝飾品薄膜可制作手術(shù)刀、集成電路、散熱芯片及各種敏感器件金剛石 碳的同素異形體層狀結(jié)構(gòu)有金屬光澤質(zhì)軟、能導(dǎo)電通常情況下，石墨比金剛石穩(wěn)定可作電極、坩堝、潤滑劑、鉛筆芯等在工業(yè)上可采用靜態(tài)加壓法由石墨合成金剛石石墨 碳的同素異形體C60的分子結(jié)構(gòu)由60個(gè)碳原子組成的32面體的空心球結(jié)構(gòu)C60比較穩(wěn)定。富勒烯碳原子簇可作高溫潤滑劑、耐熱和防火材料。富勒烯碳原子簇將堿金屬摻入C60晶體中,可制造超導(dǎo)材料。在酶抑制、抗病毒、DNA切割、光動(dòng)力醫(yī)療法等方面有廣泛應(yīng)用前景 12-2-2碳及其重要化合物碳酸CO2溶于水即形成碳酸僅存在于水溶液中，至今尚未制得純碳酸二元弱酸CO2+H2OH2CO3大部分CO2以水合分子形式存在H2CO3HCO3+H+K=4.5×10-7*a(1)HCO3CO3+H+K=4.7×10-11a(2)--2- 碳酸鹽難溶碳酸鹽對(duì)應(yīng)的碳酸氫鹽易溶如CaCO3(難溶）Ca(HCO3)2(易溶)(1)溶解性12-2-2碳及其重要化合物碳酸鹽——除NH4、堿金屬(Li除外)鹽，一般難溶碳酸氫鹽——一般易溶+鐘乳石、石筍的形成自然界石灰石等在CO2、H2O作用下CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2(難溶)(易溶)隨著自然條件的變化，上述反應(yīng)逆向重新析出CaCO3 碳酸鹽難溶碳酸鹽對(duì)應(yīng)的碳酸氫鹽易溶如CaCO3(難溶）Ca(HCO3)2(難溶)(1)溶解性易溶碳酸鹽對(duì)應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度較小12-2-2碳及其重要化合物碳酸鹽——除NH4、堿金屬(Li除外)鹽，一般難溶碳酸氫鹽——一般易溶+向濃碳酸鈉溶液中通入CO2至飽和可析出NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3(易溶)(溶解度小)如 碳酸鹽碳酸鹽——水溶液呈堿性碳酸氫鹽——水溶液呈微堿性(2)水解性可溶性碳酸鹽可作沉淀劑,分離某些離子碳酸鹽堿式碳酸鹽氫氧化物生成物反應(yīng)物金屬氫氧化物≈對(duì)應(yīng)碳酸鹽金屬氫氧化物<對(duì)應(yīng)碳酸鹽溶解度金屬氫氧化物>對(duì)應(yīng)碳酸鹽Ba2++CO3→BaCO32Ag++CO3→Ag2CO3如2-2-2Cu2++2CO3+H2O→Cu2(OH)2CO3+CO22Mg2++2CO3+H2O→Mg2(OH)2CO3+CO2如2-2-2Fe3++3CO3+3H2O→2Fe(OH)3+3CO22Al3++3CO3+3H2O→2Al(OH)3+3CO22-2-如 解釋——根據(jù)離子極化概念2.熱穩(wěn)定性1.堿金屬鹽>堿土金屬鹽>過渡金屬鹽>銨鹽2.碳酸鹽>碳酸氫鹽>碳酸一般規(guī)律:熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性差，易分解MⅡCO3→MⅡO+CO22MⅠHCO3→MⅠ2CO3+H2O+CO2(3)熱穩(wěn)定性金屬離子極化力增大+_+_+_+_+_+_+_+_+_ 解釋——根據(jù)離子極化概念2.熱穩(wěn)定性(1)堿金屬鹽>堿土金屬鹽>過渡金屬鹽>銨鹽(2)碳酸鹽>碳酸氫鹽>碳酸一般規(guī)律熱穩(wěn)定性差，易分解MCO3→MO+CO2MHCO3→M2CO3+H2O+CO2H+極化力強(qiáng)，反極化作用大3.熱穩(wěn)定性金屬離子極化力增大+_+_+_+_+_+_+_+_+_1.當(dāng)無外電場時(shí)，CO3中三個(gè)O2-被C4+極化而變形2.金屬離子相當(dāng)于外電場，對(duì)鄰近的一個(gè)O2-產(chǎn)生反極化作用.當(dāng)反極化作用強(qiáng)烈,可導(dǎo)致CO3破裂，碳酸鹽分解3.金屬離子的極化力越強(qiáng)，其反極化作用越強(qiáng)，碳酸鹽越不穩(wěn)定2-2- Mn+Li+Na+Mg2+Ca2+Sr2+Ba2+r(Mn+)/pm60956599113135Mn+電子構(gòu)型288888分解溫度/℃11001800402814109812771.堿金屬碳酸鹽穩(wěn)定，難分解電荷少,半徑大8電子構(gòu)型極化力小反極化作用小碳酸鹽穩(wěn)定(3)熱穩(wěn)定性金屬離子極化力增大+_+_+_+_+_+_+_+_+_ Mn+Li+Na+Mg2+Ca2+Sr2+Ba2+r(Mn+)/pm60956599113135Mn+電子構(gòu)型288888分解溫度/℃11001800402814109812772.碳酸鹽:堿土金屬比堿金屬不穩(wěn)定金屬離子極化力增大+_+_+_+_+_+_+_+_+_同一周期電荷半徑反極化作用穩(wěn)定性堿金屬∧∨∧∨堿土金屬(3)熱穩(wěn)定性 Mn+Li+Na+Mg2+Ca2+Sr2+Ba2+r(Mn+)/pm60956599113135Mn+電子構(gòu)型288888分解溫度/℃11001800402814109812773.堿土金屬碳酸鹽從Mg到Ba穩(wěn)定性增強(qiáng)半徑,反極化作用金屬離子極化力增大+_+_+_+_+_+_+_+_+_ Mn+Fe2+Cd2+Pb2+Ag+r(Mn+)/pm7497120126Mn+電子構(gòu)型9～171818+218分解溫度/℃2823603152184.過渡金屬碳酸鹽穩(wěn)定性較差金屬離子極化力增大+_+_+_+_+_+_+_+_+_過渡金屬離子具有非8電子構(gòu)型,極化力強(qiáng),反極化作用強(qiáng)(3)熱穩(wěn)定性 Ba(OH)2BaCO3(白色)CO3+2H+→CO2+H2O2-(稀HCl或H2SO4)(4)CO3的鑒定2- 12-3-3碳化硼和碳化硅12-2-3碳化硼和碳化硅碳化硼(B4C)用焦炭和氧化硼在電爐中反應(yīng)制得2B2O3+7C→B4C+6CO有光澤的黑色晶體難熔，硬度大，是重要的工業(yè)磨料 12-2-3碳化硼和碳化硅碳化硅(SiC)用石英和焦碳在電爐中反應(yīng)制得SiO2+3C→SiC+2CO俗稱金剛砂熔點(diǎn)高，硬度大，可用作工業(yè)磨料化學(xué)穩(wěn)定性和熱穩(wěn)定性好，機(jī)械強(qiáng)度大，熱膨脹率低，可做高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料 12-3-4硅及其重要化合物12-2-4硅及其重要化合物鹵化物通式為SiX4,均為無色常溫SiF4SiCl4SiBr4SiI4氣體液體液體固體制取2CaF2+SiO2+2H2SO42CaSO4+SiF4+2H2O?硫酸與螢石和石英砂的混合物作用 鹵化物通式為SiX4,均為無色常溫SiF4SiCl4SiBr4SiI4氣體液體液體固體性質(zhì)1.與HF作用2HF+SiF4→H2[SiF6]2.純氟硅酸不存在,在水溶液中穩(wěn)定3.氟硅酸的酸性與硫酸相近重要鹽(Na2[SiF6])是農(nóng)業(yè)殺蟲、滅菌劑、木材防腐劑可用于制造抗酸水泥、搪瓷等12-2-4硅及其重要化合物 鹵化物通式為SiX4,均為無色常溫SiF4SiCl4SiBr4SiI4氣體液體液體固體制取1.加熱硅與氯Si+2Cl2SiCl42.將二氧化硅、氯、碳直接加熱SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO??12-2-4硅及其重要化合物 鹵化物通式為SiX4,均為無色常溫SiF4SiCl4SiBr4SiI4氣體液體液體固體性質(zhì)1.刺激性無色液體12-2-4硅及其重要化合物2.易水解，在潮濕空氣中產(chǎn)生濃煙SiCl4+3H2O→H2SiO3+4HCl若NH3與SiCl4同時(shí)蒸發(fā)，因生成NH4Cl，煙霧更濃 二氧化硅(硅石)有兩種形態(tài)無定形晶體如硅藻土石英12-2-4硅及其重要化合物水晶——無色透明的純石英紫水晶(含少量Mn)煙水晶碧玉瑪瑙雞血石蛋白石(貓眼石)圖像 二氧化硅(硅石)有兩種形態(tài)無定形晶體如硅藻土石英石英在1600℃時(shí)熔化成粘稠液體，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)變?yōu)椴灰?guī)則狀態(tài)，若急劇冷卻，因粘度大不易再結(jié)晶而形成石英玻璃石英玻璃具有許多特性1.熱膨脹系數(shù)小，能透過可見光和紫外光，可制造高級(jí)化學(xué)器皿和光學(xué)儀器2.制光導(dǎo)纖維12-2-4硅及其重要化合物 二氧化硅(硅石)有兩種形態(tài)無定形晶體如硅藻土石英與一般酸不起反應(yīng)，與氫氟酸反應(yīng)SiO2+4HF→SiF4+2H2OSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2?與氫氧化鈉或純堿共熔?SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O12-2-4硅及其重要化合物 硅酸形式很多，組成常以xSiO2·yH2O表示隨形成條件而異硅酸名稱化學(xué)式xy備注正硅酸H4SiO412偏硅酸H2SiO311二偏硅酸H2Si2O521x≥2多硅酸三偏硅酸H4Si3O832焦硅酸H6Si2O723通常以H2SiO3表示12-2-4硅及其重要化合物 二元弱酸開始生成可溶于水的單硅酸以后逐步縮合脫水成硅酸溶膠H2SiO3HSiO3+H+K=2.5×10-10a(1)HSiO3SiO3+H+K=1.6×10-12a(2)--2-OHOHOHOHOHSiOH+OHSiOHHOSiOSiOH+H2OOHOHOHOH溶解度小SiO3+2H+→H2SiO32-硅酸12-2-4硅及其重要化合物 溶液溶膠懸浮液顆粒大小/pm<103103~105>105分散相分散介質(zhì)溶膠固水凝膠水固硅酸12-2-4硅及其重要化合物在稀硅酸溶膠中加入電解質(zhì)在適當(dāng)濃度硅酸鹽溶液中加酸凝膠演示 溶液溶膠懸浮液顆粒大小/pm<103103~105>105分散相分散介質(zhì)溶膠固水凝膠水固硅酸12-2-4硅及其重要化合物在稀硅酸溶膠中加入電解質(zhì)在適當(dāng)濃度硅酸鹽溶液中加酸凝膠演示 硅酸鹽*制?。篠iO2與堿性氧化物共熔SiO2+M2O→M2SiO3SiO2+2M2O→M4SiO4性質(zhì)：1.除堿金屬硅酸鹽外，一般難溶過渡金屬硅酸鹽難溶于水,并具有特征顏色CuSiO3藍(lán)綠色MnSiO3淺紅色NiSiO3翠綠色Al2(SiO3)3無色透明CoSiO3紫色Fe2(SiO3)3紅棕色硅花園——“水中花園”(演示) 制?。篠iO2與堿性氧化物共熔性質(zhì)：1.除堿金屬硅酸鹽外，一般難溶2.硅酸鈉強(qiáng)烈水解,水溶液呈堿性硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃,又稱“泡花堿”市售水玻璃為粘稠狀液體M(Na2O):M(SiO2)=1:3.3SiO3的鑒定——加入NH4Cl2-2NH3+2H2OSiO3+2NH4+2H2O→H2SiO3+2NH3·H2O2-+硅酸鹽* 12-2-5錫、鉛重要化合物12-2-5錫、鉛重要化合物氧化物和氫氧化物氧化數(shù)+2SnO(黑色)PbO(黃或黃紅色)+4SnO2(白色)PbO2(棕黑色)混合氧化物Pb3O4(鉛丹)鮮紅色相當(dāng)于Pb2[PbO4]或2PbO·PbO2Pb2O3橙色PbO·PbO2PbPbO3+2HNO3→Pb(NO3)2+PbO2+H2OPb2[PbO4]+4HNO3→2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O 氧化數(shù)+2SnO(黑色)Sn(OH)2(白色)兩性偏堿PbO(黃或黃紅色)Pb(OH)2(白色)兩性偏堿+4SnO2(白色)Sn(OH)4(白色)兩性偏酸PbO2(棕黑色)Pb(OH)4(棕色)兩性偏酸酸性減弱、堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)堿性減弱、Sn(OH)2+2H+→Sn2++2H2OSn(OH)2+2OH-→[Sn(OH)4]2-Pb(OH)2+2H+→Pb2++2H2OPb(OH)2+2OH-→[Pb(OH)4]2-氧化物和氫氧化物 酸性減弱、堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)堿性減弱、氧化數(shù)+2SnO(黑色)Sn(OH)2(白色)兩性偏堿PbO(黃或黃紅色)Pb(OH)2(白色)兩性偏堿+4SnO2(白色)Sn(OH)4(白色)兩性偏酸PbO2(棕黑色)Pb(OH)4(棕色)兩性偏酸-H2OSn(OH)4H2SnO3正錫酸偏錫酸?-H2SnO3?-H2SnO3制取Na2SnO3+HClSn+濃HNO3性質(zhì)無定形粉末白色粉末溶于過量濃HCl和堿難溶于酸和堿氧化物和氫氧化物 鹽類1.錫(Ⅱ)在堿性、酸性介質(zhì)中均有的還原性(黑色)堿性介質(zhì)：此為鑒定鉍鹽的方法2Bi3++6OH-+3[Sn(OH)4]2-→2Bi+3[Sn(OH)6]2-酸性介質(zhì)：2HgCl2+SnCl2→Hg2Cl2+SnCl4(白色)Hg2Cl2+SnCl2→2Hg+SnCl4(黑色)SnCl2過量鑒定Sn2+的方法 1.錫(Ⅱ)在堿性、酸性介質(zhì)中均有的還原性2.Pb(IV)的氧化性:PbO2是強(qiáng)氧化劑3.錫(Ⅱ)易水解,SnCl4在潮濕空氣中冒白煙鹽類2Mn2++5PbO2+4H+→2MnO4+5Pb2++2H2O(紫紅色)PbO2+4HCl(濃)→PbCl2+Cl2+2H2O(白色)-SnCl2+H2O→Sn(OH)Cl+HCl(白色)配制SnCl2，需加入：1.濃HCl,防水解2.錫粒，防氧化SnO2+2H2O→Sn(OH)2+2OH-(白色)2- 1.錫(Ⅱ)在堿性、酸性介質(zhì)中均有的還原性2.Pb(IV)的氧化性:PbO2是強(qiáng)氧化劑4.鉛(Ⅱ)鹽:絕大多數(shù)難溶于水PbI2+2KI→K2[PbI4]PbI2(金黃色)溶解度小,溶于沸水和KI溶液3.錫(Ⅱ)易水解,SnCl4在潮濕空氣中冒白煙PbCl2難溶于冷水，溶于熱水和濃HClPbCl2+2HCl(濃)→H2[PbCl4]PbSO4難溶于水,溶于濃H2SO4和飽和NH4OAc鹽類PbSO4+H2SO4(濃)→Pb(HSO4)2PbSO4+2OAc-(濃)→Pb(OAc)2+SO42- 1.錫(Ⅱ)在堿性、酸性介質(zhì)中均有的還原性2.Pb(IV)的氧化性:PbO2是強(qiáng)氧化劑4.絕大多數(shù)鉛鹽難溶于水3.錫(Ⅱ)易水解,SnCl4在潮濕空氣中冒白煙5.硝酸鉛與碳酸鈉反應(yīng)2Pb2++2CO3+H2O→Pb2(OH)2CO3+CO2(俗稱鉛白)2-6.Pb2+的鑒定Pb2++CrO4→PbCrO4(黃色）為黃色顏料，俗稱鉻黃2-鹽類 硫化物+2SnS(棕色)PbS(黑色)+4SnS2(黃色)—堿性堿性酸性PbS不溶于水、稀鹽酸、堿金屬硫化物溶于濃鹽酸和稀硝酸SnS溶于Na2S2SnS+S2SnS3H+(H2SnS3)SnS2+H2S2-2-PbS+4HCl(濃)→[PbCl4]2-+H2S+2H+3PbS+8H++2NO3→3Pb2++3S+2NO+4H2O- +2SnS(棕色)PbS(黑色)+4SnS2(黃色)/////堿性堿性酸性PbS不溶于水、稀鹽酸、堿金屬硫化物溶于濃鹽酸和稀硝酸SnS2易溶于堿金屬硫化物或硫化銨SnS2+S2-→SnS3(H2SnS3)→SnS2+H2SH+2-注意：這兩組反應(yīng)不同硫化物SnS溶于Na2S2SnS+S2SnS3H+(H2SnS3)SnS2+H2S2-2- 第二節(jié)結(jié)束第十二章氮族、碳族和硼族元素?zé)o機(jī)化學(xué)多媒體電子教案第二節(jié)結(jié)束 碳酸解離常數(shù)的計(jì)算碳酸解離常數(shù)的計(jì)算以上的解離常數(shù)值是按溶于水的CO2全部轉(zhuǎn)為H2CO3計(jì)算的實(shí)際大部分CO2以水合分子(CO2·H2O)形式存在H2CO3HCO3+H+K=4.5×10-7a(1)HCO3CO3+H+K=4.7×10-11a(2)--2- 碳酸解離常數(shù)的計(jì)算k1(正)k1(逆)(1)CO2+H2OH2CO3===1.7Ⅹ10-3k1(正)3.9×10-2k1(逆)23K1 碳酸解離常數(shù)的計(jì)算(1)CO2+H2OH2CO3=1.7×10-3K1k2(逆)2.2×10-4K===4.3×107k2(正)9.4×1032(2)CO2+OH-HCO3k2(正)k2(逆)- 碳酸解離常數(shù)的計(jì)算(1)CO2+H2OH2CO3=1.7×10-3K1K2=4.3×107(2)CO2+OH-HCO3-KK12(1)-(2)得HCO3+H2OH2CO3+OH-K3===4.0×10-111.7×10-34.3×107-a(1)K=2.5×10-4K3=[c(H2CO3)/c][c(OH-)/c][c(H+)/c][c(HCO3)/c][c(H+)/c]×Ka(1)Ka(1)Kw1.0×10-14===4.0×10-11－ 碳酸解離常數(shù)的計(jì)算a(1)K=2.5×10-4即H2CO3H++HCO3-K2=4.3×107(2)CO2+OH-HCO3-(1)CO2+H2OH2CO3=1.7×10-3K1 碳酸解離常數(shù)的計(jì)算返回a(1)K=2.5×10-4a(1)K為H2CO3真正的Ka(1)a(1)K即為一般書所指的Ka(1)K=K1K=(1.7×10-3)(2.5×10-4)=4.2×10-7a(1)(1)+(3)CO2+H2OH++HCO3-(3)H2CO3H++HCO3-(1)CO2+H2OH2CO3=1.7×10-3K1K2=4.3×107(2)CO2+OH-HCO3- 返回講述完畢請(qǐng)返回！ 硅酸鹽硅酸鹽玻璃、水泥、陶瓷都含有硅酸鹽普通玻璃組成：Na2SiO3·CaSiO3·4SiO2加入不同的氧化物可呈現(xiàn)不同顏色加入氧化物玻璃顏色氧化鈷藍(lán)色氧化鈰淺紅色Fe2O3黃色市場出售的玉(即翡翠)為:NaAl(SiO3)2 天然硅酸鹽天然硅酸鹽種類繁多、結(jié)構(gòu)復(fù)雜，通常視為SiO2和金屬氧化物相結(jié)合的化合物名稱組成正長石K2O·Al2O3·6SiO2白云石K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O泡沸石Na2O·Al2O3·2SiO2·nH2O高嶺土Al2O3·2SiO2·2H2O石棉CaO·3MgO·4SiO2滑石3MgO·4SiO2·H2O 分子篩分子篩——起“篩選”作用能讓氣體或液體混合物中直徑比孔徑小的分子通過，直徑大的留在外面分子篩的通式：Mx/n[(AlO2)x(SiO)y]·mH2OM——金屬陽離子,一般為Na+、K+、Ca2+n——金屬陽離子電荷數(shù)x/n——金屬陽離子個(gè)數(shù)泡沸石是一種天然分子篩_ 人工合成分子篩以氫氧化鈉、鋁酸鈉、水玻璃為原料型號(hào)組成4A型Na12[Al12Si12O48]·27H2O13X型Na86[Al86Si106O384]·264H2OY型Na56[Al56Si136O384]·250H2O絲光沸石型Na8[Al8Si40O96]·24H2OA型多用于氣體的干燥、吸收和凈化分離X型和Y型：用于石油產(chǎn)品的催化裂化、催化加氫、催化劑的載體絲光沸石型：耐酸、耐熱，可在高溫、強(qiáng)酸介質(zhì)中使用返回 人工合成分子篩以氫氧化鈉、鋁酸鈉、水玻璃為原料型號(hào)組成4A型Na12[Al12Si12O48]·27H2O13X型Na86[Al86Si106O384]·264H2OY型Na56[Al56Si136O384]·250H2O絲光沸石型Na8[Al8Si40O96]·24H2OA型多用于氣體的干燥、吸收和凈化分離X型和Y型：用于石油產(chǎn)品的催化裂化、催化加氫、催化劑的載體絲光沸石型：耐酸、耐熱，可在高溫、強(qiáng)酸介質(zhì)中使用返回