高等師范院?；瘜W(xué)類專業(yè)本科(四年)

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1、高等師范院?；瘜W(xué)類專業(yè)本科（四年）無機化學(xué)教學(xué)大綱（＊為選講教材或閱讀教材）（一）課程的性質(zhì)和體系結(jié)構(gòu)無機化學(xué)是所有化學(xué)類專業(yè)的第一門基礎(chǔ)課程，它既是一門獨立的課程，同時也是學(xué)習(xí)后繼課程不可缺少的知識和基礎(chǔ)。它的教學(xué)內(nèi)容十分豐富、廣泛，包括了無機化學(xué)原理和元素化學(xué)兩部分內(nèi)容?；瘜W(xué)原理主要是理論部分，包含化學(xué)熱力學(xué)初步和化學(xué)平衡理論，化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)初步，物質(zhì)結(jié)構(gòu)，電化學(xué)初步以及電解質(zhì)水溶液的四大平衡等內(nèi)容；元素化學(xué)部分是研究除碳?xì)浠衔锛捌溲苌镏獾乃性丶盎衔锏慕M成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和反應(yīng)性，應(yīng)用等內(nèi)容。（二）應(yīng)用課程的教學(xué)任務(wù)和目

2、的1．教會學(xué)生初步掌握元素周期律及近代物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡以及基礎(chǔ)電化學(xué)等基本原理；2．培養(yǎng)學(xué)生運用上述原理去掌握有關(guān)無機化學(xué)中元素和化合物的基本知識，并具有對一般無機化學(xué)問題進(jìn)行理論分析和計算的能力，利用參考資料的能力；3．使學(xué)生了解近代化學(xué)及發(fā)展的特點，反映現(xiàn)代化學(xué)的多學(xué)科相互滲透、交叉、融合這一特征，適當(dāng)了解無機化學(xué)新學(xué)科、新物質(zhì)、新知識等內(nèi)容；4．通過教學(xué)幫助學(xué)生樹立初步的辯證唯物主義和歷史唯物主義的觀點,注意使學(xué)生在科學(xué)思維能力上得到訓(xùn)練和培養(yǎng)；5．做好與后繼課程和中學(xué)化學(xué)的銜接問題，為今后學(xué)習(xí)后繼課程和新理

3、論、新實驗技術(shù)打下必要的無機化學(xué)基礎(chǔ)。課程的基本內(nèi)容和教學(xué)要求緒論（學(xué)時數(shù)：1）1．化學(xué)是研究物質(zhì)化學(xué)變化的科學(xué)2．無機化學(xué)的研究對象、發(fā)展和前景一、一些化學(xué)的基本概念和定律（學(xué)時數(shù)：2）內(nèi)容：1一些化學(xué)的基本概念1.1分子、原子1.2元素、核素、同位素、原子序數(shù)1.3相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量2理想氣體定律2.1混合氣體分壓定律，氣體擴散定律3非整比化合物的概念二、原子結(jié)構(gòu)和元素周期律（學(xué)時數(shù)：10）1要求：了解核外電子運動的特殊性，會看波函數(shù)和電子云圖形；能按核外電子排布原理，寫出若干常見元素的電子構(gòu)型，并掌握各類元素電子構(gòu)型特

4、征；了解電離勢、電負(fù)性等概念的意義和它們與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。內(nèi)容：1原子核外電子運動的狀態(tài)1.1氫原子光譜和破爾理論1.2核外電子運動的特點：電子衍射實驗，測不準(zhǔn)原理，波粒二象性及對電子衍射圖象的解釋。1.3原子核外電子運動狀態(tài)的描述（1）薛定諤方程及其解，波函數(shù)（ψ）的概念。（2）幾率密度和電子云；幾率密度與電子云的關(guān)系；電子的表示方法；幾率的徑向分布；

5、ψ

6、2和

7、ψ

8、的角度分布圖。（3）四個量子數(shù)：四個量子數(shù)的意義及與核外電子運動狀態(tài)描述的關(guān)系。2原子核外電子排布和元素周期表2.1多電子原子的能級，屏蔽效應(yīng)，鉆穿效應(yīng)，近似能級圖。

9、2.2核外電子排布三原則和原子的電子排布。2.3原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期系：原子結(jié)構(gòu)與元素周期系的關(guān)系。3元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系電離勢電子親和勢電負(fù)性三、分子結(jié)構(gòu)（學(xué)時數(shù)：8）要求：掌握離子鍵和共價鍵的基本特征以及它們的區(qū)別；了解物質(zhì)的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)和健參數(shù)的關(guān)系；定性了解同核雙原子分子的分子軌道理論。內(nèi)容1化學(xué)鍵參數(shù)與分子性質(zhì)：1.1化學(xué)健參數(shù)：鍵能、鍵長、鍵角1.2分子性質(zhì)：分子的極性及偶極矩；分子的磁性及磁矩。2離子鍵：2.1離子鍵的形成、本質(zhì)、特點，影響因素；單鍵的離子性百分?jǐn)?shù)。2.2離子型化合物生成過程的能量變化及玻

10、恩—哈伯循環(huán)。3共價鍵3.1現(xiàn)代價鍵理論：理論要點，共價鍵的形成及本質(zhì)，共價鍵的特點，共價鍵的類型；極性鍵和非性鍵及與分子極性的關(guān)系。3.2雜化：雜化軌道理論要點，雜化類型與分子的空間構(gòu)型關(guān)系。3.3分子軌道理論簡介：分子軌道的含義及分子軌道理論要點，分子軌道的形成，分子軌道中能級次序和電子排布，分子軌道的應(yīng)用舉例、鍵級。4金屬鍵和鍵形過渡4.1金屬鍵：金屬的形成和金屬理論簡介。4.2鍵型過渡5分子間作用力和氫鍵5.1分子間作用力：分子間作用力的產(chǎn)生，種類和特點。25.2氫鍵：氫鍵的產(chǎn)生和特點及對物質(zhì)性質(zhì)的影響。四、晶體結(jié)構(gòu)（學(xué)時數(shù)

11、：4）要求：掌握晶體的類型與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系；掌握原子半徑和離子半徑的定義及對化合物性質(zhì)的影響；初步了解離子極化的概念及應(yīng)用。內(nèi)容：1.晶體的特征和晶格類型2.離子半徑：離子半徑的概念，影響因素3．離子晶體：3.1離子晶體的特征：電荷、半徑、離子的電子層構(gòu)型。3.2離子晶體的空間結(jié)構(gòu)類型：種類及配位情況。*4原子晶體*5分子晶體6金屬晶體：類型及配位情況*7晶體的缺陷8原子半徑：原子半徑的概念、類型及影響因素9離子極化：離子的極化作用和變型性，離子的極化率；離子極化對化學(xué)鍵型和對物質(zhì)溶解性、熔沸點、顏色、導(dǎo)電性等性質(zhì)的影響。五、化學(xué)熱

12、力初步（學(xué)時數(shù)：7）要求：掌握幾個重要的狀態(tài)函數(shù)H、S、G及其變化△H、△S、△G的概念和意義；會運用蓋????斯定律進(jìn)行計算，求出△H、△G、△S的值；初步學(xué)會用△G及△G判斷化學(xué)反應(yīng)的方向；??了解△G與K的關(guān)系，理解化學(xué)反應(yīng)等溫