化學考試試題練習含答案30

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化學考試試題練習含答案30一、選擇題．下列實驗可行的是A．加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．用濃硫酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質D．用乙醇從碘水中萃取碘解析：NaOH不僅吸收HCl氣體，還吸收CO2，B項錯誤；部分蛋白質遇濃硝酸顯黃色，C項錯誤；乙醇與水互溶，不能用乙醇從碘水中萃取碘，D項錯誤。答案：A．關于氯水的敘述正確的是A．氯水中只含Cl2和H2O兩種分子B．新制氯水可使紅色石蕊試紙先變藍后褪色C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體是Cl2D．氯水放置數(shù)天后，pH變小，幾乎無漂白性答案：D．實驗中需2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是A．1000mL，212gB．950mL，201.4gC．950mL，212gD．1000mL，201.4g答案：A．下列關于膠體的說法中正確的是BCA．膠體外觀不均勻B．膠體能通過濾紙C．膠體帶同種電荷D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀答案：B．(2011年貴州貴陽市高三適應性考試)某溶液中大量存在以下五種離子：NO．SO．Fe3＋、H＋、M，其物質的量之比為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為A．Fe2＋B．Mg2＋C．COD．Ba2＋解析：選B。根據(jù)電荷守恒可知M為＋2價的陽離子，由于原溶液中存在SO，根據(jù)離子共存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NO和H＋，使溶液具有強氧化性和酸性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋，因此M應為Mg2＋。．現(xiàn)有一瓶由Na＋、NH．Cl－、NO．CO．SO．SO．OH－等離子中的某幾種組成的混合物。用A、B、C三支試管，各取少量該混合液，分別進行如下實驗：(1)向試管A中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀析出。(2)向試管B中加入稀HNO3至溶液呈酸性，有無色氣體冒出。繼續(xù)加入AgNO3溶液或Ba(NO3)2溶液，均無沉淀生成。(3)取試管C滴加幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，再加入Cu片和濃H2SO4共熱，一段時間后，試管口冒紅棕色的氣體。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷，下列說法正確的是①原溶液中可能含有Na＋，OH－，CO，NO；②一定不可能含有Cl－，NH，SO，SO；③第8頁,共8頁

1原溶液中可能含有Cl－，CO，SO；④一定不可能含有NH，SO，CO。A．①②B．①③C．②③D．②④解析：首先應該分析題中給出的離子是否能大量共存，其中NH和OH－之間能發(fā)生反應：NH＋OH－NH3·H2O，所以不能大量共存。根據(jù)(3)酚酞紅色，說明溶液呈堿性，即含有OH－而不應含有NH，故溶液中含有Na＋。又據(jù)(3)中加濃H2SO4和Cu共熱，生成紅棕色NO2氣體，因此推知含有NO。根據(jù)(2)加HNO3生成氣體，說明可能有CO2和SO2。當HNO3過量時，加AgNO3或Ba(NO3)2溶液無沉淀，說明無Cl－和SO，也可推知不含SO(因SO與HNO3反應生成SO)。最后由(1)推知原混合物中還有CO，因Ba2＋和CO生成BaCO3沉淀。答案：A．已知某酸性溶液中含有Ba2＋、Fe3＋，則下述離子組中能與上述離子共存的是A．CO32－、Cl－B．NO3－、Cl－C．NO3－、SO42－D．OH－、NO3－答案：B．下列關于物質分類正確的組合是　　分類組合　　堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3答案：D解析：A組中Na2CO3不是堿，NaOH不是鹽，SO2不是堿性氧化物；B組中CO不是酸性氧化物；C組中CO不是堿性氧化物。．下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A．Na＋、Ba2＋、Cl-、SO42－B．Ca2＋、HCO3-、C1-、K＋C．MnO4-、K＋、I-、H＋D．H＋、Cl-、Na＋、CO32-答案：C．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是：PbSO4＋2NH4Ac＝Pb(Ac)2＋(NH4)2SO4。當Pb(Ac)2(醋酸鉛)溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS和弱電解質HAc生成。表示這個反應的有關離子方程式正確的是A．Pb(Ac)2＋H2S＝PbS↓＋2HAcB．Pb2＋＋H2S＝PbS↓＋2H＋C．Pb2＋＋2Ac－＋H2S＝PbS↓＋2HAcD．Pb2＋＋2Ac－＋2H＋＋S2－＝PbS↓＋2HAc答案：A．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃酸過多NaHCO3受熱易分解Ⅰ對，Ⅱ對，有第8頁,共8頁

2B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞溶液變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ對，有D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應生成O2Ⅰ對，Ⅱ對，有解析：選D。A項，無因果關系；B項，Na2O2具有強氧化性使酚酞溶液褪色；C項，無因果關系。．(2011年廣西桂林高三第一次模擬)下列各組物質中，X是主體物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液解析：選C。A項應加Fe粉，2FeCl3＋Fe===3FeCl2；B項若只加Fe，又引入Fe2＋，所以應再通入Cl2；D項，加BaCl2時Na2SO4也要反應，應加入稀硫酸。．鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關系如右圖。反應中鎂和鋁的A．物質的量之比為3∶2B．質量之比為3∶2C．摩爾質量之比為2∶3D．單位時間內生成H2的體積之比為2∶3解析：由圖像可知，兩個反應中生成的氫氣一樣多，說明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多，則鎂、鋁的物質的量之比為3∶2，質量之比為4∶3，故A項正確，B項錯誤；鎂、鋁的摩爾質量之比為8∶9，C項錯。由圖像可知，鎂、鋁與硫酸反應需要的時間之比為2∶3，則單位時間內生成H2的體積之比為2∶3，D項錯。答案：A．將Al和Na2O2混合溶于足量的水中，得到澄清溶液，同時產(chǎn)生3.5g氣體，在所得的溶液與100mL7mol·L－1鹽酸反應過程中，先有白色沉淀生成，此后沉淀又恰好溶解，則Al與Na2O2的物質的量之比為A．2∶1B．1∶2C．11∶2D．2∶11解析：選B。設Na2O2、Al的物質的量分別是x、y，根據(jù)所發(fā)生的一系列反應，確定產(chǎn)生的氣體為O2和H2的混合氣體，再結合反應中Cl元素守恒，有反應關系：2Na2O2～O2～4NaClx　　　x/2　　2x2Al～3H2～2AlCl3y　　3y/2　　y由Cl元素守恒有：2x＋3y＝0.1L×7mol·L－1①；氣體質量：32g·mol－1×(x/2)＋2g·mol－1×(3y/2)＝第8頁,共8頁

33.5g②，聯(lián)立方程式①②解得x＝0.2mol，y＝0.1mol，故Al與Na2O2的物質的量之比為1∶2。．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含有Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固體中一定含銅解析：選C。反應后仍有固體存在有兩種可能，一是固體為單質銅，此時溶液中一定無Fe3＋，一定有Fe2＋，Cu2＋可能有也可能沒有。二是固體為鐵和銅的混合物，此時溶液中一定無Fe3＋和Cu2＋，一定有Fe2＋，故應選C。．(2009年高考福建卷)能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是單質氧化物酸或堿鹽A．硅B．硫C．銅D．鐵解析：選B。SiO2、CuO、Fe3O4均不與水反應生成對應的酸或堿，故A、C、D均錯。B項，S＋O2SO2，SO2＋H2OH2SO3，H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O，可以實現(xiàn)轉化，故選B。．鑒別NO2和溴蒸氣不可用的是A．濕潤的淀粉-KI試紙B．AgNO3溶液C．水D．CCl4解析：選A。NO2和Br2都具有氧化性，都能把I－氧化成I2而使?jié)駶櫟牡矸邸MKI試紙變藍。NO2和Br2的水溶液顏色不一樣，溴水為橙色；Br2在CCl4中呈橙色，NO2不溶于CCl4。另外Br2通入AgNO3溶液中能產(chǎn)生淺黃色沉淀。．吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是A．作還原劑B．作氧化劑C．既作氧化劑又作還原劑D．既不作氧化劑又不作還原劑答案：A．下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是A．把一段打磨過的鎂帶放入冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把綠豆大的鉀投入水中D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中答案：A．(2011年湖北孝感高三第一次模擬)下列有關硫酸工業(yè)制法的說法中錯誤的是A．預熱從接觸室出來的混合氣體，有利于被濃硫酸吸收B．黃鐵礦在加入沸騰爐前需粉碎，其目的是提高原料的利用率C．SO2跟O2是在催化劑(如V2O5等)表面上接觸時發(fā)生反應的D．用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3第8頁,共8頁

4解析：選A。SO3與H2O反應是一個放熱反應，若預熱從接觸室出來的混合氣體，則容易在吸收塔內形成酸霧，不利于對SO3的吸收。．下列基態(tài)原子的電子構型中，正確的是A．3d94s2B．3d44s2C．3d104s0D．3d83s2答案：A．根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有________種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有_____(填兩種化合物的化學式)；(2)屬于稀有氣體的是____________(填元素符號，下同)；(3)形成化合物種類最多的兩種元素是________；(4)原子半徑最大的元素是(稀有氣體除外)　　　　，第一電離能最小的元素是__________，第一電離能最大的元素是________，最強的含氧酸是________，最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________；(5)電負性最大的元素是________，電負性最小的元素是________，原子中p軌道半充滿的元素是________，最活潑的氣態(tài)非金屬原子是____________；(6)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性____________大于__________(填化學式)。答案:(1)7　K2O、K2O2、KO2(任選2個)(2)He、Ne、Ar　(3)C、H　(4)K　K　He　HClO4　HF　(5)F　K　N、P　F　(6)NH3　SiH4．下列元素原子半徑依次增大的是A．C、N、O、FB．Mg、Al、Si、SC．B、Be、Mg、NaD．Mg、Na、K、Ca答案:C．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是A．Al1s22s22p63s23p1B．S2－1s22s22p63s23p4C．Na＋1s22s22p6D．F1s22s22p5答案：B．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關敘述正確的是A．X與Y不可能位于同一主族B．X與Y一定位于同一周期C．X與Y可能形成共價化合物XYD．X與Y可能形成離子化合物XY答案：CD．已知N2＋O2===2NO為吸熱反應，ΔH＝＋180kJ·mol－1，其中N≡N、O===O鍵的鍵能分別為946kJ·mol－1、498kJ·mol－1，則N—O鍵的鍵能為A．1264kJ·mol－1B．632kJ·mol－1C．316kJ·mol－1D．1624kJ·mol－1答案:B　[180kJ·mol－1＝946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2EN－O，所以EN－O＝632kJ·mol－1。]．用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流，細流發(fā)生偏轉的是A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳答案：C．關于氫鍵，下列說法正確的是A．每一個水分子內含有兩個氫鍵第8頁,共8頁

5B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C．水的熔點比H2S高D．由于氫鍵作用，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物答案：BC．膦(PH3)又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含有磷化氫。它的分子構型是三角錐形。以下關于PH3的敘述正確的是A．PH3分子中有未成鍵的孤對電子B．PH3是非極性分子C．PH3是一種強氧化劑D．PH3分子的P－H鍵是非極性鍵答案：A．下列屬于配合物的是A．NH4ClB．Na2CO3·10H2OC．CuSO4·5H2OD．Co(NH3)6Cl3答案:D根據(jù)配合物的定義判斷。．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A(g)＋3B(g)2C(g)，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是①原混合氣體的體積為1.2VL?、谠旌蠚怏w的體積為1.1VL?、鄯磻_平衡時氣體A消耗掉0.05VL?、芊磻_平衡時氣體B消耗掉0.05VLA．②③B．②④C．①③D．①④解析：設達平衡時消耗A的體積為x，消耗B的體積為y，混合氣體體積縮小ΔV為z。A＋3B2C　ΔV＝＝＝解得：x＝0.05VL，y＝0.15VL，z＝0.1VL，則原混合氣體的體積為：VL＋0.1VL＝1.1VL，②③正確。答案：A．常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10000mol·L－1CH3COOH溶液滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．點③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)解析：由滴定曲線可知，點①處溶液中應有電荷守恒關系式：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，A錯誤。點②所示溶液中，溶液應為CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)≠c(Na＋)，B錯誤。第8頁,共8頁

6點③所示溶液中溶質為CH3COONa，由pH>7可得離子濃度大小關系為c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，C也錯誤。D正確，當NaOH滴入很少，且CH3COOH過量較多時符合。答案：D．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是A．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)=c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)答案：B．(05上海)疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是A．HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H＋)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)B．HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C．NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na＋)>c(N3ˉ)>c(OHˉ)>c(H＋)D．N3ˉ與CO2含相等電子數(shù)答案：B．下列物質溶于水，由于水解而使溶液顯酸性的是A．P2O5B．NaHSO4C．CuCl2D．NaF解析：　A項與水反應生成H3PO4電離顯酸性，B項電離顯酸性，C項水解顯酸性，D項水解顯堿性。答案：　C．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后，在所得混合溶液中，下列關系式正確的是A．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)答案：C．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應能放出氯氣，現(xiàn)按右下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內分別裝有滴有少量不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是①②③④A黃綠色橙色藍色紅色B黃綠色橙色藍色白色C黃綠色無色紫色紅色D無色橙色紫色白色答案：B．在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如右圖，則下列敘述正確的是第8頁,共8頁

7A．該反應的化學方程式為3A＋B2CB．在t1～(t1＋10)s時，v(A)＝v(B)＝0C．t1s時反應物A的轉化率為60%D．0～t1s內A的反應速率為v(A)＝mol/(L·s)[答案]A[解析]從0到t1時刻，Δc(A)＝0.8mol/L－0.2mol/L＝0.6mol/L，Δc(B)＝0.5mol/L－0.3mol/L＝0.2mol/L，Δc(C)＝0.4mol/L，三者之比例為0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2，所以化學方程式為3A＋B2C，A項正確；在t1～(t1＋10)s之間反應處于平衡狀態(tài)，v(A)＝3v(B)≠0，B項錯誤；t1s時，A的轉化率為×100%＝75%，C項錯誤；0～t1s內A的反應速率為＝mol/(L·s)，D項錯誤。．A、B、C分別是三種常見單質；D、E、F則是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉化關系，下列說法錯誤的是A．B可能是金屬B．A、B、C中肯定有O2C．D中一定含有A元素D．D、E組成元素不可能完全相同答案：D．(2012·課標全國卷)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA答案：D【解析】NO2和CO2分子中均含有2個氧原子，故分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子為2NA，A項正確；28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含CH2的物質的量為2mol，故含碳原子數(shù)為2NA，B項正確；92g的NO2和N2O4混合氣體中含“NO2”的物質的量為＝2mol，含有原子的物質的量為6mol，即原子數(shù)為6NA，C項正確；常溫常壓下，22.4L氯氣的物質的量不是1mol，D項錯。．下列離子方程式的書寫正確的是A．實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H＋＋CO32—＝CO2↑＋H2OB．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取Cl2：MnO2＋4HCl(濃)＝Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O＋2C1－C．C12與NaOH溶液反應：Cl2＋OH－＝C1－＋C1O－＋H2OD．實驗室用硅酸鈉溶液和稀鹽酸制取硅酸膠體：2H＋＋SiO32－＝H2SiO3(膠體)答案：D第8頁,共8頁