化學(xué)考試試題練習(xí)含答案23

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化學(xué)考試試題練習(xí)含答案23一、選擇題．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是CA．OH－、HCO3－、Ca2＋、Na＋B．K＋、Na＋、HCO3－、NO3－C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－D．Fe2＋、Cl－、NO3－、K＋答案：C．(2010·北京市海淀區(qū)期末)下列實驗操作正確的是解析:不能用已燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈,A錯;讀取溶液體積時,視線應(yīng)與液體的凹液面相平,C錯;加熱液體時,要用酒精燈的外焰加熱,D錯?答案:B．2001年11月，美軍向躲藏在山洞中的阿富汗恐怖分子使用了一種名為BLU－82的燃料炸彈，這種炸彈爆炸能耗盡山洞中的氧氣，使洞中的生物窒息死亡。該炸彈的主裝藥是環(huán)氧乙烷(化學(xué)式為C2H4O)。關(guān)于環(huán)氧乙烷的下列說法正確的是A．它是氧化物B．它是含有3種元素的混合物C．它的摩爾質(zhì)量是44gD．1mol環(huán)氧乙烷含有2NA個碳原子答案：D．標準狀況下mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法不正確的是A．A與B的相對分子質(zhì)量之比為m∶nB．同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n∶mC．同質(zhì)量的A與B分子個數(shù)之比為n∶mD．相同狀況下，同體積的氣體A與B質(zhì)量比為m∶n解析：標準狀況下mg氣體A和ngB氣體的分子數(shù)相同，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，兩種氣體的體積和物質(zhì)的量均相等，則A與B的相對分子質(zhì)量之比為m∶n，同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為m∶n。答案：B．下列實驗操作中，正確的是A．稀釋濃硫酸可先在量筒中加入一定體積水，再在不斷攪拌下沿量筒壁慢慢加入濃硫酸第11頁,共11頁

1B．過濾時，漏斗里的濾液應(yīng)低于濾紙的邊緣C．燃著的酒精燈不慎打翻，應(yīng)立即用水滅火D．測定溶液的pH值時，應(yīng)用玻棒蘸取待測液，直接滴在干燥的pH試紙上答案：BD．(2011年云南昆明高三教學(xué)質(zhì)量檢測)在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．在含有NaHCO3的溶液中：K＋、SO．Cl－、H＋B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO．Cl－C．c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．在pH＝1的溶液中：NH．K＋、ClO－、Cl－解析：選C。A項，H＋和HCO不能大量共存；B項，能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中，F(xiàn)e2＋和NO不能大量共存；D項，pH＝1的溶液是強酸性溶液，H＋和ClO－不能大量共存，只有C選項正確。．下列說法正確的是A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B．蔗糖、酒精在水溶液里和熔化時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)C．酸、堿、鹽三類物質(zhì)的共同點是都含有氧元素、都能溶于水D．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)答案：B．日常生活中許多現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．銅質(zhì)獎?wù)律铣霈F(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火發(fā)生爆炸C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞D．輪船底部生銹解析：大理石被酸雨腐蝕無電子轉(zhuǎn)移過程。答案：C．從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是A．Na2SB．SC．SO2D．H2SO4答案：A．下列能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．Mg2＋、MnO4－、K＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Na＋、H＋、NO3－、HCO3－D．Ag＋、Mg2＋、Cl－、SO42－答案：B．下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說法正確的是A．Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰B．Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2OC．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高D．Na、K合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑答案：AD．下列實驗?zāi)艹晒Φ氖洽儆米茻ㄨb別Na2CO3固體和NaHCO3固體?、谟糜^察法區(qū)別Na2O粉末和Na2O2粉末?、塾肁lCl3第11頁,共11頁

2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液　④用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A．全部B．①②④C．②③④D．①②③解析：選D。①利用Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性的差異，分別取少量固體放在試管中加熱，能產(chǎn)生無色無味且使澄清石灰水變渾濁的氣體的物質(zhì)是NaHCO3，受熱不分解的是Na2CO3。②Na2O呈白色，Na2O2呈淡黃色，觀察即可分辨。③Na2CO3與AlCl3發(fā)生雙水解反應(yīng)生成白色沉淀和氣體；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液會生成沉淀，隨后沉淀逐漸溶解，故AlCl3溶液能鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液。④向Na2CO3與NaHCO3溶液中加澄清石灰水均能產(chǎn)生白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鑒別。．下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是A．Al→AlO2－B．Al2O3→Al(OH)3C．Al(OH)3→Al2O3D．Al3＋→AlO2－答案：B．下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是A．只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)B．只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)C．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)D．只有金屬離子才有焰色反應(yīng)答案：C?。贔eCl3和CuCl2混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是A．Fe2＋B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋D．Cu2＋答案：A．下列不是水玻璃用途的是A．肥皂填料B．木材防火劑C．紙板黏膠劑D．建筑裝飾材料答案：D．(2010安徽合肥4月)“碳捕捉和儲存(CCS)”技術(shù)是指通過碳捕捉技術(shù)，將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)所產(chǎn)生的二氧化碳分離出來再利用。當(dāng)前，二氧化碳及其產(chǎn)品的開發(fā)、應(yīng)用是很多科學(xué)家致力研究的課題。下列有關(guān)說法不正確的是A．人類應(yīng)將大氣中的二氧化碳全部捕捉，以防產(chǎn)生溫室效應(yīng)B．對捕捉到的二氧化碳進行凈化，然后用于制造干冰C．以捕捉到的二氧化碳為原料，用來制備甲醇等產(chǎn)品D．用捕捉到的二氧化碳與海藻發(fā)生光合作用，可提高海藻產(chǎn)量解析：“碳捕捉和儲存(CCS)”技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)所產(chǎn)生的二氧化碳分離出來再利用，不是捕捉大氣中的二氧化碳，A不對。B、C、D三個選項都是對二氧化碳的處理和應(yīng)用。答案：A．如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是選項實驗現(xiàn)象解　釋第11頁,共11頁

3A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了微小的NH4Cl晶體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)　　C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿性氣體解析：A項解釋應(yīng)為：NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)生成NH4Cl小顆粒；B項由于硫酸沒有揮發(fā)性，因此無明顯現(xiàn)象；C項能與NH3·H2O生成不溶物的氯化物，如MgCl2、AlCl3均合理。答案：D．現(xiàn)欲分離NaCl和NH4Cl，下列方法正確的是A．加入AgNO3溶液B．加入NaOH溶液C．加入水D．加熱并冷卻解析：選D。加入AgNO3溶液，二者均產(chǎn)生AgCl白色沉淀，無法分離，A錯誤；加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)NaOH＋NH4ClNaCl＋NH3↑＋H2O，這樣能除去NaCl中的NH4Cl，但達不到分離的目的，B錯誤；兩種物質(zhì)均易溶于水，加入水也無法進行分離，C錯誤；因NH4ClNH3↑＋HCl↑，但遇冷時NH3＋HCl===NH4Cl，而NaCl受熱不分解，所以可用加熱并冷卻的方法使二者分離。．欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用A．濃鹽酸B．稀硝酸C．冷的濃硫酸D．冷的濃硝酸答案：D．X、Y是元素周期表中第ⅦA族中的兩種元素，X的非金屬性比Y強。則下列敘述中，正確的是A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來C．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與氫氣反應(yīng)D．X的氫化物水溶液的酸性一定比Y的氫化物水溶液的酸性強解析：選C。同一主族，自上而下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。不要混淆最高價含氧酸的酸性與氫化物水溶液的酸性。．下列說法正確的是A．二氧化碳能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，二氧化硅也能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸B．D216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍C．氯化氫的沸點比氟化氫的高D．第ⅠA族的元素形成的氧化物均為堿性氧化物答案：B．能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強的事實是A．Cl2與H2反應(yīng)生成HCl，而S與H2反應(yīng)生成H2SB．Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3，而S與鐵反應(yīng)生成FeSC．Cl2能與水反應(yīng)，而S不與水反應(yīng)D．Cl原子最外層電子數(shù)為7，而S原子最外層電子數(shù)為6答案：B．19世紀門捷列夫的突出貢獻是第11頁,共11頁

4A．提出了原子學(xué)說B．提出了分子學(xué)說C．發(fā)現(xiàn)了稀有氣體D．發(fā)現(xiàn)了元素周期律答案：D．A和B是同周期的相鄰元素，B和C是同主族的相鄰元素，且A、B、C最外層電子數(shù)之和為19，則A、B、C三種元素按照順序是A．N、F、ClB．F、O、SC．S、Cl、OD．S、O、F答案：B．下表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中　ABC　ED　正確的是：A．五元素中，原子半徑E最大B．C、D的氫化物沸點D比C高C．第一電離能A、B、C依此增大D．五元素的最高價含氧酸D的最強答案：AD．具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是A．ls22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p4答案：A根據(jù)電子排布式可知A是Al元素，B是N元素，C是C元素，D是Si元素，它們在周期表中位置如圖：，所以Al的原子半徑最大。．X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A．X3YZ3B．X2YZ2C．XYZ2D．XYZ3答案:AC．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．微粒半徑：K＋＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔點：Li＜Na＜K＜Rb答案:AD．某微粒的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，下列關(guān)于該微粒的說法正確的是A．它的質(zhì)子數(shù)一定是18B．它的原子和37Cl可能互為同位數(shù)C．它的單質(zhì)一定是強還原劑D．可以確定該微粒為Ar答案:B　[此微粒核外共有18個電子，可能是原子也可能是離子，離子又可能為陽離子Ca2＋、K＋或陰離子S2－、Cl－。]．有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是A．兩個碳原子采用sp雜化方式B．兩個碳原子采用sp2雜化方式C．每個碳原子都有兩個未雜化的2p軌道形成π鍵第11頁,共11頁

5D．兩個碳原子形成兩個π鍵答案：B．下列分子中，含有極性鍵和非極性鍵的是A．H2SB．N2C．CS2D．H2O2答案:D．下列分子中存在π鍵的是A．H2B．Cl2C．N2D．HCl答案:C參考第一小題的解析。．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF4解析：分子中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法：每種元素的化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)之和均等于8的分子的各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如CO2分子中，C元素：|＋4|＋4=8，O元素|－2|＋6=8，故CO2分子中各原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。再如SO2分子中，S元素|＋4|＋6=10，S原子不滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。同理可知，本題答案為C。答案：C．某碳的單質(zhì)分子是由12個五邊形和25個六邊形圍成的封閉籠狀結(jié)構(gòu)(頂點為原子所在位置、棱邊為每兩個原子間的化學(xué)鍵，每個原子與另3個原子分別形成化學(xué)鍵)，在該分子中，原子與化學(xué)鍵的數(shù)目是A．70、105B．60、90C．70、90D．60、105答案：A．在溫度和壓強不變時，1LNO2高溫分解(2NO22NO＋O2)，達到平衡時體積變?yōu)?.3L，這時NO2的轉(zhuǎn)化率為A．40%B．20%C．60%D．5%解析：　解答該題可利用差量法計算。2NO22NO＋O2　ΔV2　　　　　　　　　10．6L　　　　　　1.3L－1LNO2的轉(zhuǎn)化率為×100%＝60%。答案：　C．在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A和B中分別加入amol和bmolHI氣體(a>b)，待反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g)達到平衡，下列說法中肯定正確的是A．從反應(yīng)開始到建立平衡所需時間t(A)＞t(B)B．平衡時HI的轉(zhuǎn)化率(α)∶α(A)=α(B)C．平衡時I2蒸氣在混合氣體中的體積分數(shù)：A容器中＞B容器中D．平衡時A容器中I2的濃度c(I2)A等于B容器中I2的濃度c(I2)B答案：B第11頁,共11頁

6．自由能的變化(ΔG)是反應(yīng)方向判斷的復(fù)合判據(jù)：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0時反應(yīng)正向自發(fā)進行。已知某化學(xué)反應(yīng)其ΔH＝－122kJ·mol－1，ΔS＝231J·mol－1·K－1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行A．在任何溫度下都能自發(fā)進行B．在任何溫度下都不能自發(fā)進行C．僅在高溫下自發(fā)進行D．僅在低溫下自發(fā)進行解析：　由ΔG＝ΔH－TΔS可得，當(dāng)ΔH<0，ΔS>0時，不管T取何值，ΔG總是小于0，所以在任何溫度下反應(yīng)都是自發(fā)進行的。答案：　A．(2011·南京高二檢測)下列說法中正確的是A．能自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生反應(yīng)B．非自發(fā)進行的反應(yīng)一定不可能發(fā)生反應(yīng)C．能自發(fā)進行的反應(yīng)實際可能沒有發(fā)生反應(yīng)D．常溫下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)解析：　ΔH－TΔS這個判據(jù)指的是在溫度、壓強一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)自動發(fā)生的趨勢，即反應(yīng)發(fā)生的可能性，它并不能說明在該條件下一個可能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)能否實際發(fā)生，因為化學(xué)反應(yīng)能否實際發(fā)生還涉及反應(yīng)速率的問題，所以A不正確，非自發(fā)不含有“不可能”之意。例如：水的分解在常溫常壓下是非自發(fā)的，但在通直流電條件下，電解生成氫氣和氧氣，只不過消耗了其他功，所以選項B錯誤；水在常溫常壓下電解才發(fā)生分解，即環(huán)境對它做電功才能使它發(fā)生，所以是非自發(fā)反應(yīng)，D不正確。答案：　C．在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末，硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是A．0.02mol/(L·s)B．1.8mol/(L·s)C．1.2mol/(L·s)D．0.18mol/(L·s)解析：　10s末，H2SO4的濃度減少了0.6mol/L，反應(yīng)速率為0.06mol/(L·s)，根據(jù)方程式：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑，則v[Al2(SO4)3]＝v(H2SO4)＝0.02mol/(L·s)。答案：　A．在相同溫度下，等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：a．Na2SO4b．H2SO3c．NaHSO3d．Na2S中所含帶電粒子數(shù)由多到少的順序是A．a(chǎn)=b＞d=cB．a(chǎn)=d＞c＞bC．a(chǎn)＞d＞c＞bD．d＞a＞c＞b答案：D．下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－　②ZnCl2＋H2O===Zn(OH)2＋2HCl?、跱a2CO3＋H2OH2CO3＋2NaOH　④Al2(CO3)3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2CO3A．①②B．③④C．①②④D．全部答案：　D第11頁,共11頁

7．分別向pH=1的某酸溶液和pH=13的NaOH溶液加入足量鋁片，放出氫氣的物質(zhì)的量之比為3：1，其原因可能是①兩溶液的物質(zhì)的量濃度相同，酸是強酸，且體積是堿的三倍②兩溶液體積相同，酸是弱酸③酸溶液的體積是NaOH溶液體積的9倍④酸是硝酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大A．只有①和④B．只有②和④C．只有①和③D．只有②和③答案：D．(2011·本溪市高二期末)下列說法或表示法正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化B．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/molC．溫度、濃度的改變一定會引起反應(yīng)速率的改變，所以化學(xué)平衡一定會移動D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液一定呈中性解析：　在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的變化一定伴隨著能量的變化，A錯誤；表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ/mol，B錯誤；濃度的改變不一定會引起化學(xué)平衡的改變，如對于反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)，各物質(zhì)濃度均增大一倍。但平衡不移動，C錯誤；c(H＋)＝c(OH－)，溶液一定呈中性，D正確。答案：　D．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3、Na2S溶液反應(yīng)的情況如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO32－＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO32－===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列幾種物質(zhì)溶解能力由大到小的順序是A．Cu(OH)2>CuCO3>CuSB．CuS>CuCO3>Cu(OH)2C．CuS>Cu(OH)2>CuCO3D．CuCO3>Cu(OH)2>CuS解析：　物質(zhì)的生成物溶解度越小，反應(yīng)越易發(fā)生，在(1)中S[Cu(OH)2]

8解析：選BC。合金的熔點一般比各組分金屬的熔點要低，所以錫銅合金的熔點比純銅低，A錯誤；Sn與Cu形成原電池，因Sn比Cu金屬活潑性強，所以Sn作負極，Cu作正極，Sn對Cu起到保護作用，B正確；合金在潮濕環(huán)境下，可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，比干燥環(huán)境腐蝕要快，C正確；金屬腐蝕，即金屬被氧化，化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕都屬于化學(xué)反應(yīng)過程，D錯誤。．(2011年漳州高二檢測)關(guān)于如圖裝置的敘述，正確的是A．鋁是負極，鋁片上析出無色氣體B．石墨是陽極，石墨棒上析出黃綠色氣體C．溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀D．溶液中先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解解析：選C。Al—空氣—電解質(zhì)溶液形成原電池。鋁是負極，Al－3e－===Al3＋，石墨為正極，氧氣在石墨上放電O2＋2H2O＋4e－===4OH－，總反應(yīng)為：4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。．一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應(yīng)是A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－解析：甲醇燃料電池是甲醇在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，故B、D錯誤；A項不是電極反應(yīng)式。答案：C．(2011年邯鄲高二檢測)有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A為負極；②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電流由D―→導(dǎo)線―→C；③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A解析：選B。金屬與稀硫酸溶液組成原電池，活潑金屬為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，H＋在正極表面得到電子生成氫氣，電子運動方向由負極到正極。題中由①知A＞B；由②知C＞D；由③知A＞C；由④知D＞B。綜合以上信息可知金屬活動性A＞C＞D＞B。．(2010年北京崇文1月統(tǒng)練)下列表述中，合理的是A．把SO2通入品紅試液，可驗證SO2水溶液的酸性B．構(gòu)成如上圖所示裝置時，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液的濃度偏低第11頁,共11頁

9D．已知：4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l)　ΔH1　N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2則4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(l)　ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2解析：A項，驗證的是SO2的漂白性；B項，K＋移向CuSO4溶液；C項，定容時俯視刻度線，會使溶液體積偏小，濃度偏高；D項正確。答案：D．將0.2molMnO2和50mL12mol·L－1鹽酸混合后緩緩加熱，反應(yīng)完全后留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))(　　)A．等于0.3mol　　　　B．小于0.3molC．大于0.3mol，小于0.6molD．以上都不正確解析：實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2On(HCl)＝0.05L×12mol·L－1＝0.6mol，若只從方程式上看，0.6molHCl的量不足，能產(chǎn)生×0.6mol＝0.15molCl2，但隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸后MnO2與稀鹽酸不再反應(yīng)，故放出的Cl2小于0.15mol。因此溶液中Cl－的物質(zhì)的量滿足：0.3mol

10C．只有②③④D．①②③④解析：鈉與水反應(yīng)生成的NaOH不能使石蕊變紅，只能使其變藍；鈉先與鹽酸中的H＋反應(yīng)；鈉在水蒸氣中反應(yīng)時生成H2，由于無氧氣存在，不能燃燒；用鋁箔包住的鈉除與水反應(yīng)生成H2外，Al與生成的NaOH反應(yīng)也會產(chǎn)生H2，故后者產(chǎn)生的H2多。答案：D．下列離子方程式表達正確的是A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO＋2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOD．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O[答案]B[解析]HBr是強電解質(zhì)，要拆分；NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)呈中性時的物質(zhì)的量之比為2∶1；Ca(ClO)2在空氣中失效的產(chǎn)物為CaCO3和HClO；Fe(OH)3可與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe2＋、I2、H2O。第11頁,共11頁