化學(xué)考試試題練習(xí)含答案3

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化學(xué)考試試題練習(xí)含答案3一、選擇題．在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后A．不分層，整個溶液變紫色B．不分層，整個溶液變?yōu)樽攸S色C．分層，上層幾乎無色，下層為紫紅色D．分層，下層幾乎無色，上層紫紅色答案：C．(2010江蘇高考，4)以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是解析：由所給圖示知，A蒸餾裝置可分離沸點不同的液體；B滲析裝置可分離提純膠體與溶液；C過濾裝置分離固體與液體；D容量瓶只能用于溶液配制，不能用于分離物質(zhì)。答案：D．已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol答案：D．下列敘述正確的是A．1molNaOH的質(zhì)量為40g/molB．NH的摩爾質(zhì)量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L答案：C．等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為A．1：2：3B．1：6：9C．1：3：3D．1：3：6答案：B．今有兩種金屬的混合物20.8g，投入足量的鹽酸中，待充分反應(yīng)后，得到H211.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。該混合物的組成可能是A．鈣和鋅B．鎂和銅C．鋁和鎂D．鋅和鐵答案：AB．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B．溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/LC．溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40D．硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%答案：C．除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))A．NaCl溶液(BaCl2)：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱第11頁,共11頁

1B．KNO3溶液(AgNO3)：加過量KCl溶液，過濾C．NaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液D．KNO3溶液(NaCl)：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫解析：除去KNO3溶液中的AgNO3雜質(zhì)時，應(yīng)加適量的KCl溶液，然后過濾，如果加過量KCl溶液，會引進新的雜質(zhì)KCl。答案：B．已知反應(yīng)①；②；③，下列物質(zhì)氧化能力強弱順序正確的是A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－答案：C．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤18gNH4＋離子中所含的電子總數(shù)為10NAA．①③⑤B．①②③C．①②④⑤D．①②③⑤答案：A．下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進行的是A．H2→H2OB．Fe→Fe2＋C．H2SO4→SO2D．CuO→CuCl2答案：C．生活里的化學(xué)反應(yīng)可用離子方程式來表示，下列書寫正確的是A．用氯氣作為水的消毒劑：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．用食醋清除熱水瓶膽里的水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．胃藥里含氫氧化鋁能降低胃酸的酸度：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．純堿能用于清潔廚具是由于它溶于水呈堿性的緣故：HCO＋H2OOH－＋H2CO3答案：C．在分開盛放的M、N兩溶液中，各含下列十四種離子中的七種：Al3＋、Na＋、K＋、Fe3＋、NH．H＋、Cl－、NO．OH－、S2－、MnO．SO．AlO．CO，且兩溶液里所含離子不相同，已知M溶液中的陽離子只有兩種，則N溶液中的陰離子應(yīng)該是A．SO　COB．AlO　SO　MnOC．NO　Cl－　SOD．MnO　SO　NO解析：選D。將溶液分為酸性和堿性兩種情況分析，若M為酸性溶液，則只有Cl－、NO．MnO．SO四種陰離子能大量存在。不符合M溶液中陽離子只有兩種，陰離子有五種的條件，故M第11頁,共11頁

2溶液只能是堿性溶液。在堿性溶液中能大量存在的陽離子只有Na＋、K＋，則N溶液中所含的陽離子為Al3＋、Fe3＋、NH．H＋，再根據(jù)離子共存的原理，確定M溶液中的陰離子為OH－、CO．AlO．S2－、Cl－，N中的陰離子為MnO．SO．NO。．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和鹽酸解析：A項不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，B項有CO2氣體生成，C項有Fe(OH)3沉淀生成，D項有H2O生成，故選A。答案：A．重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要為有毒離子為Ba2＋，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是A．Cu2＋和SO42－B．Cu2＋和Cl-C．K＋和SO42－D．Ag＋和NO3-答案：A．下列能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．Mg2＋、MnO4－、K＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－C．Na＋、H＋、NO3－、HCO3－D．Ag＋、Mg2＋、Cl－、SO42－答案：B．下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是A．焦?fàn)t氣—混合物　膽礬—純凈物　臭氧—單質(zhì)B．純堿—堿　硫化氫—酸　小蘇打—酸式鹽C．油脂—高分子化合物　纖維素—天然高分子化合物　有機玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非電解質(zhì)　硫酸鋇—強電解質(zhì)　醋酸—弱電解質(zhì)答案：A．組成中含有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽。下列鹽中，既不是堿式鹽也不是酸式鹽的是A．NaHSO4B．Cu2(OH)2CO3C．Ca(H2PO4)2D．NH4NO3答案：D解析：A、C項為酸式鹽，B項為堿式鹽。．(2011年湖北天門高三第一次模擬)在pH＝1的某溶液中，可能存在NO．I－、Fe3＋中的一種或兩種，向該溶液中滴入溴水，單質(zhì)Br2被還原，由此推斷該溶液里，上述三種離子中一定存在的離子為A．NO．Fe3＋B．只有I－C．I－、Fe3＋D．只有NO解析：選B。pH＝1的溶液為強酸性溶液，NO．Fe3＋在強酸性環(huán)境中都是強氧化劑，滴入溴水，單質(zhì)Br2被還原，說明一定存在還原劑；故一定存在的離子為I－，不存在NO和Fe3＋。．在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K＋)=0.1mol/L，c(Mg2＋)=0.15mol/L，c(Cl-)=0.2mol/L，則c(NO3-)為A．0.05mol/LB．0.20mol/LC．0.30mol/LD．0.40mol/L第11頁,共11頁

3答案：B．(2010年安徽蚌埠質(zhì)檢一)最近科學(xué)家冶煉出了純度高達99.9999%的鐵，據(jù)你推測，下列性質(zhì)它不可能具有的是A．硬度比生鐵B．在潮濕空氣中放置不易生銹C．在冷的濃硫酸中可鈍化D．與4mol·L－1鹽酸反應(yīng)的速率比生鐵快解析：本題主要考查合金和原電池的有關(guān)知識，較易。純鐵的硬度比合金大，熔沸點比合金低；很難發(fā)生原電池反應(yīng)，不易生銹；易鈍化；生鐵發(fā)生原電池反應(yīng)比純鐵與鹽酸反應(yīng)的速率快，D說法不正確。答案：D．把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中，下列敘述正確的是A．析出金屬鋁B．產(chǎn)生白色沉淀C．產(chǎn)生紅褐色沉淀D．產(chǎn)生無色氣體解析：金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。答案：BD．關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯誤的是A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高B．多數(shù)合金的熔點一般比其各成分金屬的熔點低C．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的的物理性質(zhì)不同D．合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的的化學(xué)性質(zhì)不同答案：D　．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A小蘇打可用于治療胃酸過多NaHCO3受熱易分解Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞溶液變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能和CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對，Ⅱ?qū)?，有解析：選D。A項，無因果關(guān)系；B項，Na2O2具有強氧化性使酚酞溶液褪色；C項，無因果關(guān)系。．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A．加入KSCN溶液一定不變紅色B．溶液中一定含有Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固體中一定含銅第11頁,共11頁

4解析：選C。反應(yīng)后仍有固體存在有兩種可能，一是固體為單質(zhì)銅，此時溶液中一定無Fe3＋，一定有Fe2＋，Cu2＋可能有也可能沒有。二是固體為鐵和銅的混合物，此時溶液中一定無Fe3＋和Cu2＋，一定有Fe2＋，故應(yīng)選C。．(2011年北京市海淀區(qū)高三第一學(xué)期期中練習(xí))向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2氣體會有沉淀產(chǎn)生，該沉淀是A．BaSO4B．FeSC．BaSO3D．S解析：選A。根據(jù)題意，該沉淀是在酸性溶液中產(chǎn)生的，所以它不溶于酸，選項B和C雖然不溶于水但溶于酸，故排除答案B和C二項。又因為SO2還具有還原性，在酸性溶液中與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2FeCl3＋SO2＋2H2O===2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，使溶液中產(chǎn)生SO，它能與BaCl2中的Ba2＋結(jié)合形成不溶于酸的BaSO4沉淀，故正確答案為A項。由于SO2―→S，是從＋4價降為0價，需要還原劑才能實現(xiàn)，題給條件不能實現(xiàn)，D項錯。．有A、B、C、D四種含硅元素的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下反應(yīng)：　　(1)C與燒堿溶液反應(yīng)生成A和水；(2)A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉淀D；(3)B在空氣中燃燒生成C;(4)C在高溫下與碳酸鈣反應(yīng)生成D和一種氣體；(5)C在高溫下與碳反應(yīng)生成單質(zhì)B?！　「鶕?jù)上述變化，寫出A、B、C、D的化學(xué)式。答案：Na2SiO3　　Si　　SiO2　　CaSiO3．足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL答案：A．右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與試驗事實不相符的是A．CO2(NaHCO3溶液)無色噴泉B．NH3(H2O含酚酞)紅色噴泉C．HCl(石蕊溶液)紅色噴泉D．HCl(AgNO3溶液)白色噴泉答案：A．2008年夏季奧運會在我國成功舉行。奧運會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：5KClO3＋6P3P2O5＋5KCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中，正確的是A．反應(yīng)中紅磷是氧化劑B．發(fā)令時產(chǎn)生的白煙是KCl固體顆粒C．“火藥”中的紅磷可以用白磷代替D．反應(yīng)中消耗3molP時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol答案：D．金屬K與Na的金屬性相近，K與Na鹽共熔時，很難將Na從混合物中分離。若調(diào)整溫度到一定程度，則可用Na與KCl反應(yīng)制取金屬K。已知四種物質(zhì)的熔、沸點如下：第11頁,共11頁

5KNaKClNaCl熔點/℃63.6597.8770801沸點/℃7748821500(升華)1413根據(jù)平衡移動原理，可推知，用Na與KCl反應(yīng)制K的適宜溫度是A．97.8℃～770℃B．770℃～774℃C．774℃～882℃D．1413℃～1500℃解析：選C。Na＋KClK↑＋NaCl，在774℃～882℃，鉀變成氣體逸出使平衡向右移動，且Na與NaCl均未變成氣體，所以可以制得K。．在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制A．合金B(yǎng)．半導(dǎo)體C．催化劑D．農(nóng)藥答案：B．1999年，世界重大科技成果之一是超鈾元素的發(fā)現(xiàn)，它有力地支持了“穩(wěn)定島”假說，原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差為A．0B．57C．118D．175答案：B．(2011年廣西桂林高三調(diào)研考試)mg平均相對分子質(zhì)量為7.2的CH2O與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加A．mgB．7.2mgC．7.2gD．不可求解析：選A。本題考查CO、H2、烴及其含氧衍生物等可燃物在O2中燃燒后，將其產(chǎn)物通過足量Na2O2后，Na2O2增重的問題。由：2CO＋O22CO2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；連續(xù)反應(yīng)，疊加方程式可知：CO＋Na2O2===Na2CO3；由：2H2＋O22H2O,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；連續(xù)反應(yīng)，疊加方程式可知：H2＋Na2O2===2NaOH；由此可知H2、CO在Na2O2中點燃不耗O2，固體增重質(zhì)量為H2、CO的質(zhì)量。顯然，符合通式(CO)m(H2)n的烴的含氧衍生物在Na2O2中點燃后，不耗O2，且固體增重質(zhì)量為可燃物的質(zhì)量，所以答案為A。常見符合通式(CO)m(H2)n的烴的含氧衍生物：CH3OH、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等。．某物質(zhì)由A、B、C三種元素組成，其晶體中微粒的排列方式如圖所示，該晶體的化學(xué)式為A．AB3C3B．AB3CC．A2B3CD．A2B2C解析：選B。由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，A位于正方體的8個頂角上，每一個晶胞只占有頂角的1/8，一個晶胞占有A的個數(shù)為1/8×8＝1；B位于正方體的6個面上，每一個晶胞只占有一個面的1/2，則一個晶胞占有B的個數(shù)為1/2×6＝3；C位于正方體的體心，被晶胞完全占有，即一個晶胞完全占有一個C。因此A、B、C的原子個數(shù)比為1∶3∶1，即該晶體的化學(xué)式為AB3C。．化學(xué)平衡狀態(tài)是A．靜止止?fàn)顟B(tài)第11頁,共11頁

6B．正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．不可改變的狀態(tài)D．反應(yīng)物與生成物濃度保持不變的狀態(tài)答案：D．將4molA(g)和2molB(g)在2L容器內(nèi)混合，在一定條件下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L現(xiàn)在下列幾種說法，其中正確的是(1)用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均率為0.3mol/(L·s)(2)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)(3)2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％(4)2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/LA．(1)(3)B．(1)(4)C．(2)(3)D．(3)(4)答案：B．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y所形成的化合物的電子式可表示為A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y3答案：A．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWüthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C與C60互為同素異形體C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同答案：C．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2答案：B．下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強的順序排列的是A．Na、K、RbB．F、Cl、BrC．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋D．Cl—、Br—、I—答案：ADBC選項中各物質(zhì)只有氧化性，故錯誤；AD選項依據(jù)同主族元素從上到下，原子半徑、離子半徑逐漸增大，滿足半徑逐漸增大；再依據(jù)同主族元素從上到下金屬性(即還原性)逐漸增強，故A正確，D選項中我們知道原子氧化性：Cl＞Br＞I，所以離子還原性：Cl—＜Br—＜I—，故D正確。．下列各組元素按電負(fù)性大小的順序排列，正確的是A．F>N>OB．O>Cl>FC．As>P>HD．Cl>S>As答案:D　[據(jù)元素電負(fù)性變化規(guī)律，同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)遞增，電負(fù)性逐漸增大，A項中，電負(fù)性O(shè)>N，B項中，電負(fù)性F>O，故A、B錯。同主族內(nèi)，隨原子序數(shù)遞增，電負(fù)性逐漸減小，C項中，電負(fù)性AsS，S的電負(fù)性大于與As同主族的P的電負(fù)性，故D正確。]．元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是A．Na>K>RbB．N>P>AsC．O>S>ClD．Si>P>Cl答案：D根據(jù)：同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大；同主族元素第11頁,共11頁

7從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小來判斷．已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是A．3s23p3B．4s24p1C．4s2D．3s23p5答案:C．下列分子中，既含有σ鍵又含有π鍵的是A．CH4B．HClC．CH2===CH2D．F2答案:C．下列電子式書寫正確的是A．NaClB．H2SC．－CH3D．NH4I答案：CD．實驗測得BeCl2為共價化合物,兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°,由此可判斷BeCl2屬于A．由極性鍵形成的極性分子B．由極性鍵形成的非極性分子C．由非極性鍵形成的極性分子D．由非極性鍵形成的非極性分子解析：鍵角是1800說明分子是對稱的，正電荷中心與負(fù)電荷中心重合是非極性分子答案：B．能正確表示CH4中碳原子成鍵方式的電子排布圖為答案:D　[碳原子中的2s軌道與2p軌道形成4個等性的雜化軌道，因此碳原子最外層上的4個電子分占在4個sp3雜化軌道并且自旋方向相同。]．下列各組微粒不是等電子體的是：A．N2、C22－B．CO2、NO2C．C6H6、B3N3H6D．PCl3、NF3答案：B．下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)　ΔH4第11頁,共11頁

8解析：　本題要嚴(yán)格按燃燒熱的概念來分析。在“25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量叫燃燒熱”。A、B、C、D均滿足“1mol”的要求，但A生成的H2O是氣態(tài)，不是25℃、101kPa下的穩(wěn)定產(chǎn)物，B生成的CO可繼續(xù)燃燒生成CO2，D生成的S亦可繼續(xù)燃燒生成SO2，而SO2則不能再燃燒了，故C是正確的。答案：　C．(2011年湖北華師一附中高三月考)某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生2X(g)＋Y(g)2W(g)的反應(yīng)，當(dāng)充入1molX和1molY，經(jīng)20s達到平衡時生成了0.4molW。下列說法正確的是A．若升高溫度，W的體積分?jǐn)?shù)減小，則該反應(yīng)ΔH＜0B．以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1C．在其他條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高D．增大壓強正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動解析：選A。若升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動，W的體積分?jǐn)?shù)減小，說明逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH＜0。．下列說法中正確的是A．由強極性鍵形成的化合物不一定是強電解質(zhì)B．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強C．NaCl溶液在通電的條件下電離成鈉離子和氯離子D．NaCl晶體中不存在離子解析：　判斷電解質(zhì)強弱的依據(jù)是看其在水溶液或熔融狀態(tài)能否完全電離，而不是依據(jù)其中存在的化學(xué)鍵類型，如HF中存在強極性鍵，但它卻是弱電解質(zhì)，故選項A正確。導(dǎo)電能力的大小與溶液中自由移動離子濃度的大小及離子所帶電荷的多少有關(guān)，而與電解質(zhì)的強弱沒有必然的關(guān)系。當(dāng)然在濃度相等及離子所帶電荷相同的情況下，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強，故選項B錯誤。電解質(zhì)電離的條件是電解質(zhì)溶于水或受熱熔化，而不是通電，故選項C錯誤。氯化鈉晶體中存在Na＋和Cl－，但不能自由移動，選項D錯誤。答案：　A．下列事實中，能證明HCl屬于共價化合物的是A．氯化氫易溶于水B．氯化氫水溶液能導(dǎo)電C．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電D．氯化氫不易分解解析：　液態(tài)HCl不導(dǎo)電說明其在熔化狀態(tài)下以分子形式存在，不能形成離子，表明HCl第11頁,共11頁

9是共價化合物。答案：　C．(2011年金華高二檢測)燒過菜的鐵鍋未及時洗滌(殘液中含NaCl等)，第二天便出現(xiàn)紅棕色銹斑。下列反應(yīng)表示整個過程可能發(fā)生的變化，其中不符合事實的是A．2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．Fe－3e－===Fe3＋C．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓D．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3解析：選B。根據(jù)題意，鐵在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)為：負(fù)極Fe－2e－===Fe2＋，正極2H2O＋O2＋4e－===4OH－，生成的Fe2＋與OH－結(jié)合為Fe(OH)2，并進一步在空氣中被氧化為Fe(OH)3。．下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是A．甲酸、硬脂酸B．CH4O、C2H6OC．D．CH3OH、CH2(OH)CH2OH答案：A．(2011年北京宣武區(qū)高三質(zhì)檢)由氣體發(fā)生裝置導(dǎo)出的氣體是甲烷、一氧化碳、氫氣中的一種，下列推斷中正確的是A．將氣體通入高錳酸鉀酸性溶液和溴水，溶液顏色無變化，該氣體一定是甲烷B．在導(dǎo)管口點燃該氣體，火焰呈淡藍(lán)色，用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，燒杯壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生，該氣體一定是甲烷C．在導(dǎo)管口點燃該氣體，火焰呈淡藍(lán)色，用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯壁上有水珠產(chǎn)生，該氣體一定是甲烷D．若上述B和C的現(xiàn)象均能出現(xiàn)，則可判斷該氣體一定是甲烷解析：選D。根據(jù)燃燒產(chǎn)物判斷所含的元素，確定氣體。CO燃燒只產(chǎn)生CO2，H2燃燒只生成H2O，CH4燃燒生成CO2和H2O。．某羧酸衍生物A，分子式為C5H10O2，A、B、C、D、E五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，已知D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，C和E均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式有：A．2種B．3種C．4種D．5種答案：A．甲酸、甲酸酯、甲酸鈉、醋酸、甘油、福爾馬林、葡萄糖、淀粉、多肽、蛋白質(zhì)物質(zhì)中，一定條件下能與新制的氫氧化銅反應(yīng)的物質(zhì)有A．8種B．9種C．10種D．11種答案：B．pH＝2的兩種一元酸X和Y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為VX、VY，則(　　)第11頁,共11頁

10A．X為弱酸，VXVYC．Y為弱酸，VXVY[答案]C[解析]分析圖像可知，X、Y兩酸稀釋10倍，XpH增大1，則X為強酸，YpH增大小于1，則Y為弱酸。當(dāng)pH都為2時，c(X)