化學(xué)考試試題練習(xí)含答案34

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化學(xué)考試試題練習(xí)含答案34一、選擇題．觀察1s軌道電子云示意圖，下列說法正確的是A．一個小黑點表示1個自由運動的電子B．1s軌道的電子云形狀為圓形的面C．電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)D．1s軌道電子云的點的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機會的多少答案:D．下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別的是A．苯、酒精、硝基苯B．食鹽、燒堿、硝酸銨C．蔗糖、硫酸銅粉末、碳酸鈣粉末D．氧化銅、二氧化錳、活性炭解析：苯不溶于水且比水輕，酒精與水以任意比混溶，硝基苯不溶于水且比水重，A組能鑒別；食鹽溶于水沒有明顯的熱量變化、燒堿溶于水明顯放熱而硝酸銨溶于水明顯吸熱，B組能鑒別；蔗糖溶于水形成無色溶液，CuSO4粉末溶于水形成藍色溶液，CaCO3不溶于水，C組能鑒別；CuO、MnO2、活性炭均為黑色粉末且均不溶于水，D組不能鑒別。答案：D．在100mL的溶液中溶有5.85gNaCl和9.5gMgCl2，此溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為A．0.2mol·L－1B．0.3mol·L－1C．2mol·L－1D．3mol·L－1解析：c(Cl－)＝＝＝＝3mol·L－1。答案：D．下列實驗操作中正確的是A．手持試管給試管里的物質(zhì)加熱B．將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味C．酒精燈的火焰可以用嘴吹滅D．一般用藥匙或鑷子取用固體藥品解析:根據(jù)題干要求做出判斷。題中手持試管給試管里的物質(zhì)加熱容易燙傷手，應(yīng)該用試管夾靠近管口夾持試管；有些氣體的氣味有強烈的刺激性或毒性，所以應(yīng)該用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極少量氣體飄進鼻孔；酒精燈的火焰不可用嘴吹，應(yīng)該用燈帽蓋滅，原因是吹氣時，一是由于空氣流動，加速燈芯上酒精蒸發(fā)，會燒得更旺，二是可能將火焰壓入燈內(nèi)，引起爆炸；一般用藥匙或鑷子取用固體藥品。答案：D．下列說法中，正確的是A．1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB．H2的氣體摩爾體積約為22.4LC．在標準狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD．在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質(zhì)的量為2mol解析：A項沒有指明條件，無法判斷；B項，氣體摩爾體積的單位應(yīng)是L/mol；C項，標準狀況下，H2O第7頁,共7頁

1不是氣體，它的體積遠小于22.4L；D項，標準狀況下，22.4LN2、N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，又因為每個分子中都含有2個氮原子，因此所含有的N的物質(zhì)的量為2mol。答案：D．(2009·湖南師大附中高三月考)關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷C．溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙D．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶答案：D．食品分類的一種方法如下表所示，則以下屬于白色食品的是食品類別綠色食品藍色食品白色食品分類依據(jù)綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化而來由海洋提供通過微生物發(fā)酵制得A．精白面粉B．精制豆油C．新鮮海帶D．釀制米酒解析：釀制米酒要通過發(fā)酵過程。答案：D．下列說法正確的是A．所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物B．BaSO4難溶于水，是正鹽也是硫酸鹽C．福爾馬林、鹽酸、明礬、純堿都是混合物D．某溫度下，NACl的溶解度為Sg，則此溫度下，其飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為S/(100＋S)×100%解析：A項，CO、NO、NO2不屬于酸性氧化物；B項，BaSO42－是硫酸鹽，也屬于正鹽；C項，明礬、純堿屬于純凈物。答案：BD．大霧天氣會給經(jīng)濟生產(chǎn)和民眾的出行帶來許多不便，甚至造成一些交通事故的發(fā)生，下列關(guān)于大霧的說法正確的是A．大霧是一種純凈物B．大霧是一種分散質(zhì)微粒直徑大于100nm的分散系C．光束通過大霧時會產(chǎn)生一條光亮的通路D．大霧實際上是水蒸氣解析：選C。大霧是一種氣溶膠，所以是微粒直徑介于1nm～100nm之間的混合物，可以產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。．離子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反應(yīng)是A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)B．所有強酸和強堿之間的中和反應(yīng)C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)D．強酸溶液和強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)第7頁,共7頁

2解析：弱酸和弱堿反應(yīng)以及強酸和強堿生成難溶性鹽的反應(yīng)不能用該式表示，A、B、C三項錯。答案：D．現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗(每一步試劑均過量)，由此可以推知硬鋁的組成為A．Al、Cu、Mg、Si、MnB．Al、Mg、Si、ZnC．Al、Fe、C、CuD．Al、Si、Zn、Na答案：A．(2011年湖北省五市高三聯(lián)合考試)某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－和ClO的濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH反應(yīng)時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1解析：選D。Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，從電子得失角度分析，被氧化的Cl分別為0→＋1價、0→＋5價，根據(jù)題目所給條件分析得ClO－和ClO的個數(shù)之比為1∶3，則被氧化的4個0價Cl共失電子1＋3×5＝16；被還原的Cl從0→－1價，欲使得失電子總數(shù)相等，則需16個0價Cl。所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為16∶4＝4∶1。．(2011年桂林十八中高三月考)將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是A．反應(yīng)速率：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少解析：選B。硝酸濃度越大，反應(yīng)速率越快，A項錯。從化學(xué)方程式①Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O知，消耗同樣多的銅，需要的濃硝酸多，B項正確。NO2是紅棕色，NO為無色，應(yīng)是前者深，后者淺，C項錯誤。等質(zhì)量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，D項錯誤。．下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B．將SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀C．將CO2通入次氯酸鈣溶液中可生成次氯酸D．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在答案：C．實驗室中盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為(用化學(xué)方程式表示)___________________________。第7頁,共7頁

3答案：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O．X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別是1、4、6。則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是A．XYZB．X2YZC．X2YZ2D．X2YZ3答案：A．外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是A．四周期ⅦB族B．?五周期ⅢB族C．?六周期ⅦB族D．?六周期ⅢB族答案：D．下列各基態(tài)原子核外電子排布表示正確的是A．鈉原子—1s22s22p7B．銅原子—1s22s22p63s23p63d94s2C．鐵原子—1s22s22p63s23p63d8D．氪原子—1s22s22p63s23p63d104s24p6答案:D　[本題考查核外電子排布的規(guī)則。在對核外電子排布時，能量最低原理、泡利原理(由此可導(dǎo)出每層最多容納的電子數(shù))和洪特規(guī)則要綜合考慮。A項違背了泡利原理；B項違背了等價軌道在全空、半滿、全滿時是穩(wěn)定狀態(tài)；C項違背了能量最低原理；D項正確。]．據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是A．NaClB．H2OC．NaHCO3D．Al2O3答案：BC．構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低。若以E(nl)表示某能級的能量，以下各式中正確的是A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d)答案:B　[根據(jù)構(gòu)造原理，各能級能量的大小順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5s……能量由低到高，A項和D項正確順序E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；對于不同能層的相同能級，能層序數(shù)越大，能量越高，所以C項錯誤。]．用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形答案:D　[在H2S中，價電子對數(shù)為4，若無孤電子對存在，則其應(yīng)為正四面體構(gòu)型。但中心原子S上有兩對孤電子對，而且孤電子對也要占據(jù)中心原子周圍的空間，它們相互排斥，因此H2S為V形結(jié)構(gòu)。在BF3中，價電子對數(shù)為3，其中心原子B上無孤電子對，因此BF3應(yīng)為平面三角形。]．能用鍵能知識加以解釋的是：A．稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑B．金剛石的熔點高于晶體硅C．干冰易升華D．氮氣的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定答案：BD．下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成為極性分子的一組的A．CH4和H2OB．CO2和HClC．NH3和H2SD．HCN和BF3第7頁,共7頁

4答案：C．下列分子或離子中都存在著配位鍵的是A．NH3、H2OB．NH．H3O＋C．N2、HClOD．[Cu(NH3)4]2＋、PCl3答案:B．羅馬大學(xué)FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示(與白磷P4相似)。已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。由此判斷下列說法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2互為同分異構(gòu)體C．N4沸點比P4(白磷)高D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量答案:D　[N4屬于一種新型單質(zhì)，N4與N2互為同素異形體。N4的相對分子質(zhì)量小于P4，所以N4的沸點比P4(白磷)低。ΔH＝6×167kJ·mol－1－2×942kJ·mol－1＝－882kJ·mol－1。]．25℃時，KW＝1×10－14,100℃時，KW＝1×10－12，這說明(雙選)A．100℃時水的電離程度較大B．100℃時水的酸性增強C．KW與溫度無直接關(guān)系D．水的電離是一個吸熱過程解析：　由題意可知，溫度升高，KW增大，即c(H＋)·c(OH－)增大，說明水的電離平衡H2OH＋＋OH－向右移動，水的電離程度增大，故水的電離是一個吸熱過程。故正確答案為AD。答案：　AD．pH=3的鹽酸aL分別與下列3種溶液充分混合后溶液呈中性：①pH=11的氨水bL；②物質(zhì)的量濃度為的氨水；③的溶液。試判斷a、b、c、d的大小關(guān)系為A．a(chǎn)=b>c>dB．b>a=d>cC．c>a>d>bD．c>a=d>b答案：D．取2aL醋酸和aL鹽酸分別與bL物質(zhì)的量濃度為c的氫氧化鈉溶液混合，都恰好完全中和，則下列說法中正確的是A．完全中和后兩溶液的pH值相等B．鹽酸和醋酸所含陰離子的物質(zhì)的量相等C．鹽酸物質(zhì)的量濃度是醋酸物質(zhì)的量濃度的2倍D．鹽酸中由水電離出的c(H＋)比醋酸溶液中由水電離出來的c(H＋)大答案：C．濃度均為0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NaHSO4四種溶液，按pH值由小到大排列的順序是A．①②③④B．④③①②C．③④①②D．②①④③答案：B．將0.01mol/LNaOH溶液與0.02mol/LCH3COOH溶液等體積混合后，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是A．c(CH3COO－)＜c(Na＋)B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)第7頁,共7頁

5C．2c(H＋)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.01mol/L答案：D．(2012·廣東卷)在水溶液中能大量共存的一組離子是A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－答案：C　【解析]A項中因Fe2＋與ClO－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A項錯；B項中離子能發(fā)生如下沉淀反應(yīng)：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，故B項錯；C項中各離子之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此能在水溶液中大量共存，故C項正確；D項中離子能發(fā)生如下沉淀反應(yīng)：2H＋＋SiO32－===H2SiO3↓，故D項錯。．把下列物質(zhì)分別加入裝有水的錐形瓶里立即塞緊U形管的塞子，已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水(為使水容易觀察，預(yù)先染成紅色)。如圖所示，結(jié)果U型管右邊液面升高，則加入的物質(zhì)可能是①NaOH固體　②濃H2SO4?、跱H4NO3晶體?、躈a2O2　⑤生石灰A．①②④⑤B．①②③C．②③⑤D．③④⑤答案：A．下表中的實驗操作能達到實驗?zāi)康氖沁x項實驗操作實驗?zāi)康腁向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體B向丙烯醛中滴加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察溶液是否褪色確定丙烯醛中是否含有碳碳雙鍵CC2H5Br和NaOH溶液混合后振蕩再加入AgNO3溶液檢驗C2H5Br中的Br元素D檢驗NaHCO3固體中是否含Na2CO3試樣加水溶解后，再加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀答案：D．(2012·貴州省普通高等學(xué)校招生適應(yīng)性考試)0.6mol·L－1Fe2(SO4)3和1.2mol·L－1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中Fe2＋與Cu2＋物質(zhì)的量之比為2︰1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為A．0.16molB．0.22molC．0.30molD．0.48mol答案：A【解析】n(Fe3＋)＝0.6mol·L－1×0.2L×2＝0.24mol，n(Cu2＋)＝1.2mol·L－1×0.2L＝0.24mol。當(dāng)Fe3＋全部與Fe反應(yīng)，而Cu2＋不反應(yīng)時，2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋0.24mol0.12mol0.36mol此時n(Fe2＋)：n(Cu2＋)＝0.36mol：0.24mol＝3︰2＜2︰1，所以部分Cu2＋也參與反應(yīng)。設(shè)參加反應(yīng)的Cu2＋的物質(zhì)的量為x，Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cuxxx則＝2︰1，解得x＝0.04mol，所以加入鐵粉的物質(zhì)的量為：0.12mol＋0.04mol＝0.16mol。．(10分)(1)某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z第7頁,共7頁

6三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。(2)反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________。[答案](1)3X＋Y2Z　(2)0.05mol·L－1·min－1[解析]分析圖可以看出，2min之內(nèi)，X由1.0mol減少到0.7mol，減少0.3mol；Y由1.0mol減少到0.9mol，減少0.1mol；Z由0mol增加到0.2mol，增加0.2mol。變化的物質(zhì)的量之比即為反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量系數(shù)比。第7頁,共7頁