中考化學試題匯編——化學計算

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中考化學試題匯編——化學計算1.(0安徽)(6分)小明通過查閱資料得知，增大蔬菜大棚里空氣中的CO2濃度，可以有效地提高蔬菜的產(chǎn)量。他計劃用稀鹽酸和石灰石(主要成分是CaCO3，雜質不參與反應)反應，向自家的蔬菜大棚補充CO2。經(jīng)測算，小明準備向大棚中輸入88gCO2，他至少需要10﹪的稀鹽酸多少克？2.(0四川達州)(6分)某校九年級綜合實踐活動小組用一定量的溶質質量分數(shù)為10%的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質量與時間的關系如右圖所示。請計算：所用過氧化氫溶液的質量？(要求寫出解題過程)3.(0福建福州)(4分)“反對運動員使用違禁藥品”是北京200“人文奧運”的重要體現(xiàn)?！耙一葡┐肌?C20H32O)是一種違禁藥品，它是由種元素組成，該分子中碳、氫、氧原子的個數(shù)比。4.(0福建福州)(5分)2007年9月某日,我省清流縣一載滿濃硫酸的罐車翻倒，導致26噸溶質的質量分數(shù)為98％的濃硫酸泄露，流入附近小溪中。聞訊趕來的武警官兵立即壘壩并用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)中和稀釋后的硫酸。計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣?(精確到0.1)反應的化學方程式：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O5.(0福建晉江)(6分)作物的無土栽培可以顯著提高產(chǎn)品的產(chǎn)量和質量。某茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有7.0%的KNO3。(1)KNO3屬于(選填“復合肥料”、“氮肥”、“鉀肥”或“磷肥”)。其中氮、氧元素的質量比為。(2)要配制150kg該營養(yǎng)液，需要KNO3的質量kg。6.(0福建晉江)(5分)國家在建造水立方時用了含鐵11200噸的鋼材，若這些鋼材是通過一氧化碳還原氧化鐵得到的，則至少需要氧化鐵的質量為多少噸？(反應的化學方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2)

17.(0福建三明)(4分)四川汶川抗震救災期間，為了防止災后疫情的發(fā)生，每天需要噴灑大量的消毒液。(1)800Kg質量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質量為kg。(2)要配制800Kg質量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質量分數(shù)為16%的過氧乙酸溶液的質量是多少？8.(0福建三明)(6分)三明市民新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。)有關實驗數(shù)據(jù)如下表：反應前反應后實驗數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質量石灰石樣品的質量燒杯和其中混合物的質量150g12g157.6g相對原子質量：C12O16Ca40(1)根據(jù)質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為g。(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。(有關反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑)9.(0廣東)(7分)200年初，我國南方地區(qū)抗擊暴風雪中融雪劑發(fā)揮了一定的作用。其中一種融雪效果好、無污染的融雪劑的主要成份是醋酸鉀(CH3COOK)。請回答：(1)醋酸鉀中C、H、O元素的質量比為

2(2)醋酸鉀的相對分子質量為，鉀元素的質量分數(shù)為(保留一位小數(shù))。10.(0廣東)(10分)某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入120g質量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應)。請計算：(1)廢水中硫酸的質量分數(shù)；(2)該工廠每天用含氫氧化鈣75％的熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰多少t?11.(0廣東揭陽)(4分)最近，在我國各大城市舉辦以“珍愛生命，拒絕毒品”為主題的全國禁毒展覽，從大麻葉中提取的一種毒品，叫大麻酚，它的化學式為C21H26O2在空氣中焚燒生成二氧化碳和水。(1)則該物質的相對分子質量為。(2)該物質中碳、氫、氧三種元素的質量比為。12.(0廣東揭陽)(5分)長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,某學校化學研究小組的同學通過實驗測定水垢中CaCO3的含量:取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘內(nèi)生成氣體的質量，結果如下表：時間/min12345質量/g3050606666試回答下列問題：(1)4分鐘后，產(chǎn)生的CO2不再增加，說明水垢中CaCO3(填已或未)反應完全？(2)該水垢中CaCO3的質量分數(shù)是多少？13.(0廣東汕頭)(5分)為防止汶川地震災區(qū)的病菌傳播，防疫人員大量使用了“漂白粉”來殺菌消毒，“漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣[化學式為：Ca(ClO)2]。請回答：(1)次氯酸鈣中金屬元素是(寫元素符號)；鈣、氯、氧三種元素的質量比為。(2)次氯酸鈣中氯元素的質量分數(shù)是(精確到0.1%)。(3)若災區(qū)飲用水每50kg至少需要漂白粉250g，則消毒一桶水(約20kg)至少須加漂白粉

3g。14.(0廣東汕頭)(7分)NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質。為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請計算：(1)反應產(chǎn)生的CO2的質量為g。(2)若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數(shù)是多少？(3)用同濃度的硫酸，與一瓶未變質、部分變質、或全部變質(雜質都是Na2CO3)的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等。其原因是：(從鈉元素質量守恒的角度解釋)。15.(0廣西貴港)用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示。求：22.2氯化鈣溶液的質量/g沉淀的質量/g3.0(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。(精確到0.1%)(2)所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)。16.(0海南)100g稀鹽酸恰好跟100g16%的氫氧化鈉溶液完全反應，求：(1)生成氯化鈉的質量：(2)稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。17.(0

4河北)(5分)過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數(shù)。他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質量與反應時間的關系如圖所示。(1)完全反應后生成氧氣的質量為。(2)計算該溶液中溶質的質量分數(shù)。18.(0黑龍江)(2分)皮鞋生產(chǎn)中所用的膠水含有正已烷(C6H14)，請回答下列問題：①正已烷中碳氫元素的質量比為________________；②正已烷中碳元素的質量分數(shù)為多少？(可用分數(shù)表示)19.(0黑龍江)(5分)長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。學?；瘜W研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中CaC03的含量為多少。他們?nèi)?00g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘(min)內(nèi)生成CO2質量，測量數(shù)據(jù)如下表：時間/min12345生成CO2的質量/g3050606666計算：①4min后，水垢中的CaC03是否反應完全？②該水垢中CaC03的質量分數(shù)是多少？20.(0哈爾濱)(5分)某同學欲配制溶質質量分數(shù)為3％的過氧化氫溶液作為消毒液。現(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質的質量分數(shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質的總質量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。請根據(jù)要求回答下列問題：(1)加入二氧化錳后發(fā)生反應的化學方程式為__________________________(2)生成氧氣的質量是_________________(3)根據(jù)氧氣的質量列出求解過氧化氫質量(x)的比例式為_______________(4)瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)是______________

5(5)若取一定量的瓶內(nèi)溶液配制成溶質質量分數(shù)為3％的過氧化氫溶液100g，需加入水的質量是______________21.(0湖北恩施)(5分)已知Na2CO3的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：(1)當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH7(填＞、＝、＜)。(2)當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中溶質的質量分數(shù)。(計算結果保留一位小數(shù))21.(0湖北黃岡)(5分)某學生用36.5g鹽酸與一定量的水垢(主要成分是碳酸鈣)恰好反應,產(chǎn)生了4.4g的CO2氣體,該鹽酸溶質質量分數(shù)是多少?22.(0湖北咸寧)(5分)請根據(jù)下圖提示，自編一道簡單的計算題，并解答。自編的題目:解:23.(0湖北宜昌)(2分)化肥硝酸銨的化學式為(NH4NO3)。試求：(1)硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比；(2)為了保證某一農(nóng)作物獲得3.5㎏氮元素，則需要㎏硝酸銨。24.(0湖北宜昌)(5分)50gCa(NO3)2溶液與50gK2CO3溶液混合后，恰好完全反應。經(jīng)過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀。反應的化學方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請計算：(1)參加反應的K2CO3的質量。(2)過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù)。

625.(0江蘇常州)(6分)某?；瘜W興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH4NO3＋NaOH△NaNO3＋H2O＋NH3↑)。把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示：時間／s02030406080100120增加的質量／g00.7m1.21.51.61.71.7試回答下列問題：(1)請在下面的坐標紙上，以反應時間為橫坐標，以產(chǎn)生的NH3質量為縱坐標，畫出能夠表明產(chǎn)生氣體的質量隨時間變化的關系曲線；(2)表中m約為；(3)硝酸銨樣品的純度為；(4)試計算反應后所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)(不考慮反應過程中水損失的質量)。26.(0江蘇南通)(4分)200年5月12日四川汶川大地震后，為了預防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對環(huán)境進行消毒。亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。試計算：(1)亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質量之比為_____________________________。(2)現(xiàn)要配制質量分數(shù)為16%的亞氯酸鈉消毒液1500kg，需要亞氯酸鈉_________kg。27.(0江蘇南通)(5分)陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間后，其中的Fe粉會轉變成Fe2O3而變質。某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質程度(已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數(shù))，設計并進行如下探究過程。步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應，過濾、洗滌、干燥得固體1.2g。步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0gFe2O3(注：濾液中的Fe元素已全部轉化為Fe2O3)。求：

7(1)8.0g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量。(2)該“脫氧劑”在未變質時，F(xiàn)e粉和活性炭的質量之比。(3)該“脫氧劑”的變質程度。28.(0江蘇徐州)(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g。(假設其他物質不與鹽酸反應)(1)產(chǎn)生二氧化碳氣體g。(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)。29.(0山東)(6分)環(huán)保部門對某工廠的廢水進行分析,結果表明:廢水中含少量硫酸。取一定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液中和(已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應),至PH等于7時,消耗氫氧化鈉溶液質量為40g,同時測得反應后溶液質量為138g。請計算該工廠排放的廢水中硫酸的質量分數(shù)。30.(0山東臨沂)(6分)劉明用石灰石(雜質不與酸反應，也不溶于水)和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質量分數(shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如右圖所示。(1)在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質除含有CaCl2外，還含有______________________；(2)計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)。(計算結果精確到0.1%)

831.(0山東泰安)(2分)莽草酸是我國傳統(tǒng)的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上對抗禽流感的良方——“達菲”的原料。請你根據(jù)莽草酸的化學式(C7H10O5)計算：(1)莽草酸中氫元素和氧元素的質量比為；(2)174g莽草酸中含有g碳元素。32.(0山東泰安)(4分)星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫小強取商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明(如下圖)，并產(chǎn)生疑問：回到學校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(忽略CO2溶于水)，共用去稀鹽酸25g，得溶液質量為28.3g(雜質溶于水且與鹽酸不反應)。求：(1)生成CO2的質量是；(2)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是否與包裝說明相符。(計算結果精確到0.1%)33.(0山東煙臺)(5分)近年來，我市積極探索建設社會主義新農(nóng)村的服務體系，許多農(nóng)戶獲得“測土配方施肥”服務，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產(chǎn)量，減少了環(huán)境污染。小明家種了一片麥子，經(jīng)農(nóng)科人員測定該片土壤需補充鉀元素39kg，氮元素42kg。請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克?34.(0

9山東煙臺)(6分)在化學實驗技能考試做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質)。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學興趣小組做了如下實驗：取廢液桶上層清液共11.88kg，向其中加入溶質質量分數(shù)為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如右圖所示：(1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到kg時，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉化成氯化鈉溶液)。(2)此時所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質質量分數(shù)在10％一20％之間)?請通過計算回答。35.(0山西太原)(4分)質檢人員對某品牌發(fā)酵粉中NaHCO3的含量進行檢測。取20.0g發(fā)酵粉，向其中加入足量的鹽酸，得到3.30g的二氧化碳(發(fā)酵粉中其它成分不與鹽酸反應)。計算此品牌發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。36.(0四川樂山)(4分)右圖是“△△牌”鉀肥的部分信息：根據(jù)該信息計算：(1)硫酸鉀中各元素的質量比；(2)該鉀肥中鉀元素的含量最高為多少？37.(0四川樂山)(6分)將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中(P水=1g/cm3)，向所得溶液中滴加質量分數(shù)為14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反應。右圖是所加Na2SO4溶液質量與生成沉淀質量的關系圖，計算：(1)生成沉淀的質量是多少？

10(2)所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？38.(0四川眉山)(6分)某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中常含有少量氯化鈉，工廠的化驗員對每批產(chǎn)品進行檢測，標出各種成份后才能投放市場。某廠化驗員取取樣品44g于燒杯中加水將其溶解，然后分幾次逐滴加入溶質質量分數(shù)為20%的稀鹽酸，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關數(shù)據(jù)記錄如下(注：加鹽酸時首先發(fā)生反應是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O)加入稀鹽酸質量/g07374146147燒杯中溶液質量/g200273273.76328.4329.4請你根據(jù)題給信息和表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：(1)加入g稀鹽酸開始產(chǎn)生二氧化碳，最多產(chǎn)生二氧化碳g。(2)在下列圖中標出產(chǎn)生二氧化碳質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線。(要在圖上注明二氧化碳、鹽酸的相關質量)(3)計算出44g樣品中各成份的質量。39.(0四川南充)(5分)某中學化學課外活動小組的同學在實驗室測定一批生理鹽水中NaCl的質量分數(shù)。取該生理鹽水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反應后，生成氯化銀沉淀2.87克。計算該生理鹽水中NaCl的質量分數(shù)。

1140.(0四川自貢)(4分)下圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容，請仔細閱讀后計算：(1)欲配制14.3%的稀鹽酸1000g，需要用這種鹽酸多少毫升？(2)13g鋅與足量的稀鹽酸充分反應，理論上可制得氫氣多少克？鹽酸（分析純）化學式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.1g/cm3質量分數(shù)：20%

12參考答案MnO22.(0四川達州)(6分)解：設過氧化氫溶液中過氧化氫的質量為x，則：2H2O2=2H2O+O2↑(2分)6832X1.6g=(2分)X=3.4g(1分)則過氧化氫溶液的質量=34g(1分)答：過氧化氫溶液的質量為34g。共6分3.(0福建福州)(4分)320：32：1…………………………………………(各2分)4.(0福建福州)(5分)解：設理論上需要氫氧化鈣的質量為x。硫酸溶液中溶質的質量=26t×98﹪=25.48t…………………(2分)H2SO4＋Ca(OH)2==CaSO4+2H2O987425.48tx……………………………………………………(1分)=…………………………………………………………(1分)X=19.2t答略。5.(0福建晉江)(每小格2分，共6分)(1)復合肥料；7∶24(2)10.626.(0福建晉江)(5分)高溫解：設需要氧化鐵質量為x3CO+Fe2O32Fe+3CO2160112x11200噸(2分)160∶112＝x∶11200噸(1分)x=16000噸(2分)答：需要氧化鐵的質量為16000噸。7.(0福建三明.(4分)(1)4……………………(2分)(2)解：設需要質量分數(shù)為16%過氧乙酸溶液的質量為XX·16%=4Kg

13X=25Kg……………………(2分)答：(略)8.(0福建三明.(2小題，共6分)(1)根據(jù)質量守恒定律，二氧化碳的質量為：150g+12g－157.6g=4.4g……………………(2分)(2)解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044x198g……………………………………………………(2分)此石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：……………………(2分)答：(略)9.(0廣東)(7分)(1)(2分)24︰3︰32(2)(5分)98(2分)39.8％(3分)10.(0廣東)(10分)解：(1)設與氫氧化鈉反應的硫酸質量為x。H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(1分)9880x120g×10％(1分)=(1分)解得：x=14.7g(1分)H2SO4％=×100％=14.7%(1分)(2)設處理150t這種廢水，需要Ca(OH)2的質量為y。H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O(1分)9874150t×14.7%y(1分)=(1分)解得：y=16.65t(1分)熟石灰的質量==22.2t(1分)答：(1)廢水中硫酸的質量分數(shù)是14.7％；(2)處理150t這種廢水，需要熟石灰22.2t。11.(0廣東揭陽)(共4分)(1)310(2)126：13：1612.(0廣東揭陽)(1)已(2分)(2)(3分)75%13.(0廣東汕頭)(5分)

14(1)(3分)Ca(1分)40:71:32(2分)(2)(1分)49.7%(3)(1分)10014.(0廣東汕頭)(7分)(1)(1分)4.4(2)解：設所取樣品中含有Na2CO3的質量為x。Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑…………………………………(1分)10644x4.4g……………………………………(1分)………………………………(1分)則燒堿樣品中………………(1分)答：燒堿樣品中NaOH的百分含量為78.8%。(3)(2分)氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉(1分)，消耗98g硫酸(1分)15.(0廣西貴港)解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質量為x，22.2g氯化鈣溶液中溶質的質量為y，則Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl106111100xy3.0g解之得：x＝3.18(g)，y＝3.33(g)所以，該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：＝96.4%所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)為：＝15%16.(0海南)HCl＋NaOH==NaCl＋H2O36.54058.5Y×100%100×16%xx==23.4gy==14.6%17.(0河北)(5分)(1)0.48g(2)解：設51g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質量為x。2H2O22H2O+O2↑6832x0.48g過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為

15答：該溶液中溶質的質量分數(shù)為2％。18.(0黑龍江)(2分)①36：7(1分)；②36∕43%或83.7%(1分)19.(0黑龍江)(5分)解：①從測量數(shù)據(jù)表中看出，4分鐘以后二氧化碳的質量不再增加，說明水垢中的CaC03已經(jīng)反應完全，最后只能產(chǎn)生CO2氣體66g?！?1分)②設水垢中CaC03的質量為X，則有：CaC03+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑………………………………(1分)10044X66g……………………………(0.5分)100:44=X:66gX=100×66g÷44=150g……………………………………………(0.5分)水垢中CaC03的質量分數(shù)為：150g/200g×100%=75%……………(1分)答：4分鐘后，水垢中的CaC03反應完全，該水垢中CaC03的質量分數(shù)為75%。(假設和答原則上不設分，但不寫假設或答扣0.5分)20.(0哈爾濱)(5分)(1)2H202MnO22H20+02↑(2)3.2g(3)(4)20％(5)85g21.(0湖北恩施)(5分)(1)＜(1分)(2)解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質量是：73g×10%=7.3g設參加反應的碳酸鈉的質量為x,反應生成的氯化鈉的質量為y，生成的二氧化碳的質量為z。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O1067311744x7.3gyz燒杯里不飽和溶液的質量為：20.4g+73g-4.4g=89g(1分)燒杯里不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為：答：略21.(0湖北黃岡)(5分)解：設鹽酸中氯化氫的質量為x(0.5分)2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑(1分)7344x4.4g73/x=44/4.4g(1分)x=7.3g(1分)

16鹽酸溶質質量分數(shù)：7.3/36.5×100%=20%(1分)答:該鹽酸溶質質量分數(shù)是20%(0.5分)22.(0湖北咸寧)(5分)自編題目1:多少克鋅與足量的鹽酸反應產(chǎn)生0.2g氫氣?自編題目2:足量的鋅與多少g14.6%的鹽酸反應生產(chǎn)0.2g氫氣?自編題目3:多少克鋅與多少克14.6%鹽酸恰好完全反應生成0.2g氫氣?(只要學生設計的題目合理均可給分)具體解答過程略(鋅:6.5克鹽酸:50克)解答部分評分標準:正確書寫化學方程式1分;正確設未知數(shù)和正確列式1分;求出答案和及答1分.23.(0湖北宜昌)28：4：48(或7：1：12)；1024.(0湖北宜昌)解：設K2CO3的質量為x，生成KNO3的質量為yK2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3138100202x5gy……………………1分(1)……………………………1分(2)……………………………1分溶液的質量=50g+50g—5g=95g………………………………………1分所得溶液的溶質質量分數(shù)為：…………………1分答：K2CO3的質量為6.9g，溶液的溶質質量分數(shù)為10.6%25.(0江蘇常州).(6分)(1)曲線圖要求：曲線平滑、趨勢正確、給出平臺(1分)(2)1.0g(1分)(3)80%(1分)(4)解：設純凈硝酸銨的質量為xNH4NO3＋NaOH==NaNO3＋H2O＋NH3↑8517x1.7g85/17===y/1.7gy=8.5g--------------------(1分)--------------------(2分)答：反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為17%。26.(0江蘇南通)(1)23∶35.5∶32(2分)

17(2)240(2分)27.(0江蘇南通)解：(1)1.2g的固體是活性炭。(1分)8.0g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量為8.0g－1.2g=6.8g(1分)(2)Fe元素的質量為：8.0g×=5.6g則Fe粉和活性炭的質量之比為5.6∶1.2=14∶3(1分)(3)由于鐵變質而增加的氧元素的質量為：6.8g－5.6g=1.2g變質鐵的質量為1.2g÷=2.8g(1分)脫氧劑的變質程度=×100%=50%(1分)答：略28.(0江蘇徐州)(6分)(1)2.86(1分)(2)解：設該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為xCaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O1分10044x2.86g1分10044x2.86g6.5gx＝6.5g1分10g×100%該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)65%1分答：該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為65%設、答完整1分29.(0山東)解:設廢水中硫酸的質量為7　　　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20---------------------"----(1分)　　　　982×40　　　　X40g×2%98：x==80:40g×2%………………………(2分)　　　　x==0.98g-----------------(1分)　　廢水中硫酸的質量分數(shù)為:98/(138g—40g)×100%=1%………………(2分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　“′　　答:廢水中硫酸的質量分數(shù)1%30.(0山東臨沂)(6分)(1)HCl或鹽酸(2)解：分析圖意，(25g-5g)Na2CO3溶液與氯化鈣溶液全部反應，生成5g碳酸鈣沉淀設：20gNa2CO3溶液中溶質的質量為xNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+NaCl106100X5g

18106：100=x：5gX=5.3g該Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%=26.5%31.(0山東泰安)(2分)(1)1︰8(2)84(每空1分)32.(0山東泰安)(4分)(1)2.2g(1分)(2)解：設5.5g樣品中含有碳酸鈉的質量為xNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O10644x2.2g………………………………………1分106︰44=x︰2.2g解得x=5.3g………………………………………………………………1分則樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為≌96.4%因為96.4%＜98%，所以與包裝說明不符……………………………1分33.(0山東煙臺)(5分)解：需KNO3的質量=(2分)101kgKNO3中，氮元素的質量=101kg××100％=14kg42kg—14kg=28kg……………………………………………………………………(1分)需NH4NO3的質量答：需買KNO3101kg，NH4NO380kg?！?2分)34.(0山東煙臺)(6分)(1)15kg……………………………………·(1分)(2)解：設Na2CO3與HCl反應生成NaCl、CO2的質量分別為x1、y1，與CaCl2反應生成NaCl、CaCO3的質量分別為x2、y2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑十H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl1061174410610011710kg×21.2％x1y15kg×21.2％x2y2x1=2.34kgy1=0.88kg………(2分)x2=1.17kgy2=lkg……(2分)恰好處理完時溶液的溶質質量分數(shù)==14.04％答：可以作為生物興趣小組的選種液。………………………………………………(1分)

1936.(0四川樂山)(4分)解：(1)鉀肥中鉀元素與硫元素與氧元素的質量比為：39︰16︰32(2分)(2)K%=鉀元素的相對原子質量之和/K2SO4的相對分子質量=2×39/174×100%=44.9%(2分)37.(0四川樂山)(6分)解:(1)由圖可知,生成BaSO4沉淀的質量為23.3g(1分)(2)設BaCl2的質量為x,生成NaCl的質量為yBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl20233117X23.3gyx=20.8g(1分)y=11.7g(1分)溶液的總質量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g(1分)溶質的總質量=11.7g+(29.1g—20.8g)=20g(1分)NaCl%=20/200×100%=10%(1分)答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的質量分數(shù)為10%。(注：其他解法，只要合理，結果正確，均可給分。)38.(0四川眉山)(1)73；19.6(2)圖示：(3)碳酸鈉：42.4g氯化鈉：1.6g39.(0四川南充)解：設130g生理鹽水中含NaClxg(0.5分)NaCl+AgN03=AgCl↓+NaN03(1分)58.5143.5X2.87g58.5：143.5=x：2.87g(1分)(1分)

20則生理鹽水中NaCl的質量分數(shù)為(1分)答：該生理鹽水中NaCl的質量分數(shù)為0.9％(0.5分)40.(0四川自貢)(4分)解：(1)設需用鹽酸的體積為x1000g×14.3%=x×1.1g/cm3×20%(1分)X=650cm3(1分)(2)設生成的氫氣的質量為yZn+2HCl=ZnCl2+H2↑652(1分)13gy65×y=13g×2(0.5分)Y=0.4g(0.5分)答：(略)