湖北省部分省級示范高中 高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷

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湖北省部分省級示范高中２０２１~２０２２學(xué)年上學(xué)期期中測試高二化學(xué)試卷試卷滿分１００分考試時間:７５分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量:P３１C１２O１６一、選擇題:本題共１５小題,每小題３分,共４５分.在每小題給出的四個選項中,只有一個選項是符合題目要求的.１、２０２１年中國航天成績斐然,中國航天員正在浩瀚的星辰大海逐夢蒼穹.“天和”入九天,“天舟”完成“妥投”,都離不開火箭的推送.下列關(guān)于火箭的推進劑說法錯誤的是A．“液氧－煤油”推進劑比“液肼－二氧化氮”推進劑更便宜環(huán)保B．火箭推進劑的發(fā)展對人類社會的進步具有促進作用C．“液氧－液氫”推進劑具有清潔、易儲存、易加注、價格便宜等優(yōu)點D．火箭自身攜帶的推進劑必須包含燃料和氧化劑２、有關(guān)常溫下pH為３的檸檬水溶液的說法不正確的是＋)為１×１０－３－１＋)為１×１０－３－１A．溶液中,c(Hmol?LB．溶液中,水電離出的c(Hmol?L－)為１×１０－１１－１C．溶液中,c(OHmol?LD．加水稀釋１００倍后,水的電離程度增大３、相同溫度和壓強下,關(guān)于物質(zhì)熵的大小比較,合理的是A．１molCH４(g)＜１molH２(g)B．１molH２O(s)＞１molH２O(l)C．１molH２O(g)＜２molH２O(g)D．１mol金剛石(s)＞１mol二氧化碳(g)４、下列示意圖表示正確的是－１反應(yīng)的能量變化A．甲圖表示Fe２O３(s)＋３CO(g)＝２Fe(s)＋３CO２(g)ΔH＝＋２６．７kJ?molB．乙圖表示碳的燃燒熱C．丙圖表示實驗的環(huán)境溫度為２０℃,將物質(zhì)的量濃度相等、體積分別為V１、V２的H２SO４、NaOH溶液混合,混合液的最高溫度隨V(NaOH)的變化(已知V１＋V２＝６０mL)高二化學(xué)試卷第１頁(共８頁)

1D．已知穩(wěn)定性順序:B＜A＜C,某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成,反應(yīng)過程中的能量變化曲線如丁圖－１５、已知:①C(s)＋O２(g)＝CO２(g)ΔH＝－３９３．５kJ?mol－１②２H２(g)＋O２(g)＝２H２O(l)ΔH＝－５７１．６kJ?mol現(xiàn)有０．２mol木炭粉和氫氣組成的懸浮氣,在氧氣中完全燃燒,共放出６７．９３kJ的熱量,則混合物中C與H２的物質(zhì)的量之比為A．１∶２B．１∶１C．２∶３D．３∶２６、下列熱化學(xué)方程式正確的是選項已知條件熱化學(xué)方程式－１AH２的燃燒熱為akJ/molH２＋Cl２＝２HClΔH＝－akJ?mol１molSO２和過量O２混合,充分－１B２SO２(g)＋O２(g)???２SO３(g)ΔH＝－９８．３kJ?mol反應(yīng),放出熱量９８．３kJ＋(aq)＋OH－(aq)＝H(l)H２OH２SO４(aq)＋Ba(OH)２(aq)＝BaSO４(s)＋２H２O(l)C－１－１ΔH＝－５７．３kJ?molΔH＝－１１４．６kJ?mol３１g白磷(P４)比３１g紅磷能量－１DP４(s)＝４P(s)ΔH＝－４bkJ?mol多bkJ７、室溫下,關(guān)于等體積、pH均為４的醋酸和鹽酸兩種溶液說法正確的是A．兩溶液的微粒總數(shù)相同B．兩溶液中和氫氧化鈉的能力相同C．兩溶液中水的電離程度相同D．將兩溶液稀釋至pH均為５所需加入的水的體積相同８、下列有關(guān)滴定的說法不正確的是A．用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時,若讀取讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定到終點后俯視,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低－１酸性高錳酸鉀溶液滴定V未知濃度的H溶液,可以不必使用指示劑B．用c１mol?L２mL２C２O４C．用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中混有NaOH雜質(zhì),則結(jié)果偏低D．用２５mL滴定管進行中和滴定時,用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為２１．７０mL９、右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g)?Z(g)＋M(g)＋N(s)進行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的關(guān)系.若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按b曲線進行,可采取的措施是A．縮小容器的體積B．加大X的投入量C．加負(fù)催化劑D．升高溫度１０、某溫度下,降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合,反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時間關(guān)系如圖.已高二化學(xué)試卷第２頁(共８頁)

2知反應(yīng)物消耗一半所需的時間稱為半衰期,下列說法錯誤的是－１?min－１A．條件①,反應(yīng)速率為０．０１２mol?L－１時,半衰期為６２．５minB．條件②,降冰片烯起始濃度為３．０mol?LC．其他條件相同時,催化劑濃度越大,反應(yīng)速率越大D．其他條件相同時,降冰片烯濃度越大,反應(yīng)速率越大１１、以太陽能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法,其流程如圖所示.相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:反應(yīng)Ⅰ:SO(g)＋I(g)＋２H(l)＝２HI(aq)＋H(aq)△H?mol－１２２２O２SO４１＝－２１３kJ１反應(yīng)Ⅱ:H(aq)＝SO(g)＋H(l)＋－１２SO４２２OO２(g)△H２＝＋３２７kJ?mol２反應(yīng)Ⅲ:２HI(aq)＝H(g)＋I(g)△H?mol－１２２３＝＋１７２kJ下列說法正確的是A．該過程降低了水分解制氫的活化能,使總反應(yīng)的△H降低B．該過程實現(xiàn)了化學(xué)能到太陽能的轉(zhuǎn)化C．H２O、SO２和I２都對總反應(yīng)起到了催化作用－１D．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為２H２O(l)＝２H２(g)＋O２(g)△H＝＋５７２kJ?mol１２、室溫下,某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等,同時發(fā)生以下兩個反應(yīng):①M＋N＝X＋Y;②M＋N＝X＋Z,反應(yīng)２(M),反應(yīng)②的速率可表示為①的速率可表示為v１＝k１c２(M)(k、k為速率常數(shù)).反應(yīng)體系中組分M、Zv２＝k２c１２的濃度(濃度單位:mol?L－１)隨時間(時間單位:min)變化情況如圖.下列說法正確的是高二化學(xué)試卷第３頁(共８頁)

3－３－１?min－１A．０~３０min時間段內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為２．５×１０mol?LB．反應(yīng)開始后,體系中Y和Z的濃度之比無法一直保持不變C．如果反應(yīng)能進行到底,反應(yīng)結(jié)束時６２．５％的M轉(zhuǎn)化為YD．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能?。保常玻怠鏁r,根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù),下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)Ka９×１０－８－５－３１×１０１×１０－可共存A．HZ和YB．三種酸的酸性強弱關(guān)系:HX＞HY＞HZ－１的HZ溶液的pH＝２C．２５℃時,０．１mol?L－１－１D．相同溫度下,１mol?LHX溶液的電離程度大于０．１mol?LHX溶液的電離程度１４．某溫度下,向pH＝６的蒸餾水中加入NaHSO４晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為２.下列敘述中正確的是A．該溫度下加入等體積pH＝１２的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性B．NaHSO４屬于酸式鹽,加入水中促進水的電離C．１molNaHSO４晶體中含有的離子總數(shù)為３NA＋)＝c(OH－)＋c(SO２－)D．溶液中:c(H４１５、在T℃時,向容積為２L的恒容密閉容器中充入１molCO２和一定量的H２發(fā)生反應(yīng):CO２(g)＋２H２(g)?HCHO(g)＋H２O(g);ΔH＜０,若起始時容器內(nèi)氣體壓強為１．２kPa,達到平衡時,HCHOn(H２)的分壓與起始的關(guān)系如圖所示:(已知:分壓＝n(CO２)總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).下列說法不正確的是－１Ab．點的壓強平衡常數(shù)KP≈３．５kPa(已知:用平衡分壓代替平衡濃度計算)B．容器內(nèi)H２O的體積分?jǐn)?shù)保持不變,說明達到平衡狀態(tài)－１?min－１C．若５min到達c點,則v(H２)＝０．２４mol?LDc．點時,再加入CO２(g)和H２O(g),使二者分壓均增大０．０５kPa,α(H２)增大二、非選擇題:本題共４小題,共５５分.１６．(１４分)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ),請完成以下實驗填空.Ⅰ．某小組用Na２S２O３溶液和稀H２SO４溶液反應(yīng)探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其設(shè)計實驗如下表所示:高二化學(xué)試卷第４頁(共８頁)

4Na２S２O３溶液稀H２SO４H２O實驗序號溫度－１)V/mLc/(mol?L－１)V/mLV/mLc/(mol?LⅠ２５５０．１１００．１５Ⅱ２５５０．２５０．２１０Ⅲ３５５０．１１００．１５Ⅳ３５５０．２５０．２１０(１)寫出該探究實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中哪個出現(xiàn)渾濁的時間最快:.Ⅱ．某小組利用H２C２O４溶液和酸性KMnO４溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”.(２)向酸性KMnO４溶液中加入一定量的H２C２O４溶液,當(dāng)溶液中的KMnO４耗盡后,溶液的紫色將褪去.為確保能觀察到紫色褪去,H２C２O４與KMnO４的初始物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為:n(H２C２O４)∶n(KMnO４).(３)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,該小組設(shè)計了如下實驗方案:H２C２O４溶液酸性KMnO４溶液H２O實驗序號反應(yīng)溫度/℃－１－１V/mLc/mol?LV/mLc/mol?LV/mL①２５８．００．２０５．００．０１００②２５６．００．２０５．００．０１０x表格中,x＝(４)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示,其中t１~t２時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是:①該反應(yīng)放熱;②.Ⅲ．某實驗小組在同樣的實驗條件下,用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗,實驗試劑及其用量如表所示.反應(yīng)前反應(yīng)物的溫度/℃反應(yīng)后體系中和熱/反應(yīng)物的溫度/℃－１酸溶液NaOH溶液kJ?mol－１①０．２５mol?LH２SO４溶液５０mL、２５．１２５．１ΔH１－１０．５５mol?LNaOH溶液５０mL－１②０．２５mol?LH２C２O４溶液５０mL、２５．１２５．１ΔH２－１０．５５mol?LNaOH溶液５０mL(５)請預(yù)測ΔH,(填“大于”、“小于”或“等于”)１ΔH２(６)若實驗測得①中反應(yīng)后體系溫度為２８．４℃,則該反應(yīng)的中和熱ΔH(保留一位?。保綌?shù))(已知H、NaOH溶液密度近似為１．０g?cm－３,比熱容c＝４．１８×１０－３－１?℃－１).２SO４kJ?g高二化學(xué)試卷第５頁(共８頁)

5１７．(１４分)已知水在２５℃和９５℃時的電離平衡曲線如圖所示.(１)２５℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為(填“A”或“B”).２５℃時,將pH＝９的NaOH溶液與pH＝４的H２SO４溶液混合,若所得混合溶液的pH＝７,則NaOH溶液與H２SO４溶液的體積比為.(２)９５℃時,若１００體積pH＝a的某強酸溶液與１體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性,則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是.(３)在曲線A所對應(yīng)的溫度下,pH＝２的HCl溶液和pH＝１１的某BOH溶液中,若水的電離程度分別用α１、α２表示,則α１α２(填“大于”“小于”“等于”“無法確定”)(４)在曲線B所對應(yīng)的溫度下,將０．０２mol?L－１的Ba(OH)溶液與等物質(zhì)的量濃度的２NaHSO４溶液等體積混合,所得混合液的pH＝.(５)已知HClO的K－８,CH的K－５,下列有關(guān)說法不正確的是a＝２．９８×１０３COOHa＝１．７５×１０()－１的稀鹽酸,溶液的pH不變A．在pH＝２的醋酸溶液中加入少量０．０１mol?LB．在pH＝２的醋酸溶液中加少量水,能促進醋酸的電離平衡,但是溶液的pH會變大－)＋n(ClO－)＋n(HClO)＝０．００１molC．１００mLpH＝２的新制氯水中:n(OHD．由電離平衡常數(shù)分析,CH３COOH溶液的pH一定比HClO溶液的pH小１８．(１２分)載人航天器中,可將航天員呼出的CO２轉(zhuǎn)化為H２O,再通過電解H２O獲得O２,實現(xiàn)O２的再生,同時還能制備CH４.已知:①CO２(g)＋４H２(g)＝CH４(g)＋２H２O(l)△H＝－２５２．９kJ/mol②２H２O(l)＝２H２(g)＋O２(g)△H＝５７１．６kJ/mol請回答下列問題:(１)反應(yīng)①屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).(２)反應(yīng)CH(g)＋２O(g)＝CO(g)＋２H(l)△H＝kJ/mol.４２２２O(３)利用CH４可制備乙烯及合成氣(CO、H２).有關(guān)化學(xué)鍵鍵能(E)的數(shù)據(jù)如下表:化學(xué)鍵H—HC＝CC—CC—HE(kJ/mol)４３６a３４８４１３①已知２CH４(g)＝C２H４(g)＋２H２(g)ΔH＝＋１６７kJ/mol,則a＝.高二化學(xué)試卷第６頁(共８頁)

6－(aq)＋３６H＋(aq)＝１２Mn２＋(aq)＋１０CO(g)＋２８H(l)②已知５C２H４(g)＋１２MnO４２２O－１,當(dāng)放出的熱量為nkJ時,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為ΔH＝－mkJ?molmol.(用含m、n的代數(shù)式表示)③制備合成氣反應(yīng)歷程分兩步,步驟Ⅰ:CH４(g)???C(ads)＋２H２(g);步驟Ⅱ:C(ads)＋CO２(g)???２CO(g).上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭,反應(yīng)歷程的能量變化如圖E４－E１表示步驟Ⅰ正反應(yīng)的,制備合成氣反應(yīng)可在(填“高溫”或“低溫”)下自發(fā)進行.１９．(１５分)含硫化合物是工業(yè)上的常用化學(xué)品.(１)工業(yè)上可以通過硫化氫分解制得H２和硫蒸氣.在密閉容器中充入一定量H２S氣體,反應(yīng)原理:２H２S(g)???２H２(g)＋S２(g),H２S氣體的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示.①圖中壓強(P１、P２、P３)從大到小順序為.②在溫度T２、P３＝６MPa條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝(已知:用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).(２)工業(yè)上主要采用接觸法由含硫礦石制備硫酸.①下列關(guān)于接觸法制備硫酸說法正確的是.A．采用超高煙囪,將尾氣排入空氣中,是減少尾氣污染的有效途徑B．在實際生產(chǎn)中,通入過量空氣的目的是提高含硫礦石和SO２的轉(zhuǎn)化率C．在實際生產(chǎn)中,采用的壓強是高壓,其目的是高壓能加快反應(yīng)速率并提高原料轉(zhuǎn)化率D．在實際生產(chǎn)中,采用的溫度是６５０℃－７５０℃,其主要原因是此時催化劑活性最高高二化學(xué)試卷第７頁(共８頁)

7②接觸室結(jié)構(gòu)如圖１所示,其中１~４表示催化劑層.圖２所示進程中,b１→a２、b２→a３、b３→a４轉(zhuǎn)化率的變化趨勢為,原因是反應(yīng)物正在進行.③對于放熱的可逆反應(yīng),某一給定轉(zhuǎn)化率下,最大反應(yīng)速率對應(yīng)的溫度稱為最適宜溫度.在圖３中畫出反應(yīng)２SO２(g)＋O２(g)?２SO３(g)的轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度(曲線Ⅰ)、平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(曲線Ⅱ)的關(guān)系曲線示意圖.(標(biāo)明曲線Ⅰ、Ⅱ)(３)一定條件下,在Na２S－H２SO４－H２O２溶液體系中,檢測得到pH－時間振蕩曲線如圖４,同時觀察到體系由澄清→渾濁→澄清的周期性變化.可用四個離子方程式,表示每一個周期內(nèi)的一組反應(yīng)進程.請補充步驟Ⅳ對應(yīng)的離子方程式.２－＋－Ⅰ．S＋H＝HSⅡ．－＋Ⅲ．HS＋H２O２＋H＝S↓＋２H２O;Ⅳ．高二化學(xué)試卷第８頁(共８頁)