甘肅省張掖市某重點(diǎn)校2023屆高三上學(xué)期第九次檢測(cè)化學(xué)Word版含答案

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2022年秋學(xué)期高三年級(jí)第九次檢測(cè)化學(xué)試卷（理科）相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27P:31S:32Cl:35.5Cu:56Fe:56Ru:101一、單選題（本題包括14小題，每題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1.下列我國科研成果所涉及材料中,主要成分為同主族元素形成的無機(jī)非金屬材料的是(　)A.4.03米大口徑碳化硅反射鏡B.2022年冬奧會(huì)聚氨酯速滑服C.能屏蔽電磁波的碳包覆銀納米線D.“玉兔二號(hào)”鈦合金篩網(wǎng)輪2.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(　　)A.將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，加熱產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAC.12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D.1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子3.室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A.能使甲基橙變紅的溶液:Na+、Ca2+、Br－、HCO3－B.=1×10-12的溶液:K+、Na+、CO32－、AlO2－C.0.1mol·L-1KFe(SO4)2溶液:Mg2+、Al3+、SCN－、NO3－D.0.1mol·L-1Ca5NH4(NO3)11溶液:H+、Fe2+、Cl－、SO42－4.在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(　　)A.SO2CaSO3CaSO4B.MgO(s)MgSO4(aq)Mg(s)C.Fe3O4(s)Fe(s)Fe(NO3)3(aq)　D.FeFeSO4(aq)Fe(OH)2FeO5.如圖所示有機(jī)物能促進(jìn)機(jī)體蛋白的合成,下列有關(guān)該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是(　　)A.苯環(huán)上一氯代物有3種(不考慮立體異構(gòu))B.1mol該有機(jī)物最多與5molH2發(fā)生反應(yīng)C.分子中含有3種含氧官能團(tuán)D.該有機(jī)物可以與NaOH、溴的四氯化碳溶液反應(yīng)6.實(shí)驗(yàn)室常用MnO4－標(biāo)定(NH4)2Fe(SO4)2,同時(shí)使MnO4－再生,其反應(yīng)原理如圖。下列說法正確的是(　　)A.反應(yīng)1中S2O82－中的硫元素被還原

1B.只發(fā)生反應(yīng)1或只發(fā)生反應(yīng)2時(shí),溶液顏色均發(fā)生了變化C.S2O82－和I－、SO32－能在水溶液中大量共存D.將反應(yīng)2設(shè)計(jì)成原電池,放電時(shí)Fe2+向正極遷移7.某固體X可能含有、Fe3+、Na+、Cl-、、中的幾種離子，將固體X均分為兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)一份固體溶于水得透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g白色沉淀。(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法正確的是(　　)A.該固體中一定含有、、、Na+B.固體X中Na+物質(zhì)的量為0.03molC.該固體中一定沒有Fe3+和Cl-D.該固體中只含有、、8.某離子化合物(如圖所示)廣泛應(yīng)用于電鍍工藝。Q、X、Y、W、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y原子核外電子數(shù)是Z原子核外電子數(shù)的一半。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)A.Y元素單質(zhì)的沸點(diǎn)高于Q元素單質(zhì)B.元素非金屬性的順序?yàn)閅>Z>X>QC.五種元素位于周期表第1列、14列、16列D.該化合物中Q和Z均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)9.下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)A．向含3mol次氯酸鈉的溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO－＋H2O＋SO2===2HClO＋SO＋Cl－B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋COC．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)得到中性溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OD．50mL1mol·L－1的FeI2溶液中通入0.05molCl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－10.以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

2注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A.“堿溶”時(shí)的反應(yīng)為Al2O3+2OH－+3H2O2[Al(OH)4]－B.加入NaHCO3溶液作用是將[Al(OH)4]-轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀C.“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,石墨電極可被陽極上產(chǎn)生的O2氧化D.“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,陰極得到NaHCO3溶液和H211.利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)A.用甲裝置制取并驗(yàn)證SO2的漂白性B.用乙裝置制備并收集CO2C.用丙裝置精煉粗銅D.用丁裝置比較Na2CO3、NaHCO3的穩(wěn)定性12.“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)A.通入CO2的一極為原電池的正極B.該裝置工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:Al-3e-Al3+C.該裝置工作時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子,理論上可捕獲標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2D.將該裝置作為電源對(duì)粗銅進(jìn)行精煉時(shí),金屬鋁每減重27g,理論上陰極增重96g13.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(　　)目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)電解法制備的氯氣電解飽和食鹽水，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)陰極產(chǎn)生的氣體若試紙變藍(lán)色,則說明有氯氣產(chǎn)生

3B探究H2O2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱將稀硫酸酸化的H2O2加入Fe(NO3)2溶液中若溶液出現(xiàn)黃色,則說明H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)C探究CH3COOH和HClO的Ka大小用pH試紙分別測(cè)定0.1mol·L-1CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH若pH(NaClO)>pH(CH3COONa),則說明Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)D探究有機(jī)物基團(tuán)之間的相互影響取三支試管各加入等量的己烷、苯、甲苯,分別加入幾滴等量的酸性KMnO4溶液(必要時(shí)可以稍稍加熱),再觀察現(xiàn)象若加入甲苯中的溶液褪色,其他兩支試管中的溶液不褪色,則說明苯環(huán)對(duì)甲基有影響,使甲基更易被氧化14.已知異丁烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)有兩種可能,反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)A.反應(yīng)①比反應(yīng)②速率快B.過渡態(tài)Ⅰ比過渡態(tài)Ⅱ穩(wěn)定C.異丁烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)的主要產(chǎn)物為(CH3)3CClD.異丁烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)是放熱反應(yīng),故能自發(fā)進(jìn)行第II卷非選擇題（共58分）二、非選擇題15.(共14分)鉑釕催化劑是甲醇燃料電池的陽極催化劑。一種以釕礦石[主要含Ru(CO3)2，還含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]為原料制備釕(Ru)的流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：

4（1）Na2Fe4(SO4)6(OH)2中Fe的化合價(jià)為______。（2）“酸浸”時(shí)，Na2SO3的作用_______________________________________?！盀V渣”的主要成分是___________(填化學(xué)式)?！八峤敝嗅懙慕雎逝c浸出溫度、pH的關(guān)系如圖所示，“酸浸”的最佳條件是___________________________。（3）“除鐵”的離子方程式為_______________________________________________。（4）從“濾液2”中可提取一種化肥，其電子式為_______________。（5）“灼燒”時(shí)Ar的作用是____________________。（6）某工廠用10t釕礦石[含8.84tRu(CO3)2、165kgRuO4]，最終制得3636kgRu，則Ru的產(chǎn)率為___________。(保留三位有效數(shù)字)16.(共14分)TiC14是制備鈦及其化合物的重要中間體，某小組同學(xué)利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下(夾持裝置略去)：已知：①PdC12溶液捕獲CO時(shí)，生成金屬單質(zhì)和兩種酸性氣體化合物。②請(qǐng)回答下列問題：(1)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)椋篴→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填儀器接口字母)。(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_________________________(按正確的順序填入下列操作的序號(hào))。

5①關(guān)閉分液漏斗活塞②打開分液漏斗活塞③停止加熱，充分冷卻④加熱裝置D中陶瓷管(3)裝置D中除生成TiCl4外，同時(shí)生成一種氣態(tài)不成鹽氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明裝置E中收集到的液體中含有TiCl4：__________________________。(5)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。用其他方法也可代替裝置F，可以是_____________________(寫出一種即可)。(6)制得的TiC14產(chǎn)品中常含有少量CC14，從產(chǎn)品中分離出TiC14的操作名稱為_________________________________________。17.(共15分)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大突破,是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一,也充分說明了含氮化合物對(duì)人類生存的巨大意義，回答下列問題:(1)合成氨的反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示:①合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。②對(duì)總反應(yīng)速率影響較大的步驟的能壘(活化能)為kJ，該步驟的反應(yīng)式為。(2)合成氨的反應(yīng)條件研究:實(shí)驗(yàn)測(cè)定不同條件下,平衡時(shí)氨氣的含量與起始?xì)涞萚]之間的關(guān)系如圖所示。①T0420℃(填“<，>或=”下同)。②b點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率:C(N2)C(H2)。③a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)由大到小的順序?yàn)椋?用Ka、Kb、Kc、Kd表示)；工業(yè)上合成氨一般以a-鐵觸媒為催化劑，400~500℃條件下反應(yīng),選取該反應(yīng)溫度而非室溫或更高溫度的原因主要是：。(3)p(N2)、p(H2)、p(NH3)分別代表N2、H2、NH3的分壓,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)的壓力平衡常數(shù)表達(dá)式Kp=(用平衡時(shí)的分壓代替平衡時(shí)的濃度表示)。(4)一定條件下,上述合成氨反應(yīng)接近平衡時(shí),遵循如下方程:v(NH3)

6=k正·p(N2)[)]1-a－k逆·[)]1-a。其中v(NH3)為氨合成反應(yīng)的凈速率，a為常數(shù)，與催化劑性質(zhì)及反應(yīng)條件有關(guān)，k正、k逆為速率常數(shù)。該條件下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得a=0.5，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，k正、k逆、Kp三者的關(guān)系式為。(5)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨可看成是氨氣中的氫原子被氨基取代后的產(chǎn)物,常用作火箭的液體燃料，肼燃料電池的原理如圖所示。負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：____________________________________________18．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鉆能形成多種合金、含鉆的擬鹵素[如Co(CO)4)]2等回答下列問題：(1)基態(tài)Co原子價(jià)電子排布式為，有個(gè)未成對(duì)電子。(2)Co與Ca的最外層電子構(gòu)型相同,Co的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比Ca高得多,其原因是_________________________。(3)HSCN(硫氰)、HN3、HC(CN)3(氰仿)、H[Co(CO)4]均是擬鹵素的氫化物。①上述第二周期元素中,第一電離能由大到小的順序?yàn)?。②N3－的空間構(gòu)型為(結(jié)合N3－的一種常見的等電子體的空間結(jié)構(gòu)判斷)﹔已知路易斯結(jié)構(gòu)式表示為添加了孤對(duì)電子的結(jié)構(gòu)式(用短棍表示共價(jià)鍵,同時(shí)用小黑點(diǎn)表示“非鍵合”的孤對(duì)電子),原子間通過電子配對(duì)成鍵(共價(jià)鍵),使原子能夠達(dá)到穩(wěn)定的稀有氣體的電子構(gòu)型。則HSCN的路易斯結(jié)構(gòu)式可表示為。③HC(CN)3中碳原子雜化方式為。④HSCN沸點(diǎn)比HN3的低，其原因是。(4)亞磷酸(H3PO3)是一種工業(yè)上常見的無機(jī)酸，其與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，請(qǐng)畫出亞磷酸的分子結(jié)構(gòu)：_________________。亞磷酸可將Cu2+還原為單質(zhì)，其失去的電子將填充到Cu2+中的___________軌道。(5)鉆的一種合金為CeCoIn5,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。設(shè)Ce、Co、In原子半徑分別為rCepm、rCopm和rInpm,則金屬原子空間占有率為×100%(列出計(jì)算表達(dá)式)。

7高三年級(jí)化學(xué)試卷答案一、選擇題：1-5：ACBCC6-10：BADAD11-14：ACDD15.（共14分）（1）+3價(jià)（2）①溶解或還原RuO4②SiO2、CaSO4③溫度為65℃、pH為1.0（3）6Na++12Fe2++2ClO+18SO+6H2O=3Na2Fe4(SO4)6(OH)2↓+2Cl-+6OH-（4）（5）作保護(hù)氣，防止釕與空氣中的氧氣反應(yīng)（6）87.8%16.（共14分）17.（共14分）@$#"$"+##6$/.-##6$%&#+-.#6$!"I4E#$#PQ">?04"##@$#.=#$4/1,-4"""+#(/1-#,##@(4)18.（共15分）

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