浙江省浙北G2聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題 Word版含解析

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浙江省浙北G2聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1.全卷分試卷和答卷。試卷6頁，答卷2頁，共8頁。滿分100分，考試時間90分鐘。2.本卷的答案必須做在答卷的相應(yīng)位置上，做在試卷上無效。3.請用鋼筆或水筆將班級、姓名、試場號、座位號分別填寫在答卷的相應(yīng)位置上。4.本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)分類不正確的是A.純堿屬于強堿B.屬于純凈物C.生石灰屬于堿性氧化物D.次氯酸鈣屬于正鹽【答案】A【解析】【詳解】A．純堿是碳酸鈉屬于鹽，A錯誤；B．是結(jié)晶水合物屬于純凈物，B正確；C．生石灰和酸反應(yīng)只生成鹽和水屬于堿性氧化物，C正確；D．次氯酸鈣是次氯酸和氫氧化鈣中和生成的鹽，電離時只產(chǎn)生金屬陽離子和酸根離子，所以屬于正鹽，D正確；故選A。2.家庭日常生活經(jīng)常用到的下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.調(diào)味用的食醋B.純水降溫得到的冰水混合物C.消毒用的漂白粉D.餐飲用的啤酒【答案】B【解析】【詳解】A．調(diào)味用的食醋是水溶液，屬于混合物，故A不符；B．純水降溫得到的冰水混合物，只含有水分子，屬于純凈物，故B符合；C．消毒用的漂白粉由氯化鈣、次氯酸鈣組成，屬于混合物，故C不符；D．餐飲用啤酒是酒精、麥芽糖等的水溶液，屬于混合物，故D不符；故選B。3.下列與實驗有關(guān)的圖片及說明正確的是

1選項ABCD圖片說明坩鍋分液漏斗洗手熱燙A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，該裝置為坩堝，A錯誤；B．由圖可知，該裝置為長頸漏斗，B錯誤；C．貼在水池旁邊，意為該水池可供洗手，C正確；D．表示銳器，注意防止傷人，D錯誤；故選C。4.下列化學(xué)變化需要加入還原劑才能發(fā)生的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．碳轉(zhuǎn)化成二氧化碳，反應(yīng)中C元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑，A錯誤；B．二氧化碳轉(zhuǎn)化為一氧化碳，C元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，需要加入還原劑，B正確；C．FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，F(xiàn)e元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑，C錯誤；D．硫酸轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沒有化合價變化，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，需要加入氧化劑，D錯誤；故選B。5.下列說法正確的是A.根據(jù)能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)，將分散系劃分為溶液、膠體、濁液B.1mol氣體的體積主要由微粒的大小決定C.中陰、陽離子的個數(shù)比是1∶1D.氧氣和臭氧是氧元素的同素異形體【答案】D【解析】

2【詳解】A．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，A錯誤；B．由于氣體間的間隔遠大于氣體氣體的大小，故1mol氣體的體積主要由氣體間間隔決定，B錯誤；C．由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，其中陰、陽離子的個數(shù)比是1∶2，C錯誤；D．由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，氧氣和臭氧是氧元素的同素異形體，D正確；故選D。6.同溫同壓下，分別用如圖所示的氣體吹出體積相等的甲、乙兩個氣球，則兩個氣球中的氣體，有關(guān)物理量之比正確的是A.氣體的質(zhì)量之比：B.氣體的分子數(shù)之比：C.氣體的原子數(shù)之比：D.氣體的密度之比：【答案】D【解析】【分析】同溫同壓下，體積相等的氣體具有相同的分子數(shù)，即物質(zhì)的量相同，乙烯和氮氣的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，據(jù)此根據(jù)公式進行解答?！驹斀狻緼．根據(jù)m=nM得乙烯和一氧化碳質(zhì)量相同，質(zhì)量比為1：1，故A錯誤；B．分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為1：1，故B錯誤；C．原子物質(zhì)的量等于分子物質(zhì)的量乘以一個分子中的原子數(shù)，所以二者原子總數(shù)之比為(12)：(16)=1：3，故C錯誤；D．氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故D正確；故選D。7.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是A.等質(zhì)量的、與足量鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生的多B.金屬鈉著火可以用沙土或煤油來滅火C.在氯氣中加熱鈉，金屬鈉劇烈燃燒，有蒼白色火焰，瓶口有白煙生成D.鈉放置在空氣中，會迅速被氧化，生成淡黃色的氧化鈉【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)的方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，106g碳酸鈉完全反應(yīng)生成1mol二氧化碳，84g碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成1mol

3二氧化碳，所以等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2體積大，故A正確；B．鈉著火生成過氧化鈉，與二氧化碳、水都反應(yīng)生成氧氣，從而促進鈉燃燒，所以不能用二氧化碳滅火，加入沙土可掩蓋鈉，隔絕空氣，可起到滅火的作用，煤油是可燃性物質(zhì)，不能用煤油來滅火，故B錯誤；C．在氯氣中加熱鈉，金屬鈉劇烈燃燒，有蒼白色火焰，瓶口有白霧生成，故C錯誤；D．鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鈉，與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色的過氧化鈉，故D錯誤；故選A。8.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，某氣體的體積為4.48L，其質(zhì)量為6.4克，則該氣體的相對分子質(zhì)量為A.64B.C.32D.【答案】C【解析】【詳解】標(biāo)況下某氣體的體積為，其質(zhì)量為6.4克，則氣體的物質(zhì)的量為=0.2mol，M==32g/mol，所以該氣體的相對分子質(zhì)量為32；故選C。9.選擇一種試劑分別加入、NaCl和溶液，可觀察到不同現(xiàn)象。該試劑可以是A.溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸【答案】B【解析】【詳解】A．硝酸銀與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀沉淀，與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸銀沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A錯誤；B．氯化鋇能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，氯化鈉與硫酸不反應(yīng)，碳酸鈉能與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C．氯化鋇和鹽酸不反應(yīng)，氯化鈉和鹽酸不反應(yīng)，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，無法將氯化鋇和氯化鈉鑒別出來，故C錯誤；D．氯化鋇和硝酸不反應(yīng)，氯化鈉和硝酸不反應(yīng)，碳酸鈉和硝酸反應(yīng)生成二氧化碳，無法將氯化鋇和氯化鈉鑒別出來，故D錯誤；故選B。10.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實驗現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A.向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl－存在C.溶液呈淺黃綠色，且有強烈刺激性氣味，說明有Cl2分子存在

4D.加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明有HClO分子存在【答案】C【解析】【詳解】A．能夠使有色布條褪色，表現(xiàn)漂白性的是HClO，不是Cl2，A錯誤；B．先加入鹽酸酸化，就會使溶液中存在Cl-，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明原溶液中有Cl－存在，B錯誤；C．Cl2是黃綠色有刺激性氣味的氣體，所以氯水呈淺黃綠色，且有強烈刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，C正確；D．氯水呈淺黃綠色是因為其中有Cl2分子存在，加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明有Cl2分子消失，無法證明HClO的存在，D錯誤；答案選C。11.若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.的體積是22.4LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有個水分子C.的摩爾質(zhì)量是D.溶液中含有【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化碳氣體的體積無標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不能計算，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，B錯誤；C．NH3的摩爾質(zhì)量是17g?mol?1，C正確；D．BaCl2溶液只有濃度而無體積，無法計算氯離子的物質(zhì)的量，D錯誤；答案選C。12.由下圖得出的結(jié)論正確的是A.NaCl溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)B.電解質(zhì)在電流的作用下才能發(fā)生電離C.固體NaCl中不存在和D.NaCl溶液中存在自由移動的水合鈉離子和水合氯離子

5【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知熔融狀態(tài)NaCl與氯化鈉溶液均能導(dǎo)電，說明氯化鈉是電解質(zhì)，NaCl溶液能導(dǎo)電，但是NaCl溶液是混合物不是電解質(zhì)，A錯誤；B．電離是電解質(zhì)在水溶液或者熔融狀態(tài)下離解成陰陽離子的過程，電離不需要通電，B錯誤；C．固體NaCl中存在和，只是不能自由移動，C錯誤；D．NaCl在水分子的作用下電離出自由移動的陰陽離子，陰陽離子結(jié)合水生成水合離子，所以NaCl溶液中存在自由移動的水合鈉離子、水合氯離子，D正確；答案選D。13.下列甲組和乙組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是選項甲組乙組ABCDA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．HCl是強酸，能拆成離子形式，CH3COOH是弱酸，不能拆成離子形式，故不可用同一離子方程式表示，A項不符合；B．NaHCO3拆成Na+和HCO離子形式，Na2CO3拆成Na+和CO離子形式，故不可用同一離子方程式表示，B項不符合；C．與的離子方程式均為Ba2++SO=BaSO4↓，故可用同一離子方程式表示，C項符合；D．強酸與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式一般是H++OH?=H2O，但有些情況下，還會發(fā)生金屬陽離子與酸根離子之間的沉淀反應(yīng)，如H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式是2H++SO+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O，故不可用同一離子方程式表示，D項不符合；故選C。14.下列表示的過程不正確的是A.Fe與硫酸銅溶液的離子反應(yīng)：

6B.過量二氧化碳與氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)：C.次氯酸鈉的電離方程：D.氨水與溶液的離子的反應(yīng)：【答案】A【解析】【詳解】A．Fe與硫酸銅生成二價鐵，離子方程式為：，A錯誤；B．過量二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：，B正確；C．次氯酸鈉是鹽，是強電解質(zhì)，其電離方程式為：，C正確；D．氨水與反應(yīng)生成氫氧化鎂，離子方程式為：，D正確；故選A。15.固體火箭的動力常由鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4)反應(yīng)提供。高氯酸銨受熱可發(fā)生反應(yīng)：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是A.該化學(xué)反應(yīng)為分解反應(yīng)B.發(fā)生了還原反應(yīng)C.反應(yīng)中部分氯元素被氮元素還原D.反應(yīng)中部分氧元素被氯元素氧化【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)中只有氯元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，氮和氧元素化合價升高，氮由-3價升高為0價，部分氧由-2價升高為0價，發(fā)生了氧化反應(yīng)?！驹斀狻緼．反應(yīng)物只有一種，有4種生成物，該化學(xué)反應(yīng)分解反應(yīng)，故A正確；B．氮由-3價升高為0價，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故B錯誤；C．反應(yīng)中只有氯元素化合價降低，氮和氧元素化合價升高，反應(yīng)中部分氯元素被氮元素還原，部分氯被氧還原，故C正確；D．反應(yīng)中部分氧元素被氯元素氧化，部分氧元素化合價不變，故D正確；故選B。16.某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，下列關(guān)于安全處理措施正確的是A.緊急組織群眾沿順風(fēng)方向疏散B.消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液C.處在該環(huán)境中的群眾，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子D.處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)身體貼近地面撤離【答案】B【解析】【詳解】A．貯氯罐意外發(fā)生泄漏，氯氣順風(fēng)移動，緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散，A錯誤；

7B．氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)，所以消防隊員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液是正確的，B正確；C．稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強烈刺激性氣味，不適當(dāng)，C錯誤；D．氯氣的密度比空氣大，應(yīng)在較高的通風(fēng)的地方等待救援，不能身體貼近地面撤離，D錯誤；故選B。17.下列有關(guān)實驗的說法不正確的是A.為防止試劑污染，取用金屬鈉后多余的鈉不能放回原試劑瓶B.向沸水中逐滴加入5～6滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，可以制得膠體C.做焰色試驗前，鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色D.向粉末中滴加幾滴蒸餾水，結(jié)塊變成晶體，并伴隨著放熱現(xiàn)象【答案】A【解析】【詳解】A．因鈉易燃燒而導(dǎo)致實驗事故，使用剩下的金屬鈉仍要放回原瓶，A錯誤；B．向沸騰的蒸餾水滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色，得到氫氧化鐵膠體，B正確；C．做焰色試驗前，先將鉑絲用稀鹽酸清洗并灼燒至無色的目的是排除鉑絲上粘有其他金屬元素，排除對待檢測金屬元素的干擾，C正確；D．碳酸鈉能夠與水形成碳酸鈉晶體(Na?CO?·10H?O),因此向1gNa?CO?中加1mL水，白色粉末結(jié)塊變成晶體，同時放出熱量，D正確；故選A。18.用500mL容量瓶配制的硫酸銅溶液，以下操作正確的是A.稱取7.68g硫酸銅，加入480mL水B.稱取12.0g膽礬，配成480mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液【答案】D【解析】【詳解】用500mL容量瓶配制的硫酸銅溶液，使用500mL容量瓶只能配制500mL溶液，硫酸銅、膽礬的溶液里溶質(zhì)都是CuSO4，稱取任何一種都可以，配制500mL溶液，并非是溶質(zhì)中加入500mL水，M(CuSO4)＝160g·mol－1，M(CuSO4·5H2O)＝250g·mol－1，配制500mL0.1mol·L－1CuSO4溶液需CuSO4或CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量：n(CuSO4)＝n(CuSO4·5H2O)＝0.1mol·L－1×0.5L＝0.05mol，m(CuSO4)＝0.05mol×160g·mol－1＝8.0g，m(CuSO4·5H2O)＝0.05mol×250g·mol－1＝12.5g，即A、C項一定錯誤，故選D。19.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A.NaCl溶液溶液

8B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸的酸性強于碳酸，故氯化鈉溶液和二氧化碳氣體不反應(yīng)，故A錯誤；B．氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，可以轉(zhuǎn)化，故B正確；C．鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳氣體反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，不能轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，故C錯誤；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，故D錯誤；故選B。20.將溶液加水稀釋到300mL，稀釋后溶液中的NaOH的物質(zhì)的量濃度為A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】氫氧化鈉溶液稀釋前后NaOH的物質(zhì)的量不變，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度==0.05mol/L，故C正確，故選C。21.下列關(guān)于離子共存的說法不正確的是A.、、、水溶液中能大量共存B.、、、在水溶液中不能大量共存C.、、、在強酸性溶液中能大量共存D.、、、在小蘇打溶液中能大量共存【答案】D【解析】【詳解】A．在水溶液Na+、Mg2+、Cl-、SO這些離子不發(fā)生反應(yīng)可以大量共存，A正確；B．Mg2+和CO反應(yīng)生成MgCO3沉淀，不能大量共存，B正確；C．在強酸性溶液中SO、Fe3+、NO、K+這些離子不發(fā)生反應(yīng)可以大量共存，C正確；D．OH-和HCO反應(yīng)生成碳酸根離子和水，不能大量共存，D錯誤；故選D。

922.已知氧化性強弱：PbO2＞MnO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是A.5Pb2++2MnO+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+B.2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-C.5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2OD.2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+【答案】A【解析】【詳解】A．在氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。若反應(yīng)5Pb2++2MnO+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+能夠發(fā)生，可得物質(zhì)的氧化性：MnO＞PbO2，這與題干已知信息物質(zhì)的氧化性：PbO2＞MnO相矛盾，說明該反應(yīng)不可能發(fā)生，A符合題意；B．根據(jù)反應(yīng)2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可知物質(zhì)的氧化性：Br2＞Fe3+，與題干信息一致，說明該反應(yīng)能夠發(fā)生，B不符合題意；C．根據(jù)反應(yīng)5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O可知物質(zhì)的氧化性：MnO＞Fe3+，與題干信息一致，說明該反應(yīng)能夠發(fā)生，C不符合題意；D．根據(jù)反應(yīng)2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+可知物質(zhì)的氧化性：Fe3+＞I2，與題干信息一致，說明該反應(yīng)能夠發(fā)生，D不符合題意；故合理選項是A。23.某溶液由大量共存的、、和X四種離子組成，且離子的物質(zhì)的量之比為4∶1∶3∶1，則X可能是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】溶液中四種離子的物質(zhì)的量之比為4∶1∶3∶1，陽離子所帶正電荷總數(shù)明顯大于陰離子所帶負電荷總數(shù)，設(shè)X離子帶的電荷為a，根據(jù)溶液中的電荷守恒規(guī)律可知，4×1+3×1=3×2+a，解得a=1，溶液中有三價鐵離子，則不能有氫氧根離子；故選B。24.離子的摩爾電導(dǎo)率可用來衡量電解質(zhì)溶液中離子導(dǎo)電能力的強弱，摩爾電導(dǎo)率越大，離子在溶液中的導(dǎo)電能力越強。已知Ca2＋、OH－、的摩爾電導(dǎo)率分別為0.60、1.98、0.45據(jù)此可判斷，向飽和的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，溶液導(dǎo)電能力隨二氧化碳通入量的變化趨勢正確的是（　?。〢.B.C.D.【答案】D

10【解析】【分析】向澄清石灰水中通入過量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來相等，碳酸氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度相等，但OH-的摩爾導(dǎo)電率大于HCO3-的摩爾電導(dǎo)率來分析?！驹斀狻肯虺吻迨宜型ㄈ脒^量的CO2，先生成碳酸鈣沉淀，鈣離子、氫氧根離子濃度在減少，溶液導(dǎo)電能力減弱，后沉淀溶解生成碳酸氫鈣溶液，鈣離子、碳酸氫根離子的濃度在增大，鈣離子的濃度與原來相等，碳酸氫根離子的濃度與原來氫氧根離子濃度相等，但OH-的摩爾導(dǎo)電率大于HCO3-的摩爾電導(dǎo)率，所以最后溶液的導(dǎo)電性小于原來，最后不變；故選D。25.和的混合溶液中，投入，反應(yīng)完成后，測得溶液與之比為2∶1，且溶液中共0.05mol。下列說法不正確的是A.參加反應(yīng)的是0.01molB.原溶液C.原溶液D.原溶液中與之比為1∶2【答案】C【解析】【詳解】A．0.4gNaOH物質(zhì)的量，根據(jù)方程式，可參加反應(yīng)碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：0.01mol，A正確；B．令原來Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)方程式由題意可知，；，聯(lián)立方程解得，x=0.01，y=0.02，故原溶液，，B正確；C．根據(jù)鈉離子守恒，原溶液中，故原溶液中，C錯誤；D．濃度之比等于物質(zhì)的量之比，由B中的數(shù)據(jù)可知原溶液中，D正確；故選C。二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)

1126.完成下列問題（1）從Na、、、NaOH中選擇一種物質(zhì)作為反應(yīng)物(其它反應(yīng)物可按需添加)，寫出符合下列要求的化學(xué)方程式：①屬于置換反應(yīng)_______。②不屬于四大基本反應(yīng)類型中的任意一個_______。（2）下列物質(zhì)屬于如圖1所示化學(xué)概念交叉部分(陰影部分)的是_______。A.B.HClC.(乙醇)D.NaClE.Hg（3）下列各反應(yīng)屬于如圖2中陰影部分所示關(guān)系的有_______。A.氨氣與鹽酸B.氫氣與氧氣C.過氧化鈉與水D.氯氣與氫氧化鈉溶液（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型綠色消毒劑，其中一種制備方案的離子方程可表示為：______________+_______請補全以上反應(yīng)，并用雙橋法標(biāo)注該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向。________【答案】（1）①.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）B（3）CD（4）【解析】【小問1詳解】①鈉和水反應(yīng)是生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應(yīng)，方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；②過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不屬于四大基本反應(yīng)類型中的任意一個，方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；【小問2詳解】A．氨氣為非電解質(zhì)，A錯誤；B．氯化氫是電解質(zhì)，其水溶液可以導(dǎo)電，且液態(tài)時不導(dǎo)電，B正確；C．乙醇為非電解質(zhì)，C錯誤；D．氯化鈉液態(tài)時可以導(dǎo)電，D錯誤；E．汞為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，E為錯誤；故選B；

12【小問3詳解】A．氨氣與鹽酸不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．氫氣和氧氣反應(yīng)不是離子反應(yīng)，B錯誤；C．過氧化鈉與水屬于離子反應(yīng)，且其中氧的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．氯氣與氫氧化鈉溶液是離子反應(yīng)，且其中氯的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；故選CD；【小問4詳解】該反應(yīng)中氯的化合價由+1價降低到-1價，鐵的化合價由+2價升高到+6價，根據(jù)得失電子守恒配平后的方程式為：，用雙線橋用雙橋法標(biāo)注該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向為：。27.完成下列問題（1）計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積是_______L，與_______含有相同的分子數(shù)。（2）溶液中含b個，求阿伏加德羅常數(shù)_______(用a、b表示)。（3）已知反應(yīng)：，該反應(yīng)中只發(fā)生如下變化過程：，該反應(yīng)中的還原劑是_______，若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了_______mol電子?！敬鸢浮浚?）①.11.2②.14（2）（3）①.②.0.3【解析】【小問1詳解】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體物質(zhì)的量，體積是，含有相同的分子數(shù)與分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相等，因此氮氣質(zhì)量為；故答案為：11.2；14。【小問2詳解】硫酸根離子的物質(zhì)的量，n()=0.5L××3=1.5amol，NA===；【小問3詳解】該反應(yīng)中，，氧由-1價升高到0價，故還原劑是；根據(jù)方程式

13可知，生成3mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol電子；3.36L的物質(zhì)的量為0.15mol，則相應(yīng)的轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：0.3mol電子。28.酸式鹽X與酸式鹽Y的焰色均為黃色，現(xiàn)對它們的稀溶液進行實驗，相關(guān)操作及現(xiàn)象如下圖。已知：同溫同壓下，氣體B相對氫氣的密度為22；白色沉淀D為混合物。請回答下列問題：（1）下列對于酸式鹽Y的描述正確的是_______。A.能與醋酸或次氯酸反應(yīng)B.受熱易分解C.能與強堿NaOH或反應(yīng)D.微溶于水（2）溶液C中的溶質(zhì)是_______。（3）取白色沉淀D加足量稀鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為_______?！敬鸢浮浚?）BC（2）、（3）【解析】【分析】由題意可知，X與Y均含Na元素，且X溶液顯酸性，Y溶液顯堿性，且兩種物質(zhì)都是酸式鹽，同溫同壓下，氣體B相對氫氣的密度為22，則可知，B為CO2，白色沉淀D加入鹽酸后部分溶解，則應(yīng)該為混合物，進而推知，Y為NaHCO3，X為NaHSO4，白色沉淀D應(yīng)該為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，溶液C應(yīng)該是NaHCO3和Na2SO4的混合物，以此解題?！拘?詳解】由分析可知Y為NaHCO3，則A．由于次氯酸的酸性比碳酸弱，故碳酸氫鈉和次氯酸不反應(yīng)，A錯誤；B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解，B正確；C．碳酸氫鈉可以電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子可以和NaOH或電離出的氫氧根離子反應(yīng)，C正確；D．碳酸氫鈉在水中的溶解度較大，D錯誤；故選BC；【小問2詳解】由分析可知，溶液C中的溶質(zhì)是是NaHCO3和Na2SO4；【小問3詳解】由分析可知，白色沉淀D應(yīng)該為碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，其中碳酸鋇可以和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：。29.實驗室欲用固體配制溶液250mL（1）配制該溶液時，必須用到的儀器有天平、藥匙、250mL容量瓶、燒杯、_______。

14（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_______(填字母)。A.配制一定體積、特定濃度的溶液B.長期儲存溶液C.用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）某同學(xué)欲稱量的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，則燒杯的實際質(zhì)量為_______g。（4）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量；②計算；③溶解；④倒轉(zhuǎn)搖勻；⑤轉(zhuǎn)移；⑥洗滌；⑦定容；⑧冷卻。其正確的操作順序為_______(填字母)。A.②①③⑧⑤⑥⑦④B.②①③⑧⑤⑥④⑦④C.②①③⑤⑥⑧⑦④（5）在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是_______。①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線【答案】（1）玻璃棒、膠頭滴管（2）BC（3）27.4（4）A（5）④【解析】【小問1詳解】實驗室用玻璃棒攪拌固體溶解和引流液體，用膠頭滴管定容，用250mL容量瓶配制溶液，用天平稱量藥品，用燒杯溶解固體，故答案為：玻璃棒、膠頭滴管。【小問2詳解】容量瓶是配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液的定容儀器，容量瓶作為精密儀器，不可用于貯存、加熱溶液，溶解固體溶質(zhì)等，也不能量取除其規(guī)格以外容積的液體體積；故答案為：BC?！拘?詳解】天平稱量遵循左物右碼，由圖可見燒杯與砝碼的位置放反了，游碼的讀數(shù)為2.6g，砝碼的質(zhì)量為10g，根據(jù)左盤內(nèi)質(zhì)量=右盤內(nèi)質(zhì)量+游碼讀數(shù)，燒杯的實際質(zhì)量為30g-2.6g=27.4g，故答案為：27.4。

15【小問4詳解】配制250mL溶液的操作步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，故答案為：A?！拘?詳解】①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故①錯誤；②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故②錯誤；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故③錯誤；④定容時俯視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故④正確；⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線是正常的，若再加水至刻度線，則配制的溶液濃度偏低，故⑤錯誤．故答案為：④。30.某化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，并探究氯氣與金屬錫的反應(yīng)。資料卡：①金屬錫熔點為231℃，活潑性與鐵相似，+2價和+4價較常見。②無色晶體，易氧化，熔點246℃，沸點652℃。③無色液體，易與水反應(yīng)，熔點，沸點114℃。（1）裝置B、C用于凈化并干燥氯氣，B中盛放的試劑是_______，裝置C的作用是_______。（2）寫出裝置A中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。（3）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）裝置E中冰水的作用是_______。（5）為了得到純凈的金屬氯化物，虛線框F內(nèi)可以選用裝置是_______(填數(shù)字編號)。【答案】（1）①.飽和食鹽水②.干燥氯氣

16（2）（3）（4）冷卻，將轉(zhuǎn)化液體，便于收集（5）②③【解析】【分析】本題是一道無機物制備類的實驗題，由裝置A制備氯氣，其中混入的氯化氫和水蒸氣分別通過裝置B和裝置C除去，之后在裝置D中和錫反應(yīng)，由于氯氣氧化性較強，故錫和氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物為，在裝置E中冷卻為液體，還要注意尾氣處理，以此解題?！拘?詳解】鹽酸具有揮發(fā)性，會發(fā)出氯化氫，并且用這種方法制得的氯氣中也會有水蒸氣，可以用裝置B中的飽和食鹽水除去氯化氫，用裝置C中的濃硫酸干燥氯氣；【小問2詳解】裝置A是濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，離子方程式為：；【小問3詳解】在裝置D中氯氣和錫反應(yīng)，氯氣氧化性較強，應(yīng)該生成，方程式為：；【小問4詳解】裝置E中冰水可以給降溫，使其轉(zhuǎn)化為液體，故其作用為：冷卻，將轉(zhuǎn)化為液體，便于收集；【小問5詳解】由信息可知，易與水反應(yīng)，且反應(yīng)過程中使用了氯氣，需要尾氣處理，故虛線框F內(nèi)可以選用裝置是②③。31.將氧化鈉和過氧化鈉組成的固體混合物溶于一定量的水中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L，同時得到0.8mol氫氧化鈉。請計算：（1）原固體混合物中過氧化鈉的物質(zhì)的量_______。（2）恰好中和所得溶液，需加入溶液的體積_______mL。【答案】（1）0.3mol（2）200【解析】【分析】氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2O+H2O=2NaOH

17，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?！拘?詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下的3.36L氧氣的物質(zhì)的量為0.15mol，由方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol；【小問2詳解】硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，由方程式可知恰好中和時，氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于2倍硫酸的物質(zhì)的量，則有2.0mol/L×V（H2SO4）×10-3L=0.8mol×，解得V=200mL。