河南省新鄉(xiāng)名校2020-2021學(xué)年高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)Word版含答案

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新鄉(xiāng)名校2020—2021學(xué)年高二下期期末聯(lián)考化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：1121416323948一、選擇題（共15小題，每題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．古詩(shī)詞是我國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列詩(shī)詞解讀錯(cuò)誤的是（）A．“常恐秋節(jié)至，煜黃華葉衰”，樹(shù)葉由綠變黃是發(fā)生了化學(xué)變化B．“落紅不是無(wú)情物，化作春泥更護(hù)花”蘊(yùn)含著自然界中的碳、氮循環(huán)C．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光有散射作用D．“冰，水為之，而寒于水”中蘊(yùn)含的化學(xué)知識(shí)是冰變成水的過(guò)程中，2．用化學(xué)用語(yǔ)表示（氯乙烯）中相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為7的碳原子：B．氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．的電子式：3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．合成氨反應(yīng)每生成標(biāo)況下氨氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．的溶液中，陰、陽(yáng)離子的總數(shù)大于C．，的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于，則中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為D．鋼鐵電化學(xué)腐蝕生成，則負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)為4．利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

1A．用甲檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否有水B．用乙比較碳元素與硫元素的非金屬性強(qiáng)弱C．用丙提取溴水中的溴單質(zhì)D．用丁蒸發(fā)，溶液制備5．是一種用途廣泛的有機(jī)合成試劑，、、、、是五種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，的最外層電子為內(nèi)層電子的2倍，與形成的化合物可造成溫室效應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．與的中子數(shù)相同B．離子半徑：C．簡(jiǎn)單氫化物還原性：D．、、三種元素均能與氫元素形成含非極性鍵的二元化合物6．從中草藥中提取的一種有機(jī)物（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖）可用于治療多種疾病。下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（）A．有機(jī)物分子中共有四種含氧官能團(tuán)B．其堿性水解的產(chǎn)物均可與溶液反應(yīng)C．苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有3種D．該分子最多與發(fā)生加成反應(yīng)7．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．溶于溶液中：B．將石灰乳加入到溶液中得到氫氧化鎂：

2C．泡沫滅火器反應(yīng)原理：D．在溶液中加入少量溶液：8．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明反應(yīng)速率會(huì)隨反應(yīng)物濃度的增大而加快用稀硫酸與足量純鋅反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速率較慢，然后加入溶液迅速產(chǎn)生較多氣泡B檢驗(yàn)晶體是否已氧化變質(zhì)將樣品溶于稀硫酸后，滴加溶液，觀察溶液是否變紅C證明“84消毒液”的氧化能力隨溶液的減小而增強(qiáng)將“84消毒液”（含）滴入品紅溶液中，褪色緩慢，若同時(shí)加入食醋，紅色很快褪為無(wú)色D證明氯化銀的溶解度大于硫化銀的溶解度向硝酸銀溶液中加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入幾滴的溶液，有黑色沉淀生成9．綠原酸（）是一種有機(jī)弱酸，利用金銀花的水浸取液經(jīng)下列操作可獲得綠原酸粗品下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．加鹽酸是為了提高綠原酸的萃取率B．分液時(shí)應(yīng)先打開(kāi)分液漏斗頂塞，再打開(kāi)旋塞，使水層從分液漏斗下口放出C．減壓蒸餾的目的是降低蒸餾溫度，有利于綠原酸揮發(fā)D．該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是乙酸乙酯10．科學(xué)家首次用高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示，下列敘述不正確的是（）

3A．、、、、為反應(yīng)的中間產(chǎn)物B．第4步反應(yīng)的氧化劑是C．反應(yīng)過(guò)程中碳元素的化合價(jià)始終不變D．催化循環(huán)的總反應(yīng)為11．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含、，還含有少量、等）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．溶于硫酸的離子方程式：B．加入的目的是調(diào)節(jié)溶液的以除去溶液中的C．加過(guò)量可除去溶液中的是利用了D．為加快反應(yīng)速率，凈化Ⅰ和凈化Ⅱ均應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行12．肼（）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂化學(xué)鍵所需的能量（）：為942、為500、為154，則斷裂鍵所需的能量（）是（）

4A．194B．391C．516D．65813．硫化氫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保的有效結(jié)合，已知：，下列說(shuō)法正確的是（）A．電極發(fā)生反應(yīng)為還原反應(yīng)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每參與反應(yīng)，有經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)C．當(dāng)電極的質(zhì)量增加時(shí)，電池內(nèi)部釋放的熱能D．電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為14．在的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，圖Ⅰ表示在時(shí)各組分的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系，圖Ⅱ表示平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是（）

5A．該反應(yīng)可表示為：B．時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．當(dāng)容器中氣體密度不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡D．第時(shí)再向體系充入，重新達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)大于0.2515．三甲胺是一種一元有機(jī)弱堿，可簡(jiǎn)寫(xiě)為。常溫下，向溶液中逐滴加入濃度為的溶液，溶液中、、中和率（中和率被中和的的物質(zhì)的量/反應(yīng)前的總物質(zhì)的量）的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．點(diǎn)時(shí)，B．點(diǎn)時(shí)，C．溶液中水的電離程度：點(diǎn)點(diǎn)D．三甲胺的電離常數(shù)為二、非選擇題（本題包含3道大題，共40分）16．（12分）硫氰化鉀（）俗稱(chēng)玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備硫氰氯化鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：已知：①不溶于，密度比水大且不溶于水；②三頸燒瓶?jī)?nèi)盛放：、水和催化劑；

6③，該反應(yīng)比較緩慢且在高于170℃易分解?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．（2）裝置的作用是______．（3）制備溶液：熄滅處的酒精燈，關(guān)閉，水浴加熱，保持三頸燒瓶?jī)?nèi)液溫95℃一段時(shí)間，然后打開(kāi)，繼續(xù)保持液溫95℃，緩緩滴入適量的溶液，寫(xiě)出裝置中生成的化學(xué)方程式：____________．（4）已知，酸性可以把氨氣氧化為無(wú)色無(wú)味的氣體。裝置的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境，寫(xiě)出吸收時(shí)的離子方程式______．（5）測(cè)定晶體中的含量：稱(chēng)取品配成溶液，量取溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗，標(biāo)準(zhǔn)溶液。已知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：（白色）。①晶體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．②滴定達(dá)到終點(diǎn)后，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。（“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）17．（14分）工業(yè)上常用輝銅礦（主要成分為，含有、、等雜質(zhì)）制備重要催化劑。工藝如下：已知：①為難溶于水的白色固體②部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的范圍如下表所示（開(kāi)始沉淀的按金屬離子濃度為計(jì)算）離子開(kāi)始沉淀的完全沉淀的

71.13.24.46.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）“浸取”過(guò)程中轉(zhuǎn)化為可溶性銅鹽的離子方程式為：______。（2）“浸取”是該工藝的第一步，提高浸出率可提高最終產(chǎn)品產(chǎn)率。工程師研究發(fā)現(xiàn)單獨(dú)加入，溶液時(shí)浸出率很低，但同時(shí)加入，溶液和時(shí)可提高浸出率，其原因可能是______。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，加入后隨溫度升高，一定時(shí)間后浸出率隨溫度變化的曲線如圖。請(qǐng)分析溫度高于85℃，浸出率下降的原因______。（3）已知。經(jīng)測(cè)定“浸出液”中濃度為，加入除去溶液中，當(dāng)溶液中時(shí)，除鈣率為_(kāi)_____。（4）“除鐵”過(guò)程包括氧化、加入調(diào)節(jié)等過(guò)程，為達(dá)到“除鐵”目的需調(diào)節(jié)溶液范圍為_(kāi)_____。（5）“還原”過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：____________。（6）通過(guò)“操作”____________（填操作名稱(chēng)），最終得到產(chǎn)品。18．（14分）我國(guó)2020年頒布的能源法中，首次將氫能納入能源定義。在工業(yè)市場(chǎng)中，甲烷水蒸氣重整制氫是目前工業(yè)制氫最為成熟的方法，被廣泛應(yīng)用于氫氣的工業(yè)生產(chǎn)。甲烷水蒸氣重整反應(yīng)體系中主要存在的反應(yīng)方程式有：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：

8（1）______。（2）反應(yīng)1在______下自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”，“低溫”或“任意溫度”）。（3）一定溫度下，向某容積為的恒容容器中充入和，發(fā)生上述反應(yīng)，后反應(yīng)達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，容器中為，為。①內(nèi)的消耗速率為_(kāi)_____。（用含，，的代數(shù)式表示，下同）。反應(yīng)1的平衡常數(shù)______．②保持容器體積和投料量不變，分別在和下進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得容器中和的含量隨溫度的變化如下圖所示。時(shí)，表示和平衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是______和______。點(diǎn)平衡組成含量高于點(diǎn)的原因是______．（4）熔融鹽燃料電池具有較高的能量轉(zhuǎn)化效率，某熔融鹽燃料電池用、作電解質(zhì)，則工作時(shí)負(fù)極上電極反應(yīng)式為_(kāi)_____；當(dāng)有發(fā)生定向移動(dòng)時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_____（用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。三、選做題（本題共2道大題，共15分，請(qǐng)考生從給出的2道試題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。）[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]19．（15分）近年來(lái)，有機(jī)-無(wú)機(jī)雜化金屬鹵素鈣鈦礦作為優(yōu)良的光電材料受到廣泛研究和關(guān)注，回答下列問(wèn)題。（1）、元素基態(tài)原子核外電子占據(jù)能級(jí)數(shù)之比為_(kāi)_____，與處于同周期單電子數(shù)與相同的元素還有_____種，的前三級(jí)電離能數(shù)據(jù)分別為、、，第三電離能增大較多的原因是______．

9（2）鹵族元素可與和元素形成多種穩(wěn)定鹵化物，其中分子構(gòu)型為_(kāi)_____，元素可形成穩(wěn)定的和，而氮元素只存在穩(wěn)定的，理由是______．（3）的配合物有多種。、、中的配體所含原子中電負(fù)性最小的是______；的球棍結(jié)構(gòu)如下圖，的配位數(shù)是______．（4）研究表明，通過(guò)氮摻雜反應(yīng)生成，能使對(duì)可見(jiàn)光具有活性，反應(yīng)如圖所示。已知晶胞為長(zhǎng)方體，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，的密度為_(kāi)_____（列出計(jì)算式）。晶體中______，______．[化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]20．（15分）用蘋(píng)果酸（A）為原料可以合成抗艾滋病藥物沙奎那韋的中間體（G），其合成路線如下：已知：?。颌ⅲ邗セ磻?yīng)中作催化劑，若羧酸和先混合會(huì)生成酰氯，酰氯與醇再反應(yīng)成酯：若醇和

10先混合會(huì)生成氯化亞硫酸酯，氯化亞硫酸酯與羧酸再反應(yīng)成酯。（1）為得到較多量的產(chǎn)物B，反應(yīng)①應(yīng)進(jìn)行的操作是______．（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，反應(yīng)②和⑤的目的是______．（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，G的分子式為_(kāi)_____。（4）M為C的同分異構(gòu)體，M可由含有苯環(huán)的有機(jī)物N加氫還原苯環(huán)得到。N的分子中有五個(gè)取代基，能與反應(yīng)，但只能與，反應(yīng)，N分子中有4種化學(xué)環(huán)境相同的氫。則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．CHC0OCH，+CH-CH：太（5）以為原料合成，寫(xiě)出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線____________（其它試劑任選）。新鄉(xiāng)名校2020—2021學(xué)年下期期末聯(lián)考高二化學(xué)參考答案一、選擇題（共15小題，每題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．D【解析】冰融化為水的過(guò)程需要吸收熱量，；固體變?yōu)橐后w的過(guò)程是熵增大的過(guò)程：；D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．C3．C【解析】B．由于溶液中水解，陰、陽(yáng)離子的總數(shù)大于，正確；C．的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于，則為離子化合物，只有在中含共價(jià)鍵，數(shù)目為，錯(cuò)誤；D．生成，則負(fù)極有參與電極反應(yīng)，失電子數(shù)為，正確。4．B【解析】乙醇和水均能和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，無(wú)法檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否有水，實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的，可選用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否有水，故A錯(cuò)誤；C項(xiàng)環(huán)已烯與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)；D項(xiàng)蒸發(fā)溶液由于水解，得不到純凈的．

115．D【解析】由題可知，、、、、五種元素依次為碳、氮、氧、硫、氯，所以，A、B、C錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。6．A【解析】C項(xiàng)，兩個(gè)苯環(huán)上氫原子處于不同化學(xué)環(huán)境，發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種；D項(xiàng)，該分子最多與發(fā)生加成反應(yīng)。7．A【解析】A項(xiàng)中產(chǎn)生的可以繼續(xù)氧化，A錯(cuò)誤，正確的寫(xiě)法為：．8．C【解析】A項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案證明形成原電池加快反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案中硝酸把氧化，無(wú)法判斷是否變質(zhì)，錯(cuò)誤：D項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案與溶液反應(yīng)后，硝酸銀有剩余，再滴加溶液，有黑色沉淀生成，無(wú)法判斷黑色沉淀是否由白色沉淀轉(zhuǎn)化，錯(cuò)誤。9．C【解析】C．減壓蒸餾的目的是降低蒸餾溫度，減少高溫造成的副反應(yīng)和物質(zhì)的分解、以及能量消耗。10．C【解析】C．由圖可知，反應(yīng)過(guò)程中碳元素的化合價(jià)改變，C項(xiàng)錯(cuò)誤。11．D【解析】D．凈化Ⅰ溫度過(guò)高會(huì)分解，D錯(cuò)誤。12．B【解析】由圖可知，，假設(shè)鍵所需的能量為，則，，答案選B．13．B【解析】由圖可知，電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤：當(dāng)電極的質(zhì)量增加時(shí)，即生成了

12，由于參與的是電極反應(yīng)，能量大部分以電能形式釋放，很少一部分釋放為熱能，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；電極作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，由于存在，電極反應(yīng)為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每參與反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移電子，有經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)，正確。14．D【解析】結(jié)合兩幅圖，反應(yīng)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤：借助三種狀態(tài)列式計(jì)算，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該題中，恒容密閉容器中氣體密度不再變化時(shí)，不能判斷是否為化學(xué)平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，處擬等效平衡，時(shí)充入時(shí)，在容器可以構(gòu)成等效平衡，此時(shí)的體積分?jǐn)?shù)等于0.25，再恢復(fù)到時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)增大，即重新達(dá)到平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)大于0.25，D項(xiàng)正確。15．B【解析】由圖知，時(shí)，，此時(shí)，電離平衡常數(shù)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)時(shí)，中和率小于50%，，根據(jù)物料守恒，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)時(shí)，中和率為50%，溶質(zhì)為物質(zhì)的量的和，由于，溶液呈堿性，說(shuō)明離子的水解程度大于的電離程度。則正確；點(diǎn)時(shí)，中和率為100%，溶質(zhì)為，點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為和，抑制水的電離，點(diǎn)水的電離大于點(diǎn)，C錯(cuò)誤。故本題選B．二、必做題，非選擇題（共3道大題，共40分）16．（每空2分，共12分）（1）（2）觀察氣泡流速，控制裝置的加熱溫度（3）（4）（5）①87.3%（或0.873）②偏大【解析】加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，用堿石灰干燥后，在三頸燒瓶中氨氣與反應(yīng)生成

13、，滴入生成，濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。（1）裝置中加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（2）通過(guò)觀察中的氣泡流速，判斷中產(chǎn)生氨氣的速度，控制裝置的加熱溫度；（3）裝置中和反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是；（4）裝置中，被酸性重鉻酸鉀氧化為氮?dú)?，反?yīng)的離子方程式：；（5）①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液，根據(jù)方程式可知，溶液中的物質(zhì)的量是，晶體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。②滴定達(dá)到終點(diǎn)后，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，說(shuō)明消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液多，使所測(cè)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大。17．（每空2分，14分）（1）（2）把生成的又氧化為，的濃度增大，浸出率提高溫度升高，發(fā)生了分解（3）99%（4）3.2~4.4（或者）（5）

14（6）過(guò)濾、洗滌、干燥【解析】（1）中銅元素為價(jià)，硫元素為價(jià)，均具有還原性，中鐵元素為價(jià)，具有氧化性。浸取時(shí)，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化，離子方程式為：．溶液由于水解呈酸性，、與反應(yīng)生成和，不反應(yīng)，過(guò)濾時(shí)可得到濾渣和。故答案為：；（2）浸取過(guò)程中變?yōu)?，而具有氧化性，可以再使氧化為，使增大，加快反?yīng)速率和提高浸出率，當(dāng)溫度過(guò)高時(shí)，易分解，從而使浸出率下降。故答案為：把生成的又氧化為，增大，浸出率提高溫度升高，H2O2發(fā)生了分解：（3）加入使形成沉淀，除了析出的沉淀，溶液是飽和的，可用的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。，除鈣率為：，故答案為：99%；（4）為達(dá)到“除鐵”的目的，即要使完全沉淀（），但是不能使開(kāi)始沉淀而損失（），因此調(diào)節(jié)的范圍為（或者）；（5）亞硫酸鈉具有較強(qiáng)還原性，將還原成價(jià)且形成沉淀，“還原”反應(yīng)的離子方程式：。（6）“還原”過(guò)程已得到沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥可得最終產(chǎn)品。18．（14分）（1）（2分）（2）高溫（1分）（3）①（2分）（2分）②（1分）（1分）

15升高溫度反應(yīng)一向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)三向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)一的影響程度更大，所以一氧化碳含量增多（2分）（4）（2分）（1分）【解析】（1）由蓋斯定律可知故答案為；（2）反應(yīng)1：，，所以該反應(yīng)在高溫條件下自發(fā)進(jìn)行，故答案為高溫；（3）①根據(jù)反應(yīng)方程式可知，所以甲烷的消耗速率為，故答案為；依據(jù)原子守恒，由于為，為，則剩余，水剩余，氫原子為，即氫氣為，容積為的恒容容器，所以反應(yīng)1的平衡常數(shù)，故答案為；也可以根據(jù)三段式解題。②保持容器體積和投料量不變，分別在和下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)1為吸熱，反應(yīng)2為吸熱，反應(yīng)3為放熱反應(yīng)，所以升高溫度甲烷的含量降低，一氧化碳的含量增多，在同溫條件下，增大壓強(qiáng)反應(yīng)1和2均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以甲烷含量增大，所以時(shí)，表示平衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線為線，平衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線為線：壓強(qiáng)相同條件下，升高溫度反應(yīng)1向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)3向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)一的影響程度更大，所以一氧化碳含量增多，故答案為升高溫度反應(yīng)1向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)3向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)1的影響程度更大，所以一氧化碳含量增多：（4）在負(fù)極上失電子，參與電極反應(yīng)失電子轉(zhuǎn)化為，熔融鹽燃料電池用、作電解質(zhì)。則工作時(shí)負(fù)極上電極反應(yīng)式為，當(dāng)有發(fā)生定向移動(dòng)時(shí)，內(nèi)電路有電荷移動(dòng)，外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。19．（15分）

16（1）（1分）3（1分）因?yàn)橐呀?jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子屬于內(nèi)層電子，原子核吸引力更強(qiáng)，所以突然增大（2分）（2）三角錐形（1分）元素層最多4個(gè)軌道，所以不易生成（2分）（3）（1分）8（1分）（4）（2分）（2分）（2分）【解析】（1）的第三電離能是能級(jí)電子失去所對(duì)應(yīng)的能量，因?yàn)橐呀?jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，若再失電子，消耗能量增大，第三電離能明顯升高。（2）元素能層最多有4個(gè)軌道，所以不易生成（4）由晶胞圖示可知，每個(gè)晶胞中平均分布4個(gè)原子和8個(gè)原子，所以密度可以表達(dá)為。氮摻雜后，每個(gè)晶胞中平均分布原子仍為4個(gè)，氧原子為個(gè)，氮原子為個(gè)，該晶體化學(xué)式為，由，可知，．20．（15分）（1）先將與甲醇混合反應(yīng)后，再加入蘋(píng)果酸進(jìn)行反應(yīng)（2分）（2）（2分）保護(hù)兩個(gè)羥基不被氯代（2分）（3）（1分），（1分）（4）（2分）、（2分）（5）（3分）