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《遼寧省丹東市六校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)合考試化學(xué)Word版含答案》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
2022—2023六校高二上學(xué)期12月聯(lián)合考試化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Al27Si28Cu64第I卷選擇題（共45分）一、單選題(共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求)1．合理利用某些鹽類水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實(shí)與鹽類水解的性質(zhì)無關(guān)的是()A．利用可溶性鋁鹽、鐵鹽做凈水劑B．草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用C．將NaHCO3溶液加熱蒸干并灼燒得到Na2CO3固體D．存放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的試劑瓶不能使用磨口玻璃塞2．1817年，瑞典的貝采利烏斯從硫酸廠的鉛室底部的紅色粉狀物質(zhì)中制得硒。硒在元素周期表中的數(shù)據(jù)如右圖所示，下列關(guān)于硒元素及其基態(tài)原子的說法錯(cuò)誤的是()A．屬于非金屬元素B．位于周期表p區(qū)B．有34種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D．價(jià)層電子排布式為3d104s24p43．科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子，其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形(如圖所示)。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ能量，斷裂1molN≡N鍵吸收946kJ能量。下列說法錯(cuò)誤的是()A．N4和N2互為同素異形體B．N4分子中N-N鍵的鍵角是109°28′C．N4(g)=2N2(g)為放熱反應(yīng)D．以N4為原料替代N2合成等量NH3時(shí)，可放出更多的熱量4．下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是()A．H2S=2H++S2－B．NaHCO3=Na++H++CO32－C．CH3COOH+H2OH3O++CH3COO－D．NH4++H2ONH3·H2O+H+5．用0.2000mol/LH2C2O4溶液滴定未知濃度的高錳酸鉀溶液20.00mL，下列操作正確的是()A．可用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待測(cè)液潤洗2-3次C．滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色，且30s顏色不變
1即達(dá)到滴定終點(diǎn)D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為22.50mL6．下列各項(xiàng)敘述中，錯(cuò)誤的是()A．原子核外電子填充3p、3d、4s能級(jí)的順序?yàn)?p→4s→3dB．基態(tài)C的電子排布式為違反了洪特規(guī)則C．基態(tài)Sc的電子排布式為1s22s22p63s23p64s3違反了泡利原理D．硼原子由時(shí)，是由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)7．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是()A.用濃氨水和NaOH固體制取氨氣B．新制的氯水久置后變成無色C．平衡體系加壓后顏色變深D．加壓后氣體顏色先變深后變淺A．AB．BC．CD．D8．上海交通大學(xué)仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫[C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g)△H]的反應(yīng)歷程如下圖所示：下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的焓變：ΔH=129.6kJ·mol-1B．催化乙烯加氫效果較好的催化劑是AuFC．穩(wěn)定性：過渡態(tài)1>過渡態(tài)2D．若該反應(yīng)生成液態(tài)C2H6，則反應(yīng)的?H減小9．用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)
2A．驗(yàn)證鋼鐵的析氫腐蝕B．制作氫氧燃料電池C．保護(hù)鐵電極不被腐蝕D．向鍍件上鍍銀A．AB．BC．CD．D10．鋁合金(含Cu、Mg和Si等)用途廣泛，可利用電解原理處理鋁合金廢料獲得高純鋁，從而使資源得到合理利用。下列有關(guān)說法正確的是()A．鋁合金與電源的負(fù)極相連B．鋁合金電極只發(fā)生反應(yīng)Al－3e－=Al3+C．電解槽中可以盛裝等濃度的H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液D．理論上陰陽兩極的質(zhì)量變化值：陽極>陰極11．某溫度下，若反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=2500，則該溫度下HI(g)H2(g)+I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K2為()A．0.02B．0.04C．0.0004D．5012．已知Cr2O72－的氧化性大于Fe3+。根據(jù)如圖所示裝置(鹽橋中裝有含瓊膠的飽和K2SO4溶液)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)為電池的正極，b為電池的負(fù)極B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為Cr2O72－+H2O=2CrO42－+2H+C．b極的電極反應(yīng)式為Fe2+－e－=Fe3+D．電池工作時(shí)，鹽橋中的SO42－移向乙燒杯13．某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響，圖像如下，下列判斷正確的是()
3A．對(duì)于反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)ΔH1，由圖a可知，T1＞T2，ΔH1<0B．對(duì)于絕熱條件下反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)ΔH2，由圖b可知，ΔH2<0C．對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)，由圖c可知，m+n>pD．對(duì)于反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖d中曲線a一定是使用了催化劑14．在三種不同條件下，分別向容積為2L的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2D(g)。相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ反應(yīng)溫度/℃700700750達(dá)平衡時(shí)間/min40530平衡時(shí)n(D)/mol1.61.61化學(xué)平衡常數(shù)K1K2K3下列說法正確的是()A．K1=80B．K1=K2c(CO32－)C．b點(diǎn)可表示MnCO3的不飽和溶液D．該溫度下向a點(diǎn)溶液中加入少量MnCl2溶液，c(CO32－)減小，KSP(CaCO3)不變第II卷（非選擇題，共55分）
416．(13分)25℃，部分酸的電離平衡常數(shù)如下表所示化學(xué)式HFHCNH2CO3電離平衡常數(shù)Ka=3.0×10-4Ka=3.0×10-10Ka1=4.0×10-7，Ka2=5.0×10-11(1)HF的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為Ka=________，50℃時(shí)HF的電離平衡常數(shù)Ka'________3.0×10-4（填“>”、“<”或“=”）(2)25℃測(cè)得一定濃度的HCN溶液PH=5，該溶液中水電離出來的c(H+)=______。(3)相同濃度的F－、CN－、CO32－、HCO3－離子中，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是________。(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(5)在Na2CO3溶液中下列關(guān)系成立的是________。A．c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)B．2c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(Na+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)D．c(OH－)－c(H+)=c(HCO3－)+2c(H2CO3)(6)25℃當(dāng)Na2CO3溶液中c(HCO3－)：c(CO32－)=2：1時(shí)，該溶液的PH=________。17．(14分)按要求填空：(1)根據(jù)元素周期律，原子半徑As_______Ga，第一電離能As_______Ga(填“>”或“<”)。(2)基態(tài)Fe3+與Fe2+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為________。(3)高溫超導(dǎo)材料釔鋇銅氧的化學(xué)式為YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕見的Cu3＋形式存在。Cu在元素周期表中的位置為________，基態(tài)Cu3＋的價(jià)電子軌道表示式為________。(4)已知反應(yīng)：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)??ΔH1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)??ΔH2N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)??ΔH3利用上述三個(gè)反應(yīng)，計(jì)算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)的反應(yīng)焓變?chǔ)4為_______(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。(5)“嫦娥二號(hào)”衛(wèi)星使用四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N2，C元素為-2價(jià))作推進(jìn)劑，二者反應(yīng)產(chǎn)物為CO2(g)、H2O(g)、N2(g)。已知20g液態(tài)C2H8N2與液態(tài)N2O4完全反應(yīng)可放出850kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________。18．(14分)在容積為2.0L的恒容密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4
5(g)2NO2(g)△H>0。100℃時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。(1)60s內(nèi)，v(NO2)=________。(2)a點(diǎn)時(shí)，v正_______v逆（填“>”、“<”或“=”），此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比為________。(3)下列敘述中，能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。A．2v(N2O4)=v(NO2)?B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN2O4，同時(shí)生成2amolNO2C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化E．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化(4)欲提高N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為________。A．減小壓強(qiáng)?????B．加入催化劑??C．降低溫度??D．再充入一定量的N2O4(5)100℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為_________。該溫度下，在容器中按初始濃度c(N2O4)=0.10mol/L、c(NO2)=0.20mol/L投料，反應(yīng)向_________方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。19．(14分)通過化學(xué)方法可使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能量轉(zhuǎn)化率?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是________(填字母序號(hào))。A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Zn+CuSO4=ZnSO4+CuC．2H2+O22H2OD．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(2)如圖是乙烷燃料電池的工作原理示意圖。
6①電池的負(fù)極是________電極(填“a”或“b”)，該極的電極反應(yīng)式為________。②電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)某科研小組以SO2為原料制取硫酸，先用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理如圖所示。①用Na2SO3溶液吸收SO2得NaHSO3溶液的離子方程式為________。②電極b連電源的________極（填“正”或“負(fù)”），b電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。③電解過程中，中間室電解質(zhì)溶液的濃度不斷降低，則離子交換膜a為________離子交換膜（填“陽”或“陰”）。
7化學(xué)試題答案123456789101112131415CDBCADCDBDABBCDA．(除標(biāo)注外每空2分，共13分)A．（1分）>(2)1.0×10-9mol/L(單位不寫或?qū)戝e(cuò)扣1分)(3)CO32－(4)CN－＋CO2＋H2O=HCN＋HCO3－(5)CD(少選得1分，錯(cuò)選不得分)(6)10????B．(每空2分，共14分)A．<>(2)5:4（3）第四周期第IB族（4）3ΔH1+2ΔH2－2ΔH3（5）C2H8N2(l)＋2N2O4(l)=2CO2(g)＋4H2O(g)＋3N2(g)ΔH＝－2550kJ/mol(方程式、焓變各1分)C．(每空2分，共14分)（1）0.002mol/(L·s)(單位不寫或?qū)戝e(cuò)扣1分)（2）>4:3（3）CD(少選得1分，錯(cuò)選不得分)（4）A（5）0.36逆反應(yīng)19（除標(biāo)注外每空2分，共14分）(1)BC???(2)???①a（1分）????C2H6－14e－＋18OH－=2CO32－＋12H2O????②減小(3)①SO32－+SO2+H2O=2HSO3－②正（1分）HSO3－－2e－＋H2O=SO42－＋3H+??????③陽
