浙江省浙北G2（湖州中學嘉興一中）2021-2022學年高二上學期期中聯(lián)考化學Word版含答案

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浙北G2期中聯(lián)考2021學年高二第一學期考試化學試題考生須知：1．全卷分試卷和答卷．試卷4頁，答卷1頁，共5頁．滿分100分，考試時間90分鐘．2．本卷的答案必須做在答卷的相應位置上，做在試卷上無效．3．請用鋼筆或水筆將班級、姓名、試場號、座位號分別填寫在答卷的相應位置上．4．本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分．一、選擇題（本大題共25小題，每小題5分，共25分．每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列化學反應過程中焓值增大的的是（）A．B．C．D．2．下列溶液因鹽的水解而呈酸性的是（）A．B．C．D．3．下列有關反應熱的說法正確的是（）A．與溶液反應放出熱量，則該中和反應的B．鹽酸和溶液中和反應的熱化學方程式：C．在稀溶液中，強酸與強堿反應生成的反應熱，若將含有的濃硫酸和含有的溶液混合，放出的熱量大于D．的燃燒熱為，則反應的4．乙烯可由乙烷裂解得到：，相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則上述反應的等于（）化學鍵鍵能/410345610430A．B．C．D．5．把下列四種溶液分別加入到四個盛有鹽酸的燒杯中，均加水稀釋至溶液體積為

1，此時和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（）A．的溶液B．的溶液C．的溶液D．的溶液6．下列對化學反應速率增大原因的分析，不正確的是（）A．對有氣體參加的反應，減小容器容積使增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大B．向反應體系中加入相同濃度的反應物，使活化分子百分數(shù)增大C．升高溫度，使反應物分子中活化分子百分數(shù)增大D．加入適宜的催化劑，使反應物分子中活化分子的數(shù)目增大7．下列物質溶于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡正向移動的是（）A．B．C．D．8．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．的平衡體系壓縮體積后顏色B．新制氯水光照后黃色變淺C．含酚酞的溶液，加熱后紅色變深D．乙酸與乙醇酯化過程中加濃硫酸9．下列有關說法中正確的是（）A．非自發(fā)的反應一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應B．若，化學反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行C．常溫下水結冰的過程不能自發(fā)進行的原因是反應過程熵值減小，改變條件也不能使反應自發(fā)進行D．在室溫下能自發(fā)進行，則該反應的10．一定條件下的恒壓絕熱容器中發(fā)生反應：．下列有關說法正確的是（）A．達到化學平衡狀態(tài)時，B．容器內(nèi)的壓強不再變化說明反應達到化學平衡狀態(tài)C．升高反應溫度，正逆反應速率均增大D．加入和，充分反應后放出熱量11．鹽類水解在生活中有廣泛應用，下列事實跟水解原理無關的是（）A．熱的溶液可以增強清洗油污的效果B．銨態(tài)氮肥不適宣與草木灰混用C．用制備時加入大量的水并加熱D．保存溶液時加入少量鐵粉12．下列說法正確的是（）A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強B．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，所需要氫氧化鈉的物質的量相同C．若鹽酸中溶質的物質的量濃度是醋酸中溶質物質的量濃度的2倍，則鹽酸中的也是醋酸中

2的2倍D．物質的量濃度相同的僯酸鈉溶液和磷酸中的濃度相同13．常溫下，下列各組離子在溶液中可能大量共存的是（）A．B．C．D．14．廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結果是反應中各物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質．根據(jù)上述觀點，下列說法不正確的是（）A．的水解產(chǎn)物是和B．的水解產(chǎn)物是兩種酸C．的水解產(chǎn)物是和D．的水解產(chǎn)物是和15．下列說法中正確的是（）A．時為，的純水呈酸性B．將的稀鹽酸稀釋至，所得溶液的為9C．常溫下當水電離的為時，此溶液的可能為1或13D．將的鹽酸與醋酸各分別稀釋至，所得醋酸溶液的更大16．強堿的溶液和等體積、等物質的量濃度的弱酸的溶液等體積混合后，溶液中有關離子濃度的大小關系是（）A．B．C．D．17．密閉的真空容器中放入一定量固體，發(fā)生反應．達到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積為原來的一半，重新達到平衡．下列敘述正確的是（）A．縮小容器體積，平衡正向移動B．達到新平衡后，容器內(nèi)壓強增大C．達到新平衡后，氣體的密度不變D．達到新平衡后，固體總質量不變18．酸堿中和滴定是化學中重要的定量實驗，某興趣小組準確量取某待測濃度的鹽酸于錐形瓶中，用的標準溶液滴定．下列說法正確的是（）A．錐形瓶用蒸餾水洗滌以后，再用待測液進行潤洗B．使用酚酞為指示劑，當錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色時停止滴定C．盛標準溶液的滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，到達滴定終點時氣泡消失，則測定結果偏高D．實驗過程中某同學記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積為19．已知：時，的溶度積分別為．下列說法正確的是（）A．可溶性硫化物可作為處理上述金屬離子的沉淀劑

3B．上述三種物質溶解度最小的是C．在硫化銅懸濁液中滴加幾滴溶液，會生成沉淀D．向含均為的溶液中通入氣體，產(chǎn)生沉淀的順序依次為20．某興趣小組對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究．在相同溫度下，M的物質的量濃度隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表．時間水樣0510152025Ⅰ0.400.280.190.130.100.09Ⅱ0.400.310.240.200.180.16Ⅲ0.200.150.120.090.070.05Ⅳ（，含）0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是（）A．在內(nèi)，Ⅰ中M的分解速率為B．水樣酸性越強，M的分解速率越快C．在內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大D．由于存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快21．和的能量關系如圖所示：已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強．下列說法不正確的是（）A．B．C．D．對于和22．已知反應：（紅棕色）（無色），將一定量的充入注射器后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?，列說法正確的是（）①b點的操作為拉伸注射器②d點③C點與a點相比，增大，減小，

4④若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則⑤若容器絕熱，則平衡常數(shù)A．①③⑤B．②③④C．①③④D．②④⑤23．如圖所示，甲容器容積固定不變，乙容器有可移動的活塞．甲中充入和，乙中充入和，在恒定溫度和相同的催化劑條件下，發(fā)生如下反應：．下列有關說法正確的是（）A．若活塞固定在6處不動，平衡時兩容器中的壓強：B．若活塞固定在3處不動，平衡時兩容器中的濃度：C．若活塞固定在3處不動，平衡時兩容器中的體積分數(shù)：D．若活塞固定在7處不動，達平衡時兩容器中的物質的量分數(shù)相等24．室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的隨溶液體積的變化如圖．已知．下列說法不正確的是（）A．選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大B．選擇變色范圍在突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小誤差C．與鹽酸恰好完全反應時，

5D．時，25．常溫下，向某濃度的硫酸溶液中滴入氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析不正確的是（）A．B．b點所示溶液中，C．d點所示溶液中，D．此溫度下的電離平衡常數(shù)二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）26．（8分）某化學興趣小組擬用如圖所示的裝置測定中和反應的反應熱．所用藥品如下：鹽酸、溶液、氨水．（1）從實驗裝置上看，還缺少________；是否可以用銅質材料替代_________（填“是”或“否”），理由是____________________________．（2）燒杯間填滿碎泡沬塑料的作用是____________________．（3）將濃度為的酸溶液和的堿溶液各混合（溶液密度均為，生成溶液的比熱容，攪動后，測得酸堿混合液的溫度變化數(shù)據(jù)如下：反應物起始溫度終止溫度反應熱甲組15.018.3乙組15.018.1①某同學利用上述裝置做甲組實驗，測得數(shù)值偏大，可能的原因是_________．A．溶液一次性迅速倒入B．做本實驗的當天室溫較高C．大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸泡沫塑料板

6D．測完鹽酸的溫度再次測量溶液溫度時，溫度計上殘留的酸未用水沖洗干凈②兩組實驗結果差異的原因是_____________．27．（12分）（1）現(xiàn)有以下物質：①晶體②③液態(tài)醋酸④銅⑤固體⑥純蔗糖⑦酒精⑧熔融的⑨氨水⑩液氮．請回答下列問題．（填相應序號）上述物質能導電的是_______________；屬于非電解質的是__________；屬于強電解質的是________；寫出⑧的電離方程式：___________________．（2）一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力如圖所示①a、b、c三點對應的溶液中，醋酸電離程度最大的是_______；最小的是_________．②在稀釋過程中隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是________A．B．C．分子數(shù)D．（3）已知時，的電離平衡常數(shù)的電離平衡常數(shù)，試寫出下列情況下發(fā)生的離子反應方程式：①向溶液中通入少量：_______________________________________②向溶液中滴入少量新制氯水：__________________________________28．（6分）硫酰氯和亞硫酰氯均是重要的化工試劑，遇水發(fā)生劇烈反應，常用作脫水劑．已知：Ⅰ．II．（1）若在絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生反應：，下列示意圖能說明時刻反應達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）．

7（2）為研究不同條件對反應Ⅰ的影響．恒溫條件下，向恒容密閉容器中加入，經(jīng)反應Ⅰ達到平衡．測得內(nèi)，則平衡時的轉化率______．保持其他條件不變，反應Ⅰ在恒壓條件下進行，達到平衡時的轉化率為，則_________（填“>”“<”“=”）29．（4分）時，酸的電離平衡常數(shù)，水的離子積．試計算，在該溫度下：（1）的溶液中，由水電離產(chǎn)生的_____；（2）的溶液中_____________30．（10分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：步驟一：配制標準溶液．步驟二：取待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加滴酚酞溶液作指示劑，用配制的標準溶液進行滴定．重復上述滴定操作次，記錄數(shù)據(jù)如下．實驗編號鹽酸溶液滴定管起始讀數(shù)滴定管滴定終點讀數(shù)120.000.0022.58220.000.0022.60320.000.0022.62試回答下列問題：（1）步驟一中要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外有_________、_________．（2）如何準確判斷滴定終點______________________________________．（3）如右圖某次的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___________．（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏低的有_________（填字母序號）．A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度線B．錐形瓶水洗后直接裝待測液C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數(shù)E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

8（5）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用上圖的__________操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．（6）從實驗所得數(shù)據(jù)計算，鹽酸溶液的濃度為________．（結果保留到小數(shù)點后兩位）31．（10分）含氮物質是重要的化工產(chǎn)品之一，研究含氮物質對能源利用、環(huán)境保護有重要的意義．（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向的密閉容器中加入活性炭和，發(fā)生反應：①該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖1．在時改變某種條件，反應在時達到平衡，則改變的條件不可能是______________A．升溫B．加壓C．使用催化劑D．增大的濃度②時，反應達到平衡，測得平衡體系中的體積分數(shù)為30%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)_______（保留兩位有效數(shù)字）．（2）汽車尾氣中主要污染物是和，在一定條件下能反應生成和．a(chǎn)．b．c．①_____________②在恒容的密閉容器中，發(fā)生反應c，測得反應經(jīng)相同時間的轉化率隨溫度的變化關系如圖2所示，請在圖2畫出的平衡轉化率隨溫度變化曲線．（3）實驗發(fā)現(xiàn)生產(chǎn)硝酸過程中，升高溫度和反應速度減慢，反應分步進行：Ⅰ（快平衡）Ⅱ（慢反應）原因是________________________________________________________________________浙北G2期中聯(lián)考2021學年第一學期高二化學試題

9答案一、選擇題（本大題共25小題，每小題5分，共25分．每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）題號12345678910答案BDCDABAABC題號11121314151617181920答案DBADCDCCAD題號2122232425答案CDBAB二、填空題（本大題共6小題，共50分）26．（1）玻璃攪拌器否金屬材質易散熱，使實驗誤差增大（3分，每空1分）（2）減少實驗過程中的熱量散失（1分）（3）①CD（2分）②電離要吸熱，導致放熱減少（2分）27．（1）④⑧⑨②⑥⑦①⑤⑧（4分，每空1分）（2）①cb（2分）②D（2分）（3）①（2分）②（2分）28．（1）bd（2分）（2）80%（2分）>（2分）29．（1）（2分）（2）（2分）30．（1）膠頭滴管、容量瓶（2分）（2）當?shù)蔚阶詈笠坏螛藴嗜芤簳r，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不變色（2分）（3）22.60（1分）（4）C（2分）（5）丙（1分）（6）0.11（2分）31．（1）①D②0.56（2）①②如右圖（3）溫度升高，Ⅰ反應逆移，濃度降低，Ⅱ反應速率增大，

10濃度降低對速控反應速率影響大于升高溫度影響，故速率降低．