河北省邯鄲市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué) Word版含解析

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邯鄲市2022-2023學(xué)年高一第一學(xué)期質(zhì)量檢測化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量:H1N14O16S32Ca40Fe56Cu64Zn65一、單項選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，屬于共價化合物的是A.NH4ClB.MgCl2C.CO2D.Cl2【答案】C【解析】【詳解】A．NH4Cl含離子鍵，屬于離子化合物，故A錯誤；B．MgCl2含離子鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；C．CO2只含共價鍵，屬于共價化合物，故C正確；D．Cl2只含共價鍵，屬于單質(zhì)，故D錯誤；故選：C。2.邯鄲被譽為“中國成語典故之都”，據(jù)統(tǒng)計，與邯鄲有關(guān)的成語典故共有1584條，下列說法錯誤的是A.“背水一戰(zhàn)”中“水”指河水，屬于混合物B.“完璧歸趙”中“璧”屬于金屬材料C.“火樹銀花”形容焰火的燦爛，燃放煙花的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.“紙上談兵”中“紙”的制作中若用SO2處理紙漿，是利用SO2的漂白性【答案】B【解析】【詳解】A．“水”指河水，屬于混合物，A正確；B．“完璧歸趙”中“璧”指和氏璧，是古代的一種玉器，主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，B錯誤；C．“火樹銀花”形容焰火的燦爛，燃放煙花的過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；D．“紙”的制作中若用SO2處理紙漿，是利用了SO2的漂白性，D正確；故選B。3.下列關(guān)于鈉的敘述中，錯誤的是A.銀白色金屬B.熔點比較低C.具有氧化性D.可保存在煤油中【答案】C【解析】【詳解】A．鈉是銀白色金屬，A正確；B．鈉質(zhì)軟，熔點比較低，B正確；

1C．化學(xué)性質(zhì)活潑，具有較強的還原性，C錯誤；D．鈉密度比煤油大，且不與煤油反應(yīng)，可保存在煤油中，D正確；故選C。4.下列物質(zhì)與其化學(xué)式對應(yīng)，且相關(guān)表述正確的是A.硫黃(S)，分子晶體，可作為工業(yè)制硫酸的原料B.酒精(CH3CH2OH)，可以萃取溴水中的溴單質(zhì)C.液氯(Cl2)，黃綠色液體，具有漂白性D.過氧化氫(H2O2)，與水互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】【詳解】A．硫黃指硫單質(zhì)，屬于分子晶體，可作為工業(yè)制硫酸的原料，A正確；B．酒精是乙醇的俗稱，與水互溶，故不能作萃取溴水中溴單質(zhì)的萃取劑，B錯誤；C．Cl2本身沒有漂白性，所以液氯也沒有漂白性，C錯誤；D．同分異構(gòu)體指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，過氧化氫(H2O2)與水(H2O)分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體，D錯誤；故選A。5.下列說法正確的是A.水分子的球棍模型:B.CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=OC.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.用電子式表示氯化鈣的形成過程:【答案】B【解析】【詳解】A．水分子的球棍模型為，A錯誤；B．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，B正確；C．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；D．用電子式表示氯化鈣的形成過程為，D錯誤；故選B。6.石墨烯是一種從石墨中剝離出來，只有一層原子厚度

2二維晶體，是目前發(fā)現(xiàn)的最薄，，最強韌、導(dǎo)電性最好的新型納米材料，被譽為“黑金”。下列有關(guān)說法錯誤的是A.石墨烯由碳原子構(gòu)成B.石墨烯與金剛石、石墨互為同素異形體C.石墨烯能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)D.等質(zhì)量的石墨烯和金剛石含有相同數(shù)目的碳原子【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)題目信息，石墨烯是一種從石墨中剝離出來，只有一層原子厚度的二維晶體，所以石墨烯也是由碳元素形成的，A正確；B．石墨烯、金剛石、石墨是碳元素形成的不同單質(zhì)，三者互為同素異形體，B正確；C．石墨烯是能導(dǎo)電的單質(zhì)，電解質(zhì)必須是化合物，所以石墨烯不是電解質(zhì)，C錯誤；D．石墨烯和金剛石均是．由碳元素形成的單質(zhì)，等質(zhì)量的二者含有相同數(shù)目的碳原子，D正確；故選C。7.氡(Rn)因具有放射性是室內(nèi)污染物之一，Rn可發(fā)生衰變:→+。下列有關(guān)說法正確的是A.的核外電子數(shù)是86B.的中子數(shù)比多4個C.和互為同位素D.到的變化為化學(xué)變化【答案】A【解析】【詳解】A．的質(zhì)量數(shù)為222，質(zhì)子數(shù)為86，核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，也是86，故A正確；B．的中子數(shù)為222-86=136，的中子數(shù)為218-84=134，的中子數(shù)比出多2個，故B錯誤；C．和質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故C錯誤；D．到的變化是核裂變，不是化學(xué)變化，故D錯誤；故答案選A。8.某嬰兒血液中微量元素檢驗報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示:

3***醫(yī)院檢驗報告單名稱檢測結(jié)果單位參考值銅25.308μmol·L-111.8~39.3鋅48.526μmol·L-158~100鐵8.948mmol·L-16.63~11.82鈣1.656mmol·L-11.5~2.5下列說法錯誤的是A.該嬰兒血液中鋅含量偏低B.報告單中“μmol·L-1”、“mmol·L-1”為物質(zhì)的量濃度的單位C.服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，維生素C表現(xiàn)了還原性D.某鈣片主要成分為CaCO3，由于溶解度很小，其補鈣效果不佳【答案】D【解析】【詳解】A．鋅含量參考值為58~100μmol·L-1，該嬰兒血液中鋅含量為48.526μmol·L-1，故鋅含量偏低，A正確；B．報告單中“μmol·L-1”、“mmol·L-1”均為物質(zhì)的量濃度的單位，B正確；C．維生素C將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，該過程中維生素C表現(xiàn)了還原性，C正確；D．某鈣片主要成分為CaCO3，CaCO3在水中溶解度很小，但胃酸的主要成分是鹽酸，CaCO3可溶于鹽酸形成Ca2+從而被吸收，D錯誤；故選D。9.每年10月23日上午的6:02到晚上的6:02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6:0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023相似。通常用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，28gN2含有的分子數(shù)目為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NAC.1mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)目為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA【答案】A【解析】【詳解】A．常溫常壓下，28gN2含有N2分子的物質(zhì)的量為28g÷28g/mol=1mol，N2分子數(shù)目為NA，A正確；B．H2O在標(biāo)況下不是氣態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1mol，分子數(shù)遠(yuǎn)大于NA，B錯誤；C．不知溶液體積，無法計算CaCl2溶液中所含氯離子的數(shù)目，C錯誤；

4D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCl2的物質(zhì)的量為1mol，與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，D錯誤；故選A。10.為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的除雜試劑或操作錯誤的是選項物質(zhì)(雜質(zhì))除雜試劑或操作ACl2(HCl)飽和食鹽水BNaHCO3溶液(Na2CO3)適量Ca(OH)2溶液C稀鹽酸(Cl2)光照DCO2(SO2)酸性KMnO4溶液A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．Cl2中混有HCl氣體，可將其通過飽和食鹽水，溶解HCl氣體，同時飽和食鹽水中Cl2的溶解度較小，A正確；B．Ca(OH)2在除去的同時會與反應(yīng)，故Ca(OH)2溶液不能用于NaHCO3溶液的除雜，B錯誤；C．稀鹽酸中溶有Cl2，部分Cl2會與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，在光照條件下HClO分解：2HClO2HCl+O2↑，從而促進(jìn)Cl2與H2O反應(yīng)，最終Cl2完全轉(zhuǎn)化為HCl，生成的O2逸出，得到稀鹽酸，C正確；D．CO2氣體中混有SO2可將氣體通過酸性KMnO4溶液，KMnO4將SO2氧化為除去，D正確；故選B。11.如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法錯誤的是

5A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:N>MB.簡單氫化物的沸點:YWD.由Y與Z形成的化合物為離子化合物【答案】B【解析】【分析】由原子半徑隨原子序數(shù)的變化規(guī)律可知，X、Y、Z、W、M、N依次為N、O、Na、P、S、Cl?！驹斀狻緼．元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HCl>H2S，A項正確；B．O、S的簡單氫化物沸點：H2O>H2S，B項錯誤；C．元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性：HNO3>H3PO4，C項正確；D．Na與O可形成兩種化合物:Na2O、Na2O2，均為離子化合物，D項正確；答案選B。12.《天工開物》記載：凡火藥以硝石、硫黃為主，草木灰為輔，……而后火藥成聲。其中涉及的主要反應(yīng)為：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列說法正確的是A.該反應(yīng)中S是還原劑B.該反應(yīng)中被還原的物質(zhì)只有KNO3C.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1D.該反應(yīng)中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移10×6．02×1023個電子【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中的化合價變化及電子轉(zhuǎn)移如圖所示：，該反應(yīng)中S為氧化劑，A項錯誤；B．該反應(yīng)中被還原的物質(zhì)有KNO3、S，B項錯誤；C．該反應(yīng)中氧化劑為KNO3、S，還原劑為C，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：l，C項正確；D．該反應(yīng)每生成1molN2，轉(zhuǎn)移12mol電子，即12×6.02×1023個電子，D項錯誤；答案選C。13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.硫酸與氫氧化鋇溶液混合:H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.過氧化鈉與水反應(yīng):2+2H2O=4OH-+O2↑C.氯氣和水反應(yīng):Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

6D.向酸性NaIO3溶液中加入少量NaI溶液:+5I-+6H+=3I2+3H2O【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸與氫氧化鋇溶液混合的離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B錯誤；C．HClO是弱酸，在離子方程式中用化學(xué)式表示，所以氯氣和水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO，C錯誤；D．向酸性NaIO3溶液中加入少量NaI溶液，在酸性條件下，與I-發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2:+5I-+6H+=3I2+3H2O，D正確；故選D。14.天然氣是應(yīng)用廣泛的燃料，但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用氧化亞鐵硫桿菌(T·f菌)可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示(天然氣已略去)。下列說法錯誤的是A.過程①中H2S為還原劑B.過程②中反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OC.該脫硫過程需要不斷補充Fe2(SO4)3溶液D.該脫硫過程的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示信息，過程①中Fe3+將H2S氧化為S單質(zhì)，本身被還原為Fe2+，H2S為還原劑，A正確；B．過程②中O2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，B正確；C．綜合反應(yīng)①、②可知，F(xiàn)e2(SO4)3是該總反應(yīng)的催化劑，不需要補充，C錯誤；D．綜合反應(yīng)①、②，該脫硫過程的總反應(yīng)為2H2S+O2=2S+2H2O，D正確；故選C。二、非選擇題:本題共4小題，共58分。15.下表是元素周期表中的一部分:IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

7第1周期a第2周期bcd第3周期efghi根據(jù)a~i在周期表中的位置，回答下列問題:（1）a~i的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是______(填化學(xué)式，下同)，氧化性最強的是_______。（2）a與b形成的簡單化合物的電子式是___________。（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是___________(填化學(xué)式)；e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為________________________。（4）g的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液可與Cu在加熱時反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。（5）如圖表示由c、g元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式:_______________________?！敬鸢浮浚?）①.Ar②.F2（2）（3）①.HClO4②.Al(OH)3+OH-=+2H2O或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-（4）①.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②.1：1（5）2SO2+O22SO3【解析】【分析】根據(jù)題中所給元素周期表可知，aH，b為C，c為O，d為F，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl，i為Ar，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】在所有單質(zhì)中，稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)最不活潑，所以，a~i的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar。一般情況下，元素非金屬性越強，其單質(zhì)氧化性越強，所以氧化性最強的單質(zhì)是F2；故答案為Ar；F2。【小問2詳解】

8a與b形成的簡單化合物為CH4，電子式為，故答案為。【小問3詳解】元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，F(xiàn)、O元素?zé)o最高價氧化物對應(yīng)水化物，故最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是HClO4；e、f分別是Na、Al元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-。故答案為HClO4；Al(OH)3+OH-=+2H2O或Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-?！拘?詳解】在加熱條件下濃硫酸可與Cu反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中濃硫酸是氧化劑，Cu是還原劑，當(dāng)1molCu被氧化時，有2molH2SO4參加反應(yīng)，但作為氧化．劑的H2SO4只有1mol，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1；故答案為1：1?！拘?詳解】由圖可知，表示的是SO2與O2反應(yīng)生成SO3的過程，充分反應(yīng)后SO2、O2仍有剩余，可知該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3；故答案為2SO2+O22SO3。16.溴及其衍生物是制藥業(yè)和制取阻燃劑、鉆井液等的重要原料，空氣吹出法是海水提溴的常用方法，其工藝流程如圖所示，回答下列問題:（1）在實驗室若想達(dá)到步驟①的目的，需要的儀器有:酒精燈、三腳架、_______、__________。（2）步驟②為工業(yè)上電解飽和食鹽水制備Cl2的方法，該過程還同時生產(chǎn)__________(填化學(xué)式)。（3）步驟④通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的_______(填標(biāo)號，下同)；步驟⑤中SO2為吸收劑，利用了SO2的_______。A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．漂白性（4）步驟⑥中反應(yīng)的離子方程式為_______________。（5）步驟⑦蒸餾過程中，蒸氣冷凝后得到下層為液溴、上層為溴水的混合物，繼續(xù)分離它們的操作名稱是______________。（6）提取溴單質(zhì)，采用蒸餾“溴水混合物II”而不是蒸餾“溴水混合物I”，請說明原因：___________________?！敬鸢浮浚?）①.蒸發(fā)皿②.玻璃棒（2）NaOH、H2（3）①.C②.B（4）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

9（5）分液（6）將“溴水混合物I”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔颕I”是Br2的濃縮過程，可提高效率、減少能耗、降低成本【解析】【分析】通過海水曬鹽得到NaCl和濃縮海水，電解熔融氯化鈉可得氯氣，將氯氣通入到濃縮海水中，發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，置換出溴單質(zhì)，利用溴單質(zhì)的揮發(fā)性，用熱空氣將溴吹出，接著用SO2為吸收劑吸收，發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，往吸收液中通入氯氣氧化溴離子，得到溴水混合物，最后蒸餾得到液溴，據(jù)此分析解答?！拘?詳解】在實驗室想達(dá)到步驟①的目的，應(yīng)通過蒸發(fā)操作，用到的儀器有：酒精燈、三腳架、蒸發(fā)皿、玻璃棒；【小問2詳解】步驟②為氯堿工業(yè)，即電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，制備氯氣的同時還生產(chǎn)NaOH和H2；【小問3詳解】步驟④通入熱空氣可以吹出Br2，利用了溴的揮發(fā)性；步驟⑤中SO2為吸收劑，吸收Br2過程中發(fā)生反應(yīng):Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4該反應(yīng)中SO2為還原劑，體現(xiàn)還原性；【小問4詳解】步驟⑥中反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；【小問5詳解】步驟⑦蒸餾過程中，蒸氣冷凝后得到下層為液溴、上層為溴水的混合物，繼續(xù)分離它們的操作名稱是分液；【小問6詳解】將“溴水混合物I”轉(zhuǎn)變?yōu)椤颁逅旌衔颕I”是Br2的濃縮過程，所以提取溴單質(zhì)采用蒸餾“溴水混合物II”而不是蒸餾“溴水混合物I”，可提高效率、減少能耗、降低成本。17.生活離不開化學(xué)。家庭廚衛(wèi)中有許多中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們的主要成分如下表。商品食鹽堿面84消毒液發(fā)酵粉主要成分①NaCl②Na2CO3③NaClO④NaHCO3⑤KAl(SO4)2·12H2O商品料酒白醋潔廁靈\主要成分⑥C2H5OH⑦CH3COOH⑧HCl回答下列問題:（1）以上主要成分中屬于弱電解質(zhì)的有___(填序號)。NaCl中所含化學(xué)鍵類型為____________。（2）當(dāng)堿面不慎灑落在天然氣火焰上，觀察到的現(xiàn)象是_____________。（3）KAl(SO4)2·12H2O的電離方程式為_______________。

10（4）Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，可加適量NaOH溶液除雜，離子反應(yīng)方程式為________；Na2CO3固體中若含有少量NaHCO3，可采取的除雜方法為___________。（5）NaHCO3溶液與白醋反應(yīng)的離子方程式為_________________。（6）84消毒液和潔廁靈不能混合使用，用離子方程式表示其理由：_______________。【答案】（1）①.⑦②.離子鍵（2）火焰呈黃色（3）KAl(SO4)2·12H2O=K++A13++2+12H2O或KAl(SO4)2=K++A13++2（4）①.+OH-=H2O+②.加熱或灼燒（5）+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑（6）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O【解析】【分析】NaCl，Na2CO3，NaClO，NaHCO3，KAl(SO4)2·12H2O，C2H5OH，CH3COOH，HCl中，NaCl，Na2CO3，NaClO，NaHCO3，KAl(SO4)2·12H2O，CH3COOH，HCl為電解質(zhì)，且CH3COOH為為弱電解質(zhì)；C2H5OH為非電解質(zhì)，據(jù)此分析解題。【小問1詳解】據(jù)分析可知，⑦CH3COOH為弱電解質(zhì)。NaCl屬于離子化合物，化學(xué)鍵類型為離子鍵；故答案為⑦；離子鍵?！拘?詳解】堿面含有Na2CO3，不慎灑落在天然氣的火焰上，Na2CO3受熱(灼燒時)，由Na元素的存在，火焰呈現(xiàn)黃色，故答案為火焰呈黃色?！拘?詳解】KAl(SO4)2·12H2O的電離方程式為KAl(SO4)2·12H2O=K++A13++2+12H2O或KAl(SO4)2=K++A13++2；故答案為KAl(SO4)2·12H2O=K++A13++2+12H2O或KAl(SO4)2=K++A13++2?！拘?詳解】Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，加入NaOH溶液除雜，NaHCO3和NaOH反應(yīng)的離子方程式為+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑；如果過Na2CO3固體中若含有少量NaHCO3，可采取加熱或灼燒使NaHCO3分解；故答案為+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑；加熱或灼燒。【小問5詳解】NaHCO3與白醋反應(yīng)，是與白醋中的CH3COOH反應(yīng)，離子方程式為+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑；故答案為+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑?！拘?詳解】84消毒液和潔廁靈不能混合使用，是因為酸性條件下ClO-與Cl-會發(fā)生歸中反應(yīng)生成有毒的Cl2，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；故答案為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。18.堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

11是一種草綠色晶體，可用于銅鹽、油漆和煙花的生產(chǎn)。實驗室制備堿式碳酸銅的步驟如下:I．分別配制0.50mol·L-1CuSO4溶液和0.50mol·L-1Na2CO3溶液。Ⅱ．將30mLCuSO4溶液和36mLNa2CO3溶液混合、攪拌均勻。Ⅲ．將Ⅱ的混合溶液加熱至75°C，攪拌15min。Ⅳ．靜置使產(chǎn)物沉淀完全后，經(jīng)一系列操作，即可得到堿式碳酸銅。回答下列問題:（1）步驟I中，用CuSO4·5H2O固體配制500mL0.50mol·L-1的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為______；在燒杯中，溶解膽礬時，需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是____________________。（2）配制溶液過程中，下列實驗操作會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度偏低的是___(填標(biāo)號)。a．未將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中b．容量瓶底部有少量水c．反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線d．定容時俯視刻度線（3）步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式如下:2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑該反應(yīng)為__________(填“氧化還原”或“非氧化還原”)反應(yīng)；30mL0.50mol·L-1CuSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為______mol；步驟Ⅱ中兩溶液混合充分反應(yīng)，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________mL。（4）步驟Ⅳ中的一系列操作為__________、_____________干燥。（5）制備過程中，若改變CuSO4溶液和Na2CO3溶液的體積，可能會得到化學(xué)式為[Cux(OH)y(SO4)z]·nH2O的晶體，其中x、y、z應(yīng)滿足關(guān)系__________________________?！敬鸢浮浚?）①.62.5g②.攪拌，加快膽礬溶解速率（2）ac（3）①.非氧化還原②.0.015③.168（4）①.過濾②.洗滌（5）2x=y+2z【解析】【小問1詳解】配制500mL0.50mol/L的CuSO4溶液，所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.50L×0.50mol/L=0.25mol，需要CuSO4·5H2O的質(zhì)量為0.25mol×250g/mol=62.5g；配制500mL0.50mol/L的CuSO4溶液，溶解膽礬時可用玻璃棒攪拌，以加快溶解速率。故填：62.5g；攪拌，加快膽礬溶解速率；【小問2詳解】a．配制過程中，若未將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會使得溶質(zhì)偏少，濃度偏低，a正確；b．容量瓶洗凈后容量瓶底部有少量水，不影響所配溶液的濃度，b錯誤；c．反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線，c正確；故填：ac；【小問3詳解】

12步驟Ⅱ反應(yīng)中元素化合價不變，是非氧化還原反應(yīng)；30mL0.50mol/LCuSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.030L×0.50mol/L=0.015mol；步驟Ⅱ中30mL0.50mol/L的CuSO4溶液和36mL0.50mol/L的Na2CO3溶液混合充分反應(yīng)，生成CO2的體積按量少的計算，應(yīng)按CuSO4計算，2CuSO4~CO2，n(CO2)=0.015mol÷2=0.0075mol，V(CO2)=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL。故填：非氧化還原；0.015；168；【小問4詳解】步驟Ⅳ靜置使產(chǎn)物沉淀完全后，得到堿式碳酸銅固體的一系列操作為過濾、洗滌、干燥。故填：過濾；洗滌；【小問5詳解】