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《四川省綿竹中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 Word版無(wú)答案 》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
2022級(jí)高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16Na：23Mg：24Fe：56Cu：64V：51一、選擇題(3*14=42分)1.化學(xué)知識(shí)與科技生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.裝新冠疫苗的高純度中硼硅玻璃瓶屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B.“天宮二號(hào)”空間站的太陽(yáng)能電池帆板，其主要材料是二氧化硅C.84消毒液和雙氧水都能有效殺死新冠病毒，均利用了強(qiáng)氧化性D.“空氣捕捉”法能實(shí)現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，有利于碳中和2.下列變化過(guò)程屬于放熱反應(yīng)的是①金屬鈉與水反應(yīng)②晶體與晶體混合攪拌③在中燃燒④水蒸氣變成液態(tài)水⑤酸堿中和⑥碳酸鈣熱分解A.①③④B.①③⑤C.③④⑤D.②④⑥3.實(shí)驗(yàn)室中將2.3g已除去表面氧化物的Na塊，用1.8g打磨過(guò)的Al箔包裹，并在表面刺一些小孔，放入100mL水中完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A.4.48LB.2.24LC.3.36LD.8.96L4.已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是A.該反應(yīng)的進(jìn)行一定需要加熱或點(diǎn)燃B.該反應(yīng)若生成2molAB2(g)時(shí)，放出的熱量為(E1-E2)kJ
1C.物質(zhì)AB2比A2更穩(wěn)定D.該反應(yīng)斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成化學(xué)鍵釋放的總能量5.下列各組離子在指定溶液中能夠大量共存的是A.無(wú)色透明溶液：、、、B.遇粉立即產(chǎn)生的溶液：、、、C.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：、、、D.使酚酞變紅的溶液：、、、6.芬蘭Enfucell公司造出了一種紙質(zhì)堿性電池，電解質(zhì)溶液為KOH，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=2MnOOH+ZnO。下列說(shuō)法正確的是A.該電池的正極材料為鋅B.電池正極反應(yīng)式：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-C.當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解質(zhì)溶液的電子數(shù)目為1.204×1023D.該電池內(nèi)部OH-移向正極7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO+4NH+2H2OD.實(shí)驗(yàn)室用大理石與醋酸溶液反應(yīng)制取CO2氣體：CaCO3+2H+=CO2↑+Ca2++H2O8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.0.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒B.5.6g鐵與足量高溫水蒸氣完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAC.28gC2H4和CO的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAD.常溫常壓下，11.2LCO2所含的質(zhì)子數(shù)小于11NA9.價(jià)類(lèi)二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的工具，分別表示氮元素的不同價(jià)態(tài)所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，其關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
2Af屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.a可經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化，最終制備出eC.b通常情況下可與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為d，造成空氣污染D.可用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)g10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。X、Z屬于同一主族，常溫常壓下，Z的單質(zhì)是黃色固體。下列說(shuō)法不正確的是A.X的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B.Z的氧化物形成的水化物一定是強(qiáng)酸C.X原子半徑比Z的原子半徑小D.X與Y的形成化合物的是離子化合物11.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液紫色褪色SO2具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液顯紅色原溶液中有Fe3+C有白色沉淀生成證明非金屬性
3將稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液Cl>C>SiD滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú)NHA.AB.BC.CD.D12.潛艇中使用的液氨一液氧燃料電池工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.電極a發(fā)生還原反應(yīng)B.電解質(zhì)溶液中的OH-向電極a移動(dòng)C.b極電極反應(yīng)式為：D.電子由a電極經(jīng)外電路向b電極移動(dòng)，再經(jīng)電解質(zhì)溶液回到a電極13.高鐵酸鉀()是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.KOH的電子式為：B.的結(jié)構(gòu)示意圖為：C.質(zhì)子數(shù)為26的Fe原子：D.、、互為同素異形體14.將5.6g鎂和銅的混合物加入到500mL1mol/L的稀硝酸中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，生成沉淀的質(zhì)量為10.7g，下列敘述錯(cuò)誤的是A.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.3NAB.混合物鎂和銅的物質(zhì)的量之比為1：2C.當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，產(chǎn)生的NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24LD.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積為200mL二、非選擇題15.化學(xué)反應(yīng)與能量變化是化學(xué)研究的重要問(wèn)題，根據(jù)相關(guān)材料分析回答：
4（1）已知斷開(kāi)1mol下列物質(zhì)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量如下表，反應(yīng)，每生成1molNO____________(放出/吸收)____________能量物質(zhì)NO吸收的能量946kJ498kJ632kJ（2）用和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖①則電極d是________(填“正極”或“負(fù)極”)，電極c的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________；②若線(xiàn)路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___________L。16.Ⅰ.黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為：?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）硫元素在周期表的位置是_______。氨氣的電子式_______。（2）用電子式表示化合物的形成過(guò)程為_(kāi)______。（3）上述氧化產(chǎn)物結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______。（4）硫、氮及其化合物中，下列比較正確的是_______(選填編號(hào))。A.原子半徑：B.熱穩(wěn)定性：C.溶解度：D.微粒種類(lèi)：氫硫酸<氨水Ⅱ.如圖列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①
52②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（5）由④、⑤、⑦、⑧四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號(hào)表示)。（6）下列可以比較⑤、⑥兩元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是_______(填字母)。A.比較這兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性B.將⑤的單質(zhì)投入到⑥的鹽溶液中C.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別與等體積20℃的水反應(yīng)D.比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失電子的數(shù)目（7）元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑨的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_______。17.硫代硫酸鈉()是常見(jiàn)化學(xué)試劑，應(yīng)用廣泛。工業(yè)上可用反應(yīng)：制得，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示(夾持裝置已略去，C中過(guò)量)：已知：遇酸易分解，離子方程式可以表示為：回答下列問(wèn)題：（1）儀器M的名稱(chēng)是_______。（2）由裝置A制取，選用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸的原因_______(填標(biāo)號(hào))。①硫酸濃度太大，溶液中氫離子濃度太小，不利于的生成；②硫酸濃度太小，溶液中水太多，易溶于水，損耗太大；③硫酸濃度太大，溶液氧化性太強(qiáng)，還原性強(qiáng)，損耗太大；
6（3）該套裝置設(shè)計(jì)最明顯的缺陷是_______。為了解決該問(wèn)題，請(qǐng)從下圖中選用最合理裝置(夾持儀器已略去)為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。a.b.c.????d.（4）還原性較強(qiáng)，在溶液中易被氧化成，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5）工業(yè)上可用如下方法測(cè)定的純度：取mg樣品溶于稀硫酸，加入足量KI溶液，再加入cmol/L的溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗溶液VmL。相關(guān)反應(yīng)：；①如果稀硫酸過(guò)多，測(cè)得結(jié)果會(huì)_______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)；②該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))。18.碘化亞銅(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有機(jī)合成催化劑、樹(shù)脂改性劑、人工降雨劑、陽(yáng)極射線(xiàn)管覆蓋物等。以斑銅礦(主要成分為Cu3FeS4)為原料制備碘化亞銅的工藝流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”中，F(xiàn)e3O4與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（2）檢驗(yàn)“酸浸”后溶液中是否含F(xiàn)e2+的試劑是_______。（3）“除雜”操作中加H2O2的目的是_______。（4）紅褐色濾渣1為_(kāi)______(寫(xiě)化學(xué)式)。（5）濾液2中溶質(zhì)主要為(NH4)2SO4，檢驗(yàn)的方法是_______。
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