重慶市 2022-2023學年高二上學期第一次月考化學Word版無答案

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高2024屆高二(上)月考試題化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Mn-55Cu-64一、單項選擇題(共14個小題，每小題3分，共42分。每題有且僅有一個正確選項)。1.下列物質(zhì)的水溶液，因溶質(zhì)發(fā)生水解顯堿性的是A.Na2OB.CH3COONaC.NH4ClD.KOH2.下列溶液一定顯中性的是A.溶液中c(OH-)=c(H+)B.滴加石蕊試液后呈紫色的溶液C.溶液中c(H+)=10-7mol?L-1D.pH=7的溶液3.將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結(jié)晶再灼燒，得到化學組成與原固體物質(zhì)相同的是①膽礬②氯化鐵③硫酸鋁④氯化銅A.②③B.①④C.③D.①4.下列方程式正確的是A.CH3COONa的電離：CH3COONaCH3COO-+Na+B.HCO的水解：HCO+H2OH3O++COC.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO=Al2(CO3)3↓D.FeCl3的電離：FeCl3=Fe3++3Cl-5.下列說法正確是A.向10mL氨水中逐滴加入蒸餾水的過程中，NH3?H2O的電離程度增大B.將NaOH溶液和鹽酸溶液中的溶質(zhì)濃度各稀釋到原濃度的一半，兩者的c(OH-)均減少為原來的一半C.物質(zhì)的量濃度相同的亞硫酸鈉溶液和亞硫酸溶液中SO的濃度相等D.用標準高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液時，需要使用的儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶6.根據(jù)下列反應原理設計的應用，不正確的是A.CO+H2OHCO+OH-用熱的純堿溶液清洗油污效果更佳B.Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+明礬凈水CCl2+H2OHCl+HClO新制氯水中加入碳酸鈣，提高次氯酸濃度D.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+配制Fe2(SO4)3溶液時，加入一定量Fe粉

17.常溫下，下列有關電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.0.1mol?L-1CH3COOH溶液中c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)B.在0.1mol?L-1Na2C2O4溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+c(C2O)C.在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO)=0.1mol?L-1D.氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)8.實驗室用標準鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列說法正確的是A.實驗中，可用右圖所示的裝置量取50mL待測液B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，再用待測液潤洗2-3次C.該實驗過程中，眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化情況D.如果標準液在空氣中久置后再用于滴定，則會使測定結(jié)果偏低9.Sb2O3可用作白色顏料和阻燃劑。在實驗室中可利用SnCl3的水解反應制取Sb2O3，其反應可表示為：2SbCl3+3H2OSb2O3+6HCl。某同學為了得到較多的Sb2O3，該同學進行了如下的操作，其中不必要的是A.將SbCl3緩慢加入大量水中B.反應后期加入少量氨水C.反應過程中適當加熱D.將SbCl3固體研磨為粉末10.鳥嘌呤(G)是一種一元弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A.常溫下，pH=11的G溶液與等體積、pH=3的鹽酸恰好中和B.0.001mol?L-1GHCl水溶液加水稀釋，pH升高C.GHCl在水中的電離方程式為：GHCl=G+H++Cl-D.常溫下，一定濃度的鹽酸標準液滴定G溶液，選擇酚酞做指示劑11.已知CH3COONH4溶液為中性，又知CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，現(xiàn)有25

2℃時等濃度的三種溶液：①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HCO3。下列說法正確的是A.NH4HCO3溶液的pH=7B.三種溶液NH濃度由大到小的順序排列是①>②>③C.等濃度的CH3COONH4和NaCl溶液，水的電離程度一樣D.①②③三個溶液中的H+都由水電離生成12.一定濃度的H2SO3溶液中，逐滴滴加NaOH溶液，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.該微粒的化學式為HSOB.該二元弱酸一級電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-2C.H2SO3+SO2HSO，該反應的平衡常數(shù)K＞1.0×105D.a、b、c三點溶液，所含離子種類最多的為c點13.某溶液中含有等濃度的K+、Na+、Fe2+、Al3+、SO、SO中的幾種離子。分別進行下列實驗操作，對應現(xiàn)象如表，推測合理的是實驗步驟實驗現(xiàn)象I向該溶液中加酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去II向該溶液中加氯化鋇溶液產(chǎn)生難溶于水的沉淀A.若溶液中有SO，則一定有Fe2+B.溶液中可能有Al3+C.若溶液中沒有SO，則可能有Al3+D.SO、SO可能同時存在于溶液中14.室溫下，向草酸(H2C2O4)溶液中滴加NaOH溶液，若pc=-lgc，則所得溶液中p(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)與溶液pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

3A.M點時，c(HC2O)=c(C2O)，兩個離子各占50%B.pH=1.3時，c(Na+)＞2c(C2O)+c(H2C2O4)C.x=2.8D.隨pH的升高而減小二、填空題(共4個小題，共58分)。15.有A、B、C、D四種鹽，在水中電離時產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陽離子且不重復)陽離子K+、Na+、NH、Fe3+陰離子CO、HSO、Cl-已知：①A溶液呈酸性，且焰色試驗時火焰呈黃色；②B溶液呈黃色：③C是草木灰的主要成分；④D溶液呈堿性。（1）D是____。（2）A溶液中離子濃度從大到小的順序為____。（3）實驗室配制B溶液時需要加入_____，將B溶液蒸干并灼燒最終得到產(chǎn)物為____。（4）B和C溶液混合時反應的離子方程式_____。（5）若用等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的溶液分別吸收SO2，則理論上吸收量最大的是____(填字母)。A.NH3?H2OB.FeCl3C.Na2CO3D.Na2S16.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的量，已知部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示，請回答下列有關問題?；瘜W式電離平衡常數(shù)(25℃)

4HClOKa=3.0×10-8CH3COOHKa=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11H2C2O4Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4NH3?H2OKb=1.8×10-5（1）向一定濃度的Na2CO3溶液滴入酚酞的現(xiàn)象為____，加熱時現(xiàn)象____。（2）25℃時，有等pH值的①NaClO溶液，②Na2CO3溶液，③CH3COONa溶液，三種溶液的濃度由大到小的順序為____。(用序號表示)（3）下列微?？梢源罅抗泊娴氖莀___。a.CO、HC2Ob.HCO、HC2Oc.C2O、HCOd.H2C2O4、HCO（4）設計證明CH3COOH存在電離平衡的方案：向醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液變紅，再加入____(填化學式)固體，溶液顏色變淺。（5）向含amolNaClO的溶液中通入0.5amolCO2，所發(fā)生反應的離子方程式為_____。（6）體積均為10mL、pH=2的CH3COOH溶液與某酸a分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程的pH變化如圖所示：則a為表中的____(填化學式)，在體積、pH均相同的CH3COOH與某酸a中加入足量的鋅，生成的氫氣在相同條件下的體積大小關系：CH3COOH____某酸a(填“>”、“<”或“=”)。（7）硫酸在水溶液中是強酸，在冰醋酸中部分電離，寫出硫酸在冰醋酸中的電離方程式為____。（8）室溫下，向20.00mL0.10mol/LCH3COOH溶液中逐滴滴加0.10mol/L的NaOH溶液，溶液的pH隨著p變化關系如圖所示。(已知：pc=-lgc)

5①a、b、c三點溶液中水的電離程度從大到小的順序為____。②x=____。③當溶液加入10.00mLNaOH溶液時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=____。(忽略溶液體積變化，該空要求用最簡分數(shù)表示)17.按要求回答下列問題：（1）設Ag=lg，常溫下，pH=12的Ba(OH)2與0.01mol/LNaHSO4等體積混合，則溶液中的AG=____。（2）已知25℃時，Na2CO3的Kh1=2×10-4mol?L-1，則當Na2CO3溶液中c(HCO)：c(CO)=2：1時，求溶液的pH=____。（3）常溫下，pH=2某酸(HxA)溶液與pH=12的某堿[B(OH)y]溶液等體積混合，充分反應后溶液的pH為10，若該鹽中只存在一種能水解的離子，則水解的離子方程式為____，混合溶液中水電離出的c(H+)=____。（4）某溫度下，測得0.01mol/LNaOH溶液的pH=11，則將此溫度下pH=12的NaOH溶液VxL與pH=2的H2SO4溶液VyL混合，所得溶液pH=10，則Vx：Vy=____。（5）室溫時，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，將amol/L醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液以2：1體積比混合(忽略溶液體積變化)，若混合溶液中2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，則溶液呈____性，混合后溶液中CH3COOH的濃度為_____mol/L。(用含相關字母的最簡代數(shù)式表示)（6）常溫下，用300mL濃度為1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，溶液pH隨吸收SO2物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示：

6常溫下，H2SO3的二級電離平衡常數(shù)Ka2約為_____。18.我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg?cm-3。某研究性學習小組欲利用酸性KMnO4溶液測定空氣中甲醛的含量(假設空氣中無其他還原性氣體)?！緶y定原理】4MnO+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O【測定裝置】部分裝置如圖1所示。（1）【測定步驟】①檢查裝置的氣密性(氣密性良好)。②用_____量取25.00mL2×10-4mol/LKMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴H2SO4酸化，插入KMnO4溶液的管子下端為具有多孔的球泡(圖2)，其優(yōu)點為____。③將1.00×10-3mol/L草酸標準溶液置于酸式滴定管中備用。④_____(填針對活塞a、b的具體操作)，用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內(nèi)空氣。____(填針對活塞

7a、b的具體操作)，再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應。⑤再重復④操作4次。⑥將洗氣瓶中溶液(包括洗滌液)轉(zhuǎn)移到_____中，再用標準草酸溶液進行滴定。有關滴定管的正確操作順序為：D_____G。A.蒸餾水洗滌B.裝入滴定液至零刻度以上C.調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.檢漏E.排除氣泡F.用滴定液潤洗2至3次G.記錄起始讀數(shù)實驗過程中判斷滴定終點的現(xiàn)象為_____，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積；⑦再重復實驗2次，實驗所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL。（2）【交流討論】①計算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度____mg?cm-3，該居室的甲醛____(填是或否)超標。②某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因(假設溶液配制、稱量或量取及滴定實驗均無錯誤)提出合理假設：____。

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