重慶市渝高中學2022-2023學年高一下學期期中考試化學Word版無答案

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高2025級高一(下)半期測試化學試題原子量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Fe-56Cu-64第I卷(選擇題)1.下列有關物質組成、性質和用途的說法中，正確的是A.合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬的高B.氮化硅、光導纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機非金屬材料C.水泥、玻璃和水晶都是硅酸鹽產品D.光導纖維的主要成分是硅，可廣泛用于通信和醫(yī)療領域2.下列反應屬于吸熱反應的是A.木炭燃燒B.CaCO3受熱分解C.Na與水反應D.鹽酸與NaOH溶液反應3.某公司研發(fā)出了一種新型除草劑，其結構如圖所示，其中X、Y、Z、W、M是原子序數依次增大的短周期主族元素，M與Z同主族，W是地殼中含量最多的元素。下列敘述錯誤的是A.簡單原子半徑：M＞Z＞WB.氧化物對應水化物的酸性：Z強于MC.X與Y組成的最簡單化合物的穩(wěn)定性小于Z與X組成的化合物的穩(wěn)定性D.X、Z、W三種元素既可組成共價化合物又可組成離子化合物4.下列平衡建立判斷依據中，敘述不正確的項有A.2HI(g)H2(g)+I2(g)若1molH?H鍵斷裂的同時有2molH?I鍵斷裂，則平衡建立B.3Z(s)X(g)+2Y(g)加入Z后，若氣體平均摩爾質量不變，則平衡建立C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)若恒容條件下裝置壓強不變，則平衡建立D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)若恒容條件下氣體密度不變，則平衡建立5.現用傳感技術測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法錯誤的是

1A.制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或NaOHB.將濕潤的紅色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變藍，說明已經集滿C.關閉a，將單孔塞插有吸入水膠頭滴管塞緊頸口c，打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內壓強變化曲線如圖2，則D點時噴泉最劇烈D.實驗后，可用稀鹽酸處理多余的氨氣6.下列說法正確的是A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質B.工業(yè)上用鐵制容器盛裝濃硫酸是因為常溫下鐵與濃硫酸不反應C.向膽礬晶體滴加濃硫酸，晶體由藍色變?yōu)榘咨?，此過程濃硫酸表現脫水性D.常溫下，0.56g鐵片與足量濃硝酸反應轉移的電子數目為0.03NA7.下列圖示操作能達到相應實驗目的的是ABCD干燥SO2實驗室制取氨氣吸收NH3證明金屬性Mg＞AlA.AB.BC.CD.D8.足量銅溶于一定量濃硝酸，產生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與1.12LO2(標準狀況下)混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入過量的稀硫酸，則繼續(xù)溶解的Cu的質量為A.6.4gB.9.6gC.19.2gD.24g

29.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的，如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是A.通常情況下，NO比N2穩(wěn)定B.通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.1molN2(g)和1molO2(g)反應吸收的能量為180kJD.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量大于2molNO(g)具有的總能量10.現有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g銅粉；向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化關系如圖所示(假設硝酸的還原產物為NO氣體)。下列分析或結果正確的是A.OA段產生的是氫氣B.加入鐵粉時，最終產生氣體4.48L(標況下)C.原混合溶液中NO的物質的量為0.3molD.原混合溶液中H2SO4的濃度為1.25mol/L11.下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質相同的是（）①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液A.①④B.①②③C.②③⑤D.③④12.全釩氧化還原液流電池是一種新型綠色的二次電池，具有容量和功率可調、大電流無損深度放電、使用壽命長、易操作和維護等優(yōu)點，其放電時的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是

3A.B為該原電池正極B.該電池放電時H+向B極室遷移，起到了導電作用C.A極的電極反應式為：VO+2H++e—=VO2++H2OD.反應過程中，每轉移1mol電子，正極區(qū)n(H+)的變化量為2mol13.可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是A.v(A)=0.35mol?L-1?min-1B.v(B)=0.6mol?L-1?min-1C.v(C)=0.9mol?L-1?min-1D.v(D)=0.03mol?L-1?s-114.取一定質量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應后固體質量為25.6g，另一份加入到500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產生標準狀況下的NO氣體4.48L。已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O。則稀硝酸的濃度為A.2mol/LB.1.6mol/LC.0.8mol/LD.0.4mol/L第II卷(非選擇題)15.液態(tài)肼(N2H4)是一種高能燃料，在工業(yè)生產中用途廣泛，其結構如圖所示：（1）N2H4可在O2中燃燒生成N2和水蒸氣，已知：16g肼完全反應放出熱量為267kJ，則該反應的熱化學方程式為_____。部分共價鍵鍵能如表所示，則N－N的鍵能為_____kJ/mol。N－HO=ON≡NH－O

4鍵能(kJ/mol)391498936463（2）肼—過氧化氫堿性燃料電池由于其較高的能量密度而備受關注，其工作原理如圖所示。該電池的B極區(qū)發(fā)生_____(填“氧化反應”或“還原反應”)，負極的電極反應為_____，電池工作過程中，若A極區(qū)產生11.2L(標況下)N2，則轉移的電子數目為_____。此時，左側溶液的pH_____，右側溶液的pH_____(填“變大”“變小”“不變”)。（3）向某溫度恒定、體積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。請回答下列問題：①密閉容器的容積為_____，物質B的起始濃度是_____。②若t1=15，則0～t1s內以C物質濃度變化表示的反應速率v(C)=_____。t=7.5時，c(C)_____0.08mol/L(填“＞”、“=”或“＜”)；③該反應的化學方程式為_____，A的平衡轉化率為_____。16.回答下列問題：（1）控制變量法是化學實驗的一種常用方法，如表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據。實驗序號金屬質量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol?L-1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應前反應后1010粉末0.5V1203550

520.10塊狀0.8502035t130.10粉末0.85020362540.10塊狀1.0502035125分析上述數據，回答下列問題：①V1=_____mL，t1_____125(填“＞”、“＜”或“=”)。②實驗2和3目的是_____。（2）純碳酸鈣廣泛應用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等的生產，某興趣小組按圖所示實驗步驟，模擬工業(yè)流程制備高純碳酸鈣，請回答下列問題。①“酸溶”過程中，提前將石灰石粉碎，并進行攪拌，目的是_____，“操作1”的名稱_____。②實驗室制取、收集干燥的NH3需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(填字母)：a接_____、_____接_____，_____接h。_____。③制備碳酸鈣通入NH3和CO2氣體時，應先通入的氣體是_____，寫出流程中制碳酸鈣的化學方程式_____。17.Ⅰ.氮及其化合物在生產生活中應用廣泛，工業(yè)上制硝酸的關鍵一步便是的催化氧化，可用下圖裝置模擬的催化氧化，回答下列問題：

6（1）玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是_______，停止加熱后玻璃管內仍能保持紅熱，該反應是_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。（2）為保證在裝置2中觀察到紅棕色氣體，裝置1應裝入_______，作用是_______。Ⅱ.氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵，海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。（3）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是_______(填圖中數字序號)。（4）下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是_______(填字母序號)。a.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化b.海洋中存在游離態(tài)的氮c.向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量d.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與（5）有氧時，在硝化細菌作用下，可實現過程④的轉化，寫出④的離子方程式并用單線橋標電子轉移情況：_______。18.硫氰化鉀(KSCN)是一種用途廣泛的化學藥品，常用于合成樹脂、殺蟲殺菌劑等。某實驗小組用如圖所示的裝置制備硫氰化鉀。已知：NH3不溶于CS2，CS2不溶于水且密度比水大。I.制備NH4SCN溶液（1）組裝儀器后應先進行的操作是_____，a裝置為實驗室制氨氣的裝置，所發(fā)生反應的化學方程式為_____。

7（2）三頸燒瓶內盛放有CS2、水和固體催化劑，發(fā)生反應CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。實驗開始時，打開K1，水浴加熱裝置d，反應發(fā)生，判斷CS2已反應完全的依據是_____。II制備KSCN溶液（3）關閉K1，將三頸燒瓶繼續(xù)加熱至100℃，待NH4HS完全分解后、再打開K2，繼續(xù)保持水浴溫度為100℃，緩慢滴入稍過量的KOH溶液，制得KSCN溶液。e中用H2SO4酸化的CuSO4吸收尾氣時可以看到有黑色的沉淀生成，則生成黑色沉淀的離子方程式為_____。（4）下列說法正確的是_____(填字母)。A.通過觀察c中的氣泡流速，控制a中產生氨氣的速率B.裝置b可以填充P2O5C.三頸燒瓶中長導氣管可以不插入到CS2中D.d中橡皮管的作用是平衡氣壓，使KOH溶液能順利滴下III.制備KSCN晶體先通過過濾除去三頸燒瓶中的固體催化劑，再通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。（5）測定產品中KSCN的含量：稱取1.00g實驗產品，用蒸餾水溶解后，定容于100mL容量瓶中，移取25.00mL用0.1000mol/LAgNO3溶液反應，消耗AgNO3溶液的體積為24.00mL。反應時發(fā)生的離子反應為：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)，則產品中KSCN的質量分數為_____(計算結果保留三位有效數字)。

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