安徽省阜陽(yáng)市2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期期末統(tǒng)測(cè)化學(xué) Word版含解析

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安徽省阜陽(yáng)市2021~2022學(xué)年高二下學(xué)期期末統(tǒng)測(cè)化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.請(qǐng)將各題答案填寫在答題卡上。3.本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cu64第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.新型冠狀病毒屬于核糖核酸(RNA)病毒。下列物質(zhì)不屬于核糖核酸水解產(chǎn)物的是A.堿基B.核糖C.脫氧核糖D.磷酸【答案】C【解析】【詳解】核糖核酸水解后得到的產(chǎn)物為堿基、核糖、磷酸，故選C。2.下列幾種裝置中，能用于制取氨氣的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．氧化鈣與水反應(yīng)放熱且生成堿，使一水合氨受熱分解生成氨氣，同時(shí)又抑制一水合氨的電離，可以制備氨氣，A符合題意；

1B．氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，在導(dǎo)管口相遇又生成氯化銨，無(wú)法得到氨氣，B不符合題意；C．反應(yīng)有水生成，試管口應(yīng)微微朝下，C不符合題意；D．NaOH濃溶液和濃溶液加熱條件下才能得到氨氣，D不符合題意；故選A。3.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.溶液中加入過(guò)量澄清石灰水：B.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量：C.溶于過(guò)量的氫碘酸溶液中：D.溶液中滴加稀鹽酸：【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣和水，離子方程式正確，A正確；B．Al和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．具有還原性，能與生成的發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硅酸鈉是水溶性鹽，寫離子方程式的時(shí)候要拆開(kāi)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選A。4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y與W屬于同一主族且W原子的核外電子數(shù)是Y原子的2倍，Z是短周期原子半徑最大的元素。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑：r(W)>r(Y)>r(X)B.Z與Y形成的化合物是離子化合物C.X的最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱【答案】B【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則X含有2個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，X為C元素；Y與W屬于同一主族且W原子的核外電子數(shù)是Y原子的2倍，則Y為O元素，W為S元素；Z是短周期原子半徑最大的元素，則Z為Na元素，據(jù)此解答。

2【詳解】A.?同一周期，從左向右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：r(S)>r(C)>r(O)，A錯(cuò)誤；B.?Z為Na元素，Y為O元素，O、Na形成的化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉，都屬于離子化合物，B正確；C.?X為C元素，W為S元素，其最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H2CO3、H2SO4，酸性：H2SO4>H2CO3，C錯(cuò)誤；D.?Y為O元素，W為S元素，非金屬性O(shè)>S，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為：H2O、H2S，熱穩(wěn)定性：H2O>H2S，D錯(cuò)誤；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】①同周期，從左向右，原子半徑逐漸減小；同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大；②同周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)；同主族，從上到下，金屬性增強(qiáng)；③同周期，從左向右，最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)；同主族，從上到下，最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)；④同周期，從左向右，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性增強(qiáng)；同主族，從上到下，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱。5.下列有機(jī)物中一氯取代物有3種的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．2-甲基丁烷的一氯取代物有4種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．2，3-二甲基丁烷的一氯取代物有2種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．間二甲苯的一氯取代物有4種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鄰二甲苯的一氯取代物有3種，D項(xiàng)正確；答案選D。6.合成橡膠的單體是A.CH2＝CHCH＝CH2和CH2＝CHCNB.CH2＝CH2和CH2＝CHCNC.CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCND.CH2＝CH2和CH2＝CHCH＝CHCN

3【答案】A【解析】【詳解】尋找單體原則，在方括號(hào)橫著這個(gè)鏈上從左往右看，尋找相鄰碳上要有半鍵，沒(méi)有需要斷相鄰碳上的單鍵或雙鍵上一根鍵，如圖所示，因此單體為CH2＝CHCH＝CH2和CH2＝CHCN，故A正確；綜上所述，答案為A。7.合成氨反應(yīng)中物質(zhì)的能量與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系如圖所示。已知鍵能、。下列說(shuō)法正確的是A.一定條件下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是B.C.合成氨使用催化劑是為了提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.合成氨使用高溫的目的是提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，使用高壓的目的是增大反應(yīng)速率【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)能量與反應(yīng)過(guò)程圖和化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是熵減且放熱的反應(yīng)，因此該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．，得到，B項(xiàng)正確；C．催化劑不會(huì)改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，高溫會(huì)降低反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8.下列有關(guān)電化學(xué)原理及應(yīng)用的說(shuō)法正確的是

4A.純鐵比鋼鐵更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕B.鐵制品表面鍍鋅時(shí)，鐵制品應(yīng)與電源正極相連C.電解精煉銅時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極質(zhì)量增加64gD.如圖裝置中正極反應(yīng)式為【答案】C【解析】【詳解】A．鋼鐵中含有雜質(zhì)，可以構(gòu)成原電池，更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A錯(cuò)誤；B．鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；C．陰極為銅離子得電子生成銅，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，生成銅1mol，質(zhì)量為64g，C正確；D．鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，D錯(cuò)誤；故選C。9.實(shí)驗(yàn)室回收廢水中苯酚的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.操作I為蒸餾B.反應(yīng)Ⅰ也可加入NaHCO3C.操作Ⅱ所得有機(jī)層可循環(huán)利用D.操作Ⅲ所得水層為Na2CO3溶液【答案】C【解析】【詳解】A.操作I為分離有機(jī)層和水層，應(yīng)為分液，故錯(cuò)誤；B.反應(yīng)Ⅰ為苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成苯酚鈉，進(jìn)入水層，與苯分離，也可以加入碳酸鈉，但不能加入碳酸氫鈉，故錯(cuò)誤；C.操作Ⅱ所得有機(jī)層為苯，可以循環(huán)進(jìn)入第一步，故正確；D.操作Ⅲ所得水層為NaHCO3溶液，不是碳酸鈉，故錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】掌握苯酚的化學(xué)性質(zhì)，含有酚羥基，具有弱酸性，酸性關(guān)系為：H2CO3>苯酚>HCO3-

5，能和氫氧化鈉反應(yīng)，和碳酸鈉反應(yīng)，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)，注意苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)只能生成苯酚和碳酸氫鈉。10.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得推論正確的是A.苯和溴水不反應(yīng)，苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，說(shuō)明羥基對(duì)苯環(huán)有影響B(tài).甲烷、苯均不能使酸性溶液褪色，而甲苯能被酸性溶液氧化成苯甲酸，說(shuō)明甲基對(duì)苯環(huán)的性質(zhì)有影響C.乙醇不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙醇鈉，苯酚與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，說(shuō)明羥基影響了苯環(huán)D.苯不能與溴水反應(yīng)，環(huán)己烯能與溴水反應(yīng)，說(shuō)明環(huán)狀結(jié)構(gòu)對(duì)碳碳雙鍵的性質(zhì)有影響【答案】A【解析】【詳解】A．苯和溴水不反應(yīng)，苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，羥基使使苯環(huán)上羥基鄰位和對(duì)位活化了，說(shuō)明羥基對(duì)苯環(huán)有影響，A正確；B．苯環(huán)影響了甲基的性質(zhì)，使甲基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧基，B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)上的羥基與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，是苯環(huán)影響了羥基，C錯(cuò)誤；D．苯不能與溴水反應(yīng)是因?yàn)楸江h(huán)上的鍵是介于單鍵與雙鍵之間的大鍵，而不是碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤；故選A。11.有機(jī)物Z可通過(guò)如下反應(yīng)得到。下列說(shuō)法正確的是A.1molX與足量NaOH反應(yīng)，最多可以消耗2molNaOHB.Y分子存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象C.Z中所有碳原子一定位于同一平面D.可用溶液檢驗(yàn)Z中是否存在X【答案】D【解析】【詳解】A．X中含有酚羥基和由酚羥基、羧基形成的酯基，因此1molX與足量NaOH反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH，A錯(cuò)誤；

6B．Y分子中不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，Z中所有碳原子不一定位于同一平面，C錯(cuò)誤；D．X中存在酚羥基，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故可用溶液檢驗(yàn)Z中是否存在X，D正確；故選D。12.實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如圖所示裝置制取乙烯并驗(yàn)證其性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A.裝置甲反應(yīng)時(shí)應(yīng)控制溫度為140℃B.裝置甲中碎瓷片的作用是作催化劑C.為除去乙烯中混有的少量，裝置乙中可加入NaOH溶液D.裝置丙中溶液褪色時(shí)有生成【答案】C【解析】【分析】裝置甲中乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生消去反應(yīng)，乙裝置是為了除去乙烯中混有的二氧化硫和乙醇，丙裝置可以驗(yàn)證產(chǎn)物乙烯?！驹斀狻緼．在濃硫酸的作用下，乙醇制備乙烯的反應(yīng)溫度為170℃，A錯(cuò)誤；B．碎瓷片是防暴沸，催化劑是濃硫酸，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫與氫氧化鈉溶液可以反應(yīng)，而乙烯與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，C正確；D．裝置丙中溶液褪色時(shí)有，無(wú)，D錯(cuò)誤；故選C。13.某鋰碘電池以固體為電解質(zhì)傳遞離子，其基本結(jié)構(gòu)示意圖如圖，電池總反應(yīng)可表示為。下列說(shuō)法正確的是

7A.放電時(shí)a極上發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí)由a極通過(guò)固體電解質(zhì)傳遞到b極C.b極上的電極反應(yīng)式為D.放電時(shí)電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】C【解析】【分析】根據(jù)總反應(yīng)方程式：放電時(shí)Li失去電子，在負(fù)極（a極）反應(yīng)；PbI2得到電子，在正極（b極）發(fā)生反應(yīng)：?！驹斀狻緼．放電時(shí)，a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，向負(fù)極移動(dòng)，即由b極通過(guò)固體電解質(zhì)傳遞到a極，B錯(cuò)誤；C．b極上的電極反應(yīng)式為，C正確；D．放電時(shí)，電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)誤；故選C。14.已知常溫下、HCN的電離平衡常數(shù)如下表所示。HCN下列說(shuō)法正確的是A.溶液中存在：B.25℃，將HCN溶液加水稀釋，溶液中變小C.25℃，濃度均為的和NaCN溶液，pH大的是D.向溶液中滴加0.10mol/LHCN溶液，發(fā)生反應(yīng)：

8【答案】A【解析】【詳解】A．溶液中存在質(zhì)子守恒，A正確；B．將溶液加水稀釋，溶液的pH增大，增大，B錯(cuò)誤；C．：，酸性：，水解程度：，相同濃度溶液的pH：，C錯(cuò)誤；D．從表格中可以看出，酸性：HCN<，按照強(qiáng)酸制備弱酸的原則，HCN無(wú)法制備，D錯(cuò)誤；故選A。15.25℃時(shí)，和的沉淀溶解平衡曲線如圖(代表或)所示。下列說(shuō)法不正確的是A.a點(diǎn)可表示的飽和溶液B.c點(diǎn)可表示的過(guò)飽和溶液，達(dá)新平衡時(shí)可到達(dá)b點(diǎn)C.d點(diǎn)時(shí)溶液中存在(忽略單位)D.用溶液浸泡足量，會(huì)有部分轉(zhuǎn)化為【答案】B【解析】【詳解】A．a(chǎn)點(diǎn)在CaCO3沉淀溶解平衡曲線上，可表示CaCO3的飽和溶液，A正確；B．c點(diǎn)表示的是的過(guò)飽和溶液，溶液中存在，平衡逆向移動(dòng)，、同時(shí)減小，達(dá)到新平衡后，無(wú)法到達(dá)b點(diǎn)，B錯(cuò)誤；

9C．d點(diǎn)在MnCO3的沉淀溶解平衡曲線上，根據(jù)圖可知，c(Mn2+)·c()=4×10-6×4×10-6=1.6×10-11，C正確；D．雖然MnCO3的溶度積常數(shù)小于CaCO3，但是仍會(huì)發(fā)生反應(yīng)，用0.10mol?L?1CaCl2溶液浸泡足量MnCO3，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，會(huì)有部分碳酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，D正確；故答案選B。16.向體積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過(guò)程中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a<0B.T1℃時(shí)，0~100min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率C.T2℃時(shí)，使用合適的催化劑，可使的平衡轉(zhuǎn)化率與T1℃時(shí)相同D.T2℃時(shí)，向平衡后的容器中充入少量，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，℃條件下的反應(yīng)先到達(dá)平衡，，溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，推斷出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即a>0，A錯(cuò)誤；B．0~100min內(nèi)，，B錯(cuò)誤；C．催化劑不能改變的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．濃度增大，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)

10二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17.工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料先制取，再以為原料生產(chǎn)的工藝流程如下：有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物開(kāi)始沉淀的pH1.53.36.26.58.08.3沉淀完全的pH3.25.28.29.78.89.8（1）酸浸時(shí)為加快浸取時(shí)的速率，采取的措施除將碳酸錳礦粉碎、適當(dāng)增加硫酸的濃度、充分?jǐn)嚢柰?，還可以采取的措施是_______。(任寫一種)（2）酸浸后的溶液中含有、，另含有少量、、、、等。寫出氧化時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）除雜時(shí)可依次加入和。①為除去溶液中的鐵元素和鋁元素，可加入調(diào)節(jié)溶液的pH。調(diào)節(jié)pH時(shí)需控制pH的范圍是_______。②加入除去溶液中鋁元素時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。③加入，可除去、。當(dāng)ZnS、PbS沉淀共存時(shí)，溶液中_______。[已知，]（4）沉錳后所得的需進(jìn)行洗滌，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是_______。（5）寫出灼燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______?！敬鸢浮浚?）加熱或升高反應(yīng)的溫度

11（2）（3）①.5.2≤pH<6.2或5.2~6.2②.或③.（4）取最后一次洗滌濾液少許于試管中，向其中加入鹽酸酸化，再加入溶液，若無(wú)沉淀生成，則沉淀已洗凈（5）【解析】【分析】碳酸錳礦酸浸，酸浸后的溶液中含有、，另含有少量、、、、等，加MnO2氧化Fe2+得Fe3+，除雜時(shí)可依次加入和，將、轉(zhuǎn)化氫氧化物沉淀，、化為硫化物沉淀；加碳酸鈉溶液沉錳得到碳酸錳，加氧氣灼燒得到MnO2粗品?！拘?wèn)1詳解】酸浸時(shí)為加快浸取時(shí)的速率，采取的措施除將碳酸錳礦粉碎、適當(dāng)增加硫酸的濃度、充分?jǐn)嚢柰?，還可以采取的措施是：加熱或升高反應(yīng)的溫度；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)溶液中存在的離子，氧化時(shí)被二氧化錳氧化為Fe3+，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；【小問(wèn)3詳解】①通過(guò)調(diào)節(jié)pH僅除去鐵元素和鋁元素，不影響其他元素，因此需要控制pH的范圍為5.2≤pH<6.2或5.2~6.2；②加入后，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為，促進(jìn)的水解平衡正向移動(dòng)，兩反應(yīng)的總方程式即為發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：或；③；【小問(wèn)4詳解】

12檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的實(shí)質(zhì)是檢驗(yàn)硫酸根離子是否洗凈，方法是：取最后一次洗滌濾液少許于試管中，向其中加入鹽酸酸化，再加入溶液，若無(wú)沉淀生成，則沉淀已洗凈；【小問(wèn)5詳解】灼燒時(shí)碳酸錳和延期反應(yīng)生成二氧化錳和二氧化碳，方程式為：。18.水合肼()是一種易揮發(fā)的無(wú)色液體，具有強(qiáng)還原性。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如圖所示流程制取水合肼液體。（1）已知反應(yīng)1為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的目的是制取NaClO，NaClO受熱不穩(wěn)定，受熱分解為NaCl和。①寫出反應(yīng)1的離子方程式：_______。②為防止生成NaClO分解，可采取的方法是_______。（2）由反應(yīng)1所得溶液與溶液混合可以制取水合肼，裝置如圖所示?；旌蠒r(shí)應(yīng)將一種溶液緩慢滴加到另一溶液中并不斷攪拌。燒瓶中的溶液是_______，理由是_______。（3）寫出反應(yīng)2的化學(xué)方程式：_______

13（4）分離出水合肼液體的操作方法是_______【答案】（1）①.②.將反應(yīng)裝置置于冰水浴中（2）①.②.有強(qiáng)還原性，若燒瓶中裝有NaClO溶液，則開(kāi)始時(shí)NaClO溶液過(guò)量，會(huì)被NaClO氧化（3）（4）蒸餾【解析】【分析】氯氣和過(guò)量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)1得到NaCl和NaClO，NaClO與尿素溶液發(fā)生反應(yīng)2得到水合肼、Na2CO3、NaOH等溶液，經(jīng)過(guò)蒸餾可得到水合肼?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)分析，反應(yīng)1的離子方程式為：；NaClO受熱不穩(wěn)定，為防止生成的NaClO分解，可采取的方法是：將反應(yīng)裝置置于冰水浴中；【小問(wèn)2詳解】水合肼具有強(qiáng)還原性，若NaClO過(guò)量，生成的水合肼迅速被氧化，故燒瓶中溶液為：，將NaClO溶液滴入燒瓶中，原因是：有強(qiáng)還原性，若燒瓶中裝有NaClO溶液，則開(kāi)始時(shí)NaClO溶液過(guò)量，會(huì)被NaClO氧化；【小問(wèn)3詳解】NaClO與尿素溶液發(fā)生反應(yīng)2得到水合肼、Na2CO3、NaOH等溶液，化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)4詳解】水合肼()是一種易揮發(fā)的無(wú)色液體，分離出水合肼液體的操作方法是：蒸餾。19.乙烯是有機(jī)合成工業(yè)重要的原料，由乙烷制取乙烯是常見(jiàn)的方法。已知乙烷熱裂解法制取乙烯的反應(yīng)為。（1）一定溫度下，在乙烷熱裂解制取乙烯時(shí)，向體系中充入一定量惰性氣體，保持體系的總壓強(qiáng)為100kPa，測(cè)得平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：物質(zhì)

14體積分?jǐn)?shù)5%20%20%該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______kPa，(用物質(zhì)的平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓強(qiáng)X體積分?jǐn)?shù))（2）利用膜分離技術(shù)可以實(shí)現(xiàn)邊反應(yīng)邊分離出生成的。在容積為1L的恒容密閉容器中充入1mol乙烷，測(cè)得不同氫氣移出率α[]條件下，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率與和溫度的關(guān)系如圖-1所示。①α1_______(填“>”、“<”或“=”)α2。②若A點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K=0.8，則α1=_______。（3）以和為原料可以協(xié)同制取和CO，發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)1：反應(yīng)2：①已知。則的_______。②0.1MPa時(shí)，按物質(zhì)的量之比為1：1向密閉容器中充入和的混合氣體，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得和的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖-2所示。X代表的物質(zhì)是_______。750~820℃時(shí)，隨著溫度的升高，容器中的值的變化情況是_______。

15③乙烷熱裂解時(shí)，會(huì)產(chǎn)生積碳，以和為原料協(xié)同制取和CO會(huì)減少積碳的產(chǎn)生，原因是_______?！敬鸢浮浚?）80（2）①.>②.（3）①.-212②.③.先變小，后變大④.高溫下會(huì)發(fā)生反應(yīng)，能減少積碳【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)題意，，，，【小問(wèn)2詳解】①相同溫度下，氫氣移出率越大，乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，因此推斷出。②設(shè)分離出后，容器內(nèi)剩余，則，得到，?！拘?wèn)3詳解】①。②從反應(yīng)1和反應(yīng)2的焓變可知，反應(yīng)1受溫度影響更大，溫度升高，

16的轉(zhuǎn)化率增大幅度更大，因此X代表。750~800℃，隨著溫度升高，反應(yīng)2反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大幅度小于反應(yīng)1的，即增加幅度大于的，因此由大變?。?00~820℃，隨著溫度升高，反應(yīng)2反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大幅度大于反應(yīng)1的，即增加幅度小于的，因此由小變大。加入二氧化碳后，高溫下二氧化碳可與碳反應(yīng)生成一氧化碳，能減少積碳。20.H是一種治療心血管的藥物，其一種合成路線如下。已知：R1CHO+（1）A中所含的官能團(tuán)除醚鍵外還有_______(填名稱)。（2）A→B的反應(yīng)分為兩步，第一步是加成反應(yīng)，則第二步的反應(yīng)類型為_(kāi)______。（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（4）試劑X的分子式為，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。（5）F→G的反應(yīng)類型是_______。（6）Y的分子式為，Y的名稱為_(kāi)______。（7）A的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)并能發(fā)生水解反應(yīng)的化合物共有_______種。【答案】（1）醛基（2）消去反應(yīng)（3）（4）（5）還原反應(yīng)（6）苯乙炔（7）6

17【解析】【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，氫氧化鈉作用下，與先發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)生成，催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，則C為；催化劑作用下與碘發(fā)生取代反應(yīng)生成，催化劑作用下與CH3NH2反應(yīng)生成，與發(fā)生取代反應(yīng)生成，則X為；在催化劑作用下發(fā)生去氧加氫的還原反應(yīng)生成，催化劑作用下與發(fā)生取代反應(yīng)生成，則Y為。【小問(wèn)1詳解】由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A中所含的官能團(tuán)為醚鍵和醛基，故答案為：醛基；【小問(wèn)2詳解】由分析可知，A→B的反應(yīng)為氫氧化鈉作用下，與先發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：消去反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；【小問(wèn)4詳解】

18由分析可知，分子式為C10H11O3Cl的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；【小問(wèn)5詳解】由分析可知，F(xiàn)→G的反應(yīng)為在催化劑作用下發(fā)生去氧加氫的還原反應(yīng)生成，故答案為：還原反應(yīng)；【小問(wèn)6詳解】由分析可知，分子式為C8H6的Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱為苯乙炔，故答案為：苯乙炔；【小問(wèn)7詳解】A的同分異構(gòu)體含有苯環(huán)并能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明同分異構(gòu)體分子中含有酯基，苯環(huán)上的取代基可能為—OOCCH3、—COOCH3、HCOOCH2—、HCOO—和—CH3，—OOCCH3、—COOCH3、HCOOCH2—在苯環(huán)上都只有1種結(jié)構(gòu)，HCOO—和—CH3在苯環(huán)上有鄰間對(duì)3種結(jié)構(gòu)，符合條件的同分異構(gòu)體共有6種，故答案為：6。

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