重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期階段性檢測（二）化學(xué)Word版無答案

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重慶市西南大學(xué)附屬中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期階段性檢測(二)化學(xué)試題(滿分：100分；考試時間：75分鐘)注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、班級、考場/座位號、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆填涂；答非選擇題時，必須使用0.5毫米的黑色簽字筆書寫；必須在題號對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫無效保持答卷清潔、完整。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回(試題卷學(xué)生保存，以備評講)。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7N14O16S32Mg24Cu64Fe56Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題所給出的四個選擇中，只有一項符合題目要求。1.“綠水青山就是金山銀山”旨在引導(dǎo)社會各界自覺踐行綠色生活，共建美麗中國。下列說法錯誤的是A.水中氮、磷元素過多，造成藻類瘋長，消耗水中溶解氧，使水質(zhì)惡化，會造成水華、赤潮等水體污染問題B.綠色化學(xué)的核心思想是改變“先污染后治理”的觀念和做法，減少或消除產(chǎn)品在生產(chǎn)和應(yīng)用中涉及的有害化學(xué)物質(zhì)C.合理開發(fā)和利用金屬資源可通過提高金屬礦物的利用率、開發(fā)環(huán)保高效冶煉方法、防止金屬腐蝕、加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用、使用替代其他材料等途徑D.、、、均是常見的大氣污染物，主要來源于化石燃料的燃燒，可能造成酸雨、霧霾、光化學(xué)煙霧等污染2.下列離子方程式正確的是A.少量通入溶液中：B水玻璃中通入少量，C.尾氣用溶液吸收：D.溶于稀硝酸：3.在反應(yīng)：中，可使反應(yīng)速率增大的措施是①壓縮體積以增大壓強(qiáng)②升高溫度③體積不變，通入④增加碳的量⑤移出⑥體積不變，通入⑦恒溫恒壓，通入

1A.①②④⑥B.①②②③⑤⑦C.①②⑥D(zhuǎn).①②③④⑥4.三氟化氮(NF3)在微電子工業(yè)中是一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，而且在芯片制造、高能激光器方面得到了大量的運(yùn)用；三氟化氮也可以儲存能量。下表是幾種化學(xué)鍵的鍵能化學(xué)鍵鍵能(kJ/mol)下列有關(guān)說法正確的是A.過程吸收能量B.過程要放出能量C.反應(yīng)D.一旦吸收能量就能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)5.一種制備高效漂白劑實(shí)驗流程如圖所示，反應(yīng)I中的反應(yīng)為：，下列說法不正確的是A.產(chǎn)品中可能含有B.反應(yīng)II中作氧化劑C.的漂白原理與新制氯水、84消毒液相同D.實(shí)驗室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在蒸發(fā)皿中進(jìn)行6.某興趣小組探究氣體還原，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是

2A.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，滴入溶液，紫紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀B.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的溶液C.表明還原性強(qiáng)于的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色或變淺D.裝置C的作用是吸收尾氣，防止污染空氣7.下列實(shí)驗操作、實(shí)驗現(xiàn)象和實(shí)驗結(jié)論均正確的是實(shí)驗現(xiàn)象結(jié)論A用萃取碘水中的溶液分層，上層紫紅色，下層無色在中的溶解度更大B用玻璃棒蘸取新制氯水滴到pH試紙上pH試紙先變紅后褪色新制氯水既有酸性，又有漂白性C用與稀硝酸反應(yīng)制備，并用向下排空法收集氣體銅片溶解，有無色氣體生成，得到藍(lán)色溶液稀硝酸具有強(qiáng)氧化性D加熱的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙石蕊試紙變藍(lán)顯堿性A.AB.BC.CD.D8.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是(a)(b)(c)(d)A.(a)圖生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，表示生成物比反應(yīng)物更穩(wěn)定B.(b)圖是金剛石與石墨分別被氧化生成的能量關(guān)系曲線，說明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)C.由(c)圖可知，

3D.(d)圖是某反應(yīng)：A→C(由兩步反應(yīng)A→B→C完成，B為中間產(chǎn)物)的能量曲線(E表示能量)，整個反應(yīng)中9.向容積為2L的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的總物質(zhì)的量不變。下列說法錯誤的是A.若，則s內(nèi)反應(yīng)速率B.s時A的轉(zhuǎn)化率為60%C.反應(yīng)的化學(xué)方程式D.起始B的濃度為10.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.稀鹽酸和稀溶液發(fā)生反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出57.3kJ的熱量，則B.25℃、101kPa時，的燃燒熱為，則C.25℃、101kPa時，已知、、的燃燒熱為、、，則D.已知500℃、30MPa下，，現(xiàn)將1.5mol和足量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2kJ11.已知：。某化學(xué)小組欲探究該反應(yīng)過程中濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如下表實(shí)驗(忽略溶液體積變化)。實(shí)驗中測定酸性溶液褪色的時間。下列說法錯誤的是酸性水的體積/反應(yīng)時間/

4編號溶液體積/溶液體積/反應(yīng)溫度/℃I220202.1II21205.5III20500.5A.B.實(shí)驗I、III的目的是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.若加入酸性溶液過量，將不能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康腄.實(shí)驗I中用濃度變化表示的反應(yīng)速率12.應(yīng)用下列裝置測定氨氣的組成。實(shí)驗利用了氨氣能還原氧化銅生成氮?dú)?、銅和水的原理。實(shí)驗后測得裝置D增重ag，用排水法測量得的體積為bL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列有關(guān)實(shí)驗描述正確的是A.裝置A用于制備氨氣，可用加熱氯化銨固體的裝置代替B.裝置E的作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置D中，若撤去裝置E，則測得氮?dú)浔绕驝.裝置B的作用是干燥氨氣，可替換成無水氯化鈣D.由實(shí)驗數(shù)據(jù)可以計算得到氨氣分子中的氮?dú)鋫€數(shù)比為13.地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中，因此溴被稱為“海洋元素”。從海水中提取溴的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是A.經(jīng)操作Ⅰ后剩余溶液可返回過程Ⅰ循環(huán)利用

5B.過程Ⅱ通入熱空氣吹出，利用了溴的揮發(fā)性C.過程Ⅲ的離子方程式是D.理論上過程Ⅲ、Ⅳ消耗、的物質(zhì)的量之比為1：114.利用某分子篩作催化劑，可脫除廢氣中的和，生成兩種無毒物質(zhì)。其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是A.反應(yīng)過程中、之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.上述歷程的總反應(yīng)可以為：C.在③反應(yīng)中，XD.是反應(yīng)過程中的催化劑二、非選擇題：本題共4個大題，共58分。15.已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，其中甲、乙所含元素都是第三周期的元素。A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物，B和乙均為淡黃色固體，丙是空氣的主要成分之一，在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：（1）甲所含元素在周期表中的位置為___________，寫出B的電子式___________。（2）G的水溶液和固體C用于測定中和熱時，測得的中和熱ΔH___________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。（3）已知1molF(g)轉(zhuǎn)化為1molG(g)會放出98kJ的熱量，寫出32gF(g)和丙反應(yīng)生成G(g)的熱化學(xué)方程式___________。假如實(shí)際生產(chǎn)中1molF(g)與足量的丙反應(yīng)放出的熱量約為24.5kJ，則F的轉(zhuǎn)化率為

6___________。（4）關(guān)于的反應(yīng)，下列說法正確的是___________。A.該反應(yīng)反應(yīng)物斷開化學(xué)鍵吸收的總能量比生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量少B.選擇優(yōu)良的催化劑降低正反應(yīng)反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能，有利于減少過程中的能耗C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱（5）一種與E含相同元素的化合物在酸性條件下可以生成乙和F，寫出該離子反應(yīng)方程式___________；盛裝乙的試管可用熱的燒堿溶液清洗，反應(yīng)原理是___________(用化學(xué)方程式表示)。16.硼酸()是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、醫(yī)藥、肥料等工藝。一種以硼鎂礦(含、及少量、)為原料生產(chǎn)硼酸及輕質(zhì)氧化鎂的工藝流程如下：已知：回答下列問題：（1）在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）“濾渣1”的主要成分有___________(填化學(xué)式)。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含有離子，可選用的化學(xué)試劑是___________(填化學(xué)式)。（3）已知的電離方程式為，可知為___________元弱酸，請寫出與足量溶液反應(yīng)的離子方程式___________；“過濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5的目的是___________。（4）“沉鎂”后分離生成的沉淀的操作為___________，母液經(jīng)加熱后可返回___________(填“溶浸”“吸收”或“沉鎂”)工序循環(huán)使用。高溫焙燒堿式碳酸鎂可制備輕質(zhì)氧化鎂，寫出化學(xué)方程式___________。17.實(shí)驗室用粗鋅(含少量銅、硫化亞鐵)和稀硫酸反應(yīng)制備氫氣，用氫氣還原硫酸鋰可以制備疏化鋰，實(shí)驗裝置如下。已知：硫化鋰易潮解，在加熱條件下易被空氣中的氧氣氧化。

7請回答下列問題：（1）按氣流從左至右，裝置連接順序是c→___________(按氣流方向，填小寫字母，部分裝置可重復(fù)利用)。（2）組裝儀器后，加藥品之前的實(shí)驗操作是___________，利用B裝置還可制備的常見氣體有___________(填序號)。A．B．C．D．（3）裝置C的作用是___________。（4）若裝置A中只有兩種產(chǎn)物生成，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（5）采用E裝置對裝置B中混合物進(jìn)行分離，再將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶可得到副產(chǎn)物皓礬()晶體。采用E裝置對裝置B中混合物進(jìn)行分離的目的是___________。（6）實(shí)驗小組欲探究產(chǎn)品的成分，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗操作。取少量等質(zhì)量的兩份樣品：一份滴加足量的稀鹽酸，將氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色；另一份滴加鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。(已知：易溶于水)I．由上述實(shí)驗可知，樣品中含有___________、___________雜質(zhì)(填化學(xué)式)。II．若產(chǎn)品含上述實(shí)驗所檢測出的雜質(zhì)，為檢測產(chǎn)品純度，取100g樣品加入足量溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得到固體24.03g，將固體在空氣中加熱，固體質(zhì)量變?yōu)?5.63g，則測得樣品中兩種雜質(zhì)的物質(zhì)的量之比為___________。18.大氣環(huán)境中的減量化排放受到國內(nèi)外廣泛關(guān)注。利用碳還原的反應(yīng)為?；卮鹣铝袉栴}：（1）以上反應(yīng)可分為如下三步反應(yīng)方程：第一步：快反應(yīng)第二步：快反應(yīng)

8第三步：慢反應(yīng)I．物質(zhì)X為___________(填化學(xué)式)。在這三步反應(yīng)中第___________(填“一”“二”“三”)步是該反應(yīng)的決速反應(yīng)。II．下列關(guān)于活化能說法正確的是___________。A．增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快B．升高溫度和使用催化劑，均能降低反應(yīng)的活化能，使得活化百分?jǐn)?shù)增大，加快化學(xué)反應(yīng)速率C．催化劑可以改變反應(yīng)歷程D．第一步中與的碰撞都是有效碰撞（2）對比研究活性炭負(fù)載鈣、鑭氧化物的反應(yīng)活性。在三個反應(yīng)器中分別加入、、，通入使其濃度達(dá)到。不同溫度下，測得第2小時去除率如圖所示：I．據(jù)圖分析，溫度490°C以下，三種情況下反應(yīng)的活化能最小的是___________(用a、b、c表示)；、去除效果比更好，其依據(jù)是___________。