四川省瀘縣第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期6月期末考試化學(xué) Word版含解析

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瀘縣第五中學(xué)2023年春期高一期末考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷和答題卡上。2.滿分100分時(shí)間75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Na：23Fe：56第I卷(選擇題42分)一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列離子半徑最小的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子微粒半徑越大，、Al3+、、離子含有2個(gè)電子層，、Al3+、、核電荷數(shù)分別為12、13、8、9，故離子半徑：O2-＞>＞Al3+，則Al3+離子半徑最小，故選：B。2.下列關(guān)于SO2的說法中，不正確的是A.能使品紅溶液褪色B.在空氣中極易被O2氧化為SO3C.是酸性氧化物，能與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸D.在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性【答案】B【解析】【詳解】A．SO2具有漂白性，可以漂白品紅，A正確；B．SO2在催化劑的作用下可以被氧氣氧化為三氧化硫，沒有催化劑的情況下，不易被氧化，B錯(cuò)誤；C．SO2屬于酸性氧化物，和水反應(yīng)可以生成亞硫酸，方程式為：SO2+H2O=H2SO3，C正確；D．SO2

1和硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫，此時(shí)體現(xiàn)氧化性，在催化劑存在的條件下生成三氧化硫，體現(xiàn)還原性，D正確；故選B。3.下列說法不正確的是A.金剛石和互為同素異形體B.和互為同分異構(gòu)體C.和互為同位素D.與一定互為同系物【答案】D【解析】【詳解】A．金剛石和C60為C元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；B．CH3—CH2OH和CH3—O—CH3分子式均為C2H6O，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；C．和為He元素的不同核素，互為同位素，C正確；D．為乙烯，可能為丙烯或者環(huán)丙烷，當(dāng)其為環(huán)丙烷的時(shí)候，則兩者不是同系物，D錯(cuò)誤；故選D。4.研究化學(xué)鍵有助于人們理解物質(zhì)的某些性質(zhì)，下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A.HI和NaIB.和C.NaCl和D.和NaOH【答案】B【解析】【詳解】A．HI為共價(jià)化合物，存在的是極性共價(jià)鍵，而NaI為離子化合物，存在的是離子鍵，A不符合題意；B．和均為極性鍵組成的共價(jià)化合物，化學(xué)鍵類型相同，B符合題意；C．NaCl為離子化合物，存在離子鍵，是由極性共價(jià)鍵組成的共價(jià)化合物，C不符合題意；D．是由離子鍵組成的，而NaOH是由離子鍵和極性共價(jià)鍵組成的離子化合物，兩者的化學(xué)鍵類型不完全相同，D不符合題意；故選B。5.下列有關(guān)說法中正確的是A.硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，常用作集成電路B.SiO2既能和NaOH反應(yīng)，又能和HF反應(yīng)，所以二氧化硅屬于兩性氧化物

2C.水晶、瑪瑙、高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷均為硅酸鹽產(chǎn)品D.因?yàn)镃aCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)【答案】A【解析】【詳解】A．硅是非金屬元素，晶體硅為良好的半導(dǎo)體材料，是制造芯片、集成電路主要原料，故A正確；B．二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，四氟化硅不是鹽，所以二氧化硅不是兩性氧化物，屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．水晶、瑪瑙成分為二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)只有在高溫條件下才能進(jìn)行，由于CO2是氣體，生成后脫離反應(yīng)體系使反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行，但并不能說明硅酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選A。6.硫酸鹽在我們生活中有很多應(yīng)用，下列說法不正確的是A.芒硝的化學(xué)式為Na2SO4?10H2OB.重晶石的主要成分為BaCO3，可作醫(yī)療上的“鋇餐”C.“波爾多液”是一種常見的農(nóng)藥，是由膽礬和石灰乳混合制得D.石膏(CaSO4?2H2O)受熱形成熟石膏(2CaSO4?H2O)【答案】B【解析】【詳解】重晶石的主要成分為BaSO4，故B錯(cuò)誤；故選：B。7.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.鐵片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.NH4Cl溶液中加入NaOH溶液并加熱：＋OH－NH3↑+H2OC.氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2++=BaSO4↓D.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O【答案】B【解析】

3【詳解】A．鐵片與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為＋OH－NH3↑+H2O，故B正確；C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋2OH－++2H+=BaSO4↓＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋8H+＋2=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。8.下列說法正確的是A.CH3COOCH2CH3與CH3CH2COOCH3中均含有甲基、乙基和酯基，為同一種物質(zhì)B.和為同一物質(zhì)C.乙烯、聚氯乙烯分子中均含有碳碳雙鍵D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團(tuán)，互為同系物【答案】B【解析】【詳解】A．CH3COOCH2CH3是乙酸乙酯，CH3CH2COOCH3是丙酸甲酯，屬于同分異構(gòu)體，不是同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，所以和為同一物質(zhì)，故B正確；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，聚氯乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH官能團(tuán)個(gè)數(shù)不同，不是互為同系物，故D錯(cuò)誤；選B。9.汽車的啟動(dòng)電源常用鉛酸蓄電池，該電池在放電時(shí)的總反應(yīng)為：，下列有關(guān)說法正確的是A.Pb作正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.Pb作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

4【答案】C【解析】【詳解】該電池中Pb發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成PbSO4，PbO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成PbSO4，則Pb電極作負(fù)極，PbO2電極作正極，故選：C。10.用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染。例如：①②下列說法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①②中，相同物質(zhì)的量的甲烷發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同B.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2生成N2和H2O(g)，放出的熱量為173.4kJC.由反應(yīng)①可知：D.已知CH4的燃燒熱為akJ/mol，由組成的混合物2mol，完全燃燒并恢復(fù)到常溫時(shí)放出的熱量為bkJ，則H2的燃燒熱為【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)①中1molCH4失去8mol電子生成1molCO2，反應(yīng)②1molCH4失去8mol電子生成1molCO2，反應(yīng)①②中相同物質(zhì)的量的甲烷發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L甲烷物質(zhì)的量為0.2mol，(反應(yīng)①+反應(yīng)②)÷2得到CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，ΔH=-867kJ/mol，則0.2mol甲烷還原NO2生成N2和H2O(g)，放出熱量為867kJ/mol×0.2mol=173.4kJ，B正確；C．反應(yīng)①中H2O為氣態(tài)，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放出熱量，則反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．組成的混合物2mol中CH4有1.5mol，H2有0.5mol，現(xiàn)混合物完全燃燒恢復(fù)到常溫時(shí)放出熱量bkJ，且CH4的燃燒熱為akJ/mol，則1.5molCH4燃燒放熱1.5akJ，0.5molH2燃燒放出熱量(b-1.5a)kJ，H2的燃燒熱為2×(b-1.5a)kJ/mol=(2b-3a)kJ/mol，D正確；故答案選C。11.在一定溫度下，容積為1L的恒容密閉容器中某一反應(yīng)中所涉及的物質(zhì)僅有M、N，其物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列表述中錯(cuò)誤的是

5A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NMB.0～t2，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(N)=4mol?L-1?min-1C.t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.t1時(shí)，N的濃度是M的2倍【答案】B【解析】【詳解】A．在時(shí)，N的物質(zhì)的量為4mol，減少了4mol，M的物質(zhì)的量為4mol，增加了2mol，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A項(xiàng)正確；B．，物質(zhì)N的物質(zhì)的量減少4mol，該時(shí)間段內(nèi)平均反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．時(shí)刻后物質(zhì)的量保持不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；D．時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol，則N的濃度是M的2倍，D項(xiàng)正確；故選B。12.將2mol甲烷和適量的Cl2混合后光照充分反應(yīng)，先后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4的物質(zhì)的量依次增多0.2,則參加反應(yīng)Cl2的物質(zhì)的量為A.1.5molB.3molC.4.5molD.6mol【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)充分反應(yīng)后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.2mol，可以設(shè)其物質(zhì)的量分別是nmol、(n+0.2)mol、(n+0.4)mol、(n+0.6)mol；參加反應(yīng)的CH4為2mol，由C原子守恒可知：n+(n+0.2)+(n+0.4)+(n+0.6)=2，解得：n=0.2，已知Cl2和CH4發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，一半的Cl進(jìn)入HCl，則消耗氯氣的物質(zhì)的量為0.2mol+2×0.4mol+3×0.6mol+4×0.8mol=6mol，故答案為D。【點(diǎn)睛】

6考查甲烷的取代反應(yīng)，注意取代反應(yīng)的特點(diǎn)：逐步取代，多步同時(shí)發(fā)生；發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，一半的Cl進(jìn)入HCl，一半的氯在有機(jī)物中，根據(jù)充分反應(yīng)后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.2mol，結(jié)合碳原子守恒，先計(jì)算出各自的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算所需氯氣的物質(zhì)的量。13.用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究溫度、濃度、pH對(duì)降解速率和效果的影響，實(shí)驗(yàn)測(cè)得M的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①在15min內(nèi)M的降解速率約為1.33×10－5mol·L－1·min－1B.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①②說明升高溫度，M降解速率增大C.若其他條件相同，實(shí)驗(yàn)①③證明pH越高，越不利于M的降解D.實(shí)驗(yàn)④說明M的起始濃度越小，降解的速率越快【答案】D【解析】【詳解】A．由圖中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)①在15min內(nèi)c（M）=（0.3mol/L-0.1mol/L）×10-3=2×10-4mol/L，（M）==≈1.33×10-5mol/（L?min），A正確；B．實(shí)驗(yàn)①②起始量相同，②中溫度高，圖中曲線斜率越大說明M的降解速率越快，則說明升高溫度，M降解速率增大，B正確；C．實(shí)驗(yàn)①③中pH不同，圖中曲線斜率越大說明M的降解速率越快，結(jié)合圖像能夠證明pH越高，越不利于M的降解，C正確；D．實(shí)驗(yàn)④中隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度越來(lái)越小，圖中曲線的斜率也越來(lái)越小，即說明濃度減小反應(yīng)速率越慢，D錯(cuò)誤；故答案為：D。14.納米級(jí)四氧化三鐵是一種多功能磁性材料，在腫瘤的治療、催化劑載體、磁流體、醫(yī)藥等領(lǐng)域均已有廣泛的應(yīng)用，利用廢舊鍍鋅鐵皮制備膠體粒子的流程如圖，已知：性質(zhì)類似于，溶于強(qiáng)堿時(shí)生成易溶于水的，下列有關(guān)說法不正確的是

7A.用氫氧化鈉溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，是為了過濾時(shí)分離鐵和鋅元素B.“酸溶”的離子方程式為C.加適量“氧化”后，溶液中主要存在的離子有：、、、D.制得，膠體粒子反應(yīng)過程中，持續(xù)通入的目的是將部分還原成【答案】D【解析】【分析】由信息可知Zn能溶于強(qiáng)堿溶液，由流程可知，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋅溶解生成偏鋅酸鈉和氫氣，鐵不溶解，過濾得到濾液含Na2ZnO2，分離出不溶物為Fe，加入稀硫酸與Fe反應(yīng)生成硫酸亞鐵，再加入適量過氧化氫，部分亞鐵離子被氧化為鐵離子，得到含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液，再通入氮?dú)馀懦隹諝夥乐箒嗚F離子被氧化，加入氫氧化鈉溶液生成四氧化三鐵膠體粒子，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．Zn溶于強(qiáng)堿時(shí)生成可溶于水的[Zn(OH)4]2-，F(xiàn)e不和NaOH反應(yīng)，氫氧化鈉溶液起到溶解鍍鋅層的作用，可以分離鐵和鋅元素，故A正確；B．“酸溶”的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B正確；C．由流程可知酸溶生成硫酸亞鐵溶液，加過氧化氫氧化部分亞鐵離子，則“氧化”后溶液中所存在的離子有：、、、，故C正確；D．最后一步“反應(yīng)”中N2的作用是排出空氣防止亞鐵離子被氧化，故D錯(cuò)誤；故選D。第II卷(非選擇題58分)15.回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：①O2和O3②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2③和④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑤H2O和D2O⑥和CH3(CH2)3CH3。屬于同系物的是_______(填序號(hào)，下同)；屬于同分異構(gòu)體的是_______；屬于同一種物質(zhì)的是_______；屬于同素異形體的是_______。（2）①戊烷②異戊烷③甲烷④十一烷，這些物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的排列順序是_______。(

8用序號(hào)和大于號(hào)表示)（3）寫出下列反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型。乙烯制乙醇的反應(yīng)：_______，反應(yīng)類型：_______?！敬鸢浮浚?）①.④②.⑥③.③④.①（2）④>①>②>③（3）①.CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH②.加成反應(yīng)【解析】【小問1詳解】①O2和O3是相同元素組成的單質(zhì)，互為同素異形體；②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2分子式不同，結(jié)構(gòu)不相似，是兩種不同的物質(zhì)且不屬于同系物，不屬于同素異形體，不互為同分異構(gòu)體；③和是同一種物質(zhì)；④CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3分子組成相差2個(gè)CH2，結(jié)構(gòu)相似，互為同系物；⑤H2O和D2O中H原子不同，不屬于同系物，不屬于同素異形體，不互為同分異構(gòu)體；⑥和CH3(CH2)3CH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；則為同系物的是④，為同分異構(gòu)體的是⑥，為同一種物質(zhì)的是③，為同素異形體的是①【小問2詳解】碳原子個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，具有相同碳原子數(shù)的烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則沸點(diǎn)④＞①＞②＞③【小問3詳解】乙烯含有雙鍵，可以和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，方程式為CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH。16.氯氣是氯元素的一種單質(zhì)，化學(xué)式。通常情況下，是一種黃綠色氣體，有著強(qiáng)烈的氧化性。（1）自然界中的氯元素多以氯離子的形式存在于礦物或海水中，氯離子的電子式為_______，試解釋氯離子穩(wěn)定的原因_______。（2）常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可制取氫氣，反應(yīng)如下。反應(yīng)①__________________________________i.試配平該化學(xué)方程式。_____ii.該反應(yīng)中氧化劑為_______，被還原的元素是_______，HCl體現(xiàn)的性質(zhì)有_______，在標(biāo)況下，每生成6.72L氯氣，轉(zhuǎn)移的電子_______mol。（3）實(shí)驗(yàn)室還可通過以下反應(yīng)制取氯氣：

9反應(yīng)②反應(yīng)③i.若要制得相同質(zhì)量的氯氣，反應(yīng)②和③中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為_______。ii.通過反應(yīng)①～③，比較反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)弱_______，(用“>”、“＜”或“=”連接)，說明判斷依據(jù)：_______?！敬鸢浮浚?）①.②.氯離子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（2）①.KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O②.KClO3③.Cl④.還原性和酸性⑤.0.5（3）①.1：1②.KMnO4>KClO3>MnO2③.氧化劑氧化同一物質(zhì)時(shí)，氧化性越強(qiáng)，需要的條件越簡(jiǎn)單【解析】【小問1詳解】氯離子的電子式為，氯離子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯離子較為穩(wěn)定。【小問2詳解】KClO3中Cl得電子化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，生成Cl2，HCl中Cl失電子化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，故KClO3前系數(shù)為1，HCl前系數(shù)為6，KCl前系數(shù)為1，Cl2前系數(shù)為3，H2O前系數(shù)為3?；瘜W(xué)方程式為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。該反應(yīng)中KClO3中Cl得電子，KClO3為氧化劑，被還原的元素為Cl，6個(gè)HCl中5個(gè)HCl轉(zhuǎn)化為Cl2體現(xiàn)還原性，1個(gè)HCl元素化合價(jià)不變體現(xiàn)酸性，標(biāo)況下每生成6.72L氯氣即0.3mol，轉(zhuǎn)移電子0.5mol?！拘?詳解】i．反應(yīng)②生成5mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol，反應(yīng)③生成5mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol，則制得相同質(zhì)量的氯氣，反應(yīng)②和③中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為1：1。ii．氧化劑氧化同一物質(zhì)時(shí)，氧化性越強(qiáng)，需要的條件越簡(jiǎn)單，反應(yīng)①需要濃鹽酸，反應(yīng)②無(wú)特殊條件，反應(yīng)③需要濃鹽酸且需要加熱，則氧化性KMnO4>KClO3>MnO2。17.蘊(yùn)藏在海底的大量“可燃冰”，煤液化和氣化形成的甲醇都是重要的能源。（1）。若，氣體完全反應(yīng)時(shí)，吸收熱量，部分化學(xué)鍵的鍵能如下表?；瘜W(xué)鍵

10鍵能bcd①寫出甲烷的結(jié)構(gòu)式___________。②的鍵能為___________(用含a、b、c、d的式子表示)。（2）某溫度下加氫制甲醇的總反應(yīng)為：，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在固定容積為的密閉容器中充入的和的，測(cè)得和的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖。請(qǐng)回答：①下列說法正確的是___________。A．反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收的能量大于生成物的化學(xué)鍵形成要放出的能量B．往容器中充入一定量的，反應(yīng)速率不變C．分離出后，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率一直在減小D．減小容器體積，反應(yīng)速率加快E．時(shí)混合氣體的密度大于時(shí)混合氣體的密度②內(nèi)的反應(yīng)速率為___________，末時(shí)___________(填“<”“>”或“=”)。③恒溫恒容條件下，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。A．體積分?jǐn)?shù)保持不變B．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變C．容器中濃度與濃度之比為D．混合氣體的密度保持不變E．的生成速率是生成速率的3倍④該反應(yīng)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為___________。（3）甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，其工作原理如下圖所示，其總反應(yīng)式為：，則電極A的反應(yīng)式為___________，當(dāng)消耗甲醇的質(zhì)量為

11時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.BD②.③.>④.ABE⑤.（3）①.②.0.24【解析】【小問1詳解】①甲烷的分子式為，屬于共價(jià)化合物，分子中C原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為；②設(shè)的鍵能為xkJ/mol，根據(jù)反應(yīng)的焓變及和各化學(xué)鍵鍵能可知，故；小問2詳解】①A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收的能量小于生成物的化學(xué)鍵形成要放出的能量，A錯(cuò)誤；B．該容器體積不變，往容器中充入，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B正確；C．及時(shí)分離出可減少生成物濃度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率均減小，C錯(cuò)誤；D．減小容器體積可增大各物質(zhì)的濃度，加快化學(xué)反應(yīng)速率，D正確；E．混合氣體的密度始終不變，E錯(cuò)誤；答案選BD；②內(nèi)的反應(yīng)速率為，

12后反應(yīng)物的物質(zhì)的量仍在減少，說明反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則末時(shí)；③A．體積分?jǐn)?shù)保持不變能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；B．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，容器中氣體壓強(qiáng)保持不變，說明氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，B正確；C．由圖可知，時(shí)容器中濃度與濃度相等即兩者之比為，但反應(yīng)物仍在減小，說明反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．恒容條件下，混合氣體的總質(zhì)量不變，則密度一直保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；E．的生成速率是生成速率的3倍，即正逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，E正確；故選：ABE；④該反應(yīng)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為；【小問3詳解】堿性甲醇燃料電池中通入氧氣的一極為正極，電極B的電極反應(yīng)式為，電極A為負(fù)極，用總反應(yīng)式為：減去正極的電極反應(yīng)式可得負(fù)極A的反應(yīng)式為。當(dāng)消耗甲醇的質(zhì)量為即0.05mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的的物質(zhì)的量為。18.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究氨氣的性質(zhì)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置：已知：CuO在高溫時(shí)不穩(wěn)定，會(huì)分解得到Cu2O，Cu2O粉末呈紅色。（1）實(shí)驗(yàn)前需先通入一段時(shí)間某氣體，該氣體可以是____(填字母)。a.空氣b.氬氣c.氫氣裝置A用于制備氨氣，選擇的試劑通常是____(填化學(xué)式)。（2）裝置D、E的作用分別是____、____。（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定NH3和CuO反應(yīng)的產(chǎn)物有N2和Cu，則NH3和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后裝置c中黑色粉末變成紅色，該紅色粉末的成分能否確定?____(填“能”或“否”)

13。請(qǐng)通過檢驗(yàn)其他產(chǎn)物證明NH3和CuO發(fā)生了反應(yīng)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案：____。（5）加熱條件下，氨氣可以與鋁發(fā)生置換反應(yīng)生成AlN；AlN性質(zhì)穩(wěn)定，加熱時(shí)溶于濃堿溶液且可產(chǎn)生氨氣。①寫出氨氣與鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。②稱取AlN樣品23.2g(假設(shè)雜質(zhì)只含Al)，將其放入足量濃堿溶液中加熱，若所產(chǎn)生的氣體全部逸出并收集，測(cè)得其體積為14.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____%(保留一位小數(shù))?！敬鸢浮浚?）①.b②.Ca(OH)2、NH4Cl（2）①.作安全瓶，防止倒吸②.吸收尾氣氨氣，防止污染（3）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（4）①.否②.在裝置C和D之間連接一個(gè)裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管，若白色粉末變成藍(lán)色，說明NH3和CuO發(fā)生了反應(yīng)（5）①.2Al+2NH32AlN+3H2②.88.4【解析】【分析】A裝置用于氨氣，B為干燥裝置，C為氨氣還原氧化銅的裝置，D為安全瓶防止倒吸，E為尾氣吸收裝置。【小問1詳解】探究氨氣的還原性，開始通入的氣體是為了排除裝置中的空氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，所以可以是Ar；制備NH3的固體通常為Ca(OH)2、NH4Cl?！拘?詳解】E是用來(lái)吸收氨氣，由于氨氣易溶于水，所以D作安全瓶，防止E中液體倒吸入C中?！拘?詳解】由提示可知，NH3和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O?！拘?詳解】由于NH3和CuO反應(yīng)有水生成，故可在C和D之間連接一個(gè)裝有無(wú)水硫酸銅的干燥管，若白色粉末變成藍(lán)色，說明NH3和CuO發(fā)生了反應(yīng)?！拘?詳解】①由氨氣與鋁發(fā)生置換反應(yīng)生成AlN可知，產(chǎn)物還有氫氣，化學(xué)方程式2Al+2NH32AlN+3H2；

14②14.56L(0.65mol)氣體是NH3、H2，設(shè)23.2gAlN樣品中AlN的物質(zhì)的量為xmol，Al的物質(zhì)的量為ymol，根據(jù)AlN~NH3、2Al~3H2可知，41x+27y=23.2，x+y=0.65，解得：x=0.5，y=0.1，故樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=88.4%。19.已知氮元素及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問題。（1）①~④各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是______(填序號(hào))。（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣。①化學(xué)方程式是______。②干燥氨氣不可選用的試劑是______(填字母)。a.濃硫酸b.堿石灰c.NaOH固體（3）工業(yè)上用氨氣制備NO的化學(xué)方程式是______。（4）工業(yè)制硝酸時(shí)尾氣中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：①水吸收法。寫出NO2與H2O的化學(xué)方程式：______。②NaOH溶液吸收法。發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2——______+NaNO2+H2O(填化學(xué)式，不需要配平方程式)。③用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關(guān)系如圖：(α表示尾氣里NO、NO2中NO2的含量)根據(jù)圖得知______(填字母)。a.NaOH溶液濃度越大，氮氧化物的吸收率越大b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大【答案】（1）①（2）①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②.a

15（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）①.3NO2+H2O=2HNO3+NO②.NaNO3③.b【解析】【小問1詳解】反應(yīng)①N2和H2反應(yīng)生成氨氣，反應(yīng)②是氨氣的催化氧化生成NO和H2O，反應(yīng)③是NO和O2反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)④為NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，所以①~④各步轉(zhuǎn)化中，屬于氮的固定的是①，答案：①；【小問2詳解】實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣。化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥氨氣，可以用堿石灰或NaOH固體干燥，答案：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；a；【小問3詳解】工業(yè)上用氨氣的催化氧化制備NO，化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O，答案：4NH3+5O24NO+6H2O；【小問4詳解】①用水吸收NO2，化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO。答案：3NO2+H2O=2HNO3+NO；②NaOH溶液吸收法。發(fā)生的反應(yīng)有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2發(fā)生歧化反應(yīng)，部分N的化合價(jià)由+4升高到+5，部分N由+4降低到+3價(jià)，所以生成NaNO3和NaNO2和H2O，答案：NaNO3；