安徽省蚌埠市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平監(jiān)測化學(xué)Word版含解析.docx

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蚌埠市2022—2023學(xué)年度高一第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平監(jiān)測化學(xué)試卷注意事項：1.考試時間75分鐘，滿分100分。本卷分為第I卷和第II卷。2.作答時務(wù)必將答案寫在答題卷上，寫在試題卷及草稿紙上無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5Cu：64第I卷(選擇題共45分)一、單選題(每小題3分，共45分。每個小題只有一個正確答案)1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)及科技密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是A.為防控新冠病毒，將“84”消毒液與酒精1：1混合，消毒效果更好B.中國“奮斗者”號載人潛水器的鈦合金比純金屬鈦具有更高的硬度C.2022年北京冬奧火種燈采用了很多高科技手段致力于結(jié)構(gòu)創(chuàng)新和節(jié)能減碳，火種燈材質(zhì)采用的鋁合金是混合物D.2021年5月，四川廣漢三星堆遺址最新發(fā)現(xiàn)的3號祭祀坑的國寶級商代文物“銅頂尊跪坐人像”再驚天下，青銅器的出土表明我國商代已經(jīng)掌握冶煉銅技術(shù)【答案】A【解析】【詳解】A.“84”消毒液的有效成分NaClO是一種強氧化劑，而酒精（C2H5OH）具有還原性，二者混合會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能使消毒效果更好，A錯誤；B.合金的硬度比組成它的純金屬更高，B正確；C.合金是金屬與金屬或金屬與非金屬組成的混合物，C正確；D.我國商代已經(jīng)掌握冶煉銅的技術(shù)，D正確；故答案選A。2.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得分散系的有關(guān)說法正確的是A.是純凈物B.所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液C.能通過過濾的方法得到納米材料D.有丁達爾現(xiàn)象【答案】D【解析】【分析】“納米技術(shù)” 是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中形成膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析?！驹斀狻緼．將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得分散系為混合物，故A錯誤；B．由“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料，則分散到液體分散劑中，分散質(zhì)的直徑在1nm～100nm之間，則該混合物屬于膠體，不是懸濁液或乳濁液，故B錯誤；C．該混合物屬于膠體，膠體能透過濾紙，無法用過濾分離，故C錯誤；D．該混合物屬于膠體，膠體具有丁達爾現(xiàn)象，故D正確。故答案選D?！军c睛】本題考查分散系的判斷及膠體的性質(zhì)，明確納米材料的直徑是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大。3.下列物質(zhì)的分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3HClMgOCO2BNaOHH2SO4NaClNa2OCO2CKOHHClOCaCO3CaOCODNH3·H2OCH3COOHCaCl2Na2O2SO2A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．Na2CO3屬于鹽，不屬于堿，A錯誤；B．選項分類均正確，B符合題意；C．CO與酸、堿均不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，C錯誤；D．Na2O2與酸反應(yīng)不僅生成鹽，還生成O2，故不屬于堿性氧化物，屬于過氧化物，D錯誤；故答案選B。4.氯酸鉀與濃鹽酸在常溫下能發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，下列關(guān)于這一反應(yīng)的說法不正確的是A.HCl發(fā)生氧化反應(yīng)B.KClO3被還原為Cl2C.1molKClO3參加反應(yīng)時有5mol電子轉(zhuǎn)移 D.若制取標準狀況下6.72LCl2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023【答案】D【解析】【分析】KClO3在反應(yīng)中化合價由+5價降低到0價，Cl元素被還原，為氧化劑，還原產(chǎn)物為Cl2，HCl在反應(yīng)中化合價由－1價升高到0價，Cl元素被氧化，為還原劑，氧化產(chǎn)物為Cl2?！驹斀狻緼．HCl被氧化為Cl2，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．KClO3被還原為Cl2，B正確；C．一個KClO3被還原得到5個電子，則1molKClO3被還原得到5mol電子，C正確；D．標準狀況下得到6.72L的Cl2，則Cl2物質(zhì)的量為，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.5NA，約為9.03×1023，D錯誤；故選D。5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，22.4LSO2含有的分子數(shù)目為NAB.0.1mol?L-1CaCl2溶液含有的Ca2+數(shù)目為0.1NAC.足量和含2mol?L-1H2SO4的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)可生成NA個SO2分子D.標準狀況下，32gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為2NA【答案】D【解析】【詳解】A．常溫常壓下，22.4LSO2含有的分子數(shù)目小于NA，故Ａ錯誤；B．0.1mol?L-1CaCl2溶液，由于體積未知，無法計算含有的Ca2+數(shù)目，故Ｂ錯誤；C．足量和含2mol?L-1H2SO4的濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，一段時間后，濃硫酸濃度減小成稀硫酸，不再與銅繼續(xù)反應(yīng)，生成SO2分子小于NA，故Ｃ錯誤；D．標準狀況下，32gO2和O3的混合氣體含有的氧原子的物質(zhì)的量為，故Ｄ正確。答案為Ｄ。6.物質(zhì)類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價類二維圖”，下列說法錯誤的是 A.X、Y、Z中只有Y屬于非電解質(zhì)B.Z作氧化劑時，理論上可被還原為SC.S與O2在點燃下一步反應(yīng)生成YD.X的水溶液在空氣中放置，易被氧化【答案】C【解析】【分析】根據(jù)“價類二維圖”可判斷X是H2S，Y是SO3，Z是Na2SO3，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．H2S、Na2SO3屬于電解質(zhì)，三氧化硫本身不能電離產(chǎn)生自由移動的離子，是非電解質(zhì)，故A正確；B．Z為Na2SO3，作氧化劑時，化合價降低，如在酸性條件下與硫化鈉反應(yīng)生成單質(zhì)硫，故B正確；C．硫單質(zhì)與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，得不到三氧化硫，故C錯誤；D．硫化氫易被空氣中的氧氣氧化，反應(yīng)為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，故D正確；故選C。7.對于等質(zhì)量的SO2和SO3來說，下列關(guān)系中正確的是A.含氧原子的個數(shù)比為2:3B.含硫元素的質(zhì)量比為5:4C.含氧元素的質(zhì)量比為6:5D.含硫原子的個數(shù)比為1:1【答案】B【解析】【分析】等質(zhì)量的SO2和SO3，其物質(zhì)的量之比為：5:4.【詳解】A.兩者含氧原子的個數(shù)比為5′2:(4′3)=5:6，A不正確；B.兩者含硫元素的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比，即5:4，B正確；C.兩者含氧元素的質(zhì)量比等于氧原子的個數(shù)比，即5:6，C不正確；D.兩者含硫原子的個數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比，即5:4，D不正確。 本題選B。8.下列離子方程式書寫正確的是A.向氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCOB.向稀硫酸中投入鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D.雞蛋殼(主要成分為CaCO3)與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．氫氧化鈉與過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：OH-+CO2=HCO，A正確；B．不符合客觀事實，稀硫酸和鐵粉反應(yīng)生成Fe2+，B錯誤；C．電荷不守恒，鈉與水反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑　，C錯誤；D．醋酸是弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆，應(yīng)為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D錯誤；故選A。9.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存是A.0.1mol·L-1NaClO溶液：H+、K+、I-、SOB.0.1mol·L-1H2SO4溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NOC.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、Ca2+、NO、COD.0.1mol·L-1K2CO3溶液：Na+、NH、SO、HCO【答案】D【解析】【詳解】A．H+、I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，A錯誤；B．H+、NO與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C．Ca2+、CO結(jié)合生成沉淀，不能共存，C錯誤；D．各種離子之間互不反應(yīng)，能大量存在，D正確；故選D。10.某兒童檢驗報告單的部分數(shù)據(jù)如表所示 ××醫(yī)院檢驗報告單名稱檢測結(jié)果單位參考值(兒童)鋅()115.9273~180鐵()36.95↓40~160鈣()1.481.1~1.6…下列敘述錯誤的是A.報告單中“”、“”均是物質(zhì)的量濃度的單位B.該兒童易患鐵缺乏癥C.服用維生素C可使食物中的在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為，體現(xiàn)了維生素C的還原性D.檢驗?zāi)逞a鐵口服液中鐵元素的價態(tài)，可向口服液中先加少量氯水，再加過量硫氰酸鉀溶液【答案】D【解析】【詳解】A．μmol?L?1、mmol?L?1均是物質(zhì)的量濃度的單位，A不符合題意；B．該兒童檢測結(jié)果中鐵元素的物質(zhì)的量濃度比參考值偏低，則該兒童易患鐵缺乏癥，B不符合題意；C．Fe3+→Fe2+發(fā)生還原反應(yīng)，服用維生素C可使食物中的Fe3+在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為Fe2+，則說明維生素C具有還原性，C不符合題意；D．三價鐵不能被人體吸收利用，補鐵口服液中鐵元素的價態(tài)實際為+2價，檢驗?zāi)逞a鐵口服液中鐵元素的價態(tài)，若先加少量氯水，再加硫氰化鉀溶液，溶液一定變?yōu)檠t色，但不能確定原來口服液中鐵元素的價態(tài)是+2還是+3；應(yīng)向口服液中先加硫氰化鉀溶液，若無明顯現(xiàn)象，再加少量氯水，溶液變?yōu)檠t色，說明口服液中含有Fe2+，不含有Fe3+，D符合題意；故選D。11.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了另一種“足球分子”N60，它的結(jié)構(gòu)與C60相似，下列說法正確的是A.N60和C60互為同素異形體B.N60是一種新型化合物C.N60和N2是同素異形體D.等質(zhì)量的N60和C60所含原子數(shù)相同【答案】C【解析】 【詳解】A．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，N60和C60是由不同元素形成的單質(zhì)，故A錯誤；B．N60是一種新型單質(zhì)，故B錯誤；C．N60和N2是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確；D．N60和C60的摩爾質(zhì)量不相等，等質(zhì)量的N60和C60所含原子數(shù)不相同，故D錯誤。答案為C。12.鈉在液氨中溶劑化速度很快，生成藍色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖，鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說法錯誤的是A.鈉的密度比液氨大B.溶液的導(dǎo)電性增強C.鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑D.0.1mol鈉投入液氨里，Na共失去0.2mol電子【答案】D【解析】【詳解】A．鈉沉入液氨說明鈉的密度比液氨大，故A正確；B．液氨中沒有能導(dǎo)電的離子，而鈉投入液氨中生成藍色的溶劑合電子，能導(dǎo)電，溶液的導(dǎo)電性增強，故B正確；C．反應(yīng)中鈉失去電子，只能是氫元素得到電子，所以鈉和液氨可發(fā)生反應(yīng)2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，故C正確；D．鈉投入液氨中反應(yīng)得到H2，故0.1mol鈉反應(yīng)失去0.1mol電子，故D錯誤；故選：D13.在酸性條件下，黃鐵礦()催化氧化反應(yīng)的離子方程式為：，實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖。下列分析不正確的是 A.在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO做催化劑B.反應(yīng)Ⅱ中做氧化劑，被氧化C.反應(yīng)Ⅰ中做氧化劑D.反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】【分析】反應(yīng)Ⅰ中，O2將Fe(NO)2+氧化為Fe3+，并釋放出NO；反應(yīng)Ⅱ中Fe3+與FeS2反應(yīng)生成和Fe2+，反應(yīng)Ⅲ中Fe2+與NO結(jié)合生成Fe(NO)2+，進入下一循環(huán)過程，總反應(yīng)2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4+4H+可知，一氧化氮參加反應(yīng)但反應(yīng)前后性質(zhì)和質(zhì)量不變，說明一氧化氮做催化劑，以此分析解答。【詳解】A．根據(jù)分析可知，加入的NO參與反應(yīng)，又重新生成，前后沒有發(fā)生量的變化，所以在酸性條件下，鐵礦催化氧化中NO作催化劑，故A正確；B．反應(yīng)Ⅱ的Fe3+由+3價變成+2價，F(xiàn)eS2中S硫元素化合價升高，所以反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+，F(xiàn)eS2被氧化，故B正確；C．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，鐵元素的化合價從+2升高到+3價，F(xiàn)e(NO)2+作還原劑，故C錯誤；D．應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO=Fe(NO)2+，化合價沒有發(fā)生變化，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選：C。14.用如圖所示裝置和藥品進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?A.圖一除去氯氣中含有的少量氯化氫B.圖二蒸干NaHCO3飽和溶液制備NaHCO3晶體C.圖三除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3D.圖四檢驗SO2氣體【答案】D【解析】【詳解】A．HCl和CO2均能與NaOH反應(yīng)，不能用該裝置除去CO2中含有少量HCl，A錯誤；B．蒸干NaHCO3溶液時，碳酸氫鈉易分解，B錯誤；C、Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液均能透過濾紙，不能用過濾的方法分離，C錯誤；D．SO2具有漂白性能使品紅溶液褪色，因此可用品紅溶液檢驗二氧化硫，D正確；故選：D。15.下列各物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))的除雜質(zhì)方案設(shè)計中，合理的是A.Na2CO3固體(NaHCO3)：滴加適量鹽酸溶液B.CO2(SO2)：通過飽和Na2CO3溶液C.Na2SO3溶液(Na2SO4)：滴加適量的BaCl2溶液D.N2(O2)：氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)【答案】D【解析】【詳解】A．Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)，應(yīng)用加熱的方法除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，故A錯誤；B．CO2能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的SO2，故B錯誤；C．Na2SO3也能于氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故C錯誤；D．氮氣中的氧氣可通過灼熱的銅網(wǎng)將氧氣轉(zhuǎn)化為CuO除去，故D正確；故選：D。第II卷(非選擇題共55分)二、填空題(共2小題，共22分)16.分類法是進行化學(xué)研究的重要方法。不同的標準可以把事物分為不同的類別。I.現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：①硫酸②純堿③HCl④蔗糖⑤熔融NaOH⑥NH3 （1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)，屬于酸的是_______。（2）寫出①在水中的電離方程式_______。II.“生活無處不化學(xué)”，請你回答下列問題。（3）鐵紅用途廣泛，利用其粉末與鋁粉反應(yīng)可焊接鋼軌，鐵紅的化學(xué)式為_______。（4）為檢驗市售無水酒精中是否摻有水，可向無水酒精樣品中加少許白色粉末_______(填試劑化學(xué)式)。（5）使用“84”消毒液(含NaClO)時，按一定比例與水混合，并在空氣中浸泡一段時間，使NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)，目的是得到殺菌消毒的效果更好的_______(填物質(zhì)名稱)?！敬鸢浮浚?）①.①②③⑤②.①③（2）H2SO4=2H++SO（3）Fe2O3（4）CuSO4（5）次氯酸【解析】【小問1詳解】①硫酸為酸，屬于電解質(zhì)，②純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，是電解質(zhì)，③HCl屬于酸，是電解質(zhì)，④蔗糖為非電解質(zhì)，⑤熔融NaOH為強堿，屬于電解質(zhì)，⑥NH3為非電解質(zhì)；【小問2詳解】硫酸為強酸在水中完全電離成氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4=2H++SO；【小問3詳解】Fe2O3俗稱鐵紅；小問4詳解】常用白色的硫酸銅粉末檢驗水，其接觸水生成藍色CuSO4·5H2O晶體，故答案為：CuSO4；【小問5詳解】NaClO與H2O及空氣中的CO2充分反應(yīng)生成HClO，HClO氧化性更強，可以提高漂白能力。17.鐵器時代是人類發(fā)展史中一個極為重要的時代，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)、生活中都起了巨大的作用。（1）長期放置的FeSO4溶液易被氧化而變質(zhì)，實驗室用綠礬FeSO4?xH2O配制FeSO4溶液時為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，采取的方法是________(用離子方程式表示)。（2）利用部分變質(zhì)的FeSO4溶液制備Fe2O3：溶液部分變質(zhì)的FeSO4溶液溶液Ⅰ沉淀ⅡFe2O3①FeSO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)，H2O2的作用為_______。 ②寫出由“溶液Ⅰ”到“沉淀Ⅱ”反應(yīng)的離子方程式_______。（3）電子工業(yè)中，常用FeCl3溶液腐蝕銅，其反應(yīng)的離子方程式為_______，檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑是________溶液(填試劑化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）2Fe3++Fe=3Fe2+（2）①.氧化劑②.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（3）①.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②.KSCN溶液【解析】【小問1詳解】配制FeSO4溶液時為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，鐵的還原性比亞鐵離子強，酸性條件下鐵粉可以直接與氧氣反應(yīng)，離子方程式為2Fe+O2+4H+=2Fe2++2H2O，因此可以防止亞鐵離子被氧化；若亞鐵離子被氧化為鐵離子，鐵粉可以將鐵離子還原為亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；【小問2詳解】過氧化氫溶液的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，H2O2作氧化劑；溶液I中含有Fe3+，加入NaOH溶液會得到沉淀II，反應(yīng)的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；【小問3詳解】電子工業(yè)中，常用FeCl3溶液腐蝕銅，其反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，常用KSCN溶液檢驗反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+。三、實驗題(共2小題，共24分)18.實驗室需用480mL1.0mol/LNaOH溶液，現(xiàn)用NaOH固體配制該溶液。請回答下列問題：（1）配制時需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_______、______。（2）用托盤天平準確稱取_______gNaOH固體。（3）配制溶液時，其正確的操作順序是_______(用字母表示，每個操作只能用一次)。A.將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻B.用托盤天平準確稱量所需NaOH，放入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪拌，使其溶解C.用適量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩D.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切E.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處（4）定容時的操作正確，將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻后取出10mL該NaOH溶液稀釋至20mL，稀釋后的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。 （5）配制該溶液時，玻璃棒的作用為_______。下列操作會造成所配溶液的濃度偏高的是_______(填序號)。①定容時俯視刻度線②稱量固體時所用的砝碼生銹③用稱量紙稱量氫氧化鈉固體④溶解時有溶液濺出燒杯【答案】（1）①.膠頭滴管②.500mL容量瓶（2）20.0（3）BECFDA（4）0.5（5）①.攪拌和引流②.①②【解析】【分析】本題考查的是溶液的配制、濃度的計算、以及誤差分析?！拘?詳解】配制480mL1.0mol/L的NaOH溶液實驗室沒有480mL容量瓶,應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制時需要使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶；【小問2詳解】需要NaOH的質(zhì)量=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g；【小問3詳解】配制該溶液的步驟為計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、初步搖勻、定容、搖勻，其正確的操作順序是：BECFDA；【小問4詳解】根據(jù)稀釋定理：稀釋過程中溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，0.5mol/L；【小問5詳解】配制該溶液時，玻璃棒的作用為攪拌和引流，下列操作會造成所配溶液的濃度的影響：①定容時俯視刻度線，會使體積偏小，故濃度偏高；②稱量固體時所用的砝碼生銹了，會使稱量的氫氧化鈉質(zhì)量偏大，故濃度偏高；③用稱量紙稱量氫氧化鈉，會因為氫氧化鈉的潮解，導(dǎo)致粘在稱量紙上，使溶解的氫氧化鈉偏小，故濃度偏低；④溶解時由溶液濺出燒杯，會使溶質(zhì)偏小，故濃度偏低。19.地球上的氮元素對動植物有重要作用，其中氨的合成與應(yīng)用是當前的研究熱點。（1）人工固氮最主要的方法是Haber-Bosch法。通常用以鐵為主的催化劑在400～500℃和10～30MPa的條件下，由氮氣和氫氣直接合成氨。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。 （2）如圖所示為實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸的裝置。①實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是_______；檢驗氨氣的方法為_______。②實驗時先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達到700℃以上，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。③B中試劑為_______，NaOH溶液的作用是_______?！敬鸢浮浚?）N2+3H22NH3（2）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②.用濕潤的紅色石蕊試紙靠近變藍或者用蘸有濃鹽酸玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙③.4NH3+5O24NO+6H2O④.水⑤.吸收尾氣【解析】【小問1詳解】根據(jù)題干信息，氮氣和氫氣直接合成氨的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3。答案為：N2+3H22NH3?！拘?詳解】①實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣為堿性氣體，能與酸反應(yīng)，氨氣溶于水顯堿性，利用其性質(zhì)進行檢驗，檢驗氨氣的方法為用濕潤的紅色石蕊試紙靠近變藍或者用蘸有濃鹽酸玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙；②結(jié)合題干信息，氨氣與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O；③生成的NO進入A裝置中，與瓶中的O2反應(yīng)生成NO2，NO2進入B裝置中與水反應(yīng)生成硝酸，C裝置對沒反應(yīng)完全的NO2進行尾氣吸收，防止污染空氣。答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近變藍或者用蘸有濃鹽酸玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙；4NH3+5O24NO+6H2O；水；吸收尾氣。四、計算題(9分)20.100mL6.0mol?L-1稀硝酸，恰好使銅和氧化銅完全溶解，同時收集到標準狀況下NO2.24L。請回答以下問題：（1）銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為______。（2）原混合物中銅的物質(zhì)的量為多少_______？氧化銅的質(zhì)量為多少_______？(寫出計算過程)【答案】（1）①.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②.2：3（2）①.0.15mol②.8g【解析】【小問1詳解】銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO、H2O，化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。該反應(yīng)中硝酸作氧化劑，Cu作還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3；【小問2詳解】