浙江省杭州市“六縣九校”聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué) Word版含解析.docx

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杭州“六縣九?！甭?lián)盟2022學(xué)年高二年級(jí)第一學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1.本卷共10頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16K：39Mn：55Ag：108Ba：137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題只有一個(gè)正確答案，每小題2分，共50分)1.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.CH3COOHB.NH3C.CH3CH2OHD.BaSO4【答案】D【解析】【詳解】電解質(zhì)的強(qiáng)弱要看是否能完全電離，能完全電離的有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的有弱酸、弱堿、水等是弱電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，故選：D。2.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，需使用到且必須用待裝液潤(rùn)洗的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．容量瓶水洗后即可使用，若潤(rùn)洗導(dǎo)致配制溶液的濃度偏大，故A不符合題意；B．錐形瓶水洗即可，若潤(rùn)洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏多，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故B不符合題意；C．量筒不需要潤(rùn)洗，故C不符合題意；D．滴定管水洗后，需用待裝液潤(rùn)洗，保證濃度不變，故D符合題意；故答案選D。 3.下列物質(zhì)中能抑制水的電離且溶液呈酸性的是A.NaHSO4B.KNO3C.NaOHD.Na2CO3【答案】A【解析】【詳解】A．在水溶液中完全電離NaHSO4=Na++H++，使溶液顯酸性，且抑制水的電離，故A正確；B．KNO3是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液中不發(fā)生水解，對(duì)水的電離無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C．NaOH是強(qiáng)堿，其水溶液顯堿性，且抑制水的電離，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中發(fā)生水解使溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤；故選：A。4.下列電離方程式正確的是A.醋酸鈉的電離：CH3COONaCH3COO-+Na+B.碳酸氫鈉的電離：NaHCO3=Na++H++C.Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3++3OH-D.H2S的電離：H2S2H++S2-【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，其電離方程式為：CH3COONa=CH3COO-+Na+，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，其電離方程式為：NaHCO3═Na++，故B錯(cuò)誤；C．Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)，部分電離產(chǎn)生鐵離子和氫氧根離子，其電離方程式為：Fe(OH)3?Fe3++3OH-，故C正確；D．H2S屬于弱電解質(zhì)，分步電離，以第一步為主，其電離方程式為：H2S?H++HS-，故D錯(cuò)誤；故選：C。5.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，并且△H<0的是A.CaO與水反應(yīng)B.濃硫酸稀釋C.鋅粉與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣D.灼熱的炭與CO2反應(yīng)【答案】C【解析】 【詳解】A．CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，沒(méi)有價(jià)態(tài)變化不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．濃硫酸稀釋過(guò)程不存在化學(xué)反應(yīng)，故B不選；C．鋅粉與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，存在價(jià)態(tài)變化屬于氧化還原反應(yīng)，且反應(yīng)過(guò)程放出熱量，△H<0，故C選；D．炭與CO2反應(yīng)生成CO，屬于氧化還原反應(yīng)，但該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，故D不選；故選：C。6.稀鹽酸與過(guò)量鋅粉的反應(yīng)中加入適量下列物質(zhì)，能加快反過(guò)速率但又不影響氫氣生成量的是A.Na2CO3固體B.NaNO3溶液C.CH3COONa固體D.少量Cu粉【答案】D【解析】【詳解】A．稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，影響生成氫氣的量，故A錯(cuò)誤；B．酸性條件下硝酸根離子氧化Zn不生成氫氣，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，生成氫氣的速率減小，故C錯(cuò)誤；D．Zn過(guò)量，加入少量Cu構(gòu)成原電池可加快反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的量，故D正確；故選：D。7.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是A.υ(A)=0.3mol?L-1?s-1B.υ(B)=1.8mol?L-1?s-1C.υ(D)=0.7mol?L-1?s-1D.υ(C)=1.5mol?L-1?min-1【答案】C【解析】【詳解】由于B是固體，不能用濃度的改變量來(lái)描述反應(yīng)速率，再根據(jù)速率與計(jì)量系數(shù)之比分析，比值越大，則反應(yīng)速率越快，，則υ(D)=0.7mol?L-1?s-1的速率最快，故C符合題意。綜上所述，答案為C。8.下列說(shuō)法不正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ/mol，該反應(yīng)高溫才能自發(fā)B.增大壓強(qiáng)(體積減小)或升高溫度，均能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率C.c(H+)=的溶液一定為中性D.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞都是有效碰撞 【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)△S>0，△H>0，屬于高溫自發(fā)反應(yīng)，故A正確；B．增大壓強(qiáng)(體積減小)可以增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，但不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故B錯(cuò)誤；C．c(H+)==，可得：，溶液一定顯中性，故C正確；D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞一定是有效碰撞，故D正確；故選：B。9.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-ΔH>0，下列敘述正確的A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，c(H+)減小B.將水加熱，Kw增大，pH變小C.向水中加入少量HCl氣體平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，c(OH-)減小D.向水中分別加入0.1mol/L鹽酸與0.1mol/LNaOH溶液，兩溶液中水的電離程度不相同【答案】B【解析】【詳解】A．向水中加入稀氨水，氨水是弱堿，會(huì)抑制水的電離，使平衡逆向移動(dòng)，c(?OH-)增大，c(H+)減小，故A錯(cuò)誤；B．水的電離是吸熱的，將水加熱，水的電離平衡正向移動(dòng)，Kw增大pH變小，故B正確；C．向水中加入少量HCl氣體，會(huì)抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)增大，c(OH-)減小，故C錯(cuò)誤；D．加酸加堿均能抑制水的電離，向水中分別加入0.1mol?L-1鹽酸與0.1mol?L-1NaOH溶液，對(duì)水的電離抑制程度相同，兩溶液中水的電離程度相同，故D錯(cuò)誤；故選：B。10.在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol/L氨水至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是A.B.c(OH-)C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．，稀釋過(guò)程促進(jìn)一水合氨的電離，則增大， 的物質(zhì)的量減小，比值增大，A正確；B．氨水呈堿性，稀釋過(guò)程中c(OH-)始終減小，故B錯(cuò)誤；C．，稀釋過(guò)程促進(jìn)一水合氨的電離，增大，的物質(zhì)的量減小，比值減小，故C錯(cuò)誤；D．，和Kb均只受溫度影響，稀釋過(guò)程中溫度不變，則和Kb不變，不變，故D錯(cuò)誤；故選：A。11.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A.工業(yè)合成氨，反應(yīng)條件選擇高溫B.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，壓縮容器，體系顏色加深C.使用催化劑可增大SO2的轉(zhuǎn)化率D.其它條件不變時(shí)，升高溫度可增強(qiáng)醋酸溶液的導(dǎo)電能力(忽略揮發(fā)情況)【答案】D【解析】【詳解】A．合成氨反應(yīng)為N2+3H2?2NH3??ΔH＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于氨氣的合成，合成氨時(shí)選擇高溫的目的是考慮催化劑的催化活性，與可逆反應(yīng)無(wú)關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；B．H2(g)+I2(g)?2HI(g)為氣體體積不變的反應(yīng)，壓縮容器體積后壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，但容器體積縮小I2(g)的濃度增大，導(dǎo)致混合氣體顏色加深，與可逆反應(yīng)無(wú)關(guān)，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，故B錯(cuò)誤；C．催化劑可加快反應(yīng)速率，但催化劑不能使該平衡發(fā)生移動(dòng)，無(wú)法增大SO2的轉(zhuǎn)化率，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；D．醋酸的電離過(guò)程吸熱，其它條件不變時(shí)，升高溫度醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，醋酸根離子、氫離子濃度增大，增強(qiáng)了醋酸溶液的導(dǎo)電能力，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；故選：D。12.在溫度和容積不變的密閉容器中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)能說(shuō)明該反時(shí)達(dá)到平衡的是A.各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=l∶3∶2B.斷開3molH-H的同時(shí)斷開2molN-H C.容器內(nèi)氣體的密度保持不變D.在該條件下，N2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到了最大值【答案】D【解析】【詳解】A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=1∶3∶2，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率相等，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．?dāng)嚅_3molH-H的同時(shí)斷開2molN-H，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)平衡平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，故容器內(nèi)氣體的密度始終不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．在該條件下，N2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到了最大值，則反應(yīng)達(dá)到了最大限度，故反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；故選：D。13.下列事實(shí)中可以證明HClO是弱電解質(zhì)的是A.HClO能使紫色石蕊試液先變紅后褪色B.常溫下，0.1mol/LHClO溶液pH=3C.相同體積的HClO導(dǎo)電能力比鹽酸的弱D.100mL0.lmol/L的HClO恰好與100mL0.lmol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．1mol/L的HClO溶液可以使石蕊試液變紅，說(shuō)明HClO電離出氫離子而使溶液呈酸性，但是不能證明HClO部分電離，則不能說(shuō)明HClO是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．1mol/L的HClO溶液中c(H+)=10-3mol/L＜1mol/L，說(shuō)明HClO部分電離，為弱電解質(zhì)，故B正確；C．相同體積的HClO導(dǎo)電能力比鹽酸的弱，說(shuō)明HClO中離子濃度小于HCl,不能說(shuō)明HClO部分電離，但沒(méi)有HClO和HCl的濃度，所以不能證明HClO是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．100mL0.1mol?L-1的HClO恰好與10mL0.1mol?L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)，說(shuō)明HClO是一元酸，但是不能說(shuō)明HClO部分電離，則不能證明HClO是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：B。14.下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是A.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的中和熱也為△H=-57.3kJ/molB.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則反應(yīng)2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)的△H=+571.6kJ/mol C.已知在一定條件下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，則將3molH2和足量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量為92.4kJD.已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2則△H1<△H2【答案】A【解析】【詳解】A．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鈣和水，其中和熱也為ΔH=-57.3kJ?mol-1，故A正確；B．H2(g)的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量，則反應(yīng)2H2O?(l)═2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C．已知在一定條件下，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)??ΔH=-92.4kJ?mol-1；則生成2mol氨氣放出的熱量為92.4kJ，3molH2和足量的N2此條件下充分反應(yīng)不能生成2mol氨氣，放出熱量小于92.4kJ，故C錯(cuò)誤；D．固態(tài)硫轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫需要吸收能量，已知S(s)+O2(g)═SO2(g)??ΔH1，S(g)+O2(g)═SO2(g)??ΔH2，則ΔH1＞ΔH2，故D錯(cuò)誤；故選：A。15.常溫下，下列各組離子在相應(yīng)條件下能大量存在的是A.=106的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、B.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、、C.能使酚酞變紅色的溶液中：、K+、ClO-、Cl-D.pH=1的溶液中：CH3COO-、Na+、Mg2+、【答案】A【解析】【詳解】A．=106的溶液顯酸性，所給離子在指定溶液中能夠大量共存，故A符合題意；B．水電離出c(H+)=10-12mol/L的溶液可能為酸，也可能為堿，若為酸，NO(H+)具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+，若為堿，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，因此所給離子在指定溶液中不能大量共存，故B不符合題意；C．能使酚酞變紅，說(shuō)明溶液顯堿性，NH與OH-反應(yīng)NH3·H2O，所給離子在指定溶液中不能大量共存，故C不符合題意； D．pH=1的溶液為酸，CH3COO-與H+生成弱電解質(zhì)CH3COOH，所給離子在指定溶液中不能大量共存，故D不符合題意；答案為A。16.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.圖1裝置用于鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱測(cè)定B.圖2裝置用于鹽酸滴定氫氧化鈉溶液(部分裝置未畫出)C.圖3裝置用于測(cè)定鋅與硫酸反應(yīng)速率(單位mL/s)D.圖4裝置用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的中和熱測(cè)定時(shí)需要環(huán)形玻璃攪拌棒，A不符合題意；B．鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，鹽酸應(yīng)盛放在酸式滴定管中，用圖2裝置，可進(jìn)行鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，B符合題意；C．圖3裝置中，長(zhǎng)頸漏斗的下端管口沒(méi)有液封，氣體會(huì)從漏斗中逸出，所以不能用于準(zhǔn)確測(cè)定鋅與硫酸的反應(yīng)速率，C不符合題意；D．研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，變量是催化劑：除去催化劑不同外，其余條件都應(yīng)相同，圖4裝置中，反應(yīng)物的濃度不同，所以不能用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，D不符合題意；故選B。17.已知H2(g)+Br2(1)=2HBr(g)△H=-72kJ/mol，Br2(1)=Br2(g)△H=+30kJ/mol。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則表中a為物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ436200a A.354B.369C.282D.267【答案】B【解析】【詳解】由蓋斯定律可知反應(yīng)H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H3可由反應(yīng)H2(g)+Br2(1)=2HBr(g)△H1=-72kJ/mol，減去Br2(1)=Br2(g)△H2=+30kJ/mol得到，則△H3=△H1-△H2=-72kJ/mol-30kJ/mol=-102kJ/mol；△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=(436+200-2a)kJ/mol=-102kJ/mol，a=369kJ/mol，故B正確；故選：B。18.下列關(guān)于圖像的描述不正確的是A.由圖1可知HB是一種弱酸B.若圖2發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+O22SO3，由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.圖3可以表示2NH33H2+N2使用催化劑的能量變化情況D.由4圖可知，反應(yīng)過(guò)程中v正K2>K3【答案】D【解析】【詳解】A．達(dá)平衡時(shí)，列出三段式：則容器Ⅰ中平衡常數(shù)K1==40，A正確；B．容器Ⅲ與容器Ⅰ剛好為互為逆反應(yīng)過(guò)程，但容器Ⅰ溫度高于容器Ⅲ，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，所以達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的小，B正確；C．容器Ⅲ與容器Ⅰ互為逆反應(yīng)過(guò)程，若兩容器溫度相同，則容器Ⅰ中CH3OH轉(zhuǎn)化率和容器Ⅲ中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和為1，容器Ⅲ溫度低于容器Ⅰ，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CH3COOH轉(zhuǎn)化率減小，所以達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器Ⅲ中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1，C正確；D．容器Ⅰ和Ⅱ的溫度相同則平衡常數(shù)相等，由ΔH＜0可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，則K1=K2＜K3，D錯(cuò)誤；故選D。25.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分別取10mL0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL0.lmol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸餾水于兩支試管中，然后同時(shí)加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液前者出現(xiàn)渾濁的時(shí)間更短，說(shuō)明增大Na2S2O3濃度，可以加快反應(yīng)速率B探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向其中通入氬氣，反應(yīng)速率不變化學(xué)反應(yīng)速率不受壓強(qiáng)影響C將裝有NO2和N2O4 探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響混合氣體的連同球分別浸泡在冰水和熱水中2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色)，△H<0熱水中氣體顏色淺，冰水中顏色深D探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度取1mL．0.1mol/LKI溶液于試管中，加入5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．只有Na2S2O3濃度不同，前者出現(xiàn)渾濁的時(shí)間更短，說(shuō)明增大Na2S2O3濃度，可以加快反應(yīng)速率，故A正確；B．容積不變，通入氬氣，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，不能證明化學(xué)反應(yīng)速率不受壓強(qiáng)影響，故B錯(cuò)誤；C．焓變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則分別浸泡在冰水和熱水中，熱水中顏色深，故C錯(cuò)誤；D．FeCl3溶液過(guò)量，反應(yīng)后有剩余，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，不能證明反應(yīng)的限度，故D錯(cuò)誤；故選：A。非選擇題(本題包括5小題，共50分)二、填空題(共50分)。26.按要求完成下列問(wèn)題。（1）汽油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知反應(yīng)的△H>0，判斷該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)________(填“能”或“不能”)，并簡(jiǎn)述原因________________。（2）甲烷的燒熱△H=-890.3kJ/mol，寫出甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________。【答案】（1）①.不能②.因?yàn)樵摲磻?yīng)的△H＞0，△S＜0，所以△G＞0，為非自發(fā)反應(yīng)（2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1【解析】【小問(wèn)1詳解】2CO(g)=2C(s)+O2(g)，該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，根據(jù)G=△H-T?△S，G＞0，不能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：不能；因?yàn)樵摲磻?yīng)的△H＞0，△S＜0，所以△G＞0，為非自發(fā)反應(yīng)； 【小問(wèn)2詳解】1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定的化合物放出的熱量即燃燒熱，所以1mol甲烷燃燒時(shí)，生成液態(tài)水和二氧化碳的燃燒熱熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1。27.按要求回答下列問(wèn)題：（1）用50mL0.500mol/LCH3COOH溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定，測(cè)得中和熱為△H=-52.1kJ/mol。①寫出CH3COOH與NaOH反應(yīng)的離子方程式__________________。②若改用50mL、0.500mol/LHCl溶液與50mL、0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行，所求中和熱為△H1，比較△H1________△H(填“大于”、“小于”或“相等”)。（2）在25℃時(shí)，將pH=11的Ba(OH)2溶液VaL與pH=2的HCl溶液VbL混合，若所得溶液為中性，則Va：Vb=_________?！敬鸢浮浚?）①.②.小于（2）10:1【解析】【小問(wèn)1詳解】①CH3COOH與NaOH反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸和水均為弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，反應(yīng)離子方程式為：，故答案為：；②醋酸為弱酸，在反應(yīng)過(guò)程中逐步電離出氫離子，電離過(guò)程吸熱，使反應(yīng)放出的熱量偏低，導(dǎo)致△H偏大，而鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，不存在電離吸熱過(guò)程，因此放熱量多于醋酸，放熱越多，反應(yīng)熱越小，△H1小于△H，故答案為：小于；【小問(wèn)2詳解】pH=11的Ba(OH)2溶液VaL與pH=2的HCl溶液VbL混合，若所得溶液為中性，則氫氧化鋇中氫氧根離子物質(zhì)的量等于鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量，即：，Va∶Vb=10:1，故答案為：10:1。28.I．在常溫下，0.lmol/L一元酸HB溶液的pH=3，回答下列問(wèn)題：（1）HB在水溶液中的電離平衡常數(shù)Ka≈____________。（2）常溫下，有c(H+)相同、體積相同的上述酸HB和鹽酸兩種溶液，分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是_______(填字母)。(①表示鹽酸，②表示HB) II．常溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示，回答下列問(wèn)題：化學(xué)式HCOOHH2CO3HCNHClO電離平衡常數(shù)K=1.8×10-4K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K=4.9×10-10K=3.0×10-8（3）酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________________。（4）將少量的CO2通入NaC1O溶液中，反應(yīng)的離子方程式：______________?！敬鸢浮浚?）1.0×10-5（2）c（3）HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞（4）ClO-+CO2+H2O=HClO+【解析】【小問(wèn)1詳解】在常溫下，0.1mol/L一元酸HB溶液的pH=3，則c(H+)=1.0×10-3mol/L，則c(B-)=1.0×10-3mol/L，溶液中c(HB)≈0.1mol/L，，故答案為：1.0×10-5；【小問(wèn)2詳解】HB溶液中H+被消耗會(huì)促進(jìn)HB的電離，反應(yīng)過(guò)程中HB溶液中c(H+)大于鹽酸中，HB與Zn反應(yīng)的速率比鹽酸與Zn反應(yīng)的速率快；等pH、等體積的HB溶液和鹽酸中，HB提供的H+總物質(zhì)的量大于鹽酸，HB與足量Zn反應(yīng)放出的H2大于鹽酸與足量Zn反應(yīng)放出的，故答案為：c；【小問(wèn)3詳解】Ka值由大到小的順序：Ka(HCOOH)＞Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，酸性由強(qiáng)到弱的順序：HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞，故答案為：HCOOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞；【小問(wèn)4詳解】由Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和，離子方程式為ClO-+CO2+H2O═HClO+，故答案為：ClO-+CO2+H2O═HClO+。 29.乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。該同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的值。通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.0mL水溶液為待測(cè)液②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)記錄消耗體積。（1）滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的_______(填“甲"或“乙”)滴定管中。（2）滴定時(shí)，左手操作滴定管，右手輕輕搖動(dòng)惟形瓶，眼睛注視________。（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_____________。（4）如圖是某同學(xué)滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_______mL。（5）為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，學(xué)習(xí)小組共進(jìn)行3次實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下表：待測(cè)液/mLV0(KMnO4)/mLV1(KMnO4)/mL25.000.009.9825.001.0811.1025.000.5015.50通過(guò)上述數(shù)據(jù)，可知消耗的KMnO4溶液體積為_____mL，求得x=_______。（6）誤差分析： ①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度讀數(shù)，則由此測(cè)得的x值會(huì)______(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測(cè)液潤(rùn)洗，則由此測(cè)得的x值會(huì)______。【答案】（1）甲（2）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化（3）當(dāng)最后一滴酸性高錳酸鉀溶液滴入時(shí)，溶液由無(wú)色變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（4）22.40（5）①.10.00②.2（6）①.偏大②.偏小【解析】【分析】高錳酸鉀和還原劑草酸反應(yīng)，草酸使高錳酸鉀溶液褪色，草酸消耗完，再一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液由無(wú)色變成淺紫紅色；【小問(wèn)1詳解】酸性溶液盛放在酸式滴定管中，且酸性高錳酸鉀溶液能腐蝕橡膠，所以酸性高錳酸鉀溶液盛放在酸式滴定管中，所以選擇甲，故答案：甲；【小問(wèn)2詳解】滴定時(shí)，左手操作滴定管，右手輕輕搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化；【小問(wèn)3詳解】高錳酸鉀和還原劑草酸反應(yīng)，草酸使高錳酸鉀溶液褪色，草酸消耗完，再一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液由無(wú)色變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：當(dāng)最后一滴酸性高錳酸鉀溶液滴入時(shí)，溶液由無(wú)色變成淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；【小問(wèn)4詳解】分析圖片可知，讀數(shù)為22.40mL，故答案為：22.40；【小問(wèn)5詳解】第一組V(KMnO4)=9.98mL，第二組V(KMnO4)=(11.10-1.08)mL=10.02mL，第三組V(KMnO4)=(15.50-0.50)mL=15.00mL，第三組溶液體積與其它兩組溶液體積偏差較大，舍去，消耗KMnO4溶液平均體積==10.00mL，n(H2C2O4)=n(KMnO4)=×0.1000mol/L×0.01L=0.0025mol，25mLH2C2O4溶液中n(H2C2O4)為0.0025mol，100mLH2C2O4溶液中n(H2C2O4)=0.0025mol×4=0.01mol，m(H2C2O4)=0.01mol×90g/mol=0.9g，x==0.02mol，物質(zhì)的量之比等于其個(gè)數(shù)之比，1：x=0.01mol：0.02mol，x=2，故答案為：10.00；2；【小問(wèn)6詳解】 ①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，導(dǎo)致使用的V(KMnO4)偏小，草酸的物質(zhì)的量偏小，則水的物質(zhì)的量偏大，x值偏大，故答案為：偏大；②錐形瓶用蒸餾水洗滌后再用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致待測(cè)物質(zhì)含量偏多，x偏小，故答案為：偏小。30.二氧化碳催化加氫制甲醇，不僅有利于減少溫室氣體二氧化碳，而且還可以獲得大量的重要有機(jī)化工原料甲醇?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)平衡常數(shù)K該反應(yīng)一般認(rèn)為通過(guò)如下步驟來(lái)實(shí)現(xiàn)：i．CO2(g)+3H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol平衡常數(shù)K1ii．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90kJ/mol平衡常數(shù)K2①則總反應(yīng)的△H=____kJ/mol；平衡常數(shù)K=_______(用K1、K2表示)。②上述總反應(yīng)在容積不變的密閉容器進(jìn)行，在t0時(shí)達(dá)到平衡，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件，下列圖像的描述，說(shuō)法正確的是__________。A．圖甲表示t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖乙表示t0時(shí)加壓或催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖丙表示t0時(shí)分離出甲醇對(duì)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)可以提高甲醇的產(chǎn)率D．圖丁表示t0時(shí)增加CO2的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)速率的影響，同時(shí)可以提高CO2的轉(zhuǎn)化率（2）若T1時(shí)時(shí)將6mo1CO2和8mo1H2充入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，H2的物質(zhì)的量變化如下表所示。物質(zhì)的量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min25min30minH28.03.52.02.0151.01.0①在T℃條件下0-5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)速率v(CO2)=_____，該條件下的平面常數(shù)K=_______。②第15min后，溫度調(diào)整到T1℃，數(shù)據(jù)變化如上表所示，則T1______T2(填“>”、“<”或“=”)。③若15min時(shí)，保持T1不變，向該容器中再加入該四種反應(yīng)混合物各1mol，則此時(shí)反應(yīng)_____移動(dòng)(填*正向”、“逆向"或“不")； ④T1℃達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，在t1時(shí)刻迅速將容器體積壓縮至1L，t2時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t1時(shí)刻后c(H+)變化趨勢(shì)_____。。【答案】（1）①.-49②.K1×K2③.A（2）①.0.15mol/(L?min)②.0.5③.＞④.正向⑤.?！窘馕觥俊拘?wèn)1詳解】①已知i.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ/mol,ii.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH=-90kJ/mol,由蓋斯定律i+ii可得CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol+(-90kJ/mol)=-49kJ/mol，，，平衡常數(shù)=K1×K2，故答案為：-49；K1×K2；②A.t0時(shí)升高溫度正逆反應(yīng)速率均加快，反應(yīng)正向放熱，平衡逆向移動(dòng)，圖像相符，故A正確；B.t0時(shí)加催化劑，正逆反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，與圖像符合，加壓，正逆反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，與圖像不符，故B錯(cuò)誤；C.t0時(shí)分離出甲醇，正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)，可以提高甲醇的產(chǎn)率，與圖像不符，故C錯(cuò)誤；D.t0時(shí)增加CO2的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變，平衡正向移動(dòng)，圖像符合，但CO2的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤；故答案為：A；【小問(wèn)2詳解】