浙江省衢溫“5+1”聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué) Word版含解析.docx

《浙江省衢溫“5+1”聯(lián)盟2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué) Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

2022學(xué)年高二年級(jí)第一學(xué)期衢溫“5＋1”聯(lián)盟期末聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1．本卷共8頁(yè)滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2．答題前，在指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效。4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5．可能用到的相對(duì)子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5P：31K：39Fe：56Cu：64Ag：108Sn：119Ba：137Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題(本大題共22小題，1-16每小題2分，17-22每小題3分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.在水溶液中呈酸性且促進(jìn)水電離的是A.NaHSO4B.BeCl2C.NaHCO3D.KNO3【答案】B【解析】【詳解】A．NaHSO4完全電離出氫離子溶液呈酸性，但抑制水的電離，A錯(cuò)誤；B．BeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，Be2+發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，B正確；C．NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子發(fā)生水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；D．KNO3為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性，不促進(jìn)水的電離，D錯(cuò)誤；故選：B。2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.BaSO4B.CH3CH2OHC.HFD.SO2【答案】C【解析】【詳解】A．BaSO4在水中溶解的部分是完全電離的，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；B．CH3CH2OH在水中不能電離，屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；C．HF在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，C符合題意；D．SO2在水中形成H2SO3，H2SO3在水中部分電離，但是SO2本身不會(huì)電離，故SO2屬于非電解質(zhì)，D不符合題意； 故選C。3.酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】酸堿發(fā)生中和滴定，需使用的儀器有鐵架臺(tái)、堿式滴定管、酸式滴定管、滴定管夾、錐形瓶、不使用使用蒸發(fā)皿，圖示的儀器中A是量筒，B是堿式滴定管，C是錐形瓶，D是滴定管夾，可見(jiàn)不需要使用的儀器的選項(xiàng)是A。4.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B.基態(tài)鎂原子核外電子的軌道表示式為C.甲烷的球棍模型：D.基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式：3d104s1【答案】D【解析】 【詳解】A．Ca2+的核外電子數(shù)為20-2=18，所以其結(jié)構(gòu)示意圖為，A不正確；B．依據(jù)泡利不相容原理，基態(tài)鎂原子的3s軌道上的電子自旋方向應(yīng)相反，B不正確；C．為甲烷的空間填充模型，而不是球棍模型，C不正確；D．基態(tài)銅原子(29Cu)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，價(jià)層電子排布式為3d104s1，D正確；故選D。5.下列說(shuō)法不正確的是A.電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e-=CuB.純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗C.稀土元素可以用來(lái)制造合金D.儲(chǔ)氫材料-鑭鎳合金(LaNi5)貯存氫氣時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化【答案】B【解析】【詳解】A．電解精煉銅時(shí)，溶液中的Cu2+在陰極得電子生成Cu，電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu，故A正確；B．發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，金屬應(yīng)不純，純銀Ag在空氣中和硫化氫反應(yīng)生成Ag2S而漸漸變暗，屬于化學(xué)腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．在合金中加入適量稀土金屬，能大大改善合金的性能，所以稀土元素被譽(yù)為新材料的寶庫(kù)，又被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，故C正確；D．貯氫金屬在一定的溫度和壓強(qiáng)下能夠大量吸收氫氣，一個(gè)金屬原子可以與兩三個(gè)乃至更多個(gè)氫原子結(jié)合，形成金屬氫化物，屬于化學(xué)變化，故D正確；故選：B。6.關(guān)于反應(yīng)3FeSO4+2O3+3NO=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3下列說(shuō)法正確的是A.Fe2(SO4)3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3C.該反應(yīng)中被NO氧化的O3占消耗掉O3的1/4D.3molFeSO4反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA【答案】D 【解析】【詳解】A．FeSO4中亞鐵離子、NO中N元素化合價(jià)升高，被氧化生成氧化產(chǎn)物，F(xiàn)e2(SO4)3是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中FeSO4、NO化合價(jià)升高為還原劑，O3化合價(jià)降低為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中NO的氮元素化合價(jià)由+2升高為+5，NO為還原劑，NO還原O3，故C錯(cuò)誤；D．3molFeSO4反應(yīng)共消耗O3為2mol，根據(jù)O原子由0價(jià)降低為-2價(jià)以及得失電子守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA，故D正確；答案選D。7.下列說(shuō)法不正確是A.pH計(jì)、酚酞和甲基橙均能用于NaOH溶液滴定鹽酸終點(diǎn)的判斷B.受溴腐蝕致傷時(shí)，先用甘油清洗傷口，再用大量的水洗C.萃取前，向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處不漏水，即可使用D.不可用溴水溶液檢驗(yàn)丙烯醛中的碳碳雙鍵【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH溶液滴定鹽酸，終點(diǎn)時(shí)溶液顯中性，可用pH計(jì)、酚酞和甲基橙判斷滴定終點(diǎn)，故A正確；B．溴易溶于甘油，則受溴腐蝕致傷時(shí)，先用甘油洗傷口，再用大量的水洗，故B正確；C．萃取前向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞處，不漏水，再將旋塞旋轉(zhuǎn)180°，不漏水，還需檢驗(yàn)上口塞子是否漏水，故C錯(cuò)誤；D．醛基和碳碳雙鍵均能使溴水褪色，不可用溴水溶液檢驗(yàn)丙烯醛中的碳碳雙鍵，故D正確；故選C。8.常溫下，下列各組離子在相應(yīng)條件下可能大量共存的是A.水電離的的溶液中：、、、B.遇甲基橙變紅色的溶液中：、、、C.溶液：、、、D.溶液中：、、、【答案】A 【解析】【詳解】A．水電離的的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在堿性溶液中，不能大量存在，在酸性溶液中，、、、都可以大量存在，A符合題意；B．遇甲基橙變紅色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．的溶液呈酸性，在酸性溶液中，不能大量存在，C不符合題意；D．溶液呈酸性，在酸性溶液中，、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選A。9.某反應(yīng)A+B=C+D在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程△H、△S的判斷正確的是（）A.△H＜0，△S＞0B.△H＞0，△S＞0C.△H＜0，△S＜0D.△H＞0，△S＜0【答案】C【解析】【詳解】化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A．△H＜0，△S＞0，一定存在△G=△H-T?△S＜0，在任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，故A不符合題意；B．△H＞0，△S＞0，高溫下△G=△H-T?△S＜0，則高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故B不符合題意；C．△H＜0，△S＜0，低溫下△G=△H-T?△S＜0，則低溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C符合題意；D．△H＞0，△S＜0，一定存在△G=△H-T?△S＞0，反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行，故D不符合題意；答案選C。10.設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAB.49.5gCOCl2中的碳氯鍵數(shù)目為NA C.31gP4中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAD.120gNaHSO4和KHSO3的水溶液中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA【答案】B【解析】【詳解】A．0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中OH-的濃度為0.2mol/L，溶液體積不知不能計(jì)算氫氧根離子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．49.5gCOCl2的物質(zhì)的量為：，COCl2的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)COCl2分子中含有2個(gè)C-Cl，49.5gCOCl2中的碳氯鍵數(shù)目為NA，故B正確；C．31gP4的物質(zhì)的量為：，含有共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為：0.5mol×6=3mol，所含共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA，故C錯(cuò)誤；D．NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量均為120g/mol，故120g混合物的物質(zhì)的量為1mol，而NaHSO4和KHSO3的固體均由1個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故1mol混合物中含陽(yáng)離子為NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選：B。11.X、Y、Z、W為短周期元素，X2-和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法不正確的是A.離子半徑Z>X>YB.第一電離能：Y＜ZC.Y、W均屬于元素周期表中的p區(qū)元素D.X、Y、Z、W核電荷數(shù)逐漸增大【答案】C【解析】【詳解】X、Y、Z、W為短周期元素，X2-和Y+核外電子排布相同，X、Z位于同一主族，則X為O元素，Z為S元素，Y為Na元素，Y、Z、W位于同一周期，W的最外層電子數(shù)是X、Y最外層電子數(shù)之和，則W為Cl元素。A.具有相同電子結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，Z離子多一個(gè)電子層半徑最大，故離子半徑Z>X>Y，選項(xiàng)A正確；B.Y為金屬元素，Z為非金屬元素，第一電離能：Y＜Z，選項(xiàng)B正確；C.Na屬于元素周期表中的s區(qū)元素，、Cl屬于元素周期表中的p區(qū)元素，選項(xiàng)C不正確；D.X、Y、Z、W核電荷數(shù)分別為8、11、16、17，逐漸增大，選項(xiàng)D正確； 答案選C。12.已知幾種化學(xué)鍵的鍵能和熱化學(xué)方程式如下：化學(xué)鍵H—NN—NCl—ClN≡NH—Cl鍵能(kJ?mol-1)391193243946432N2H4(g)+2Cl2(g)=N2(g)+4HCl(g)ΔH，下列推斷正確的是A.H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=+432kJ·mol-1B.斷裂lmolH-Cl鍵吸收能量比斷裂1molN≡N鍵多514kJC.上述反應(yīng)中，ΔH=-431kJ·mol-1D.上述反應(yīng)中，斷裂極性鍵和非極性鍵，只形成極性鍵【答案】C【解析】【詳解】A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)是形成化學(xué)鍵的過(guò)程，是放熱過(guò)程，△H=-432kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．?dāng)嗔?molCl—Cl鍵吸收能量為243kJ，斷裂1molN≡N鍵吸收能量為946kJ，因此斷裂1molCl—Cl鍵吸收能量比斷裂1molN≡N鍵少703kJ，故B錯(cuò)誤；C．焓變?chǔ)=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=4×(391kJ/mol)+(193kJ/mol)+2×(243kJ/mol)-(946kJ/mol)-4×(432kJ/mol)=-431kJ/mol，故C正確；D．上述反應(yīng)中，斷裂了N-H極性鍵和Cl-Cl、N-N非極性鍵，形成了H-Cl極性鍵和N≡N非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。13.某溫度下，向2L密閉容器中通入1molNO和0.5molBr，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g)，Br2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/min5101520253035n(Br2)/mol0.380300.250.230.200.200.20下列說(shuō)法不正確的是A.第18min的瞬時(shí)速率小于第25min的瞬時(shí)速率B.0~10min，消耗Br2的平均速率是0.01mol·L-1·min-1C.30~35min，NO的物質(zhì)的量濃度不再改變 D.任意時(shí)刻，容器中NO和Br2的轉(zhuǎn)化率始終相等【答案】A【解析】【詳解】A．由表格數(shù)據(jù)可知，25min后溴的物質(zhì)的量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，18min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，則第18min的瞬時(shí)速率大于第25min的瞬時(shí)速率，故A錯(cuò)誤；B．由表格數(shù)據(jù)可知，溴的物質(zhì)的量為0.30mol，則0~10min內(nèi)溴的反應(yīng)速率為=0.01mol·L-1·min-1，故B正確；C．由表格數(shù)據(jù)可知，25min后溴的物質(zhì)的量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，則30~35min，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，一氧化氮的物質(zhì)的量濃度不變，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)起始物質(zhì)的量之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，所以容器中一氧化氮和溴的轉(zhuǎn)化率相等，故D正確；故選A。14.工廠的氨氮廢水可用電化學(xué)催化氧化法加以處理，其中在電極表面的氧化過(guò)程的微觀示意圖如圖：下列說(shuō)法中，不正確的是A.過(guò)程①②均有鍵斷裂B.過(guò)程③的電極反應(yīng)式為：C.過(guò)程④中有非極性鍵形成D.催化劑可以降低該反應(yīng)的活化能【答案】B【解析】【詳解】A．結(jié)合微觀示意圖可知，過(guò)程①NH3變?yōu)镹H2，過(guò)程②NH2變?yōu)镹H，均有鍵斷裂，故A正確；B．由圖可知，NH失去電子結(jié)合氫氧根離子，轉(zhuǎn)變?yōu)镹和H2O，則過(guò)程③的電極反應(yīng)式為：，故B錯(cuò)誤；C．結(jié)合微觀示意圖可知，過(guò)程④中有氮氮三鍵形成，氮氮三鍵屬于非極性鍵，故C正確； D．催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，故D正確；答案選B。15.能正確表示下列反應(yīng)離子方程式是A.NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOB.足量的碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2OC.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：+OH-=NH3·H2OD.AgCl溶于水再加入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓【答案】B【解析】【詳解】A．Fe2+與ClO-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的氫離子與次氯酸根離子結(jié)合生成次氯酸，離子方程式為2Fe2++5ClO-+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO，故A錯(cuò)誤；B．少量澄清石灰水完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為Ca2++2OH-+2=CaCO3↓++2H2O，故B正確；C．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，先發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-═H2O，故C錯(cuò)誤；D．AgCl飽和溶液在加入Na2S，實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，氯化銀需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：2AgCl+S2-═2Cl-+Ag2S↓，故D錯(cuò)誤；故選：B。16.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，下列各項(xiàng)不正確的是A.醋酸溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7C.向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D.將0.10mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有的離子濃度都減小【答案】D【解析】【詳解】A．CH3COOH溶液中存在電荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故A正確；B．pH=2的CH3COOH溶液中氫離子濃度與pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度相等，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，而醋酸是弱電解質(zhì)，只有少部分發(fā)生電離，等體積混合反應(yīng)后剩余大量的醋酸，醋酸電離出的氫離子濃度遠(yuǎn)低于醋酸根水解產(chǎn)生的氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，即溶液的pH＜7，故B正確；C．加入少量醋酸鈉固體，醋酸根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故C正確； D．加水稀釋，促進(jìn)電解質(zhì)電離，n(CH3COOH)減小，n(CH3COO-)、n(H+)增大，由于體積增大程度大于電離程度，則c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)都減小，根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)，可知c(OH-)濃度增大，故D錯(cuò)誤；故選：D。17.向1LpH＝2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則下圖中比較符合客觀事實(shí)的是A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】0.65g鋅粒是0.01mol，鹽酸是強(qiáng)酸，其物質(zhì)的量是0.01mol，所以鹽酸不足，以鹽酸的量進(jìn)行計(jì)算，生成氫氣是0.005mol；醋酸是弱酸，其濃度大于0.01mol/L，所以鋅不足，按照鋅的量進(jìn)行計(jì)算，所以醋酸產(chǎn)生的氫氣多，由于在反應(yīng)過(guò)程中，產(chǎn)生會(huì)繼續(xù)電離出氫離子，所以醋酸的反應(yīng)速率快，所用時(shí)間短，答案選C。18.利用太陽(yáng)能光伏電池電解水制高純氫的同時(shí)可獲得氧氣，其工作情況如圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.連接K1時(shí)，可制得H2B.連接K2時(shí)，OH-向電極2遷移C.制得標(biāo)況下11.2LO2時(shí)，Ni(OH)2轉(zhuǎn)化為NiOOH的物質(zhì)的量為2molD.制高純氫時(shí)電極3上發(fā)生反應(yīng)：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O【答案】C【解析】【分析】由圖可知，連接K1，電極1為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，電極3 為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，連接K2，電極3為陰極，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，電極2為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，據(jù)此作答。【詳解】A．當(dāng)連接時(shí)，由圖示分析可知，電極3為陽(yáng)極，被氧化為NiOOH；電極1為陰極，氫離子或水得到電子被還原為氫氣，A正確；B．連接時(shí)，電極3為陰極，電極2為陽(yáng)極，在電解池中陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，所以向電極2遷移，B正確；C．連接K2，電極3為陰極，電極反應(yīng)式為NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，電極2為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，標(biāo)況時(shí)，制得，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為，根據(jù)電子守恒可得，由NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-可知NiOOH轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2的物質(zhì)的量為2mol，物質(zhì)轉(zhuǎn)化錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．制高純氫時(shí)連接K1，電極1為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，電極3為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，D正確；故選C。19.向10.00mL0.50mol/LNaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時(shí)，停止滴加；取少量所得渾濁液加熱，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)序號(hào)c(CaCl2)(mol·L-1)滴加CaCl2溶液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加熱渾濁液時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①0.05至1.32mL時(shí)產(chǎn)生明顯渾濁，但無(wú)氣泡產(chǎn)生有較多氣泡生成②0.005至15.60mL時(shí)產(chǎn)生明顯渾濁，但無(wú)氣泡產(chǎn)生有少量氣泡生成③0.0005至20mL未見(jiàn)渾濁A.①中產(chǎn)生渾濁的原因是c(Ca2+)·c(CO32?)>Ksp(CaCO3) B.未加熱前①和②中發(fā)生了反應(yīng)：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3C.加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因?yàn)镃aCO3受熱分解產(chǎn)生了更多的CO2D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5mol/LCaCl2溶液，可能同時(shí)產(chǎn)生渾濁和氣泡【答案】C【解析】【分析】向10.00mL0.50mol/LNaHCO3溶液中滴加不同濃度的CaCl2溶液，觀察到明顯產(chǎn)生渾濁時(shí)，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3，生成的沉淀是碳酸鈣。【詳解】A.根據(jù)溶度積規(guī)則，①中能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，說(shuō)明c(Ca2+)·c(CO32?)>Ksp(CaCO3)，故A正確；B.未加熱前①和②不放二氧化碳，說(shuō)明碳酸未飽和，加熱后二氧化碳溶解度減小，放出二氧化碳，所以未加熱前①和②中發(fā)生了反應(yīng)：2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓＋H2CO3，故B正確；C.未加熱前①和②中發(fā)生了反應(yīng)：2HCO3-＋Ca2+===CaCO3↓＋H2CO3，碳酸鈣受熱不分解，加熱濁液產(chǎn)生氣泡主要是因?yàn)镠2CO3受熱分解產(chǎn)生了更多的CO2，故C錯(cuò)誤；D.向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5mol/LCaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)CaCl2+2NaHCO3=CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O，能同時(shí)產(chǎn)生渾濁和氣泡，故D正確。20.25℃時(shí)，向溶液中逐滴加入溶液。滴加過(guò)程中溶液含碳微粒物質(zhì)的量與溶液pH的關(guān)系如圖所示(因逸出未畫出)。下列說(shuō)法正確的是A.②表示物質(zhì)的量的變化情況B.a點(diǎn)由水電離產(chǎn)生的C.由b點(diǎn)可計(jì)算得出D.a、b、c、d四點(diǎn)溶液中含碳微粒物質(zhì)的量守恒【答案】C【解析】 【分析】向溶液中逐滴加入溶液，隨鹽酸的滴入不斷減少，故①表示的物質(zhì)的量變化情況，②表示的物質(zhì)的量變化情況，③表示H2CO3以及CO2的物質(zhì)的量變化情況。【詳解】A．由以上分析可知，②表示的物質(zhì)的量變化情況，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)表示的是0.1mol/LNa2CO3溶液的pH為11.6，c(H+)=10-11.6，Na2CO3的水解促進(jìn)了水的電離，所以在Na2CO3溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-濃度等于溶液中的OH-濃度，所以水電離的氫氧根離子濃度：，故B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)溶液的pH=10.3，則c(H+)=10-10.3，b點(diǎn)和濃度相等，則碳酸的，故C正確；D．d點(diǎn)加入了過(guò)量的鹽酸，有CO2氣體逸出，故D錯(cuò)誤；故選C。21.在恒容容器中，按照nmolCO和3nmolH2投料發(fā)生甲烷化反應(yīng)：CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)ΔH<0，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.溫度：T1>T2>T3B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(b)>v(c)C.平衡常數(shù)：K(a)”或“<”或“=”)。②某溫度下，密閉容器中CH4與NO的起始濃度分別為1mol·L-1、2mol·L-1，其中c(NO)隨時(shí)間變化如圖所示，t2時(shí)達(dá)到平衡，保持溫度不變?cè)趖時(shí)將容器容積壓縮到一半，請(qǐng)畫出t2~t3區(qū)間c(CH4)隨時(shí)間變化的曲線_______。（3）①為提高反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)?N(g)+CO2(g)+2H2O(g)中NO?的轉(zhuǎn)化率，可以采取在恒壓條件下充入稀有氣體，解釋其原因_______②電解吸收法處理氮氧化物廢氣的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成，同時(shí)用石墨電極電解將轉(zhuǎn)化成，電解條件下循環(huán)利用來(lái)處理氮氧化物。寫出該法處理NO總反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。【答案】（1）ACD（2）①.②.<③. （3）①.恒壓充入稀有氣體，擴(kuò)大了容器的體積，等同于減少壓強(qiáng)，平衡向氣體擴(kuò)大的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)②.2NO+4H2O2HNO2+3H2【解析】【小問(wèn)1詳解】已知：反應(yīng)I：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ·mol-1，反應(yīng)Ⅱ：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，2×反應(yīng)Ⅱ-反應(yīng)I可得反應(yīng)，△H=-483.6×2-(-802.3)=-164.9kJ·mol-1，可知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)：A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)增大的程度比正反應(yīng)的大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A正確；B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，v正增大，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，C正確；D．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溫度對(duì)平衡的影響只能減弱不能消除，第二次平衡時(shí)的v正、v逆都比第一次平衡時(shí)的v正、v逆都大，D正確；故選：ACD；【小問(wèn)2詳解】①化學(xué)平衡常數(shù)等于生成濃的平衡濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積，所以平衡常數(shù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，Q＜0；??②兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，所以將容器容積壓縮到一半，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，因兩邊的計(jì)量數(shù)相等，所以平衡不移動(dòng)，但CH4的濃度是原來(lái)的2倍，所以CH4的濃度為：(1-)×2=1.25mol/L，由此作圖為 ；【小問(wèn)3詳解】①恒壓充入稀有氣體后體積增大，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，有效氣體的壓強(qiáng)減少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；②用石墨電極電解將轉(zhuǎn)化成中氮的化合價(jià)升高在陽(yáng)極放電，所以陰極是溶液中的氫離子放電生成氫氣，所以總的電極反應(yīng)式為：。26.廢舊電路板主要含有塑料、Fe、Cu、SnO2、PbO?等，研究人員一種從處理廢舊電路板中回收金屬錫(Sn)的流程如下：已知：Sn和Pb位于周期表第IVA族：SnO2，PbO2可與強(qiáng)堿共熱反應(yīng)生成易溶性鹽和水。（1）“焙燒”的主要目的是_______（2）“濾渣”中含有的金屬元素有_______(填元素符號(hào))。（3）加入Na2S可與“濾液a”中的Na2PbO3反應(yīng)產(chǎn)生強(qiáng)堿性溶液以達(dá)到除鉛的目的，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式_______；可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式為_______（4）測(cè)定粗錫中Sn的純度：在強(qiáng)酸性環(huán)境中將1.0g的粗錫樣品溶解(此時(shí)Sn全部轉(zhuǎn)化成Sn2+)，迅速加入過(guò)量NH4Fe(SO4)2溶液，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用0.1mol·L-K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。平行測(cè)定三次消耗的K2Cr2O7溶液的體積平均為25.00mL，計(jì)算Sn的純度。(已知：由Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+、+6Fe2++14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O)①溶解粗錫時(shí)不宜選用濃鹽酸，理由_______。 ②粗錫樣品中Sn的純度為_______。【答案】（1）加熱使塑料變?yōu)闅怏w除去（2）Fe、Cu（3）①.Na2PbO3+2Na2S+3H2O=S↓+PbS↓+6NaOH②.NaOH（4）①.酸性K2Cr2O7溶液可將濃鹽酸氧化使錫純度的測(cè)定產(chǎn)生誤差②.89.25%【解析】【分析】通入空氣焙燒將塑料變?yōu)闅怏w除去，已知SnO2，PbO2可與強(qiáng)堿共熱反應(yīng)生成易溶鹽和水，濾液a含Na2SnO3、Na2PbO3，濾渣為Fe2O3、CuO，加入Na2S生成PbS，濾液b水熱法得到SnO2，加入焦炭C發(fā)生還原反應(yīng)生成Sn；【小問(wèn)1詳解】“焙燒”的主要目的是加熱使塑料變?yōu)闅怏w除去；【小問(wèn)2詳解】Fe、Cu都不能和NaOH溶液反應(yīng)，“濾渣”中含有的金屬元素有Fe、Cu；【小問(wèn)3詳解】Na2S與Na2PbO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到PbS，Pb元素化合價(jià)降低，則S元素化合價(jià)升高，生成S單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2S+Na2PbO3+3H2O=PbS↓+S↓+6NaOH；可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式為NaOH；【小問(wèn)4詳解】①用濃鹽酸溶解時(shí)，引入氯離子，具有還原性，氧化時(shí)酸性K2Cr2O7溶液可將濃鹽酸氧化，消耗的氧化劑的量偏多，使測(cè)量結(jié)果偏高；②由Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+、+6Fe2++14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O可得關(guān)系式3Sn2+～6Fe2+～，，m(Sn)=nM=，粗錫樣品中Sn的純度為。27.二氯砜(SO2Cl2)在制藥行業(yè)中用途廣泛。SO2Cl2的沸點(diǎn)為77℃，遇水劇烈水解。實(shí)驗(yàn)室制活性炭SO2Cl2的原理為：SO?+Cl2SO2Cl2，部分裝置如圖所示?；卮鹨韵聠?wèn)題： （1）儀器a的名稱為_______。（2）通過(guò)控制滴液漏斗旋塞可以釋放集氣瓶?jī)?nèi)氣體，滴液漏斗中盛放的液態(tài)物質(zhì)b為_______，上述裝置各接口連接的順序依次為①、_______（3）有同學(xué)認(rèn)為如果將制備SO2Cl2的裝置放入冰水中，會(huì)更有利于一氯化砜的生成，其原因是：_______該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中對(duì)反應(yīng)體系加熱的目的是_______，試劑堿石灰的兩個(gè)作用分別是①_______；②_______（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，需從三頸燒瓶中分離出高純度SO2Cl2，該分離操作的名稱為_______(填標(biāo)號(hào))。A.蒸餾B.蒸發(fā)C.萃取D.重結(jié)晶（5）取2.50g制得的粗產(chǎn)品，小心的完全溶于水，向所得的溶液中加入足量的BaCl2溶液，得生成沉淀的質(zhì)量為3.495g，則所得產(chǎn)物中二氯化砜(SO?Cl2)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。【答案】（1）球形冷凝管（2）①.飽和食鹽水②.③②④（3）①.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡右移，有利于二氯化砜的生成②.加快反應(yīng)速率③.吸收SO2、Cl2等尾氣④.防止空氣中水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶（4）A（5）81%【解析】【分析】本實(shí)驗(yàn)是利用排飽和食鹽水法來(lái)將收集好的氯氣排出，然后經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥后進(jìn)入三頸瓶中，堿石灰的作用分別是①吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境，②防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入三頸瓶，引起SO2Cl2水解，利用反應(yīng)來(lái)制備SO2Cl2；【小問(wèn)1詳解】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a的名稱為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管； 【小問(wèn)2詳解】由分析可知，本實(shí)驗(yàn)是利用排飽和食鹽水法來(lái)將收集好的氯氣排出，則滴液漏斗中盛放的液態(tài)物質(zhì)b為飽和食鹽水，裝置各接口連接的順序依次為①、③、②、④，故答案為：飽和食鹽水；③②④；【小問(wèn)3詳解】將制備SO2Cl2的裝置放入冰水中，會(huì)更有利于一氯化砜的生成，其原因是：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡右移，有利于二氯化砜的生成；升高溫度能加快反應(yīng)速率，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中對(duì)反應(yīng)體系加熱的目的是：加快反應(yīng)速率，堿石灰是堿性干燥劑，堿石灰的兩個(gè)作用分別是①吸收SO2、Cl2等尾氣，防止污染環(huán)境，②防止空氣中水蒸氣進(jìn)入三頸燒瓶，引起SO2Cl2水解；【小問(wèn)4詳解】已知SO2Cl2的沸點(diǎn)為77℃，沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，故實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，需從三頸燒瓶中分離出高純度SO2Cl2，該分離操作的名稱為蒸餾，故選A；【小問(wèn)5詳解】