安徽省桐城中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)檢測化學(xué)（原卷版）.docx

《安徽省桐城中學(xué)2021-2022學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)檢測化學(xué)（原卷版）.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

安徽省桐城中學(xué)2021－2022學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)檢測化學(xué)試卷一、單選題(本題共計16小題，總分48分)1.中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。下列說法不正確的是A.整個過程實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換B.過程II有O-O單鍵生成并放出能量C.過程III發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2H2O2=2H2O+O2D.整個過程的總反應(yīng)方程式為：2H2O→H2+O22.如圖為用稀鹽酸和稀NaOH溶液測定中和熱的裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是A.該裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒B.用稀硫酸和稀氨水替換上述藥品實驗，所測中和熱結(jié)果相同C.將NaOH溶液一次性快速加入盛有稀鹽酸的小燒杯中D.小燒杯與大燒杯口相平3.叔丁基溴在稀的堿性水溶液中水解生成叔丁醇的反應(yīng)分三步進(jìn)行，反應(yīng)中每一步的能量變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是 A.叔丁基溴在稀的堿性水溶液中生成叔丁醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.和為反應(yīng)催化劑C.決定叔丁基溴水解生成叔丁醇反應(yīng)的速率的是第一步反應(yīng)D.第三步反應(yīng)為4.在25℃時，密閉容器中X+3Y?2Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L-10.10.20平衡濃度/mol?L-10.050.050.1A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D.降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小5.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法不正確的是A.任何可逆反應(yīng)都有一定限度B.影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、催化劑、濃度等C.化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時的狀態(tài)D.決定化學(xué)反應(yīng)速率主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)6.80℃時，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2　ΔH=+QkJ·mol－1(Q>0) ，獲得如表數(shù)據(jù)：時間/s020406080100c(NO2)/mol·L－10.000.120.200.260300.30下列判斷正確的是A.當(dāng)溫度不變時增大壓強，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B.0~40s內(nèi)，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1C.反應(yīng)達(dá)平衡時，放出的熱量為0.30QkJD.100s后升高溫度，體系顏色變深7.在c(Ca2+)=0.1mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各組離子能大量共存的是A.Na+、K+、、B.Na+、K+、、OH－CK+、Na+、、CH3COO－D.H+、、、8.對于反應(yīng)，下列有關(guān)說法不正確的是A.該反應(yīng)是熵增大反應(yīng)(即)B.該反應(yīng)在低溫下可能自發(fā)進(jìn)行C.增加，該反應(yīng)平衡不移動D.升高溫度，均增大，平衡向右移動9.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定，需經(jīng)過NaOH溶液配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4?2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有關(guān)說法正確的是A.圖甲：轉(zhuǎn)移NaOH溶液到250mL容量瓶中B.圖乙：準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O4·2H2O固體C.用圖丙所示操作排除堿式滴定管中的氣泡D.用圖丁所示裝置以NaOH待測液滴定H2C2O4溶液10.常溫下，等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸分別用pH=9和pH=10的氨水完全中和時，消耗的 NH3?H2O的體積分別為V1和V2，下列關(guān)系中正確的是A.V1=10V2B.V1>10V2C.V1＜10V2D.V2>10V111.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是A.碘水中加入少量直餾汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙霧C.電解氯化鈉飽和溶液，將陽極氣體產(chǎn)物通入淀粉碘化鉀溶液中，溶液變藍(lán)D.溴化鈉溶液中加入少量新制的氯水振蕩，再加入少量四氯化碳振蕩，靜置后下層顏色變淺，上層顏色變?yōu)槌燃t色12.CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應(yīng)2Cu2＋＋4I-=2CuI↓＋I(xiàn)2得到。下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI-淀粉溶液中陽極周圍變藍(lán)色。下列說法正確的是A.若a極變紅，則在Pt電極上：2I-_2e-=I2，I2遇淀粉變藍(lán)B.若b極變紅，則在Pt電極上：2H2O-4e-=O2↑＋4H＋，O2將I-氧化為I2，I2遇淀粉變藍(lán)C.若a極變紅，則在Cu電極上：2Cu＋4I-_4e-=2CuI↓＋I(xiàn)2，I2遇淀粉變藍(lán)D.若b極變紅，則在Cu電極上：Cu-2e-=Cu2＋，Cu2＋顯藍(lán)色13.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示，下列說法中正確的是A.30～40min間該反應(yīng)使用了催化劑B.反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為放熱反應(yīng) C.30min時降低溫度，40min時升高溫度D.8min前A的反應(yīng)速率為0.16mol·L-1·min-114.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.常溫下，pH=7的溶液：Na+、Cl－、、Fe3+B.在pH=14的溶液中：、K+、、Cl－C.由水電離的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－D.有存在的強酸性溶液中：、Ba2+、Fe2+、Br－15.一定條件下，合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。圖1表示在該反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物H2的物質(zhì)的量對該反應(yīng)平衡的影響。下列說法正確的是A.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，N2的轉(zhuǎn)化率增大B.由圖2信息，10min末該反應(yīng)以N2表示的反應(yīng)速率為v(N2)=0.015mol·L-1·min-1C.由圖2信息，從11min起其他條件不變，增加N2的量，則n(N2)的變化曲線為dD.圖3中溫度T17，則NaHSO3溶液中c(H2SO3)___________(填“>”“<”或“=”，下同)c()，NaHCO3溶液中c(H2CO3)___________c()，某同學(xué)將溶液和溶液混合在一起，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為：___________。（4）某溫度時，，，。某溶液含有、和，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的溶液，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為___________(用陰離子符號表示)。18.神舟十二號飛船攜帶3名航天員返回地球時，為了減弱返回艙著陸的速度，反推發(fā)動機的燃料是高氯酸銨(NH4ClO4)和鋁粉混合物。完成下列填空：（1）上述燃料涉及元素所形成的簡單離子中，核外電子數(shù)相同的離子半徑由大到小順序為___________(離子符號表示)，上述元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的核外電子排布式為___________。（2）寫出的電子式___________，其空間構(gòu)型與甲烷空間構(gòu)型相同，為___________型。（3）配平以下方程式：____Al+______NH4ClO4→____Al2O3+____AlCl3+_____N2↑+___H2O___________。若產(chǎn)生42g氮氣，過程中氮元素轉(zhuǎn)移電子為___________mol。三、流程題(本題共計1小題，總分16分)19.鎂單質(zhì)及其化合物在電池制造儲氫及大氣治理等方面用途十分廣泛。以硼鎂泥(主要成分為、及少量、和)為原料制備晶體的流程如下： 已知：常溫下此體系中各氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時的如下表所示：值開始沉淀時7.0沉淀完全時請回答下列問題：（1）“浸取”時，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）“氧化”步驟中工業(yè)上常用代替，除成本高外，還可能的原因是___________。（3）“除鐵、鋁”時，需調(diào)節(jié)溶液范圍為________，加熱煮沸的目的是_______。（4）“除”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；要從粗品中得到純度更高的晶體，可通過___________的方法提純。（5）一種鎂鋰雙離子二次電池裝置如圖所示①放電時，遷移至正極區(qū)的離子是___________。②充電時，陽極的電極反應(yīng)式為___________。四、綜合題(本題共計1小題，總分12分)20.回答下列問題：（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表，回答下列問題： 70080083010001200K0.60.91.01.72.6①某溫度下，各物質(zhì)平衡濃度符合下式：，試判斷此時的溫度為___________。②若時，向容器中充入，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K___________(填“大于”“小于”或“等于”)1.0。③若時，在某時刻平衡體系中的濃度分別為、、、，則此時上述反應(yīng)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）催化重整有利于減少溫室效應(yīng)，反應(yīng)方程式為：。催化重整時，還存在以下反應(yīng)：積碳反應(yīng)：△H消碳反應(yīng)：△H現(xiàn)在實驗室中模擬催化重整過程，請思考下列問題：恒容密閉容器中，當(dāng)投料比時，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、初始壓強的關(guān)系如圖。①當(dāng)溫度為、壓強為時，A點的___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。②起始時向容器中加入和，根據(jù)圖中點，計算該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù) ___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。