廣東省東莞市東華高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期段考 化學(xué) Word版試題.docx

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東華高級(jí)中學(xué)2021~2022學(xué)年高二第一學(xué)期前段考化學(xué)(選考)試題注意：本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。將答案填涂或?qū)懺诖痤}卡上，只上交答題卡。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1C-12O-16Na-23一、單選題(18個(gè)小題，共52分，1-10每題2分，11-18每題4分)1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)下列說(shuō)法不正確是A.化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時(shí)，伴隨著能量變化B.食品放入冰箱中，因?yàn)闇囟鹊?，變質(zhì)速率降低，所以食品能夠保存較長(zhǎng)時(shí)間C.可以用勒夏特列原理解釋夏天打開(kāi)啤酒蓋，噴出大量泡沫的現(xiàn)象D.將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產(chǎn)生2.下列反應(yīng)的熱效應(yīng)變化符合如下圖所示的是A.光合作用B.乙醇燃燒C.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)D.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)3.化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化，關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B.鋁熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低C.圖I所示的裝置不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹.圖II所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng) 4.生產(chǎn)液晶顯示器的過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，在大氣中壽命可達(dá)740年之久。鍵能是指破壞(或生成)1mol化學(xué)鍵所需要吸收(或放出)的能量。結(jié)合表中信息，下列說(shuō)法正確的是化學(xué)鍵N≡NF-FN-F鍵能(kJ/mol)941.7154.8283.0A.過(guò)程N(yùn)2(g)→2N(g)放出能量B.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)是吸熱反應(yīng)C.穩(wěn)定性：F-F鍵K(350℃)，某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 A.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大D.平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大15.乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下[起始時(shí)，，容器體積為1L]下列分析不正確的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)氣體的平均摩爾質(zhì)量：a=bD.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：b>a16.下列有關(guān)可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)△H<0的圖像正確的是A.B. C.D.17.對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH＜0.下列結(jié)論中不正確的是A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的1.5倍，則m+n>p+qB.若溫度不變時(shí)，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的要小C.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nD.若m+n>p+q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量小于2amol18.對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)?C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減小③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v正、v逆不變④增大B的濃度，v正>v逆⑤加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑥若反應(yīng)與外界無(wú)熱交換，當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)可以作為平衡的標(biāo)志A.①③B.③④C.④⑥D(zhuǎn).②⑤二、解答題(共48分)19.請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：（1）同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1_______ΔH2(填“>”“＜”或“=”，下同)。（2）已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中ΔH的大?。害1_______ΔH2。①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH1②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)　ΔH2（3）已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1，則濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量_______57.3kJ。（4）已知：0.5molCH4(g)與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時(shí)，完全反應(yīng)生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。20.工業(yè)廢氣中CO的處理和合理利用，越來(lái)越受到關(guān)注。 （1）在兩個(gè)固定容積為2L的恒容密閉容器中均充入2molCO和2molNO，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)?2CO2(g)+N2(g)，測(cè)得反應(yīng)體系的壓強(qiáng)與時(shí)間t的變化曲線如圖。①與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b采取的措施可能是_______；②0~10min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)b對(duì)應(yīng)條件下v(NO)=_______；③實(shí)驗(yàn)a條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=_______。（2）CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H。已知：υ(正)=k(正)·x(CO)·x2(H2)，υ(逆)=k(逆)·x(CH3OH)，其中x為各組分的體積分?jǐn)?shù)。在密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1:2充入CO和H2，測(cè)得平衡混合氣體中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。①p1_______p2(填“>”“<”)；升高溫度，_______(“增大”“減小”或“不變”)；②c、d、e三點(diǎn)平衡常數(shù)Kc、Kd、Ke三者之間的關(guān)系為_(kāi)______③f點(diǎn)，=_______(保留三位有效數(shù)字)。 （3）在一絕熱恒容容器中，H2和CO按等物質(zhì)的量混合反應(yīng)，以下能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是_______。A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化時(shí)B.CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)候C.容器內(nèi)氣體平均密度不變時(shí)D.容器內(nèi)氣體溫度恒定不變時(shí)21.探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2速率研究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL02mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）上述反應(yīng)的離子方程式為：___，該實(shí)驗(yàn)探究的是___對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO)=____mol·L-1(假設(shè)混合溶液的體積為50mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì))。（3）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2體積來(lái)比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定____來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：___。Ⅱ.K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黃色)+2H+。用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： （5）向K2Cr2O7溶液中加入30%NaOH溶液，溶液呈____色，若再加入過(guò)量稀硫酸，則溶液呈____色。（6）向K2Cr2O7溶液中逐滴加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向著____方向移動(dòng)，溶液顏色變化為_(kāi)__。對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和④可得出的結(jié)論是___。22.對(duì)N、S元素進(jìn)行研究，可以保護(hù)環(huán)境，減少污染，又有利于工業(yè)生產(chǎn)的發(fā)展。（1）①可在銠(Rh)的催化下最終轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的產(chǎn)物，其中NO與CO的反應(yīng)經(jīng)歷如下兩步：反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：。則由NO生成1mol的_______kJ/mol。②若反應(yīng)Ⅰ比反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率大，下列能正確表示反2NO(g)+CO(g)N2O(g)+CO(g)的?H在有催化劑(a)和無(wú)催化劑(b)時(shí)反應(yīng)過(guò)程能量變化的圖是_______(選填字母)。A.B.C.D.（2）相同溫度下，兩個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中，起始?jí)簭?qiáng)為p0，發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：容器編號(hào)起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol NOCON2CO2CO2Ⅰ0.20.200a①容器Ⅰ中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的7/8，則a=_______。②容器Ⅰ平衡時(shí)的分壓平衡常數(shù)Kp=_______。(用氣體的平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算：某氣體的分壓=氣體總壓強(qiáng)×該氣體的體積分?jǐn)?shù))（3）下圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)，向A容器中充入3molSO3(g)，關(guān)閉K，向B容器中充入2molSO3(g)，兩容器分別發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL。①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.2aL，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。②若條件不變打開(kāi)K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為_(kāi)______L(連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響)。