海南省文昌中學(xué)2015屆高三化學(xué)考前模擬測(cè)試卷二.doc

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高三化學(xué)模擬測(cè)試卷二（時(shí)間：90分鐘；滿分：100分）一、單項(xiàng)選擇題（本大題包括6個(gè)小題，每小題2分，共12分。）1．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的氣體B．棉、麻和油脂都是高分子化合物C．氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都是無(wú)機(jī)非金屬材料D．纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)比較可以用元素周期律解釋的是A．酸性：HCl>H2S>H2OB．密度：Na>K>LiC．沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3D．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr3．NH5屬于離子化合物。與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5+H2O→NH3·H2O+H2↑，它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣。有關(guān)NH5敘述正確的是A.1molNH5中含有5molN—H鍵B．NH5中N元素的化合價(jià)為+5價(jià)C．與乙醇反應(yīng)時(shí)，NH5被氧化D．1molNH5與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol4．充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問(wèn)題方法的重要途徑。下列對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況正確的是A．利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性C．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離的可能性D．利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小5．一定條件下，下列說(shuō)法正確的是A、常溫時(shí)，把pH=1的醋酸溶液稀釋10倍后，其pH大于2B、常溫時(shí)，向CaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體，則CaCO3的溶度積常數(shù)增大C、向氨水中加入氯化銨固體，會(huì)使溶液的pH減小D、稀釋Na2CO3溶液，溶液中c（OH﹣）增大6、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中:Mg2+、Na+、Al、SB.含有大量NO3-的溶液中:H+、Na+、Fe3+、Cl-C.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、ND.含有大量MnO4-的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、I-二、不定項(xiàng)選擇題（本大題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有1-2個(gè)正確選項(xiàng)。若有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，全選且正確得4分，只選一個(gè)且正確得2分，多選、錯(cuò)選0分。）7．在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)不屬于這種情況的是A、過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)B、過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)C、過(guò)量的二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)D、過(guò)量的氫氣與氮?dú)庠诠I(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)稀H2SO48．根據(jù)右圖裝置分析，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是-7- A.虛線框中接直流電源，鐵不可能被腐蝕B.虛線框中接靈敏電流計(jì)或接直流電源，鋅都是負(fù)極C.虛線框中接靈敏電流計(jì)，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.若將電解液改成硫酸鋅溶液并接上直流電源，該裝置可用于鐵皮上鍍鋅9．物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法都正確的是物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜ACl2（HCl）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水BNO（NO2）觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和NaHCO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過(guò)量CO210、Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:16，則x值是A．2B．3C．4D．511、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（　　）A、若甲為C2H5OH，則丙可能為CH3COOHB、若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則甲可能為Cl2C、若涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，則丁可能為O2D、若甲為AlCl3溶液，則丁可能是稀氨水12.25℃下,向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液,溶液pH變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.HA是弱酸B.b點(diǎn)表示的溶液中:c(HA)=c(A-)C.c點(diǎn)時(shí),V=10.00mLD.b、c、d三點(diǎn)表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)高三化學(xué)模擬測(cè)試卷二班級(jí)姓名座號(hào)得分選擇題答題欄題號(hào)12345678910答案三、填空題（本大題包括3個(gè)小題，共50分。）13．（13分）（1）在一定條件下，將1.00molN2（g）與3.00molH2（g）混合于一個(gè)10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)NH3（g）的平衡濃度如下圖1所示．其中溫度為T(mén)1時(shí)平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。①當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，平衡常數(shù)關(guān)系K1　　K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓變△H　　0．（填“＞”或“＜”）-7- ②該反應(yīng)在T1溫度下5.00min達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為　?。跿1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=　?。?）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反應(yīng)的△S　　0（填“＞”或“＜”）．若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=akJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=bkJ/mol；則方程式2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=　　（用含a、b的式子表示）．（3）科學(xué)家采用質(zhì)子高導(dǎo)電性的SCY陶瓷（可傳遞H+）實(shí)現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)原理示意圖如圖2所示，則陰極的電極反應(yīng)式是　?。?4、從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：完成下列填空：（1）.乙中含氧官能團(tuán)的名稱為。（2）.由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過(guò)程：其中反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型為反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為設(shè)計(jì)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的目的是（3）.欲檢驗(yàn)乙中的碳碳雙鍵，可選用的試劑是__________（填編號(hào)）a．溴水b．酸性高錳酸鉀溶液c．溴的CCl4溶液d．銀氨溶液（4）.乙經(jīng)過(guò)氫化、氧化得到丙（），丙有多種同分異構(gòu)體，符合苯環(huán)上有一個(gè)取代基的酯類同分異構(gòu)體有________種，寫(xiě)出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。15、工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3＝2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O完成下列填空：（1）.反應(yīng)中四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，請(qǐng)按離子半徑從大到小的順序排列這四種離子，其中原子序數(shù)最大的元素在周期表中的位置是，其中兩種元素可按原子個(gè)數(shù)比1：1形成含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，該化合物的電子式為：。-7- （2）.反應(yīng)中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，能比較它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)是（選填編號(hào)）。a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢（3）.反應(yīng)中兩種金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）.冰晶石在工業(yè)上可做電解氧化鋁的助熔劑，此反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，則在極可得金屬鋁的質(zhì)量為克。16．(10分)請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。根據(jù)上圖回答：（1）打開(kāi)K2，閉合K1。A電極可觀察到的現(xiàn)象是________________________；B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。②打開(kāi)K1，閉合K2。A電極可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________；B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。17．高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：根據(jù)上述流程圖填空：（1）“除雜”操作是加入過(guò)氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+．請(qǐng)寫(xiě)出在除去Fe2+離子的過(guò)程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式　　．（2）通常條件下Ksp〔Fe（OH）3〕=4.0×10﹣38，除雜后溶液中c（Fe3+）約為　?。?）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是　　．（4）“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水）．母液不能蒸干的原因是　?。?）“分離”操作的名稱是　?。ㄌ钭帜复?hào)）．A．蒸餾B．分液C．過(guò)濾（6）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是　　，離子濃度最小的離子是?。?8－Ⅰ.（6分）利尿酸在奧運(yùn)會(huì)上被禁用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如題12圖所示.下列敘述正確的是-7- A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4B.利尿酸分子內(nèi)處于同一平面的原子不超過(guò)10個(gè)C.1mol利尿酸能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)18－Ⅱ．高分子樹(shù)脂，化合物C和化合物N的合成路線如下已知：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　，D的含氧官能團(tuán)的名稱是　?。?）A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B．該反應(yīng)的反應(yīng)類型是　　，酯類化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是　?。?）F與醛類化合物M合成高分子樹(shù)脂的化學(xué)方程式是　?。?）酯類化合物N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　．（5）扁桃酸（）有多種同分異構(gòu)體．其中含有三個(gè)取代基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，也能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體共有　　種，寫(xiě)出符合條件的三個(gè)取代基不相鄰的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　．高三化學(xué)模擬測(cè)試題二參考答案選擇題答題欄（6×2+6×4＝36分）題號(hào)12345667891012-7- 答案CDCCCBAABBCDADAD13、（未標(biāo)注的每空2分，共10分）（1）①＞（1分）；＜（1分）②8.00×10﹣3mol?(L?min)－1③0.18L2/mol2(不寫(xiě)單位也可)（1分）（2）＞（1分）（2a﹣3b）kJ/mol（3）N2+6e﹣+6H+=2NH314、（共9分）（1）．醛基（1分）（2）．加成反應(yīng)（1分）（2分）；保護(hù)碳碳雙鍵，防止其被氧化。（1分）（3）．c（1分）（4）．6種（1分）；（各1分，共2分）15、（9分）（4）．陰（1分），5.4（1分）16.（6分）(1)①鋅不斷溶解（1分）　Cu2＋＋2e－===Cu（2分）②電極表面有紅色固體附著（1分）　Cu－2e－===Cu2＋（2分）17、（10分）（1）2Fe2++H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4+（2分）（2）4×10﹣20mol/L（2分）（3）抑制（防止）Al3+水解（1分）（4）減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解（2分）（5）C（1分）（6）SO42﹣（1分）　OH﹣（1分）18-Ⅰ、（6分）AC18－Ⅱ、（共14分）（1）（2分）羧基（1分）（2）加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）（1分）（2分）（3）（2分）-7- （4）（2分）（5）10（2分）（2分）-7-