安徽省2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期開學(xué)摸底大聯(lián)考化學(xué)（原卷版）.docx

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2024屆安徽省高三摸底大聯(lián)考化學(xué)試卷考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答。超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：必修第一冊、必修第二冊，選擇性必修1、選擇性必修2?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Ni-59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文化源遠流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是A.古壁畫顏料中所用的鐵紅，其主要成分為Fe2O3B.古代竹木簡牘的主要成分纖維素屬于天然高分子C.非遺文化“北京絹人”由絲絹制成，不能用加酶洗滌劑清洗D.龜甲的成分之一羥基磷灰石屬于有機物2.下列制取SO2、驗證其漂白性并制備CuSO4?5H2O晶體的實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿.裝置甲制SO2B.裝置乙收集SO2C.裝置丙驗證SO2漂白性D.裝置丁蒸干溶液得CuSO4?5H2O晶體3.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)是化學(xué)學(xué)科的重要觀念。下列敘述錯誤的是A.霓虹燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)B.沸點：CH3COOH＞HCOOCH3，主要與CH3COOH是極性分子有關(guān)C.酸性：CICH2COOH＞CH3COOH，與Cl的電負(fù)性大于H的電負(fù)性有關(guān)D.冠醚識別堿金屬離子，與微粒直徑有關(guān) 4.乙醛是一種重要的有機化工原料，制備原理之一是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列有關(guān)說法錯誤的是A.1L1mol?L-1乙醇水溶液中含有氫原子數(shù)目為6NAB.44g乙醛中所含σ鍵的數(shù)目為6NAC.18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NAD.每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氧氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA5.侯德榜聯(lián)合制堿法的原理之一是NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。下列關(guān)于該原理中涉及到的微粒的敘述正確的是A.NH3的VSEPR模型為B.基態(tài)鈉離子的電子排布式：1s22s22p63s1C.NaCl的形成過程：D.O元素2pz電子云圖為6.已知pH：H2CO3＜HClO＜。下列實踐活動對應(yīng)離子方程式正確的是A.用白醋擦拭洗手盆上的鐵銹：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2OB.向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+C.用石灰乳除去工業(yè)尾氣中的氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.泡沫滅火器的原理：Al3++4=4CO2↑++2H2O7.抗生素克拉維酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于克拉維酸的說法正確的是A.C、N原子軌道的雜化類型相同B.基態(tài)原子的第一電離能：C＜N＜OC.可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和取代反應(yīng) D.所有原子共平面8.研究發(fā)現(xiàn)，油畫創(chuàng)作中用到顏料雌黃(As2S3)褪色的原因是其在不同的空氣濕度和光照條件下發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：H3AsO4+H2SO4As2S3As2O3+H2S2O3下列說法正確的是A.硫代硫酸根S2O的空間結(jié)構(gòu)是正四面體B.反應(yīng)①和②中均有兩種氧化產(chǎn)物C.等量的As2S3在反應(yīng)①和②中耗氧量相等D.反應(yīng)①和②中，氧化等量的As2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為7∶39.下列實驗操作或方法能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作或方法實驗?zāi)康腁用溫度傳感器采集酸堿中和滴定過程中錐形瓶內(nèi)溶液的溫度數(shù)據(jù)，并進行計算可測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱B取5mL0.1mol?L-1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液探究KI與FeCl3反應(yīng)的限度C將Na2O2與SO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)加水溶解，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液驗證Na2O2與SO2反應(yīng)是否生成了Na2SO3D向碳酸鈉溶液中加入濃鹽酸，將反應(yīng)后的氣體通入硅酸鈉溶液中判斷C和Si的非金屬性A.AB.BC.CD.D10.某性能優(yōu)良的多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族非金屬元素，基態(tài)M原子的電子填充了3個能級，且成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是 A.原子半徑：X＞Y＞ZB.陰、陽離子中均含有配位鍵C.Z、W、M兩兩之間均能形成雙原子分子D.X、W、M三種元素組成的化合物中不可能含有離子鍵11.工業(yè)上用CO2合成乙酸的反應(yīng)路徑如圖所示，下列說法正確的是A.A、B依次為HI、CH3IB.反應(yīng)過程中碳元素的化合價始終不變C.路徑2中A是還原產(chǎn)物D.催化循環(huán)的總反應(yīng)為2CO2+4H2CH3COOH12.1－苯基丙炔(Ph－C≡C－CH3，其中“Ph－”表示苯基)可與HCl在一定條件下發(fā)生催化加成，反應(yīng)如圖1：反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖2所示(已知：反應(yīng)1，3為放熱反應(yīng))。下列說法正確的是 A.反應(yīng)焓變：△H1＜△H2B反應(yīng)活化能：反應(yīng)1＞反應(yīng)2C.20min時及時分離產(chǎn)物，產(chǎn)率：b＞aD.增大HCl濃度可以提高1－苯基丙炔轉(zhuǎn)化率13.一種原位電化學(xué)沉淀技術(shù)制備納米碳酸鈣的方法是向Ca(OH)2過飽和溶液中通入CO2，實驗室模擬該方法制備納米碳酸鈣的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.離子交換膜為陰離子交換膜B.電極a上發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-=O2↑+2H2OC.X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)依次是塊狀大理石、H2、NaOHD.電路中每通過2mol電子就有1mol離子通過交換膜14.浸金液浸取金的原理：Au+2S2O+Cu(NH3)=Au(S2O3)+2NH3(aq)+Cu(NH3)。常溫下，往pH=10.00、c(Cu2+)=0.01mol/L、c(S2O)=0.10mol/L的初始溶液中通入NH3配制浸金液。不同c(NH3)體系中含Cu微粒的分布系數(shù)如圖所示，其中M、N分別代表Cu(NH3)或Cu(NH3)。如Cu(NH3)的分布系數(shù)δ=。下列說法錯誤的是 A.N代表的物質(zhì)是Cu(NH3)B.反應(yīng)Cu(NH3)Cu(NH3)+NH3的平衡常數(shù)K的值為3.5C.浸金液中存在關(guān)系：2c(S2O)+c(HS2O)+c(OH-)=2c[Cu(NH3)]+2c[Cu(NH3)]+c(H+)D.c(NH3)=1mol/L時，c(S2O)＞c[Cu(NH3)]＞c[Cu(NH3)]＞c[Cu(S2O3)]二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.草酸鎳常用作催化劑或生產(chǎn)鎳催化劑。某科研小組利用含鎳廢料(主要成分為NiS，另含Zn、Fe、CaO、SiO2等)制備草酸鎳晶體的工藝流程如圖：已知：①常溫下Ksp(CaF2)=4×10-9；②當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5mol?L-1時，視為完全沉淀。回答下列問題：（1）酸浸過程中，1molNiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（2）除鐵時，不同的條件下可以得到不同的濾渣2。濾渣2的成分與溫度、pH的關(guān)系如圖所示。溫度60℃、pH=6時，濾渣2的主要成分是________；設(shè)計簡單實驗方案檢驗濾液中是否含有Fe2+：_______。 （3）已知“除鐵”后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol?L-1，加入100mLNH4F溶液(忽略混合后溶液體積變化)，使Ca2+恰好沉淀完全，則所加溶液c(NH4F)=________mol?L-1(不考慮F-的水解)。（4）沉鎳工序主要過程為：蒸發(fā)濃縮、________、過濾所得固體，用75%的乙醇洗滌、110℃下烘干，得到草酸鎳晶體，其中用75%的乙醇洗滌的目的是________。（5）鎳白銅(銅鎳合金)常用作海洋工程應(yīng)用材料。某鎳白銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的原子個數(shù)比為_______。②已知一定條件下晶胞的棱長為acm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在該條件下該晶體的摩爾體積為________m3?mol-1(用含a、NA的代數(shù)式表示)。16.從貓薄荷植物中分離出來的荊芥內(nèi)酯，可用來制取具有驅(qū)蟲效能的二氫荊芥內(nèi)酯。以下是二氫荊芥內(nèi)酯的一種合成路線：已知：鹵代烴可以發(fā)生反應(yīng)R－X+NaOH(aq)→R－OH+NaX。（1）A、B中含氧官能團的名稱依次是________、________。（2）物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是_______。 （3）D中有3個甲基，→D的化學(xué)方程式為_______。（4）反應(yīng)1的化學(xué)方程式為_______。（5）F的分子式為_______。（6）H是E的同系物，且比E少兩個碳原子，結(jié)構(gòu)中存在一個含有兩個側(cè)鏈的六元碳環(huán)，則H的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))；等量的H分別與過量的Na和NaHCO3反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)的量的比是________。17.TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學(xué)利用如圖裝置在實驗室制備(夾持裝置略去)。已知：TiCl4易揮發(fā)，高溫時能與O2反應(yīng)，不與HCl反應(yīng)，其他相關(guān)信息如表所示：熔點/℃沸點/℃密度/(g?cm-3)水溶性TiCl4-24136.41.7易水解生成白色沉淀，能溶于有機溶劑回答下列問題：（1）裝置B中的試劑是_______(填試劑名稱)。（2）裝置D的作用是_______。（3）可以選用下面的一套裝置_______(填標(biāo)號)替換掉裝置E和F。A.B.C.D.（4）在通入Cl2前，先打開開關(guān)K，從側(cè)管持續(xù)通入一段時間的CO2氣體的目的是________。（5）裝置C中除生成TiCl4外，還生成有毒氣體CO，利用G 裝置可以將其吸收得到復(fù)合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2(CO)2?2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖所示。試從結(jié)構(gòu)角度分析，CuCl的鹽酸溶液可以吸收CO的原因是_______。（6）利用如圖裝置測定所得TiCl4的純度：取2.0g產(chǎn)品加入燒瓶中，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待TiCl4充分反應(yīng)后，將燒瓶和漏斗中的液體一并轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加幾滴0.1mol?L-1K2CrO4溶液作指示劑，用1.00mol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL。已知：常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12，Ag2CrO4呈磚紅色，TiCl4+(2+n)H2O=TiO2?nH2O↓+4HCl。①安全漏斗中的水在本實驗中的作用除與TiCl4反應(yīng)外，還有_______。②滴定終點的判斷方法是_______。③已知TiCl4的摩爾質(zhì)量是190g/mol，則產(chǎn)品的純度為_______(保留兩位有效數(shù)字)。18.甲烷不僅是一種燃料，還可以作化工原料用來生產(chǎn)氫氣、乙炔、碳黑等物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）一種甲烷催化氧化的反應(yīng)歷程如圖所示，*表示微粒吸附在催化劑表面。下列敘述錯誤的是_______(填標(biāo)號)。 A.*CH3→*CH2的過程中C被氧化，吸收能量B.產(chǎn)物從催化劑表面脫附的速率慢會降低總反應(yīng)速率C.適當(dāng)提高O2分壓會降低O2(g)→2*O的反應(yīng)速率D.CH4與O2反應(yīng)生成CO、H2涉及極性鍵、非極性鍵的斷裂和生成（2）向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x[x=]隨溫度的變化曲線如圖所示。①x1________x2(填“＞”或“＜”，下同)。②反應(yīng)速率：vb正________vc正，理由是________。③點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc三者之間的關(guān)系是________。（3）一定條件下，甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個反應(yīng)：I．CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ?mol-1Ⅱ．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ?mol-1恒定壓強為100kPa時，將n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合氣體投入反應(yīng)器中，平衡時，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。 ①反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)在________條件下能自發(fā)進行(填標(biāo)號)。A．高溫B．低溫C．任意溫度②圖中表示H2、CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線分別是_______、_______(填標(biāo)號)。③系統(tǒng)中q含量在700℃左右出現(xiàn)峰值，試從化學(xué)平衡的角度解釋出現(xiàn)峰值的原因：_______。