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《黑龍江省佳木斯四校聯(lián)考2023-2024學年高一上學期11月期中考化學Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
2023--2024年度高一上學期期中考試（四校聯(lián)考）化學試題滿分：100分時間：75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu64Fe56Cl35.5一、單選題（本題共15個小題，每小題3分，共45分。每小題給出的選項中，只有一項符合題目）1、科學史上每一次重大的發(fā)現(xiàn)都極大地推進了科學的發(fā)展。下列對化學史的描述不正確的是()A.侯氏制堿法制得的堿是燒堿B.道爾頓提出了原子論C.阿倫尼烏斯提出了電離模型D.青銅是我國最早使用的合金2、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法,人們在認識事物時可以采取多種分類方法以補充單一分類法的不足。下列關(guān)于“”的分類錯誤的是(??)A.屬于氧化物?????B.屬于硫酸鹽?????C.屬于鉀鹽?????D.屬于電解質(zhì)3、下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是()選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ABCDA.AB.BC.CD.D4、生活中經(jīng)常用到下列物質(zhì)，其中不屬于混合物的是()A.醫(yī)療用的碘酒B.餐飲用的飲料C.調(diào)味用的食醋D.降溫用的冰水混合物5、下列敘述與膠體性質(zhì)有關(guān)的是()A．利用醋酸除去鍋爐中的水垢B．家用濾芯式凈水器中利用活性炭凈水C．清晨在樹林中可以看到一縷縷光束D．向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
6、服用補鈣劑是人體補充鈣元素的一種重要方式，已知補鈣劑的主要成分是碳酸鈣，補鈣劑與胃酸(稀鹽酸)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.B.C.D.7、意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子，對其說法正確的是()A.是一種化合物B.是由組成的混合物C.是一種單質(zhì)D.一個分子由2個分子構(gòu)成8、下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是(?)A.液態(tài)HCl不導電,所以HCl不是電解質(zhì)B.NH3溶于水形成的溶液能導電,所以NH3是電解質(zhì)C.電解質(zhì)一定能導電,能導電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)D.AgCl在水中難導電,但熔融狀態(tài)下能導電,所以AgCl是電解質(zhì)9、下列說法正確的是()A.NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na++H++B.自由移動的離子數(shù)目多的溶液一定比自由移動的離子數(shù)目少的溶液導電能力強C.雖然Na2O溶于水所得溶液中導電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但它卻是電解質(zhì)D.SO3溶于水后得到的H2SO4溶液能導電，故SO3是電解質(zhì)10、下列關(guān)于氯水的敘述中不正確的是( )A.新制氯水長期放置后，顏色會逐漸褪去，最終變?yōu)闊o色B.長期放置的氯水也能使有色布條褪色C.長期放置的氯水中含有的氫離子多于新制氯水D.新制氯水中含有的陽離子只有氫離子11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(?)A.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng):+2H+=CO2↑+H2OB.硫酸溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng):H++OH-=H2O
C.硝酸銀與氯化鈉溶液的反應(yīng):AgNO3+Cl-=AgCl↓+D.鋁與硫酸銅溶液的反應(yīng):2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu12、下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是()A.能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兗t的溶液中：B.0.1的NaOH溶液中：C.無色澄清透明溶液中：D.含有的溶液中：13、利用輝銅礦冶煉銅時發(fā)生的主要反應(yīng)為Cu2S+O22Cu+SO2,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(??)A.硫元素被氧化?????B.O2發(fā)生了氧化反應(yīng)C.Cu2S僅作還原劑?????D.反應(yīng)中Cu元素無電子轉(zhuǎn)移14、R、X、Y和Z是四種元素，其在常見化合物中化合價均為+2價，且與單質(zhì)R不反應(yīng)；；。下列氧化性順序正確的是()A.B.C.D.15、如圖是一種試驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置,圖中B為開關(guān).如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當關(guān)閉B時,C處紅色布條顏色褪去.則D瓶中盛有的溶液是(?)A.濃Ba(OH)2溶液??????B.飽和NaCl溶液C.濃NaOH溶液???????D.濃H2SO4二、填空題（本題共2小題，共31分）16、（15分）氧化還原反應(yīng)在高中化學中是一類重要的反應(yīng)類型。
是中學化學中常用的氧化劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列基本反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是___________（填字母）。A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復分解反應(yīng)（2）實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：（未配平）①上述反應(yīng)中被還原的元素為___________（填元素符號）。②與反應(yīng)生成，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為___________，發(fā)生___________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。（3）溶液能與反應(yīng)制作印刷電路板，其制作原理可用表示①上式中X的化學式為___________,②若有銅被氧化，則參與反應(yīng)的的質(zhì)量為___________g,③該反應(yīng)的離子方程式為______________________。（4）已知方程式：。用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________________________________________。17、（16分）河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含六種離子。（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是____、_____、_____。（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量_________(選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)。可以回收其中的金屬________(填寫金屬元素符號)。（3）另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的一些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾后的廢水主要含__________可用來澆灌農(nóng)田。（4）將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，寫出兩個離子方程式______________________和______________________。三、推斷題
18、（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標出)??請回答下列問題：（1）丙的化學式為________________。（2）A的一種氧化物為淡黃色固體,該物質(zhì)的化學式為_________________。（3）寫出氣體乙與C溶液反應(yīng)可以制漂白液，該反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________。（4）氣體甲與氣體乙反應(yīng)時，則可以觀察到的現(xiàn)象是：_________________。（5）若將F飽和溶液分別滴入下列物質(zhì)中加熱，能形成膠體的是___________。A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液（6）膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是___________。A.膠體粒子的直徑在1--100nm之間B.膠體具有丁達爾效應(yīng)C.膠體是均一的分散系D.膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙四、實驗題
19、（12分）某研究性學習小組得到一塊軟錳礦樣品,其主要成分為二氧化錳(MnO2)和石英(SiO2),為了制取純凈干燥的Cl2和探究氯及其化合物的相關(guān)性質(zhì),進行如下實驗。其中D瓶中放有干燥的紅色布條;E中為銅網(wǎng),E右端出氣管口附近為棉球。試回答:（1）按圖組裝好后,應(yīng)先__________再加入藥品。（2）取適量礦樣置于燒瓶中,加入足量濃鹽酸并加熱,充分反應(yīng),其化學反應(yīng)方程式是__________________________________。（3）為得到干燥純凈的氯氣,一般在B瓶中加入__________,其作用是_________；C中盛放的試劑__________，作用是__________。（4）F中應(yīng)加入的試劑為__________,其作用是______________________________，實驗完成后F中所得溶液在生活中可以有哪些用途_____________________。（5）某氯堿工廠的氯氣管道發(fā)生泄漏,以下采取的措施正確的是(??)A.將人群向高處疏散B.將人群向低處疏散C.關(guān)閉氯氣管道,用堿液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位D.關(guān)閉氯氣管道,用飽和NaCl溶液浸泡過的棉布覆蓋泄漏部位參考答案1、答案：A
解析：A.侯德榜制得的是純堿，純堿是碳酸鈉不是燒堿，燒堿為氫氧化鈉，故A錯誤；B.1808年，英國科學家提出道爾頓提出了原子論，他認為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的：原子是一個實心球體，不可再分割，故B正確；C.阿倫尼烏斯在研究高度稀釋的電解質(zhì)水溶液的電導時，發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)分子會自動離解，提出了電離模型，故正確；D.銅的活潑性較差，我國最早使用的合金是青銅，故D正確；故選A。2、答案：A3、答案：D解析：碳酸鈉屬于鹽，不屬于堿，A錯誤；水不是酸性氧化物，B錯誤；屬于酸性氧化物，C錯誤；KOH屬于堿，屬于酸，屬于鹽，CaO與水化合生成氫氧化鈣，故CaO為堿性氧化物，與水化合生成硫酸，屬于酸性氧化物，D正確。4、答案：D解析：本題考查的是對純凈物和混合物的理解?；旌衔锸怯蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，純凈物是只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。降溫用的冰水混合物只有水一種物質(zhì)，所以屬于純凈物；而醫(yī)療用的碘酒、餐飲用的飲料、調(diào)味用的食醋含有的物質(zhì)都不止一種，所以屬于混合物。故答案應(yīng)選D。5、答案：C解析：C項為膠體的丁達爾效應(yīng)6、答案：B解析：A.固體沉淀不可拆，A不正確；B.，正確；C.是強酸拆成離子，C不正確；D.沉淀不可拆，強酸拆成離子，D不正確，故選B。7、答案：C解析：根據(jù)題意給信息可知兩點:一是合成的一種氧分子;二是其化學式為O4,即每個分子中含有4個氧原子。A項中O4是由一種元素組成的,因此該物質(zhì)是單質(zhì)而不是化合物,所以錯誤;B項中O4是純凈物而不是混合物,所以錯誤;D項中1個O4分子是由4個氧原子構(gòu)成的,所以錯誤。8、答案：D9、答案：C
解析：NaHCO3的電離方程式是NaHCO3=Na++，弱酸的酸式酸根不完全電離，故A錯誤；溶液導電能力強弱與離子濃度及離子所帶電荷數(shù)成正比，故B錯誤；雖然Na2O溶于水所得溶液中導電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但它在熔融時能產(chǎn)生自由移動的鈉離子和氧離子，所以它是電解質(zhì)，故C正確；SO3溶于水后得到H2SO4溶液，硫酸電離產(chǎn)生自由移動的離子而導電，不是SO3本身產(chǎn)生的離子，所以SO3是非電解質(zhì)，故D錯誤。10、答案：B解析：新制氯水中含有等粒子，長期放置的氯水中含有和。故選：B。11、答案：D解析：A.固體沉淀不可拆，A錯誤；B，反應(yīng)還會生成不可拆的硫酸鋇，B錯誤；C中AgNO3應(yīng)拆分，錯誤。12、答案：B解析：A中碳酸氫根不能穩(wěn)定存在；C中銅離子有顏色；D中碘離子與鐵離子不能大量共存13、答案：A解析：A.硫元素的化合價由反應(yīng)前Cu2S中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價,化合價升高,失去電子,被氧化,A正確;B.O元素的化合價由反應(yīng)前O2中的0價變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的-2價,化合價降低,獲得電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),B錯誤;C.硫元素的化合價由反應(yīng)前Cu2S中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價,化合價升高,失去電子,被氧化,Cu2S作還原劑;Cu元素的化合價由反應(yīng)前Cu2S中的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cu單質(zhì)中的0價,化合價降低,獲得電子,被還原,Cu2S作氧化劑,因此Cu2S既作氧化劑又作還原劑,C錯誤;D.反應(yīng)中Cu元素發(fā)生了變化,因此Cu參與了電子轉(zhuǎn)移,D錯誤;故合理選項是A。14、答案：D解析：同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，R、X、Y和Z四種元素，它們在常見化合物中的化合價均為+2價，在反應(yīng)中，是氧化劑、是氧化產(chǎn)物，氧化性，在反應(yīng)中，氧化劑是，氧化產(chǎn)物是
，氧化性，與單質(zhì)R不反應(yīng)，氧化性，所以氧化性由強到弱順序是，故選D。15、答案：B16、答案：除（1）外，每空2分（1）C-----1分（2）Mn；；氧化（3）；162.5；（4）解析：（1）A.有的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)；有的化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，例如二氧化碳與水化合生成了碳酸，故A不選：B.有的分解反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如電解水生成了氫氣和氧氣，有的分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，例如碳酸分解，故B不選；C.置換反應(yīng)有單質(zhì)參與，元素的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；D.復分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，不存在元素化合價的變化，故D不選：故選：C；（2）①上述反應(yīng)中Mn元素化合價降低，被還原的元素為Mn；②Fe也能使反應(yīng)生成，則Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)得失電子守恒，化合價由+2價升高為+3，生成，所以具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）①由反應(yīng)原理及原子守恒可知，X為；②由可得關(guān)系式，解得m；③改成離子方程式為：；
（4）該反應(yīng)中，中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，HCl中Cl元素化合價由-l價升高到0價，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，當有3生成時，轉(zhuǎn)移5電子，則用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；17、每空2分（1）答案：；；（2）答案：鐵粉；Ag（3）答案：（4）答案：；18、每空2分答案：（1）HCl（2）Na2O2（3）（4）蒼白色火焰，安靜燃燒，瓶口有白霧（5）B.（6）A解析：(1)金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na，由反應(yīng)①Na+水→氣體甲+C，則甲為H2，C為NaOH．黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)D為鹽酸。氫氧化鈉與物質(zhì)F反應(yīng)生成紅褐色沉淀是Fe（OH）3，故物質(zhì)F中含有Fe3+，鹽酸與金屬B反應(yīng)得到E，E與氯氣反應(yīng)得到F，可知金屬B為Fe，物質(zhì)E為FeCl2，物質(zhì)F為FeCl3。由上述分析可知，丙為HCl，故答案為：HCl；(2)Na的一種氧化物為淡黃色固體,該氧化物為Na2O2,(3)氣體乙與C溶液反應(yīng)是氯氣與NaOH反應(yīng),反應(yīng)離子方程式為,故答案為：；19、答案：（1）檢查裝置氣密性-----1分;
（2）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O-----2分（3）飽和食鹽水;除去氯化氫氣體;濃硫酸;除去水蒸汽（或干燥）-----每空1分，共4分（4）氫氧化鈉溶液----1分?吸收多余的有毒氯氣,防止污染空氣-----1分
