遼寧省東北育才學?？茖W高中部2023-2024學年高一上學期第一次月考化學 Word版含解析.docx

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遼寧省東北育才學?？茖W高中部2023-2024學年高一上學期第一次月考化學試題總分：100分時間：75分鐘可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137第Ⅰ卷(選擇題，共45分)一、選擇題(本題包括15小題。每小題3分，每小題只有一個選項符合題意)1.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.28gCO和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為NAB.0.5mol·L-1Al2(SO4)3溶液中SO數(shù)目為C.同溫同體積下，兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比D.不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等【答案】C【解析】【詳解】A．CO和N2的摩爾質量為28g/mol，28gCO和N2混合氣體的總物質的量為1mol，含有原子2mol，共含有的原子數(shù)為2NA，故A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算，故B錯誤；C．根據(jù)PV=nRT，同溫同體積情況下，V和T相同，此時氣體的物質的量之比等于壓強之比，故C正確；D．不同的氣體所處的溫度和壓強未知，體積不等，它們所含的分子數(shù)可能相等，故D錯誤；故選C2.下列物質分類正確的是堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO2 A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A、Na2CO3屬于鹽，H2SO4屬于酸，NaOH屬于堿，SO2、CO2都屬于酸性氧化物，A錯誤；B、CO不是酸性氧化物，B錯誤；C、CO不是堿性氧化物，C錯誤；D、KOH屬于堿，HNO3屬于酸，CaCO3屬于鹽，CaO屬于堿性氧化物，SO2屬于酸性氧化物，D正確；答案選D。3.某物質A在一定條件下加熱完全分解，產物都是氣體，分解方程式為：2A=B+C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為A.7dB.4dC.2.5dD.2d【答案】B【解析】【詳解】生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則混合氣體的平均相對分子質量為2d，生成物的化學計量數(shù)之和為反應物化學計量數(shù)之和的2倍，則根據(jù)質量守恒定律可知A的相對分子質量為生成的混合氣體的平均相對分子質量的2倍，為4d；答案選B。4.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A.含有的溶液中：Na+、K+、OH-、Ca2+B.pH=1的溶液中：Na+、CH3COO-、Cu2+、Cl-C.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、、D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、【答案】D【解析】【詳解】A．和Ca2+離子會生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．pH=1的溶液是酸性溶液，CH3COO-和H+會生成CH3COOH弱酸不能大量共存，故B錯誤；C．酚酞變紅色的溶液是堿性溶液，和OH-反應生成NH3·H2O弱堿，不能大量共存，故C錯誤；D．澄清透明溶液中Cu2+、K+、、可以大量共存，故D正確；答案選D。 5.我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為)恢復了磁性，其結構和性質與人體內的血紅素及植物內的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞菁”，分子的說法正確的是A.“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產生丁達爾效應B.“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，又能透過半透膜C.“鈷酞菁”分子在水中形成的分散系屬于懸濁液D.“鈷酞菁”分子直徑比直徑小【答案】A【解析】【詳解】A．“鈷唒菁”的分子的直徑為，即，其在水中形成的分散系屬于膠體，能產生丁達爾效應，A正確；B．膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜，B錯誤；C．“鈷唒菁”的分子的直徑為，即，其在水中形成的分散系屬于膠體，C錯誤；D．直徑屬于溶液的范圍，比膠體粒子小，D錯誤；故選A。6.下列離子方程式正確的是A.向硫酸銅溶液中加入適量的氫氧化鋇溶液：Ba2++SO=BaSO4↓B.碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水：2HCO+Ca2＋+2H+=CaCO3↓+CO+2H2OC.碳酸鈣溶于稀醋酸中CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑D.氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】【詳解】A．向硫酸銅溶液中加入適量的氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式Ba2++Cu2++2OH-+SO=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子反應為Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．醋酸保留化學式，碳酸鈣溶于稀醋酸中離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2+＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液離子方程式為Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故D 正確；故選：D。7.與S2-能在酸性溶液中反應：，則中M的化合價為A.+4B.+5C.+6D.+7【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)反應前后M原子個數(shù)相等，可知a=1；根據(jù)反應前后O原子數(shù)目相等，可知f=7，根據(jù)反應前后H原子數(shù)目相等，可知c=14；根據(jù)電荷數(shù)目相等可得：-x-6+14=6，所以x=2，則中M元素化合價為+6價，故合理選項是C。8.下列說法正確的是①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L?、?.5molH2所占體積為11.2L?、蹣藴薁顩r下，1molH2O的體積為22.4L　④標準狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L?、莞鞣N氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1　⑥標準狀況下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同A.①③⑤B.④⑥C.②④⑥D.①④⑥【答案】B【解析】【詳解】①該物質在標準狀況下不一定是氣體，錯誤；②沒有限定處于標準狀況下，0.5molH2所占體積不一定為11.2L，錯誤；③標準狀況下，H2O不是氣體，錯誤；④CO和N2的摩爾質量都為28g/mol，28gCO與N2的混合氣體中氣體總物質的量為=1mol，標準狀況下的體積約為22.4L，正確；⑤各種氣體的摩爾體積在標準狀況下都約為22.4L/mol，不在標準狀況下不一定為22.4L/mol，錯誤；⑥標準狀況下，體積相同的氣體所含分子物質的量相等、所含分子數(shù)相同，正確；正確的有④⑥；答案選B。9.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是 ①XY段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質②YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)2電離出的離子導電③Y處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子④a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和A.①②B.①③C.③④D.②④【答案】C【解析】【分析】氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，因此隨著硫酸的加入，溶液的導電能力逐漸降低，Y點時氫氧化鋇和稀硫酸完全反應，導電能力達到最低，隨后隨著硫酸的繼續(xù)滴加，溶液中導電離子的濃度增大，導電能力增強?！驹斀狻竣貰aSO4溶于水或者熔融狀態(tài)下能完全電離，是強電解質，①錯誤；②YZ段溶液的導電能力不斷增大，原因是氫氧化鋇被反應完，隨著硫酸的加入，溶液中離子的濃度逐漸增大，導電能力增強，②錯誤；③Y處氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應，溶液中幾乎沒有可以自由移動的離子，溶液的導電能力約為0，③正確；④根據(jù)分析可知，a時刻氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全中和，④正確；故答案選C。10.200mL明礬{KAl(SO4)2?12H2O完全電離}和氯化鋁的溶液，如果鉀離子與鋁離子個數(shù)之比為1：2，則硫酸根離子與氯離子的物質的量濃度之比為A.1：1B.1：2C.1：3D.2：3【答案】D【解析】【詳解】1molKAl(SO4)2?12H2O完全電離得到1molK+和1molAl3+，1molAlCl3完全電離得到1molAl3+，如果鉀離子與鋁離子個數(shù)之比為1：2，則c[KAl(SO4)2?12H2O]:c(AlCl3)=1:1，則硫酸根離子與氯離子的物質的量濃度之比為1×2：1×3=2：3，故選D。11.硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學方程式是：。當(醋酸鉛)溶液中通入 時，有黑色沉淀和弱電解質生成，表示這個反應的化學用語正確的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】屬于復分解反應，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可知為弱電解質，在寫離子方程式時不能拆寫為離子，仍寫其化學式，故答案A正確。正確答案選A。12.如圖是利用“手持”技術測定陽光照射不同氣體溫度變化曲線，其中四個容器均密閉、體積相等且初始壓強均為101kPa。下列說法錯誤的是A.實驗開始時，四種氣體密度相同B.若容器的容積為22.4L，13:00時N2原子個數(shù)少于2NAC.12:30-13:30時間范圍內CO2壓強最大D.CO2是四種氣體中溫室效應最顯著的【答案】A【解析】【詳解】A．實驗開始時，四個容器均密閉、體積相等且初始壓強均為101kPa，則氣體的物質的量相同，由于四種氣體的相對分子質量不等，所以質量不等，密度不等，A錯誤； B．若容器的容積為22.4L，13:00時N2溫度在40℃左右，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，N2的物質的量小于1mol，則原子個數(shù)少于2NA，B正確；C．12:30-13:30時間范圍內CO2的溫度最高，此時氣體的物質的量、體積均相同，所以CO2的壓強最大，C正確；D．四種氣體中，光照時間相同，CO2的溫度變化最大，則CO2是四種氣體中溫室效應最顯著的，D正確；故選A。13.向物質的量均為amol的NaOH、混合溶液中通入bmol氣體，則下列條件下對應的離子方程式不正確的是A.時，B.時，C.時，D.時，【答案】C【解析】【分析】向物質的量均為amol的NaOH、混合溶液中通入bmol氣體，首先二氧化碳和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，再是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，再是碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉，再是二氧化碳和碳酸鋇、水反應生成碳酸氫鋇。【詳解】A．時，反應生成碳酸鋇沉淀，離子方程式，故A正確；B．時，假設2mol氫氧化鈉和2mol氫氧化鋇通3mol二氧化碳，先是2mol氫氧化鋇與2mol二氧化碳反應，再是1mol二氧化碳與2mol氫氧化鈉反應，其離子方程式為，故B正確；C．時，假設1mol氫氧化鈉和1mol氫氧化鋇通2mol二氧化碳，先是1mol氫氧化鋇與1mol 二氧化碳反應，再是0.5mol二氧化碳與1mol氫氧化鈉反應生成0.5mol碳酸鈉和水，再是0.5mol碳酸鈉與0.5mol二氧化碳、水反應生成1mol碳酸氫鈉，其離子方程式為，故C錯誤；D．時，假設1mol氫氧化鈉和1mol氫氧化鋇通3mol二氧化碳，先是1mol氫氧化鋇與1mol二氧化碳反應，再是0.5mol二氧化碳與1mol氫氧化鈉反應生成0.5mol碳酸鈉和水，再是0.5mol碳酸鈉與0.5mol二氧化碳、水反應生成1mol碳酸氫鈉，再是1mol二氧化碳和1mol碳酸鋇、水反應生成1mol碳酸氫鋇，其離子方程式為，故D正確。綜上所述，答案為C。14.某密閉剛性容器油可動活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由和組成的混合氣體，向乙中充入空氣，此時活塞的位置如圖所示。下列有關說法正確的是A.甲室混合氣體的分子總數(shù)為B.甲室的物質的量之比為C.甲室混合氣體的密度是同溫同壓時密度的8.5倍D.若將甲室氣體點燃引爆并恢復至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處【答案】D【解析】【詳解】A．甲、乙兩室壓強與溫度相同，氣體的物質的量之比等于其體積之比，則甲室中氣體物質的量為，分子總數(shù)為，故A錯誤；B．設甲中和的物質的量分別為x、y，x+y=2，2x+32y=19，解得x=1.5mol，y=0.5mol，甲室的物質的量之比為，故B錯誤；C．甲室中混合氣體的平均摩爾質量，同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，故該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的倍，故C錯誤； D．由，可知反應后氫氣有剩余，剩余氫氣為，恢復原溫度后最終兩室中壓強相等，體積之比等于其物質量之比，則A、B兩室的體積之比為0.5mol:1mol=1:2，則活塞停留在刻度2處，故D正確；故選：D。15.相對分子質量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標準狀況)溶于mg水中，得到溶液的質量分數(shù)為w%，物質的量濃度為cmol·L-1，密度為ρg·cm-3，則下列說法正確的是A.溶液密度ρ可表示為B.物質量濃度c可表示為C.溶液的質量分數(shù)w%可表示為D.相對分子質量Mr可表示為【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)c=可得ρ=，故A錯誤；B．VL標準狀況下的該氣體的物質的量為，該氣體的質量為，溶液的質量為mg＋，形成溶液的體積為，該溶液的物質的量濃度為，故B錯誤；C．由B項的分析可知，溶液中溶質的質量分數(shù)w%=，故C錯誤；D．由溶質的質量分數(shù)w%=整理得該氣體的相對分子質量為，故D正確；故選D。 第Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、填空題(本題包括4小題，共55分)16.I．實驗室要配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題：（1）配制過程中不需要使用的化學儀器有___________(填字母)。A．燒杯　　B．500mL容量瓶　　C．漏斗　　D．膠頭滴管　　E．玻璃棒（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為___________g。（3）下列主要操作步驟的正確順序是___________(填序號)。①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500mL容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會使配制出的NaOH溶液濃度___________(填“偏高、偏低”或“不變”)。II．如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：（5）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為___________mol/L。（6）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___________。A.溶液中HCl的物質的量B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的數(shù)目D.溶液的密度（7）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取___________mL上述濃鹽酸進行配制。【答案】（1）C（2）4g（3）①③⑤②④（4）偏低（5）（6）BD（7）【解析】【小問1詳解】 配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量（量取）、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：托盤天平（量筒）、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要用到的儀器：分液漏斗；【小問2詳解】稱取氫氧化鈉質量：；【小問3詳解】配制一定物質的量濃度溶液一般步驟：計算、稱量（量?。?、溶解（稀釋）、移液、洗滌、定容、搖勻等，則其操作順序：①③⑤②④；【小問4詳解】如果實驗過程中未用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中，導致溶質有損失，配制出的NaOH溶液濃度偏低；【小問5詳解】濃鹽酸中HCl的物質的量濃度：；【小問6詳解】根據(jù)、可知，溶質的物質的量、溶液中微粒數(shù)與體積有關，溶液是均一穩(wěn)定的，溶液物質的量濃度、密度與溶液體積無關，故答案選：BD；【小問7詳解】配制500mL物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸，設需要濃鹽酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律可知：，解得：；17.Ⅰ.在兩份相同的溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的、溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）在水溶液中的電離方程式是___________；屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的___________；圖中代表滴加溶液的變化曲線是___________(填“①”或“②”)。 （2）曲線①中a點導電能力最弱的原因是___________(用離子方程式方程式表示)；b點溶液中大量存在的離子是___________。（3）c點兩溶液中H+濃度：①___________②(填“>”、“<”或“=”，下同)；d點對應的溶液顯___________(填“酸性”、“中性”、“堿性”)。（4）曲線②中的b、d兩點對應所加溶液的體積比為___________。Ⅱ.硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取17.700g樣品，配制成100.00mL溶液A．②將A兩等份，取一份，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全、過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65g。③另一份加適量稀硫酸酸化后，與50mL0.2mol/LKMnO4溶液恰好完全反應。已知H2O2與KMnO4反應的化學方程式如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O（5）通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)___________。【答案】（1）①.NaHSO4=Na++H++SO②.鹽③.②（2）①.2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O②.Na+、OH-（3）①.>②.中性（4）1：2（5）2Na2SO4·H2O2·2H2O【解析】【分析】【小問1詳解】NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水溶液中電離產生Na+、H+、SO；其電離方程式是NaHSO4═Na++H++SO；NaHSO4電離產生金屬陽離子和酸根陰離子，因此該物質屬于鹽；Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba?(OH)2═BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Na2SO4+2H2O；溶液導電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點溶液導電能力接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應；則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應。【小問2詳解】曲線①表示的是Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，a點導電能力最弱的原因是二者恰好完全反應，反應的離子方程式為：2H++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，在b點時NaHSO4與Ba(OH)2按1：1關系反應：NaHSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O+NaOH，此時溶液為NaOH溶液，其中含有的離子為Na+、OH-。 【小問3詳解】曲線①表示的是Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應，a點恰好反應，c點H2SO4過量，過量硫酸電離產生H+，使溶液顯酸性；曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，b點恰好發(fā)生反應NaHSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O+NaOH，d點過量NaOH與滴入NaHSO4恰好發(fā)生反應變?yōu)橹行匀芤?，c點溶液堿過量，溶液顯堿性，故c點兩溶液中H+濃度：①＞②；d點是NaHSO4與Ba(OH)2按2：1物質的量的比恰好反應產生BaSO4、Na2SO4、H2O，因此d點溶液顯中性。【小問4詳解】曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應，b點恰好發(fā)生反應NaHSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+H2O+NaOH，d點恰好發(fā)生反應2NaHSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，由于Ba(OH)2的物質的量不變，可知b、d兩點對應所加NaHSO4溶液的體積比為1：2?！拘?詳解】n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.05mol，根據(jù)2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑可知，n(H2O2)=×0.2000mol·L-1×0.050L=0.025mol，m(Na2SO4)=142g·mol-1×0.05mol=7.1g，m(H2O2)=34g·mol-1×0.025mol=0.85g，n(H2O)==0.05mol，x：y：z=n(Na2SO4)：n(H2O2)：n(H2O)=2：1：2硫酸鈉-過氧化氫加合物的化學式為2Na2SO4·H2O2·2H2O。18.已知有4種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：Ba2+、H+、Na+、NH、CO、NO、OH﹣、SO，將這4種溶液分別標記為A、B、C、D并進行如下實驗：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反應生成的氣體能被D吸收；③A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：（1）A的化學式是_______，判斷理由是_______。（2）寫出其他幾種物質的化學式：B_______、C_______、D_______。（3）寫出實驗③中有關反應的離子方程式_______?！敬鸢浮浚?）①.(NH4)2CO3②.A和D、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO、OH﹣與NH能反應生成氣體，故A只能為(NH4)2CO3（2）①.NaOH②.Ba(NO3)2③.H2SO4（3）CO+2H+=CO2↑+H2O、CO2+2OH﹣=CO+H2O或CO2+OH﹣= 【解析】【分析】在A或D中滴入C，均有沉淀生成，根據(jù)題干中的離子可知，能生成的沉淀只有BaCO3和BaSO4，則C中陽離子為Ba2+，A和D中陰離子分別為硫酸根和碳酸根離子中的一種。A和B反應生成的氣體能被D吸收，A和D反應生成的氣體能被B吸收，A與B、D反應都能生成氣體，則A為(NH4)CO3，則D中含有硫酸根離子，且A與D反應生成氣體，則D為H2SO4，兩者生成CO2能被B吸收，則B為NaOH，則C為Ba(NO3)2?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，A的化學式為(NH4)2CO3，A和D、B都能生成氣體，而題給離子中只有H+與CO、OH﹣與NH能反應生成氣體，故A只能為(NH4)2CO3。【小問2詳解】根據(jù)分析可知，B為NaOH，C為Ba(NO3)2，D為H2SO4?！拘?詳解】實驗③中(NH4)2CO3與H2SO4反應生成二氧化碳，二氧化碳被NaOH吸收生成碳酸鈉和水或碳酸氫鈉，離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2O、CO2+2OH﹣=CO+H2O或CO2+OH﹣=19.某溶液中含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO?，F(xiàn)取3份該溶液各100mL分別進行如下實驗：實驗序號實驗內容實驗結果①加AgNO3溶液有白色沉淀生成②加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體，在標準狀況下體積為2.24L③加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為12.54g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗①對Cl－是否存在的判斷是_______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗①～③判斷混合物中一定不存在的離子是___________。（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質的量濃度(mol/L) __________（3）試確定K＋是否存在__________（填“是”或“否”），判斷的理是______________________。【答案】①.不能確定②.Ba2+、Mg2+③.陰離子符號物質的量濃度(mol/L)SO42?0.2CO32?0.4④.是⑤.溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32?和SO42?，NH4+的物質的量為0.1mol，CO32?、SO42?的物質的量分別為0.04mol和0.02mol，根據(jù)電荷守恒，K+一定存在?！窘馕觥俊驹斀狻浚?）、碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，因此實驗①得到白色沉淀無法確定是氯化銀，故實驗①對Cl?是否存在的判斷是：不能確定。利用實驗②可知含有銨離子，利用實驗③可知沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液中一定含有CO32?、SO42?，因碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液中一定不存在的離子是：Ba2+、Mg2+。所以此題的答案是：不能確定；Ba2+、Mg2+。（2）、結合(1)中分析可知溶液中一定含有的陰離子為CO32?、SO42?，由碳酸鋇可溶于鹽酸、硫酸鋇不溶于鹽酸可推知加入鹽酸后剩余4.66g固體為BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c(SO42?)=4.66g÷÷0.1L=0.2mol/L；12.54g固體中碳酸鋇的質量為12.54g?4.66g=7.88g，利用碳守恒可知溶液中c(CO32?)=,7.88g÷197g/mol÷0.1L=0.4mol/L，故答案為陰離子符號物質的量濃度(mol/L)SO42?0.2CO32?0.4