四川省成都外國語學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)（原卷版）.docx

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四川省成都外國語學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試?yán)砭C綜合化學(xué)試題注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分2.本堂考試150分鐘，滿分300分3.答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、學(xué)號填寫在答題卡上，并使用2B鉛筆填涂4.考試結(jié)束后，將答題卡交回可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與人類社會密切相關(guān)，下列應(yīng)用和操作涉及氧化還原反應(yīng)原理的是A.用浸泡過高錳酸鉀的硅土保鮮水果B.用熱的純堿去油污C用二氧化硅制作光纖D.高壓鈉燈廣泛用于道路照明2.下列有關(guān)方程式正確的是A硫化鈉水溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH-B.將碳酸氫鈉溶于苯甲酸：HCO+C6H5COOH=C6H5COO-+CO2↑+H2OC.用稀硝酸洗去試管內(nèi)壁的銀：2Ag+2HNO3=2AgNO3+H2↑D.鉛蓄電池放電時負(fù)極反應(yīng)：Pb–2e-=Pb2+3.利用圖示裝置進行實驗，反應(yīng)進行一段時間，裝置Ⅱ中實驗現(xiàn)象正確的是選項①②③裝置Ⅱ中實驗現(xiàn)象A硫酸鋁溶液 濃氨水氧化鈣先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解得到澄清溶液B稀硫酸CuS新制氯水產(chǎn)生乳黃色沉淀C濃硫酸Cu石蕊溶液先變紅，后褪色D稀硫酸碳酸鈉飽和碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀A.AB.BC.CD.D4.已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，B、C、D為同周期元素且與A均不同族，B、D原子的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，B的氧化物是一種耐火材料，D的多種化合物是生活中常見的漂白劑。下列有關(guān)說法不正確的是A.C的氧化物的水化物的酸性可能強于碳酸B.簡單離子半徑的大小順序為D>A>BC.A與C可能形成共價化合物C3A4D.電解B與D形成的化合物的水溶液可以制取單質(zhì)B5.我國科學(xué)家研制了Cu2P2O7催化劑建構(gòu)Zn—CO2二次電池，實現(xiàn)了電還原CO2合成多碳產(chǎn)品(如乙酸，乙醇等)，裝置如圖所示。雙極膜中水電離出的H＋和OH-在電場作用下可以分別向兩極遷移。下列說法不正確的是A.放電時，雙極膜中H＋向Cu2P2O7極遷移B.電勢：Cu2P2O7極高于Zn極C.當(dāng)外電路通過2mol電子時，理論上雙極膜中水減少18gD.充電時，陽極上的電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-＋3H2O=2CO2↑＋12H＋ 6.研究表明木豆素對學(xué)習(xí)記憶障礙有一定改善作用，木豆素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)木豆素的說法錯誤的是A.分子中含3種官能團B.苯環(huán)上的一氯代物有4種C.分子中所有碳原子可能共面D.一定條件下能生成高分子化合物7.分析化學(xué)中“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為：所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。常溫下以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同濃度某一元堿MOH溶液并繪制滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.該酸堿中和滴定過程應(yīng)該選用甲基橙做指示劑B.從x點到z點的整個過程中，y點的水的電離程度最大C.x點處的溶液中滿足：c(MOH)＋c(OH-)0反應(yīng)iii．……可能的反應(yīng)機理如下(M為催化劑)；回答下列問題：（1）反應(yīng)iii的化學(xué)方程式為___________。（2）已知下列幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓(在101kPa時，由最穩(wěn)定單質(zhì)合成1mol指定產(chǎn)物時所放出的熱量)：物質(zhì)CO2(g)H2(g)HCOOH(g)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/kJ·mol-1-393.510-362.3依據(jù)以上信息，ΔH1=___________。（3）在一定壓強下，按n(H2)：n(CO2)=1：1投料，發(fā)生反應(yīng)i和反應(yīng)ii(忽略反應(yīng)iii)，反應(yīng)相同時間，CO2的轉(zhuǎn)化率及HCOOH選擇性(甲酸選擇性=隨溫度變化曲線如下圖所示。①下列措施能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填標(biāo)號)。A．降低溫度B．再充入ArC．分離出HCOOH ②673.15K，反應(yīng)后體系中H2分壓為aMPa，則反應(yīng)i的壓力商計算式Qp=___________MPa-1。③當(dāng)溫度高于673.15K，隨溫度升高，反應(yīng)i與反應(yīng)ii的反應(yīng)速率相比，增加更顯著的是反應(yīng)___________(填“i”或“ii”)，判斷的理由是___________。（4）若在Bi或Bi/CeO2催化劑表面還原CO2生成HCOOH，模擬經(jīng)歷兩種中間體的能量變化如圖所示。HCOOH的合成更傾向于通過生成___________中間體，且___________(填“Bi”或“Bi/CeO2”)的催化活性更優(yōu)異。[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11.含碘的物質(zhì)廣泛應(yīng)用于生活中。如(CH3NH3)PbI3作為典型的有機金屬鹵化物，一直是太陽能電池研究的寵兒；AgI可用于顯影劑和人工增雨。（1）基態(tài)碘原子的價電子排布式為___________。（2）CH3NH中所含元素電負(fù)性從大到小的順序為___________。（3）I的VSEPR模型如下圖，中心I原子的雜化方式是___________(填“sp3”、“sp”、“sp3d”或“sp3d2”)。I的空間構(gòu)型為___________。（4）Ti的四鹵化物熔點如下表所示。由此可推知，TiF4中的化學(xué)鍵類型是___________TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是___________。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377-24.1238.3155 （5）(CH3NH3)PbI3晶體屬于鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)(如圖所示)。Pb2+周圍距離最近且相等的I-數(shù)目有___________個；晶胞中A、B之間的距離為apm，(CH3NH3)PbI3式量為M，該物質(zhì)的密度ρ=___________g·cm-3(列出計算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。（6）在離子晶體中，當(dāng)0.414