重慶市第八中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué) Word版含解析.docx

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重慶市第八中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列水溶液呈堿性的鹽是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．是強(qiáng)堿，溶液呈堿性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；??B．是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，選項(xiàng)B正確；???????C．是弱堿強(qiáng)酸鹽，水解呈酸性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．KHSO4在水中完全電離成鉀離子、氫離子和硫酸根離子，呈酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；???????答案選B。2.下列基態(tài)粒子化學(xué)用語表達(dá)正確的是A.的最高能級(jí)的電子云輪廓圖：B.的電子排布圖：C.Br原子的價(jià)層電子排布式：D.Cr的簡(jiǎn)化電子排布式：【答案】C【解析】【詳解】A．F原子的核外電子排布式為1s22s22p5，選項(xiàng)中的是F的原子結(jié)構(gòu)示意圖，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．2p軌道上的電子的自旋方向相同，違背泡利原理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Br是35號(hào)元素，Br原子的價(jià)層電子排布式：，選項(xiàng)C正確；D．Cr是24號(hào)元素，Cr的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d54s1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。3.下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用，說法不正確的是 A.工業(yè)上可利用水解制備B.水溶液蒸發(fā)結(jié)晶能得到固體C.除去溶液中的可加入后過濾D.配制溶液時(shí)，先將固體溶于較濃的鹽酸中【答案】B【解析】【詳解】A．Ti4+水解生成·xH2O，先加熱水溶液制備·xH2O，再灼燒TiO2·xH2O制備TiO2，選項(xiàng)A正確；B．易被氧化生成，水溶液蒸發(fā)結(jié)晶不能得到固體，選項(xiàng)B不正確；C．Fe3+水解產(chǎn)生氫離子，CuO不斷消耗氫離子，促進(jìn)Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀，選項(xiàng)C正確；D．鹽酸可以抑制鐵離子水解，配制溶液時(shí)，將晶體溶于較濃的鹽酸中，然后加水稀釋，選項(xiàng)D正確；答案選B。4.以CO2和NH3為原料合成尿素反應(yīng)分兩步完成，ⅰ.CO2和NH3生成H2NCOONH4；ⅱ.H2NCOONH4分解生成尿素，總反應(yīng)為：△H。反應(yīng)過程能量變化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.第一步ΔS＜0B.第二步活化能大于第一步C.△H=+87.5kJ?mol-1D.升高溫度，總反應(yīng)反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大 【答案】C【解析】【詳解】A．第一步反應(yīng)為CO2(g)+2NH3(g)H2NCOONH4(s)，ΔS＜0，A正確；B．從圖中可以看出，第一步反應(yīng)為放熱反應(yīng)，第二步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則第二步活化能大于第一步，B正確；C．與H2NCOONH4(s)的能量相比，CO2(g)+2NH3(g)的總能量為159.5kJ?mol-1，CO(NH2)2(s)+H2O(g)的總能量為72kJ?mol-1，則△H=72kJ?mol-1-159.5kJ?mol-1=-87.5kJ?mol-1，C錯(cuò)誤；D．升高溫度，分子的能量升高，有效次數(shù)增多，總反應(yīng)反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，D正確；故選C。5.下列表述正確的是A.2p能級(jí)的三個(gè)軌道相互垂直，能量相等B.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在區(qū)C.基態(tài)S原子有16種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子D.第ⅦA族元素從上到下氫化物水溶液酸性逐漸減弱【答案】A【解析】【詳解】A．2p能級(jí)的三個(gè)軌道相互垂直能量相等，選項(xiàng)A正確；B．最外層電子數(shù)為2的元素不一定都分布在s區(qū)，如He在p區(qū)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．基態(tài)S原子有16個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p4，則有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．第VIIA族元素從上到下氫化物水溶液酸性逐漸增強(qiáng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。6.下列熱化學(xué)相關(guān)的描述正確的是A.在光照和點(diǎn)燃條件下不同B.已知，，則C.表示的燃燒熱：D.一定條件下，則和置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱【答案】B 【解析】【詳解】A．在光照和點(diǎn)燃條件下都能發(fā)生反應(yīng)，且相同，A不正確；B．已知，，由于SO2(g)=SO2(l)△H＜0，所以＜△H2，B正確；C．表示的燃燒熱時(shí)，NH3(g)的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為“1”，且水應(yīng)呈液態(tài)，C不正確；D．一定條件下，由于反應(yīng)可逆，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)，放熱小于，D不正確；故選B。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.30℃時(shí)，的溶液中，水電離出的數(shù)目為B.電解精煉粗銅，陽極溶解銅時(shí)，外電路中通過的電子數(shù)目為C.為的新制氯水中次氯酸分子與次氯酸根離子數(shù)目之和為D.常溫下，的溶液中，與數(shù)目都小于【答案】B【解析】【詳解】A．30℃時(shí)，的溶液中，c(H+)=10-6mol/L，溶液中的氫離子都來源于水的電離，則水電離出的數(shù)目為10-6mol/L×2L×NA=，A正確；B．電解精煉粗銅，陽極溶解銅時(shí)，還溶解了比銅更活潑的鋅、鎳等雜質(zhì)，所以外電路中通過的電子數(shù)目大于，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)離子方程式：，可知氯離子等于次氯酸分子和次氯酸根離子濃度之和，所以為的新制氯水中次氯酸分子與次氯酸根離子數(shù)目之和等于氯離子數(shù)目：×1L×=，C正確；D．的溶液中，與數(shù)目不考慮水解的情況下都等于，因?yàn)閮煞N離子都發(fā)生水解反應(yīng)，所以都小于，D正確；故選B。 8.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是A.常溫下，磷酸中加水至原體積的兩倍，B.將溶液從常溫加熱到80℃，溶液仍呈中性，但C.常溫下，相同的鹽酸和醋酸溶液，D.常溫下，相同的和溶液導(dǎo)電能力相同【答案】D【解析】【詳解】A．磷酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)促進(jìn)電離，故加水至原體積的兩倍時(shí)，溶液的pH>1，選項(xiàng)A正確；B．NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,溶液呈中性，升高溫度，水的離子積增大，溶液的pH<7，選項(xiàng)B正確；C．由于pH相同，故兩溶液中的氫離子濃度相同，而兩溶液中的氫離子濃度分別等于鹽酸中的氯離子濃度和醋酸溶液中的醋酸根離子濃度，故c(Cl-)=c(CH3COO-)，選項(xiàng)C正確；D．氫氧化鈉電離產(chǎn)生的氫氧根離子對(duì)水的電離起抑制作用，而醋酸鈉的水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以兩溶液中水的電離程度不相同，等pH時(shí)CH3COONa的濃度大，則CH3COONa溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，選項(xiàng)D不正確；答案選D。9.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖羌滓冶.甲：測(cè)定KI溶液濃度B.乙：利用犧牲陽極法來防止鋼鐵輸水管的腐蝕C.丙：中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定D.丁：測(cè)定Zn和稀硫酸反應(yīng)的速率 【答案】B【解析】【詳解】A．溴水對(duì)橡膠具有腐蝕性，因此盛放溴水的滴定管應(yīng)是酸式滴定管，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鎂比鐵活潑，構(gòu)成原電池中鎂作負(fù)極，對(duì)鐵制品起到保護(hù)作用，該方法稱為犧牲陽極法，選項(xiàng)B正確；C．兩燒杯必須相平，否則會(huì)造成熱量損失，引起誤差，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．測(cè)定Zn和稀硫酸反應(yīng)的速率必須用到秒表進(jìn)行計(jì)算時(shí)間，且反應(yīng)時(shí)加入溶液應(yīng)該用分液漏斗，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。10.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，X的最高能級(jí)不同軌道都有電子且自旋方向相同，Y的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，Z的核外電子數(shù)等于X與Y的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A.電負(fù)性：B.第一電離能：C.W與Y形成的化合物一定只含極性共價(jià)鍵D.原子半徑：【答案】A【解析】【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W是宇宙中含量最多的元素，則W為H元素；X的最高能級(jí)不同軌道都有電子且自旋方向相同，則X的電子排布式為1s22s22p3，X為N元素；Y的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，則Y為O元素；Z的核外電子數(shù)等于X與Y的最外層電子數(shù)之和，則Z的核外電子數(shù)為5+6=11，Z為Na元素。從而得出W、X、Y、Z分別為H、N、O、Na?！驹斀狻緼．W、X、Y、Z分別為H、N、O、Na，則電負(fù)性：，A正確；B．X、Y、Z分別為N、O、Na，N原子的2p軌道半充滿，第一電離能反常，則第一電離能：，B不正確；C．W與Y分別為H和O，形成的化合物H2O2中，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，C不正確；D．W、X、Y分別為H、N、O，原子半徑：，D不正確；故選A。11.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向平衡體系中加入適量固體生成物濃度增加，平衡逆向移動(dòng) 溶液的顏色變淺B取溶液于試管中，加溶液，待不再有白色沉淀產(chǎn)生后加入溶液產(chǎn)生黃色沉淀C向盛有醋酸的試管中滴加的溶液有氣泡產(chǎn)生的大于的D惰性電極電解氯化銅溶液，并用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)陽極產(chǎn)生的氣體試紙先變藍(lán)后褪色陽極有氯氣產(chǎn)生且氯氣具有漂白性A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中不參加反應(yīng)，故加入固體平衡不移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中硝酸銀過量，故沉淀顏色的變化，不能證明沉淀的轉(zhuǎn)化，不能證明溶度積常數(shù)的大小，B錯(cuò)誤；C．醋酸的酸性大于碳酸，醋酸可以和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，C正確；D．氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，D錯(cuò)誤；故選C。12.室溫時(shí)，用0.1000mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度20mL的NH4HSO4溶液(稀溶液中不考慮氨水的分解導(dǎo)致氨的逸出)。下列說法錯(cuò)誤的是A.滴定過程中，溶液中逐漸減小B.時(shí)：C.時(shí)：D.分別為和時(shí)水的電離程度：前者＞后者 【答案】C【解析】【詳解】A．滴定過程中不變，但溶液體積變大，故變小，A正確；B．時(shí)恰好發(fā)生反應(yīng)：，由電荷守恒，存在：；由物料守恒，存在：，故溶液存在：，B正確；C．時(shí)：，溶質(zhì)為和，，C錯(cuò)誤；D．時(shí)，溶液中存在等物質(zhì)的量的、，水解，促進(jìn)水的電離，而時(shí)一水合氨電離，抑制水的電離，所以前者大于后者，D正確；故選C。13.雙膜堿性多硫化物空氣液流二次電池工作原理如下圖所示，電極Ⅰ為摻雜的電極，電極Ⅱ?yàn)樘茧姌O，總反應(yīng)為：。下列說法正確的是A.離子交換膜a為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜B.放電時(shí)，中間儲(chǔ)液器中的濃度不斷減小C.充電時(shí)，電極Ⅰ發(fā)生的電極反應(yīng)為：D.充電時(shí)，電路中每通過電子，陽極室溶液質(zhì)量理論上增加9g【答案】D【解析】【分析】由圖分析可知，電極Ⅱ?yàn)樘茧姌O，放電時(shí)，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，為正極，則電極Ⅰ為負(fù)極。放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為 ；【詳解】A．電池工作時(shí)，負(fù)極區(qū)釋放鈉離子，正電荷增多，正極區(qū)生成氫氧根離子，負(fù)電荷增多，所以鈉離子和氫氧根離子分別移向儲(chǔ)液器，離子交換膜陰離子交換膜，離子交換膜為陽離子交換膜，A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，鈉離子和氫氧根離子分別移向儲(chǔ)液器，中間儲(chǔ)液器中的濃度不斷變大，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，總反應(yīng)為，電極Ⅰ發(fā)生的電極反應(yīng)為：，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，電極Ⅱ?yàn)殛枠O區(qū)，反應(yīng)為，電路中每通過電子，陽極室從中間儲(chǔ)液器進(jìn)入氫氧根離子、同時(shí)生成氧氣，溶液質(zhì)量理論上增加，D正確；故選D。14.在起始溫度均為T℃、容積均為1L的密閉容器X(恒溫)、Y(絕熱)中均加入0.1molA和0.4molB，發(fā)生反應(yīng)△H＜0，X、Y容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.曲線M表示容器Y中A的轉(zhuǎn)化率變化B.容器Y在內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率為C.P點(diǎn)與Q點(diǎn)平衡常數(shù)：D.T℃時(shí)，【答案】D【解析】【分析】 該反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，正反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致氣體溫度升高，反應(yīng)速率加快、平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率降低，所以是絕熱條件下進(jìn)行，表示恒溫()下進(jìn)行反應(yīng)?！驹斀狻緼．由分析可知，曲線M表示容器Y中A的轉(zhuǎn)化率變化，A正確；B．容器Y在內(nèi)，A的物質(zhì)的量變化為0.1mol×20%，則B的物質(zhì)的量變化也為0.1mol×20%，化學(xué)反應(yīng)速率為，B正確；C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，Q點(diǎn)相當(dāng)于P點(diǎn)加熱，則P點(diǎn)與Q點(diǎn)平衡常數(shù)：，C正確；D．條件下，容器平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為，則平衡時(shí)A、B、C、D的濃度分別為、、、，反應(yīng)的平衡常數(shù)，同理，T℃時(shí)，容器Y中，，D不正確；故選D。二、非選擇題：本題共5小題，共58分。15.光伏材料又稱太陽能材料，能將太陽能直接轉(zhuǎn)換成電能?？勺魈柲茈姵夭牧系挠袉尉Ч琛⒍嗑Ч?、非晶硅、、、、、、等。（1）元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置是___________。（2）P、S、Ga元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開__________。（3）As元素的第一電離能___________(填“大于”“小于”或“等于”)Se元素的第一電離能，原因是___________。（4）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅶ族元素基態(tài)原子的核外電子排布式___________（5）第四周期中4s軌道半充滿的元素共有___________種。（6）太陽能電池材料的很多金屬元素在枃灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的火焰顏色，產(chǎn)生這種現(xiàn)象是因?yàn)榛鶓B(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子后，電子再躍遷到___________(選填“較高”或“較低”)能基狀態(tài)時(shí)釋放能量?！敬鸢浮浚?）第四周期第ⅢA族（2）（3）①.大于②.同周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但砷元素原子4p能級(jí)是半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素（4）或() （5）3（6）較低【解析】【小問1詳解】原子序數(shù)為31，電子排布式為，位于第四周期，價(jià)層電子排布式為，只排s、p軌道，為主族元素，價(jià)層電子數(shù)為3，所以是第ⅢA族元素；【小問2詳解】同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性；【小問3詳解】砷、硒都是第四周期非金屬元素，同周期元素自左而右第一電離能整體呈增大趨勢(shì)，但砷元素原子能級(jí)是半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以As元素的第一電離能大于元素的第一電離能；【小問4詳解】原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素是，原子的核外電子排布式為或；【小問5詳解】軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子的元素的軌道表示為或，兩元素原子的核外電子排布式為或，元素符號(hào)為Si或S，由(2)中分析可知電負(fù)性；【小問6詳解】當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子，電子再?gòu)妮^高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量，產(chǎn)生特殊的火焰顏色。16.氮是一種重要的化工原料，電化學(xué)合成氮在工業(yè)上起著相當(dāng)重要的作用，某合成裝置如圖所示： （1）該電化學(xué)裝置為___________(選填“原電池”或“電解池”)，b極室為___________(填“陰”或“陽”)極室。（2）陰極室發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。（3）該裝置中質(zhì)子交換膜的兩個(gè)作用分別是分離電極產(chǎn)物和___________。（4）該裝置工作時(shí)質(zhì)子由___________極室移向___________極室移動(dòng)(用a、b表示)（5）若b極室產(chǎn)生的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，a極室中通入相同條件下的總體積為，則的轉(zhuǎn)化率為___________%(保留兩位有效數(shù)字)。【答案】（1）①.電解池②.陽（2）【也可】（3）平衡電荷（4）①.b②.a（5）33【解析】【分析】a極室中氮?dú)獾秒娮赢a(chǎn)生氨氣，則a極室連接的是電源的負(fù)極，為陰極；b極室水失電子產(chǎn)生氧氣，為陽極，連接正極；【小問1詳解】根據(jù)圖示可知：在極上中元素失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，因此極室為陽極室；【小問2詳解】極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成，因此極為陰極，其電極反應(yīng)式為：；【小問3詳解】質(zhì)子交換膜只允許和通過，極上會(huì)消耗，極上會(huì)生成，能與反應(yīng)生成，因此質(zhì)子交換膜的作用是：為質(zhì)子的遷移和輸送提供通道，并阻隔陰、陽極產(chǎn)物接觸(平衡電荷)；【小問4詳解】電解池中陽離子移動(dòng)到陰極，故該裝置工作時(shí)質(zhì)子由b極室移向a極室移動(dòng)；【小問5詳解】極電極反應(yīng)式為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒可知參加反應(yīng)各物質(zhì)關(guān)系式為，生成和通入的體積比為，實(shí)際情況在相同條件下通入的體積和生成的體積比為，即通入生成，因此的轉(zhuǎn)化率為 。17.用沉淀滴定法快速測(cè)定等碘化物溶液中，實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液(已知為白色沉淀)。Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a．準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物后，配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。b．配制并標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。Ⅱ.滴定待測(cè)溶液a．取待測(cè)溶液于錐形瓶中。b．加入溶液(過量)，使完全轉(zhuǎn)化為沉淀。c．加入溶液作指示劑。d．用溶液滴定過量的。e．重復(fù)上述操作次，測(cè)定數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積10.2410.029.98f．?dāng)?shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}：（1）將稱得配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的玻璃儀器除燒杯、量筒和玻璃棒外，還有兩種分別是___________、___________。（2）應(yīng)在的條件下進(jìn)行滴定，其目的是___________。（3）若過程Ⅱ中b和c兩步操作顛倒將無法指示反應(yīng)終點(diǎn)的原因是___________。(用離子方程式表示)（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________。（5）由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)得___________。（6）若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則使___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 【答案】（1）①.(棕色)容量瓶②.膠頭滴管（2）防止因的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制的水解)（3）（4）滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由淺黃色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色【無色變?yōu)榧t色/血紅色也可，淺紅色不可】（5）0.0600（6）偏高【解析】【分析】本題為酸堿中和滴定的應(yīng)用，先用過量的硝酸銀沉淀樣品中的所有碘離子，再NH4SCN溶液滴定過量的Ag+，從而確定樣品中的碘離子的含量，以此解題。【小問1詳解】配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，所使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有(棕色)容量瓶及定容時(shí)需要的膠頭滴管，故答案為：(棕色)容量瓶；膠頭滴管；【小問2詳解】應(yīng)在的條件下進(jìn)行滴定，目的是防止因的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷；故答案為：防止因的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制的水解)；【小問3詳解】b和c兩步操作不能顛倒，若顛倒，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點(diǎn)；故答案為：否；若顛倒，與反應(yīng)，指示劑耗盡，無法判斷滴定終點(diǎn)，相應(yīng)的離子方程式為：；【小問4詳解】用溶液滴定過量的，溶液作指示劑，完全反應(yīng)時(shí)，與反應(yīng)，溶液由淺黃色變?yōu)榧t色，則滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為溶液由淺黃色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由淺黃色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；【小問5詳解】根據(jù)提供的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去，第二、三組數(shù)據(jù)取平均值即可，所以所消耗的溶液平均體積為，，，則 ，；【小問6詳解】若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低，則偏小，偏高。18.某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體()：溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時(shí)(c=0.01mol/L)的7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×10-5mol/L)的8.74.73.29.0回答下列問題：（1）“堿浸”中的兩個(gè)作用分別是除去油脂和___________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。（2）“轉(zhuǎn)化”中可替代的最佳物質(zhì)是___________。A.酸性溶液B.C.硝酸D.新制氯水（3）利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算的___________。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中濃度為，則“調(diào)”應(yīng)控制的范圍是___________。（4）將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是___________?！敬鸢浮浚?）①.溶解鋁及其氧化物②.或（2）B（3）①.②.3.2≤pH＜6.2 （4）提高鎳的回收率【解析】【分析】由工藝流程分析可得，向廢鎳催化劑中加入NaOH溶液進(jìn)行堿浸，可除去油脂，并發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，將Al及其氧化物溶解，得到濾液①含有NaAlO2，濾餅①為Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性雜質(zhì)，加稀H2SO4酸浸后得到含有Ni2+、Fe3+、Fe2+的濾液②，F(xiàn)e2+經(jīng)H2O2氧化為Fe3+后，加入NaOH調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去，再控制pH濃縮結(jié)晶得到硫酸鎳晶體?！拘?詳解】根據(jù)分析可知，因?yàn)閺U鎳催化劑表面沾有油脂，所以“堿浸”的目的是除去油脂，同時(shí)還可以溶解催化劑中混有的鋁及氧化鋁雜質(zhì)；濾液①中存在的金屬元素只有鋁元素，鋁元素以或的形式存在，當(dāng)加酸調(diào)到中性時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為或；【小問2詳解】“轉(zhuǎn)化”中的作用是將氧化為，可用或空氣替代，由于不能引入其他雜質(zhì)，所以不能用酸性高錳酸鉀、硝酸和氯水，答案選B?！拘?詳解】由上述表格可知，完全沉淀時(shí)的，此時(shí)，，則，則的；如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中濃度為，為避免鎳離子沉淀，此時(shí)，則，即；完全沉淀的為，因此“調(diào)節(jié)”應(yīng)控制的范圍是?！拘?詳解】分離出硫酸鎳晶體后的母液中還含有，可將其收集、循環(huán)使用，從而提高鎳的回收率。19.Ⅰ.碳氧化物有助于人們對(duì)氮及其化合物的處理。（1）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO、轉(zhuǎn)化為無污染的和，反應(yīng)的化學(xué)方程為。若向某恒溫恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NO 和CO，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A.體系壓強(qiáng)不變B.體系溫度不變C.混合氣體密度不變D.（2）用于處理大氣污染物的反應(yīng)為。在作用下該反應(yīng)的具體過程如圖1所示，反應(yīng)過程中能量變化情況如圖2所示?？偡磻?yīng)：___________；該總反應(yīng)的決速步是反應(yīng)___________(填“①”或“②”)（3）已知：的正反應(yīng)速率方程為，為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是___________(填字母序號(hào))。A.升溫B.恒容時(shí)，再充入COC.恒容時(shí)，再充入D.恒壓時(shí)，再充入Ⅱ.已知（4）對(duì)于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件(溫度)，下列圖象正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A.B.C.D.（5）某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述凈化過程，一定溫度下，在2L 的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料。甲：，；乙：，。經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。①的平衡體積分?jǐn)?shù)：甲___________乙(選填“>”、“=”或“<”)。②若甲中起始?jí)簭?qiáng)為，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的___________。(用含的式子表示)【答案】（1）A（2）①.-361.22②.①（3）AC（4）CD（5）①.>②.【解析】【小問1詳解】A．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，則容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，選項(xiàng)A正確；B．反應(yīng)恒溫條件下進(jìn)行,體系溫度始終不變，溫度不變不能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由質(zhì)量守恒定律可知，該反應(yīng)是氣體總質(zhì)量不變的反應(yīng)，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．時(shí)正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A；【小問2詳解】由圖2可知，總反應(yīng)為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的放熱反應(yīng)，反應(yīng)；反應(yīng)①的活化能為，反應(yīng)②的活化能為，反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率越慢，總反應(yīng)的決速步是慢反應(yīng)，所以總反應(yīng)的決速步是反應(yīng)①，故答案為：；①；【小問3詳解】A．升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故A正確；B．恒容時(shí)，再充入一氧化碳，一氧化二氮的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C．恒容時(shí)，再充入一氧化二氮，一氧化二氮的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；D．恒壓時(shí)，再充入氮?dú)?，一氧化二氮的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤；故選AC；【小問4詳解】已知;A．，由到為降溫，反應(yīng)速率應(yīng)減小，圖象與實(shí)際不符，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B．利用“先拐先平數(shù)值大”的原則，根據(jù)圖中顯示可得，圖象與實(shí)際不符，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大；保持壓強(qiáng)不變，降低溫度，平衡向放熱的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大，圖象與實(shí)際相符合，選項(xiàng)C正確；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，圖象與實(shí)際相符合，選項(xiàng)D正確；答案選CD；【小問5詳解】