四川省成都外國語學(xué)校2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期9月月考化學(xué)Word版含解析.docx

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成都外國語學(xué)校2023—2024學(xué)年度高二(上)9月月考化學(xué)試卷注意事項：1、本試卷分I卷(選擇題)和II卷(非選擇題)兩部分。2、本堂考試75分鐘，滿分100分。3、答題前，考生務(wù)必先將自己的姓名、學(xué)號填寫在答卷上，并使用2B鉛筆填涂。4、考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第I卷(選擇題，共42分)1.化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染B.人工固氮主要是通過控制條件將氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物C.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物D.石油裂解和裂化、煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都是化學(xué)變化【答案】C【解析】【詳解】A．綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故A正確；B．人工固氮主要是通過控制條件將氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物，如工業(yè)合成氨，故B正確；C．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維不是有機高分子化合物，故C錯誤；D．石油的裂解和裂化、煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都有新物質(zhì)生成，都是化學(xué)變化，故D正確；選C。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.甲烷分子的空間填充模型：D.氮分子的電子式：【答案】C【解析】【詳解】A．結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不可省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：H2C=CH2，故A錯誤； B．核電荷數(shù)為20，結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；C．甲烷分子的空間填充模型：，故C正確；D．氮分子的電子式，故D錯誤；故選C。3.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，不能夠一步實現(xiàn)的是A.→NOB.S→C.→D.→【答案】B【解析】【詳解】A．與氧氣放電條件下生成NO，可一步完成，故A不選；B．S只能直接被氧化生成，不能一步生成，故B選；C．濃可直接被還原為，故C不選；D．與NaOH反應(yīng)生成，可一步完成，故D不選；故選：B。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.100mL18mol/L濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)為0.9B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有的原子數(shù)為2C.一定條件下，1mol與足量反應(yīng)，產(chǎn)生的分子數(shù)為2D.4.6g與的混合氣體中含有的原子數(shù)目為0.3【答案】D【解析】【詳解】A．100mL18mol/L濃硫酸與足量Cu粉加熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，硫酸濃度減小，稀硫酸和Cu不能反應(yīng)，產(chǎn)生分子數(shù)小于0.9，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，無法由氣體體積求算原子個數(shù)，B錯誤；C．一定條件下，氮氣與氫氣合成氨氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol與足量氫氣反應(yīng)，產(chǎn)生 的分子數(shù)小于，C錯誤；D．與的混合氣體最簡式為，4.6g中含有的原子數(shù)目為，D正確；故選D。5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.與稀硫酸混合后溶液變渾濁：B.NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HCO＋OH-=CO＋H2OC.Fe與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑D.實驗室制備氨氣：NH4ClNH3↑+HCl↑【答案】A【解析】【詳解】A．與稀硫酸混合后生成硫酸鈉、二氧化硫氣體、硫沉淀、水，反應(yīng)的離子方程為，故A正確；B．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨、水，反應(yīng)的離子方程是+HCO＋OH-=CO＋+H2O，故B錯誤；C．Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程是Fe+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，故C錯誤；D．實驗室加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物制備氨氣，反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故D錯誤；選A。6.下列實驗或裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.若將甲中注射器的活塞往右拉，能自動恢復(fù)到原位，說明甲裝置氣密性好 B.將甲虛線框中的裝置換為乙裝置，滴入稀硫酸后若注射器活塞右移，說明鋅與硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.用丙裝置加熱硫酸銅溶液，蒸干溶液制備膽礬晶體D.用裝置丁制取并收集純凈的NO氣體【答案】A【解析】【詳解】A．將甲中注射器的活塞往右拉，使瓶內(nèi)壓強減小，外壓大于內(nèi)壓，能自動恢復(fù)到原位，可知不漏氣，能說明甲裝置氣密性好，故A正確；B．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，瓶內(nèi)壓強增大，使注射器活塞右移，則不能說明鋅與硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．蒸干溶液不能得到含結(jié)晶水的晶體，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽礬晶體，故C錯誤；D．NO與氧氣反應(yīng)，不能選圖中排空氣法收集，故D錯誤。答案選A。7.下列說法正確的是A.C(s，金剛石)=C(s，石墨)，則金剛石比石墨穩(wěn)定B.乙醇的燃燒熱為，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C.，；則小于D.在一定條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為【答案】C【解析】【詳解】A．物質(zhì)具有的能量越低，則物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強，由熱化學(xué)方程式C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH=-1.9kJ/mol可知：金剛石具有的能量比等質(zhì)量的石墨的能量高，故石墨比金剛石更穩(wěn)定，故A錯誤；B．表示乙醇燃燒熱，生成物是穩(wěn)定氧化物，應(yīng)生成液態(tài)水，則熱化學(xué)方程式可表示為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1366.8kJ/mol，故B錯誤；C．反應(yīng)物具有的能量越多，反應(yīng)放出熱量就越多，S在O2中燃燒產(chǎn)生SO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，由于氣態(tài)S具有的能量比等質(zhì)量的固體S多，故ΔH1小于ΔH2，故C正確；D．二氧化硫與氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，參加反應(yīng)的二氧化硫小于1mol，因此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH＜-158.4kJ?mol-1，故 D錯誤；故選：C。8.制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程不合理的是A.制溴：濃縮海水Br2HBr溶液Br2B.制取鎂：海水溶液MgC.加熱分解Ag2O冶煉Ag：2Ag2O4Ag+O2↑D.制碘：干海帶浸出液碘水含I2苯溶液單質(zhì)碘【答案】B【解析】【詳解】A．制溴：濃縮海水通入氯氣，溴離子與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溴易揮發(fā)，可用熱空氣吹出，用二氧化硫水溶液吸收生成HBr溶液，達(dá)到富集，在通入溴化氯氣，溴離子與氯氣反應(yīng)生成溴單質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程合理，A不合題意；B．制取鎂：海水中加入石灰乳，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂，過濾，濾液中加入稀鹽酸，反應(yīng)生成氯化鎂溶液，在HCl氣流中加熱蒸發(fā)得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，反應(yīng)原理及部分流程不合理，B符合題意；C．Ag化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用加熱分解Ag2O冶煉Ag,反應(yīng)為2Ag2O4Ag+O2↑，反應(yīng)原理合理，C不合題意；D．制碘：加水浸泡干海帶得到含有I-的溶液，酸性條件下加入過氧化氫溶液氧化I-生成I2，加苯萃取得到含碘苯溶液，最后蒸餾分離得到苯和I2單質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程合理，D不合題意；故答案為：B。9.山梨酸是常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)山梨酸的敘述錯誤的是A.該分子中含有四種官能團B.既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反C.分子式為C7H10O5D.與互為同分異構(gòu)體【答案】A 【解析】【詳解】A．該分子中含有羥基、羧基和碳碳雙鍵三種官能團，故A錯誤；B．該分子含羧基和羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的分子式為C7H10O5，故C正確；D．山梨酸和的分子式均為C7H10O5而結(jié)構(gòu)不同，則互為同分異構(gòu)體，故D正確；故選A。10.下列實驗操作、現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A除去甲烷氣體中混有的乙烯氣體將混合氣體通過酸性KMnO4溶液洗氣B蔗糖和稀硫酸混合加熱，冷卻后加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制Cu(OH)2，加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖已經(jīng)水解C向蛋白質(zhì)溶液中加入適量CuSO4溶液并充分混合，溶液中有沉淀析出可用CuSO4溶液分離、提純蛋白質(zhì)D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，觀察能否產(chǎn)生無色氣體A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳，引入了新的雜質(zhì)，不能用酸性KMnO4溶液除去甲烷氣體中混有的乙烯氣體，故A錯誤；B．蔗糖和稀硫酸混合加熱，冷卻后加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制Cu(OH)2，加熱，有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明有葡萄糖生成，蔗糖已經(jīng)水解，故B正確；C．CuSO4溶液是重金屬離子溶液，重金屬離子能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，變性是不可逆過程，故C錯誤；D．乙醇和水都能和Na反應(yīng)生成H2，不能通過向乙醇中加入一小粒金屬鈉觀察能否產(chǎn)生無色氣體來檢驗乙醇中是否含有水，故D錯誤； 故選B。11.某種制備H2O2的反應(yīng)機理如圖。下列說法不正確的是A.總反應(yīng)可表示為H2+O2=H2O2B.該反應(yīng)歷程中起到催化作用C.HCl和Cl-可循環(huán)利用D.①、②、③均為氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知：該反應(yīng)總反應(yīng)是H2+O2=H2O2，A正確；B．在該反應(yīng)歷程中，開始加入，后來又生成，因此在H2與O2生成H2O2的過程中起到催化作用，B正確；C．由反應(yīng)途徑可知：HCl和Cl-先生成，后又加入使用，可見二者可循環(huán)利用，C正確；D．反應(yīng)③中元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是D。12.我國科學(xué)家合成了一種新型Au15/MoC材料，實現(xiàn)了低溫催化水煤氣變換。反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注，TS指過渡態(tài)。下列有關(guān)說法不正確的是A.新型Au15/MoC材料能實現(xiàn)低溫催化水煤氣變換主要原因是大幅度降低了活化能 B.如果換作銅系催化劑，題述反應(yīng)的焓變會發(fā)生改變C.該歷程中制約反應(yīng)速率的方程式為CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*D.該過程有極性鍵的斷裂和生成【答案】B【解析】【詳解】A．催化劑可以降低活化能而加快反應(yīng)速率，A正確；B．催化劑不會改變反應(yīng)的焓變，B錯誤；C．根據(jù)如圖所示，過程CO*+2H2O*→CO*+H2O*+OH*+H*活化能最大，反應(yīng)速率最慢，決定該反應(yīng)的反應(yīng)速率，C正確；D．該過程，有極性鍵的斷裂和生成，D正確；故選B。13.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后測得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列說法正確的是A.2min時，A的物質(zhì)的量為1.5molB.2min時，A的轉(zhuǎn)化率為60%C.反應(yīng)速率v(B)=0.25mol/(L·min)D.該反應(yīng)方程式中，x=1【答案】A【解析】【分析】由v(C)=0.25mol/(L·min)知，2min內(nèi)C濃度變化量Δc(C)=0.25mol/(L·min)×2min=0.5mol/L，設(shè)A、B初始濃度為amol/L，結(jié)合題中數(shù)據(jù)，可列出“三段式”：則2min時，c(A)：c(B)=(a-0.75)：(a-0.25)=3：5，解得a=1.5【詳解】A．2min時，A的濃度為1.5-0.75=0.75mol/L，物質(zhì)的量為1.5mol，A正確；B．2min時，A的轉(zhuǎn)化率為=50%，B錯誤；C．v(B)==0.125mol/(L·min)，C錯誤；D．由于Δc(C)=Δc(D)，x=2，D錯誤；故選A。14.SO2可形成酸雨，是大氣污染物。利用如圖裝置既可以吸收工廠排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列說法正確的是 A.電子的流動方向：a極→電解質(zhì)溶液→b極B.b極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-C.當(dāng)電路中有2mol電子通過時，有4molH+透過質(zhì)子交換膜進入右側(cè)D.該電池的總反應(yīng)式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4【答案】D【解析】【分析】由題意可知，a極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O；電池總反應(yīng)式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，但不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故A錯誤；B．由分析知，b極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，故B錯誤；C．當(dāng)電路中有2mol電子通過時，有2molH+透過質(zhì)子交換膜進入正極（右側(cè)），故C錯誤；D．由分析知，該電池的總反應(yīng)式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故D正確；故選：D。第II卷(非選擇題，共58分)15.對SO2、NOx、CO2和CO進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。某溫度下，向恒容密閉容器中充入NO2、SO2發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)。（1）①只改變下列某一反應(yīng)條件時，能使上述反應(yīng)速率加快的是___________(填序號)。a．使用高效催化劑　　　b．向容器中充入氬氣c．降低溫度　　　　　　d．減小NO的物質(zhì)的量②下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。a．混合氣體的密度保持不變　　　　b．SO2的物質(zhì)的量保持不變c．容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變　　d．每生成1molSO3的同時消耗1molNO（2）在體積為1L密閉容器中充入3molCO2(g)和，發(fā)生反應(yīng)，測得、CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。 ①反應(yīng)到達(dá)3min時，v正___________(填“>”“<”或“=”)。②0～5min內(nèi)，___________mol·L-1·min-1。③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，CH3OCH3(g)的體積分?jǐn)?shù)為___________%(保留1位小數(shù))。④a、b、c三點中代表達(dá)到平衡的是___________，a點的正反應(yīng)速率___________(填>、<或=)b點的逆反應(yīng)速率⑤“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池”工作原理示意圖如圖所示。X電極為________(填“正”或“負(fù)”)極；該電極的電極反應(yīng)式為：________，當(dāng)消耗9.2g的二甲醚時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：_______。【答案】（1）①.a②.bd（2）①.>②.0.5③.17.9④.c⑤.>⑥.負(fù)⑦.CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+⑧.2.4NA【解析】【小問1詳解】①a．使用高效催化劑，降低活化能，加快反應(yīng)速率，故選a；　　　b．向容器中充入氬氣，容器體積不變，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，故不選b；c．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故不選c；　　　　　　d．減小NO的物質(zhì)的量，濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故不選d；選a；②a ．混合氣體總質(zhì)量不變、容器體積不變，混合氣體的密度是恒量，混合氣體的密度保持不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選a；　　　　b．反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度不再改變，SO2的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，選b；c．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原子總數(shù)是恒量，容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變，反應(yīng)不一定平衡，故不選c；　　d．每生成1molSO3的同時消耗1molNO，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故選d；選bd?！拘?詳解】①反應(yīng)到達(dá)3min時，二氧化碳的物質(zhì)的量繼續(xù)減少，反應(yīng)正向進行，v正>。②0～5min內(nèi)，二氧化碳物質(zhì)的量減少2.5mol，mol·L-1·min-1。③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，消耗2.5mol二氧化碳、7.5mol氫氣，生成1.25mol甲醇和3.75mol水，CH3OCH3(g)的體積分?jǐn)?shù)為。④c點后各物質(zhì)濃度不再改變，a、b、c三點中代表達(dá)到平衡的是c；a點二氧化碳的濃度大于b點，a點的正反應(yīng)速率>b點的正反應(yīng)速率，b點后，二氧化碳的物質(zhì)的量繼續(xù)減少，反應(yīng)正向進行，v正>，所以a點的正反應(yīng)速率>b點的逆反應(yīng)速率；⑤根據(jù)圖示，氫離子向Y移動，Y是正極、X電極為負(fù)極；該電極二甲醚失電子生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+，當(dāng)消耗9.2g的二甲醚時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。16.I．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。已知：實驗中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為1g?cm-3，中和反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1)?；卮鹣铝袉栴}：（1）b儀器名稱___________；不能用銅絲攪拌器代替b的理由是___________。（2）如果測量NaOH溶液溫度后不把溫度計上的堿用水沖洗干凈，就直接測量鹽酸的溫度，則測得的ΔH___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（3）若簡易量熱計不蓋杯蓋，則所測得中和反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對值___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。（4）若四次平行操作測得終止溫度與起始溫度的溫差(T2-T1)分別為①3.2℃、②4.3℃、③3.3℃ 、④3.4℃，則最終代入計算式的溫差數(shù)據(jù)為___________℃。已知反應(yīng)過程中放出的熱量Q可用公式Q=cmΔt計算，試計算該反應(yīng)放出的熱量___________J(結(jié)果保留一位小數(shù))。Ⅱ．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑?；卮鹣铝袉栴}：（5）已知：化學(xué)鍵C—HC—CC=CH—H鍵能/(kJ·mol-1)412348612436則＋H2(g)ΔH=___________。（6）神舟系列火箭用偏二甲肼C2H8N2作燃料，N2O4作氧化劑，反應(yīng)后產(chǎn)物無污染。已知：反應(yīng)1：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)△H=xkJ?mol-1反應(yīng)2：C2H8N2(1)+4O2(g)=N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H2=ykJ?mol-1寫出C2H8N2(1)和N2O4(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)、H2O(g)的熱化學(xué)方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.玻璃攪拌器②.銅質(zhì)金屬導(dǎo)熱能力強，造成較大誤差（2）偏大（3）偏?。?）①.3.3②.1379.4（5）＋124kJ·mol-1（6）C2H8N2(l)+2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=(y-2x)kJ/mol【解析】【小問1詳解】量熱器中的儀器b起攪拌作用，則名稱為玻璃攪拌器，銅絲導(dǎo)熱性好，易傳熱，散熱快，會使測出的溫度偏低，所得中和熱的測定值比理論值偏低，故答案為：玻璃攪拌器；銅質(zhì)金屬導(dǎo)熱能力強，造成較大誤差；【小問2詳解】如果測量NaOH溶液溫度后不把溫度計上的堿用水沖洗干凈，就直接測量鹽酸的溫度，則會造成鹽酸與氫氧化鈉混合時參加反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量減小，放出熱量減少，測得的ΔH偏大，故答案為：偏大；【小問3詳解】量熱器如果不蓋杯蓋，會有一部分熱量散失，測得的中和熱數(shù)值將會減小，即所測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的絕對值也偏小，故答案為：偏??；【小問4詳解】 4次實驗數(shù)據(jù)中，第②次誤差大，應(yīng)舍去，溫度差的平均值為＝3.3℃，50mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH混合，氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成水0.025mol,混合溶液的總質(zhì)量m=100mL×1g/mL=100g,則生成0.025mol水放出熱量Q=4.18J/(g?°C)×100g×3.3°C=1379.4J，故答案為：3.3；1379.4；【小問5詳解】反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由有機物的結(jié)構(gòu)可知，題述反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)是—CH2CH3中總鍵能與—CH═CH2、H2總鍵能之差，故ΔH=(5×412+348-3×412-612-436)kJ/mol=124kJ/mol，故答案為：+124kJ?mol-1；【小問6詳解】根據(jù)蓋斯定律，②-①×2即可得到：C2H8N2(l)+2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=(y-2x)kJ/mol，故答案為：C2H8N2(l)+2N2O4(g)=3N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=(y-2x)kJ/mol。17.硫酸的消耗量是衡量一個國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志。以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料生產(chǎn)H2SO4和Na2S2O5。請回答下列問題：（1）FeS2中鐵元素的化合價為___________；試劑a為___________。（2）若要增大煅燒過程的反應(yīng)速率，可采取的措施是___________(任寫一條即可)。（3）煅燒時主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（4）“氧化”時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）Na2S2O5可用于葡萄酒的抗氧化劑，用碘液可以測定葡萄酒中Na2S2O5的含量。請配平其反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。_______________+_____________I-+______________若要檢驗Na2S2O5是否變質(zhì)生成了Na2SO4，所用的試劑是___________。（6）在測定某葡萄酒中Na2S2O5的含量時，取100.00mL葡萄酒樣品，消耗0.01mol?L-1碘液。樣品中Na2S2O5的含量為___________?！敬鸢浮浚?）①.+2②.98.3%的濃硫酸（2）將黃鐵礦粉碎；提高煅燒溫度；多鼓入空氣等（3） （4）（5）①.②.鹽酸、BaCl2溶液（6）0.19【解析】【分析】黃鐵礦在空氣中煅燒的產(chǎn)物主要為和，凈化后補充氧化生成，工業(yè)上，吸收時宜選用的試劑a為98.3%的濃硫酸，尾氣用NaOH溶液吸收，再加熱得到Na2S2O5，據(jù)此解答?！拘?詳解】中，硫元素化合價為-1，依據(jù)化合價代數(shù)和為0可知，鐵元素化合價為+2；工業(yè)上，用水吸收三氧化硫時易形成酸霧，酸霧對設(shè)備腐蝕嚴(yán)重，故選擇98.3%的濃硫酸的吸收可避免產(chǎn)生酸霧；【小問2詳解】要增大煅燒過程的反應(yīng)速率，可以將黃鐵礦粉碎增大反應(yīng)物之間的接觸面積；可以提高煅燒溫度；多鼓入空氣增大氧氣的濃度等；【小問3詳解】煅燒時，黃鐵礦在空氣中煅燒生成濾渣主要為氧化鐵和二氧化硫，故方程式為：；【小問4詳解】“氧化”時，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問5詳解】硫元素化合價由+4升高到+6價，碘元素化合價0價降低到-1價，配平得到離子方程式為；；Na2S2O5被氧化生成Na2SO4，欲檢驗其中的，可取少量樣品溶于水中，先加入足量稀鹽酸，無現(xiàn)象，排除其他離子干擾，再加入溶液BaCl2，觀察到產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，說明含有；【小問6詳解】由，得關(guān)系式：，即。18.苯乙烯在一定條件下有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)框圖回答下列問題： （1）苯乙烯中最多有___________個原子共面，其與足量氫氣在一定條件下充分反應(yīng)生成的物質(zhì)的一氯代物有___________種(不考慮立體異構(gòu))。（2）物質(zhì)B的官能團名稱是___________，A→B的反應(yīng)類型為___________反應(yīng)，A+C→D的化學(xué)方程式為：___________。（3）生成高聚物E的化學(xué)方程式為：___________。（4）物質(zhì)C與甲醇的酯化產(chǎn)物分子式為___________。該酯化產(chǎn)物的同分異構(gòu)體中，滿足以下情況的共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。①含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩個取代基；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2?！敬鸢浮浚?）①.16②.6（2）①.醛基②.氧化③.+????+H2O（3）n（4）①.C9H10O2②.6【解析】【分析】發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物E為，苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A氧化生成B，B進一步氧化生成C，而A與C在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成D，則A為、B為、C為、D為?！拘?詳解】旋轉(zhuǎn)單鍵可以使苯環(huán)與碳碳雙鍵平面共平面，苯乙烯中最多有16個原子共面；其與足量氫氣在一定條件下充分反應(yīng)生成，該物質(zhì)分子中有6種化學(xué)環(huán)境不同氫原子，該物質(zhì)的一氯代物有6種，故答案為：16；6?！拘?詳解】 B的結(jié)構(gòu)簡式為，物質(zhì)B的官能團名稱是醛基；A→B過程中與氧氣反應(yīng)生成，該反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；A+C→D的化學(xué)方程式為：++H2O，故答案為：醛基；氧化；++H2O。【小問3詳解】生成高聚物E的化學(xué)方程式為n，故答案為：n。【小問4詳解】