安徽省皖東智校協(xié)作聯(lián)盟2024屆高三10月聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)化學(xué) Word版無(wú)答案.docx

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化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。需要用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5K：39I：127W：184一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.科技助力世界杯，化學(xué)用品和材料大放異彩，以下相關(guān)說(shuō)法正確的是A.比賽中利用氯乙烷應(yīng)急處理運(yùn)動(dòng)員軟組織挫傷，其原理是氯乙烷汽化時(shí)破壞了共價(jià)鍵吸熱，從而達(dá)到快速冷凍麻醉的作用B.賽場(chǎng)采用了插入式鋁制球門，鋁合金相比于單質(zhì)鋁硬度較小，符合賽場(chǎng)要求C.加入碳纖維的護(hù)腿板強(qiáng)度高，受力效果佳。碳纖維、碳納米管、石墨烯等物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全不同D.比賽場(chǎng)地的人造草坪使用了尼龍等合成纖維，合成纖維性能優(yōu)異，用途廣泛且生產(chǎn)條件可控，原料來(lái)源豐富，不受自然條件影響2.雙氯芬酸屬于非甾體抗炎藥，具有抗炎、鎮(zhèn)痛及解熱作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.能在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)B.只能和NaOH溶液反應(yīng)，不能和鹽酸反應(yīng)C.1mol雙氯芬酸在一定條件下最多能消耗5molNaOHD.與完全加成后所得產(chǎn)物結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1個(gè)分子的體積約為B.1mol中鍵數(shù)目為12 C.鉛酸蓄電池工作時(shí)，若轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則負(fù)極質(zhì)量增加48gD.合成氨反應(yīng)若3個(gè)H-H斷裂同時(shí)有2個(gè)N-H生成，則說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.鉻酸鉀溶液中加入濃鹽酸：B.硫化鈉溶液中通入過(guò)量二氧化硫：C.熱的純堿去油污：D.泡沫滅火器的反應(yīng)原理：5.膠體金是由氯金酸()在還原劑作用下聚合成一定大小的金顆粒，在靜電的作用下成為穩(wěn)定的膠體狀態(tài)，形成帶負(fù)電的疏水膠溶液。氯金酸可通過(guò)將金單質(zhì)溶于王水中制得，有研究稱將金粉溶于過(guò)量過(guò)氧化氫一濃鹽酸也可以制備氯金酸，其反應(yīng)原理為：。以下說(shuō)法正確的是A.將王水中的鹽酸換為等濃度的硫酸，仍可實(shí)現(xiàn)溶解金單質(zhì)的目的B.采用過(guò)氧化氫—濃鹽酸法制備氯金酸更符合綠色化學(xué)的思想C.氯金酸水溶液中含有平面正方形結(jié)構(gòu)的，中心Au(Ⅲ)的雜化方式是D.丁達(dá)爾效應(yīng)可用來(lái)鑒別膠體和溶液，其原理是膠體粒子對(duì)光的衍射作用6.化學(xué)反應(yīng)原理是化工產(chǎn)業(yè)的基石，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)中的化學(xué)原理說(shuō)法正確的是A.制硝酸過(guò)程中涉及的反應(yīng)原理均為氧化還原反應(yīng)B.將氯氣通入冷的石灰水中來(lái)制備漂白粉C.可以利用乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯D.采用電解溶液的方法冶煉鋁單質(zhì)7.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將用砂紙打磨后的鋁箔放在酒精燈上加熱鋁箔熔化并滴落下來(lái)鋁的熔點(diǎn)較低 B向酸性溶液中通入足量溶液褪色有漂白性C相同溫度下，用pH試紙測(cè)定等濃度的和NaClO溶液的pH前者pH更小D對(duì)溶液進(jìn)行加熱溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色的正反應(yīng)吸熱A.AB.BC.CD.D8.海洋中的的化學(xué)資源具有十分巨大的開發(fā)潛力，海水的綜合利用示意圖如下。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.火電廠利用物質(zhì)燃燒產(chǎn)生的熱能直接轉(zhuǎn)化為電能來(lái)實(shí)現(xiàn)火力發(fā)電B.海水提溴其過(guò)程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環(huán)節(jié)，先吹出再吸收的目的是富集以提高溴的含量C.氯堿工業(yè)中為得到氯氣、NaOH等產(chǎn)品常使用陰離子交換膜D.向10%的食鹽水中先通入，再通入即可析出小蘇打進(jìn)而制備純堿9.元素X、Y、Z、P、Q是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的基態(tài)原子核外各能級(jí)上電子數(shù)相同，Z的基態(tài)原子核外s能級(jí)與p能級(jí)上電子數(shù)相同，X、Y、Z與氫元素均可形成10電子微粒，P和X處于同一主族，Q位于元素周期表的第8列，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>XB.化合物XZ可作配體，提供孤電子對(duì)的原子通常是XC.工業(yè)上可利用X的單質(zhì)制備P單質(zhì)其原理是非金屬性X強(qiáng)于PD.Q的價(jià)層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種 10.與環(huán)氧丙烷()在催化劑作用下生成的反應(yīng)原理如圖：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中C原子雜化方式?jīng)]有發(fā)生改變B.反應(yīng)過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂C.催化劑能改變反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱，使反應(yīng)快速達(dá)到平衡D.該反應(yīng)的催化劑為和11.晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為anm，晶胞中K、I、O分別處于頂點(diǎn)、體心、面心位置(如圖所示)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.K與O間的最短距離為B.與K距離最近且相等的O的個(gè)數(shù)為12C.若晶胞密度為，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 D.在晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于體心位置，O處于面心位置12.以超細(xì)含鋁廢渣(主要成分為，含有少量、PbO雜質(zhì))為原料制備鉀冰晶石()工藝流程如圖所示，已知微溶于水，“萃取”過(guò)程可表示為。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A.氧化時(shí)反應(yīng)液的pH控制在較低水平的目的是抑制、的水解B.由有機(jī)層獲取溶液的操作是向有機(jī)層中加入適量的固體，充分振蕩，靜置，分離出水層C.“合成”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.“系列操作”后“濾液”的主要成分可作氮肥13.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。下列反?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一、。在容積不變的密閉容器中，將2.0molCO與8.0mol混合加熱到830℃發(fā)生上述反應(yīng)。其他條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)向上述體系中投入一定量的CaO可以增大的體積分?jǐn)?shù)，結(jié)果如圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.微米CaO和納米CaO對(duì)平衡影響不同主要是CaO作為催化劑表面積越大，反應(yīng)的速率越快B.該反應(yīng)的活化能C.在生產(chǎn)中，增大的用量可同時(shí)提高CO的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率D.若達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為114.制造尼龍—66的原料己二腈[] 在工業(yè)上用量很大，傳統(tǒng)上以乙炔和甲醛為原料需經(jīng)過(guò)很長(zhǎng)路線才能合成己二腈，現(xiàn)一般改用電合成法先以丙烯為原料制備丙烯腈()，再用丙烯腈電解合成己二腈。某研究小組利用如圖所示兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源電合成己二腈，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol時(shí)，陽(yáng)極室溶液質(zhì)量減少9gB.離子交換膜應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜C.若每個(gè)電池甲烷通入量為5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)且反應(yīng)完全，則理論上最多能獲得2mol的D.與傳統(tǒng)有機(jī)合成相比，電有機(jī)合成法反應(yīng)條件溫和、反應(yīng)試劑純凈且生產(chǎn)效率高15.25℃時(shí)，用NaOH溶液分別滴定NaHA、、三種物質(zhì)的溶液，pM［p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示、、］隨pOH的變化關(guān)系如圖所示。當(dāng)化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)，認(rèn)為該反應(yīng)不能進(jìn)行。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為B.C.當(dāng)pOH=5.4時(shí)，NaHA溶液中離子濃度大?。篋.NaHA溶液能夠溶解固體，不能溶解固體 二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.亞硝酰氯(NOCl)為紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)為-64.5℃，沸點(diǎn)為-5.5℃，具有刺鼻惡臭味，遇水劇烈水解，易溶于濃硫酸。?？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫、常壓下合成。其制備裝置如圖所示。（1）用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣，試寫出該裝置制備氯氣的離子方程式：___________。（2）將制得的NO和通入圖乙對(duì)應(yīng)裝置制備NOCl。①裝置連接順序?yàn)閍→___________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)；②裝置Ⅳ、Ⅴ的作用是___________、___________。（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通入氯氣，再通入NO，原因是___________。（4）有同學(xué)認(rèn)為多余的氯氣可以通過(guò)下列裝置暫時(shí)儲(chǔ)存然后再利用，下列可以用作氯氣的儲(chǔ)氣裝置的是___________(填序號(hào))。（5）制得的NOCl中可能含有少量雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取3.500g樣品溶于NaOH配制成1000.00mL溶液，用移液管取10.00mL溶液，加入幾滴溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0.020mol/L溶液進(jìn)行滴定，消耗溶液20.00mL。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________；②樣品的純度為___________%(保留1位小數(shù))。17.環(huán)酯是有機(jī)合成的重要中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。M是一種重要的環(huán)酯化合物，其合成路線如下： 根據(jù)以上合成路線，回答下列問(wèn)題：（1）B通過(guò)聚合反應(yīng)可得到高分子J，J具有順?lè)串悩?gòu)，試分別寫出J的順式異構(gòu)體和反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________、___________。（2）寫出C→D的反應(yīng)類型：___________；I中的官能團(tuán)名稱為___________。（3）寫出C與足量的氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）已知G→H發(fā)生的是分子內(nèi)成環(huán)的取代反應(yīng)，試寫出G→H的化學(xué)方程式：___________。（5）若化合物K是相對(duì)分子質(zhì)量比I大14的同系物，符合下列條件的K的同分異構(gòu)體共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體；②分子中含有六元環(huán)，且六元環(huán)上有三個(gè)取代基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜有6組峰，且峰面積之比為4∶4∶3∶1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________(任寫一種)。（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以環(huán)己烯()、1，3丁二烯()和乙醇為原料制備的合成路線：___________(無(wú)機(jī)試劑任選)。18.鎢是一種重要的戰(zhàn)略資源，我國(guó)的鎢儲(chǔ)量居世界首位。黑鎢精礦(主要成分為和)中含有以硅鋁酸鹽為主的多種雜質(zhì)，需經(jīng)過(guò)多次分離提純后才能獲得純度較高的，其主要流程如下：已知：仲鎢酸銨在200℃下比較穩(wěn)定，加熱至600℃以上可轉(zhuǎn)化為。（1）請(qǐng)寫出一種提高堿煮效率的方法：___________。 （2）寫出濾渣2中主要成分的化學(xué)式：___________。（3）白鎢的主要成分是，請(qǐng)寫出“酸解”步驟主要反應(yīng)的離子方程式：___________，請(qǐng)從化學(xué)平衡的角度解釋該反應(yīng)能順利進(jìn)行的可能原因：___________。（4）已知濾液5中的主要溶質(zhì)為，隨著pH降低，溶液中的容易多聚形成仲鎢酸根()，請(qǐng)寫出濾液5加酸酸化后操作①的名稱：___________。（5）若在焙解過(guò)程中調(diào)控溫度，還可以使進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為一種藍(lán)色的、非整數(shù)比的鎢氧化物，稱為藍(lán)鎢，一般認(rèn)為藍(lán)鎢中存在+5價(jià)和+6價(jià)兩種價(jià)態(tài)的鎢。對(duì)焙解后的樣品進(jìn)行檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)其中+5價(jià)和+6價(jià)的鎢元素之比為1∶7，計(jì)算有___________%的轉(zhuǎn)化為了藍(lán)鎢。（6）除仲鎢酸根外，還可以縮合成其他多鎢酸根離子，這些離子中W均為+6價(jià)，它們的結(jié)構(gòu)都是由含有一個(gè)中心W原子和六個(gè)配位O原子的鎢氧八面體通過(guò)共頂點(diǎn)或共邊的方式形成。下圖畫出了兩種簡(jiǎn)單的多鎢酸根離子，圖1的化學(xué)式為，則圖2的化學(xué)式為___________。19.甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，可利用合成氣(主要成分為CO、和)在催化劑作用下合成甲醇。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）一定條件下往恒定容積的密閉容器中充入1mol和3mol，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖1所示(已知a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài))。 ①下列能說(shuō)明某溫度下該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(選填大寫字母)。A．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變B．的體積分?jǐn)?shù)保持不變C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變E．每斷裂2mol“”鍵的同時(shí)斷裂2mol“O—H”鍵②請(qǐng)按由大到小的順序排列a、b、c、d四點(diǎn)平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)、K(d)：___________。③v(a)、v(b)、v(c)分別代表這三點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，請(qǐng)按由大到小的順序排列v(a)、v(b)、v(c)：___________。④已知Arrhenius經(jīng)驗(yàn)公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，圖1中描述的反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ分別在不同催化劑m或者n的作用下發(fā)生反應(yīng)，為研究催化劑效能收集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)擬合出如圖2所示曲線。從圖2中信息圖1中反應(yīng)Ⅰ使用的催化劑是___________(填“m”或“n”)。（2）某種催化劑作用下，可同時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。Ⅰ、Ⅱ、在這種催化劑存在的條件下，保持溫度T不變，在一剛性恒容密閉容器中，充入一定量的及，起始及達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表：CO總壓/kPa起始/mol5.07.0000 平衡/molp