遼寧省實驗中學2023-2024學年高三上學期期中考化學Word版含解析.docx

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遼寧省實驗中學2023-2024學年度高三年級上學期期中階段測試化學試卷考試時間：75分鐘試題滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64Ⅰ卷(選擇題，45分)一、選擇題(包含15小題，每小題3分，共45分，每題只有一個選項符合題意)1.唐代著名詩人白居易曾寫過著名詩句：“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”、“酥暖薤白酒，乳和地黃粥”。下列關于詩句中所提及物質的說法正確的是A.釀酒原料高粱、谷物等主要成分為纖維素B.紅泥的顏色主要來自氧化鐵C.乳和粥的分散質是蛋白質D.純酒精比乙醇溶液殺菌效果更佳2.下列有關物質的性質和用途說法不正確的是A.利用高純單質硅的半導體性能，可以制成光電池B.石灰石在高溫下的分解產物可與SO2反應，可用于減少燃煤煙氣中的SO2C.Na2O2與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具D.二氧化硅導電能力強，可用于制造光導纖維3.下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應無關的是選項ABCD實驗溶液滴入溶液中通入溶液中溶液滴入濁液中石蕊溶液滴入氯水中現象產生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色產生淡黃色沉淀沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色溶液變紅，隨后迅速褪色A.AB.BC.CD.D4.在標準狀況下，將NO2、NO、O2混合氣體充滿一圓底燒瓶，倒置水中，進行噴泉實驗，最后無氣體剩余，若所得產物不擴散，則所得溶液的物質的量濃度的數值大小范圍為 A.B.C.D.5.SO2是引發(fā)酸雨的主要污染物，將工業(yè)廢氣中的吸收能有效減少對大氣的污染、并實現資源化利用。下列離子方程式正確的是已知常溫下亞硫酸的電離平衡常數碳酸的電離平衡常數A.硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強：B.用過量溶液吸收廢氣中的C.用過量氨水吸收廢氣中的D.用過量溶液吸收廢氣中的6.某同學按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液，下列物質組合不符合要求的是氣體液體固體粉末ACO2飽和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu(NO3)2溶液CuDNH3H2OAl(OH)3A.AB.BC.CD.D7.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.12g金剛石中含有的C-C鍵數目為4NAB.標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數目為0.75NA C.23gNa與78gNa2O2分別與足量水反應生成的氣體體積相同D.100g質量分數為46%的乙醇溶液中含有氫原子數為12NA8.實驗室進行含硫化合物性質探究的裝置(夾持裝置省略)如圖所示，分液漏斗①中盛有濃硫酸，將其逐滴加入到試管②的固體中。下列說法正確的是A.若②中為固體，③中盛石蕊溶液，則③中溶液先變紅后褪色B.若②中為蔗糖，③中盛有溴水，能說明濃硫酸具有脫水性和氧化性C.若②中為固體，③中盛有氯化鋇溶液，則③中生成白色沉淀D.若②中為銅單質，③中盛有硫化氫水溶液，則③中生成黃色沉淀9.由一種金屬陽離子(包括NH)與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽，如Ca(NO3)Cl可看成CaCl2和Ca(NO3)2。向混鹽Na4S2O3中加入足量稀硫酸，發(fā)生如下反應：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列說法正確的是A.Na4S2O3溶液與AlCl3溶液混合可生成Al2S3沉淀B.向混鹽CaOCl2中加入足量稀硫酸會有Cl2產生C.該反應每產生3molS，轉移電子的物質的量為6molD.1molNa4S2O3固體中含離子的物質的量為5mol10.常溫下取金屬鈉、鋁、鐵各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使鋁、鐵反應后放出等量的氫氣，且比鈉反應生成的氫氣少，V的大小范圍是（　?。〢.V≥B.V≤C.V＜D.V≤11.某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。（已知：H2CO3的電離平衡常數K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11；Al(OH)3的酸式電離平衡常數K=6.3×10-13）則下列說法正確的是 A.V1:V2=1:4B.M點時生成CO2為0.05molC.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1:3D.a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O12.如圖所示，實驗室中利用潔凈的銅片(0.3mol)和濃硫酸進行反應，實驗中無氣體生成，Y型管左側得到Cu2S和白色固體a，傾斜Y型管使左側的物質全部轉移到右側稀硝酸中，反應生成固體單質b、a的溶液和NO。下列說法錯誤的是A.白色固體為CuSO4B.NO為還原產物，b為氧化產物C.NO與b的物質的量之和可能為0.2molD.參加反應的濃硫酸中，表現氧化性的占25%13.2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL4.0mol·L－1稀硝酸中，得到標準狀況下672mLNO氣體(假設此時無其他氣體產生)，下列說法正確的是A.取反應后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現B.該合金中鐵與銅的物質的量之比是1∶2C.反應后溶液(忽略溶液體積變化)中c(H＋)＝2.5mol·L－1D.向反應后的溶液中加入2.0mol·L－1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是120mL14.某溶液可能含有Al3+、NH、Fe2+、Na+、CO、SO、Cl-、NO 中的若干種，若在該溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，無明顯現象，并得到X溶液，對溶液進行如圖實驗，下列結論正確的是(忽略水的電離，且原溶液中各離子濃度均為0.5mol/L)A.原溶液中一定存在NH、Fe2+、SOB.原溶液中可能含有NO和Al3+C.白色沉淀C可能是Al(OH)3D.沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物15.將由三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒攪拌，充分溶解，一段時間后，向穩(wěn)定的混合物溶液中滴加的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的物質的量關系如圖所示。下列有關判斷不正確的是A.AB段發(fā)生反應的離子方程式為：B.D點表示的溶液呈酸性C.混合物中FeSO4和AlCl3的物質的量相等D.BC段發(fā)生反應的離子方程式為：II卷(非選擇題，共55分)16.完成下列填空。（1）已知A、B、C、D為氣體，其中A、B為單質，E、F為固體，G 是氯化鈣，它們之間的轉換關系如下圖所示：請回答下列問題：①C的化學式是______，D的電子式為______。②如何檢驗E溶液中陽離子？______（2）在高壓下，NO在下分解生成兩種化合物，體系中各組分的物質的量隨時間變化曲線如圖甲所示。NO分解的化學方程式為______。（3）有色金屬提取工藝中會產生大量含氰(CN·)廢水，對環(huán)境造成了極大的負擔。在堿性條件下可用ClO-將其氧化成和寫出反應的離子方程式：______。（4）向酸性廢水中加入NaClO，消除污染。寫出相應的離子方程式為______。（5）將軟錳礦與硫鐵礦粉碎混合，用硫酸浸取。研究發(fā)現，酸浸時，和顆粒構成兩個原電池反應，其原理如圖所示(部分產物未標出)。 若原電池中生成單質S，其反應的離子方程式為______。17.硫酸鎳是一種重要的化工原料，無機工業(yè)常用其生產硫酸鎳銨、氧化鎳、碳酸鎳等。粗硫酸鎳晶體中含有等雜質離子，現欲進一步提純硫酸鎳晶體，設計如下流程：已知：室溫下，（1）Ni在周期表中的位置為______。（2）通入氣體發(fā)生反應的離子方程式為______、______。（3）加入的主要目的是______。（4）試劑X可以是NiO或等，目的是______。（5）反應3加入的目的是______。（6）由溶液得到的操作為______。18.疊氮化鈉(NaN?)是一種防腐劑和分析試劑，在有機合成和汽車行業(yè)也有重要應用。學習小組對疊氮化鈉的制備和產品純度測定進行相關探究。查閱資料：I．氨基鈉熔點為易潮解和氧化；有強氧化性，不與酸、堿反應；易溶于水，疊氮酸(HN?)不穩(wěn)定，易分解爆炸；+2價錫具有較強的還原性。II．回答下列問題：（1）制備①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為______(填儀器接口字母)。②D的作用為______。 ③C處充分反應后，停止加熱，為防止倒吸，需繼續(xù)進行的操作為______；E中溶液的作用是______。（2）用如圖所示裝置測定產品純度①儀器F中發(fā)生反應的離子方程式為______。②管q的作用為______。③若G的初始讀數為末讀數為V?mL，本實驗條件下氣體摩爾體積為則產品中的質量分數為______。19.Ⅰ．次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉。（1）NaClO溶液可由低溫下將Cl?緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子反應方程式為______；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導致消毒作用減弱，其原因是______。（2）有研究顯示，南極臭氧空洞中的污染物硝酸氯與次氯酸鈉在結構上有類似之處。下列推測有一項不合理，該選項是______。A.具有強氧化性B.與NaOH溶液反應可生成兩種鈉鹽C與鹽酸作用能產生氯氣D水解生成鹽酸和硝酸Ⅱ．二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質品要求有效氯大于60%。通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質品標準。實驗檢測原理為：； 準確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封暗處靜置5min；用標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗溶液20.00mL。（3）如何判斷滴定達到了終點？______。（4）通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質品______。(寫出計算過程)該樣品的有效氯=（5）若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導致樣品的有效氯測定值______(填“偏高”或“偏低”)。 遼寧省實驗中學2023-2024學年度上學期期中階段測試高三年級化學試卷考試時間：75分鐘試題滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64Ⅰ卷(選擇題，45分)一、選擇題(包含15小題，每小題3分，共45分，每題只有一個選項符合題意)1.唐代著名詩人白居易曾寫過著名詩句：“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”、“酥暖薤白酒，乳和地黃粥”。下列關于詩句中所提及物質的說法正確的是A.釀酒原料高粱、谷物等主要成分為纖維素B.紅泥的顏色主要來自氧化鐵C.乳和粥的分散質是蛋白質D.純酒精比乙醇溶液殺菌效果更佳【答案】B【解析】【詳解】A．釀酒原料高粱、谷物等主要成分為淀粉，A項錯誤；B．氧化鐵為紅色，紅泥中含有氧化鐵，B項正確；C．乳的分散質為蛋白質，粥的分散質為淀粉，C項錯誤；C．的酒精溶液殺菌消毒效果最好，D項錯誤；故選：B。2.下列有關物質的性質和用途說法不正確的是A.利用高純單質硅的半導體性能，可以制成光電池B.石灰石在高溫下的分解產物可與SO2反應，可用于減少燃煤煙氣中的SO2C.Na2O2與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具D.二氧化硅導電能力強，可用于制造光導纖維【答案】D【解析】【詳解】A．高純單質硅具有半導體性能，可以利用其光電效應制成光電池，故A正確；B．石灰石高溫下分解生成氧化鈣，氧化鈣與二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣，可以減小二氧化硫的排放，故B正確；C．過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，可以用于制作呼吸面具中氧氣的來源，故C正確； D．二氧化硅不導電，制造光導纖維是利用二氧化硅對光的全反射性能，故D錯誤；故選D。3.下列實驗中的顏色變化與氧化還原反應無關的是選項ABCD實驗溶液滴入溶液中通入溶液中溶液滴入濁液中石蕊溶液滴入氯水中現象產生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色產生淡黃色沉淀沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色溶液變紅，隨后迅速褪色A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，首先發(fā)生復分解反應產生Fe(OH)2白色沉淀，2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4，Fe(OH)2具有強的還原性，又被溶解在溶液中的O2氧化為Fe(OH)3，發(fā)生反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此看到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，顏色變化與氧化還原反應有關，A不符合題意；B．通入溶液中，發(fā)生反應3+2=3S+2Na2SO3，該反應中元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，B不符合題意；C．KI溶液滴入AgCl濁液中，發(fā)生沉淀轉化，由白色AgCl沉淀逐漸變?yōu)槿芙舛雀〉狞S色AgI沉淀，因此看到沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色，在反應過程中元素化合價不變，故物質的顏色變化與氧化還原反應無關，C符合題意；D．氯水中含有HCl、HClO電離產生的H+，溶液顯酸性，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，同時溶液中含有的HClO、ClO-具有強氧化性，又將紅色物質氧化變?yōu)闊o色，因此石蕊溶液滴入氯水中，看到溶液先變紅，隨后迅速褪色，物質的顏色變化與氧化還原反應有關，D不符合題意；故選C。4.在標準狀況下，將NO2、NO、O2混合氣體充滿一圓底燒瓶，倒置水中，進行噴泉實驗，最后無氣體剩余，若所得產物不擴散，則所得溶液的物質的量濃度的數值大小范圍為A.B. C.D.【答案】C【解析】【詳解】利用極限法計算，若只有NO2與O2，最后無氣體剩余，則二者按照4:1的體積比混合；若只有NO與O2，最后無氣體剩余，則二者按照4:3的體積比混合。設燒瓶的體積為VL，則V(NO2)=VL，n(HNO3)=n(NO2)=，最后所得HNO3的物質的量濃度c(HNO3)==mol/L。假設原混合氣體為NO與O2，則會發(fā)生反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO與O2應按4:3混合，設燒瓶的體積為VL，則V(NO)=VL，n(HNO3)=n(NO)=mol，最后所得HNO3的物質的量濃度c(HNO3)==mol/L，由于氣體為NO2、NO和O2三者的混合物，因此所得溶液的物質的量濃度的數值大小范圍為，故選C。5.SO2是引發(fā)酸雨的主要污染物，將工業(yè)廢氣中的吸收能有效減少對大氣的污染、并實現資源化利用。下列離子方程式正確的是已知常溫下亞硫酸的電離平衡常數碳酸的電離平衡常數A.硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強：B.用過量溶液吸收廢氣中的C.用過量氨水吸收廢氣中的D.用過量溶液吸收廢氣中的【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸型酸雨露置于空氣中一段時間后溶液酸性增強：，A錯誤；B．用過量溶液吸收廢氣中的SO2發(fā)生反應的離子方程式為，B錯誤； C．用過量氨水吸收廢氣中的SO2發(fā)生反應的離子方程式為，C錯誤；D．用過量溶液吸收廢氣中的SO2發(fā)生反應的離子方程式為，D正確；故選D。6.某同學按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液，下列物質組合不符合要求的是氣體液體固體粉末ACO2飽和Na2CO3溶液CaCO3BCl2FeCl2溶液FeCHClCu(NO3)2溶液CuDNH3H2OAl(OH)3A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化碳進入右瓶后，先與飽和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，碳酸鈣與過量的二氧化碳和水反應生成溶于水的碳酸氫鈣，則瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液，故A不符合題意；B．氯氣進入右瓶后，先與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鐵，反應生成的氯化鐵與溶液中的鐵粉反應生成氯化亞鐵，則瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液，故B不符合題意；C．氯化氫進入右瓶后，先溶于水使溶液呈酸性，酸性條件下溶液中硝酸根離子與銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，則瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液，故C不符合題意；D．氨氣進入右瓶后，溶于水得到一水合氨溶液，氫氧化鋁是溶于強酸強堿的兩性氫氧化物，但不能與一水合氨溶液反應，所以瓶中少量固體粉末不能消失，故D符合題意； 故選D。7.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.12g金剛石中含有的C-C鍵數目為4NAB.標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后的分子數目為0.75NAC.23gNa與78gNa2O2分別與足量水反應生成的氣體體積相同D.100g質量分數為46%的乙醇溶液中含有氫原子數為12NA【答案】D【解析】【詳解】A．金剛石中平均1個碳原子可以形成2個碳碳鍵，12g金剛石（碳的物質的量為1mol）中含有的C-C鍵數目為2NA，A錯誤；B．標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后發(fā)生的反應為2NO+O2═2NO2，生成0.5molNO2和剩余0.25molO2，氣體總物質的量為0.75mol，但存在2NO2N2O4，則反應后的氣體的物質的量小于0.75mol，混合后所含分子數目小于0.75NA，B錯誤；C．根據反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，23gNa與足量水反應生成0.5molH2,根據反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，78gNa2O2與足量水反應生成0.5molO2，相同條件下，生成的氣體體積相同，但是沒有說明是否為相同狀態(tài)，C錯誤；D．100g質量分數為46%的乙醇溶液中含有乙醇46g，水54g，則氫原子數為=12NA，D正確；故選D。8.實驗室進行含硫化合物性質探究的裝置(夾持裝置省略)如圖所示，分液漏斗①中盛有濃硫酸，將其逐滴加入到試管②的固體中。下列說法正確的是A.若②中為固體，③中盛石蕊溶液，則③中溶液先變紅后褪色B.若②中為蔗糖，③中盛有溴水，能說明濃硫酸具有脫水性和氧化性C.若②中為固體，③中盛有氯化鋇溶液，則③中生成白色沉淀 D.若②中為銅單質，③中盛有硫化氫水溶液，則③中生成黃色沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．若②中為Na2SO3，濃硫酸與Na2SO3反應生成SO2，SO2通入石蕊溶液會使溶液變紅，但SO2不能漂白指示劑，因此不會褪色，A錯誤；B．濃硫酸具有脫水性，蔗糖脫水碳化，生成的C與被濃硫酸氧化，生成SO2和CO2，SO2使溴水褪色，因此證明濃硫酸具有脫水性和強氧化性，B正確；C．若②中為Na2SO3，濃硫酸與Na2SO3反應生成SO2，SO2不能與BaCl2反應，C錯誤；D．Cu與濃硫酸在加熱的條件下反應生成SO2，常溫下不反應，D錯誤；故選B。9.由一種金屬陽離子(包括NH)與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽，如Ca(NO3)Cl可看成CaCl2和Ca(NO3)2。向混鹽Na4S2O3中加入足量稀硫酸，發(fā)生如下反應：2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。下列說法正確的是A.Na4S2O3溶液與AlCl3溶液混合可生成Al2S3沉淀B.向混鹽CaOCl2中加入足量稀硫酸會有Cl2產生C.該反應每產生3molS，轉移電子的物質的量為6molD.1molNa4S2O3固體中含離子的物質的量為5mol【答案】B【解析】【詳解】A．硫化鋁能與水反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，所以硫化鋁在水中不能存在，則Na4S2O3的水溶液與氯化鋁溶液混合不能生成硫化鋁，故A錯誤；B．含一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽為混鹽，CaOCl2也可稱為混鹽，CaOCl2可寫成CaCl2?Ca(ClO)2，加入足量稀硫酸，Cl-和ClO-在酸性條件下反應生成Cl2，故B正確；C．由反應2Na4S2O3+4H2SO4=4Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O可知，混鹽Na2SO3?Na2S中-2價S失去2個電子生成S，+4價硫得到4個電子生成S，則每生成3molS時轉移電子的物質的量為4mol，故C錯誤；D．Na4S2O3可以寫成Na2SO3?Na2S，電離生成Na+、、S2-，則1molNa4S2O3中共含離子為6mol，故D錯誤；故選：B。10.常溫下取金屬鈉、鋁、鐵各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使鋁、鐵反應后放出等量的氫氣，且比鈉反應生成的氫氣少，V的大小范圍是（　?。?A.V≥B.V≤C.V＜D.V≤【答案】D【解析】【詳解】要使鋁、鐵反應后放出等量的氫氣，且比鈉反應生成的氫氣少，則說明與鐵、鋁反應時硫酸不足，而過量的鈉可與水反應，1g鈉、鋁、鐵的物質的量分別為，由與硫酸的反應關系2Na～H2SO4、2Al～3H2SO4、Fe～H2SO4可知，如完全反應，各需硫酸的物質的量為，則可知當硫酸的體積V≤時，鐵、鋁過量，硫酸完全反應，生成的氫氣的物質的量≤mol，但過量的鈉可與水反應生成氫氣，1g鈉完全反應放出氫氣的物質的量為mol，即鈉產生的氫氣大于鋁、鐵產生的氫氣。答案選D。11.某NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系如圖所示。（已知：H2CO3的電離平衡常數K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11；Al(OH)3的酸式電離平衡常數K=6.3×10-13）則下列說法正確的是A.V1:V2=1:4B.M點時生成的CO2為0.05molC.原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為1:3D.a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+4H+=Al3++2H2O【答案】A【解析】【分析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸后，首先發(fā)生反應：，a曲線表示AlO2-，由圖可知AlO2-反應完畢，加入鹽酸50mL，根據方程式可知：n（AlO2-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol； AlO2-反應完畢，發(fā)生反應：，b曲線表示CO32-，c曲線表示HCO3-，由圖可知CO32-反應完畢，該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL，根據方程式可知：n（CO32-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；CO32-反應完畢，發(fā)生反應，d曲線表示HCO3-，由圖可知HCO3-反應完畢，該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL，根據方程式可知n（HCO3-）=n（H+）；發(fā)生反應，e曲線表示Al3+，由圖可知Al（OH）3反應完畢，根據方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，進而求出消耗鹽酸的體積?！驹斀狻縉a2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸后，首先發(fā)生反應：，a曲線表示AlO2-，由圖可知AlO2-反應完畢，加入鹽酸50mL，根據方程式可知：n（AlO2-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；AlO2-反應完畢，發(fā)生反應：，b曲線表示CO32-，c曲線表示HCO3-，由圖可知CO32-反應完畢，該階段加入鹽酸100mL-50mL=50mL，根據方程式可知：n（CO32-）=n（H+）=0.05mol×1mol/L=0.05mol；CO32-反應完畢，發(fā)生反應，d曲線表示HCO3-，由圖可知HCO3-反應完畢，該階段加入鹽酸150mL-100mL=50mL，根據方程式可知n（HCO3-）=n（H+）；發(fā)生反應，e曲線表示Al3+，由圖可知Al（OH）3反應完畢，根據方程式可知n（H+）=3n[Al（OH）3]=3×0.05mol=0.15mol，該階段加入鹽酸體積為：。A.原溶液中n(CO32-)=0.05mol，V1時溶液中碳酸氫根離子等于碳酸根離子為0.025ml，由反應可知，需要鹽酸為0.025mol，鹽酸的體積為25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1:V2=75mL:300mL=l:4，故A正確；B.根據述分析可知，M點時溶液中CO32-完全轉化為HCO3-，沒有CO2生成，故B錯誤；C.由上述分析可知，原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質的量之比為：0.05mol:0.05mol=1:1，故C錯誤；D.由上述分析可知，a曲線表示的離子方程式為：，故D錯誤；故答案選：A。12.如圖所示，實驗室中利用潔凈的銅片(0.3mol)和濃硫酸進行反應，實驗中無氣體生成，Y 型管左側得到Cu2S和白色固體a，傾斜Y型管使左側的物質全部轉移到右側稀硝酸中，反應生成固體單質b、a的溶液和NO。下列說法錯誤的是A.白色固體為CuSO4B.NO為還原產物，b為氧化產物C.NO與b的物質的量之和可能為0.2molD.參加反應的濃硫酸中，表現氧化性的占25%【答案】C【解析】【分析】潔凈的銅片(0.3mol)和濃硫酸反應為5Cu+4H2SO4（濃）=Cu2S↓+3CuSO4+4H2O，則生成0.06molCu2S，Cu2S和硝酸、硫酸反應為3Cu2S+4HNO3+6H2SO4=6CuSO4+3S+4NO↑+8H2O，則生成NO、S為0.14mol?！驹斀狻緼．潔凈的銅片(0.3mol)和濃硫酸進行反應，實驗中無氣體生成，得到Cu2S和白色固體a，根據分析，a為CuSO4，A正確；B．NO由HNO3被還原得到，為還原產物，b為Cu2S和硝酸反應生成的S，Cu2S被氧化，為氧化產物，B正確；C．根據分析，NO與b的物質的量之和為0.14mol，C錯誤；D．根據5Cu+4H2SO4=Cu2S↓+3CuSO4+4H2O，參加反應的濃硫酸中，表現氧化性的占25%，D正確；故選C。13.2.48g鐵銅合金完全溶解于80mL4.0mol·L－1稀硝酸中，得到標準狀況下672mLNO氣體(假設此時無其他氣體產生)，下列說法正確的是A.取反應后溶液，滴入幾滴KSCN溶液，無血紅色出現B.該合金中鐵與銅的物質的量之比是1∶2C.反應后溶液(忽略溶液體積變化)中c(H＋)＝2.5mol·L－1D.向反應后的溶液中加入2.0mol·L－1NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時，需加入NaOH溶液的體積是120mL【答案】C 【解析】分析】n(HNO3)=cV=4.0mol/L×0.08L=0.32mol，n(NO)===0.03mol，在該氧化還原反應中硝酸成分的變化：4H＋+→2H2O+NO↑，n(H＋)(參加反應)=4n(NO)=0.12mol