廣東省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期11月聯(lián)考化學(xué)Word版含解析.docx

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高三化學(xué)試卷本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后.再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Al27K39Fe56Zn65一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有-項(xiàng)是符合題目要求的。.1.中國(guó)嶺南地區(qū)的傳統(tǒng)食材和工藝極具特色，其中涉及硅酸鹽材料的是A.江門新會(huì)陳皮B.潮汕陶瓷制品C.粵西北的肉桂D.佛山的樹2.2023年3月17日，科技部高技術(shù)研究發(fā)展中心發(fā)布了2022年度中國(guó)科學(xué)十大進(jìn)展，項(xiàng)化學(xué)化工類成果人選。有關(guān)這4項(xiàng)成果的說法正確的是A.“全新原理實(shí)現(xiàn)海水直接電解制氫”，可用于大規(guī)模生產(chǎn)清潔能源氫氣B.“實(shí)現(xiàn)高效率的全鈣鈦礦疊層太陽能電池和組件”，鈦金屬可以抵抗所有形式的腐個(gè)C，“實(shí)現(xiàn)超冷三原子分子的量子相干合成”，ClO2是一種三原子分子D.“溫和壓力條件下實(shí)現(xiàn)乙二醇合成”，乙二醇結(jié)構(gòu)式為C2H4(OH)23.化學(xué)深人生活、生產(chǎn)的方方面面。下列物質(zhì)應(yīng)用正確的是A.鑭鎳合金用作儲(chǔ)氫材料B.二氧化硅用作太陽能電池板C.熱的純堿溶液可用于除鐵銹D.鐵粉用作食品包裝袋中的干燥劑4.離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的重要內(nèi)容之一，下列有關(guān)說法正確的是A.碘化氫與雙氧水反應(yīng)時(shí)，H2O2作還原劑B.Fe2+有還原性，有強(qiáng)氧化性，故Fe2+與不能大量共存C.泡沫滅火器的原理：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑D.往硫化銅懸濁液中滴加稀硫酸：CuS+2H+=H2S+Cu2+5.中國(guó)科學(xué)院重慶綠色智能技術(shù)研究院設(shè)計(jì)出某種催化劑解決硝酸鹽污染的水處理系統(tǒng)。該 系統(tǒng)為發(fā)展綠色能源和實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)提供了新的方案。下列說法不正確的是A.硝酸根離子中N原子和O原子的雜化方式均是sp3雜化B.通過構(gòu)建串聯(lián)催化劑，實(shí)現(xiàn)了在較小能耗下還原硝酸鹽C.利用硫酸亞鐵將硝酸鹽還原為氮?dú)庖部梢赃_(dá)到脫氮的目的D.還原反應(yīng)總反應(yīng)式：+6H2O+8e-=9OH-+NH36.各類工業(yè)排放的諸多廢料蘊(yùn)含巨大的濃差能。CO2是常見酸性廢氣，電石渣【主要成分為Ca(OH)2】是常見堿性廢物，當(dāng)以NaCl為支持電解質(zhì)時(shí)可構(gòu)成如圖濃差電池。下列敘述不正確的是A.該電池兼具廢物處理、CO2減排、發(fā)電、生產(chǎn)化學(xué)品四重作用B.外電路上的電流流向?yàn)橛蒀1至C2C.電極C上的反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2OD.在Ⅰ、Ⅳ室可以生成NaHCO37.化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)有著密切的關(guān)系。下列說法不正確的是A.鋁是一種比較活潑的金屬，在冶金工業(yè)中常用作還原劑.B.工業(yè)上常采用向鍋爐中直接加酸的方法除去硫酸鈣水垢C.鐵與水在高溫下能反應(yīng)，鋼鐵生產(chǎn)中，鋼水要注入充分干燥的模具中D.硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，可用氨水吸收二氧化硫尾氣8.苯亞甲基丙酮可用作香料、有機(jī)合成試劑等，結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)苯亞甲基丙酮的說法不正確的是 A.存在順反異構(gòu)體B.分子中可能共平而的碳原子最多為10個(gè)C.1mol該分子最多與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.其同分異構(gòu)體中存在與氨基反應(yīng)生成肽鍵的結(jié)構(gòu)9.按圖進(jìn)行NO2還原性的探究實(shí)驗(yàn)。隨著實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行，下列說法正確的是A.可觀察到裝置Ⅰ中逐漸產(chǎn)生紅棕色氣體B.裝置Ⅱ中的試劑可以更換為堿石灰C.可觀察到裝置Ⅲ中的氣體和固體顏色變淺D.裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NO2+2OH-=++H2O10.部分含硫元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，關(guān)于該圖的說法正確的是A.c為SO3B.e可能是Na2SO4C.a→b的過程需要催化劑才可實(shí)現(xiàn)氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽D.d還原性很強(qiáng)，不能做氧化劑11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.0.1mol/LNaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NAB.密閉容器中，0.2molNO與0.1molO2充分反應(yīng)后分子數(shù)為0.2NAC.10g46%的乙醇水溶液中含有的氫原子數(shù)目為1.2NAD.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA12.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ ANaHCO3固體與鹽酸的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行此反應(yīng)是放熱反應(yīng)B將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，應(yīng)當(dāng)快速用水沖洗量簡(jiǎn)并將洗滌液倒入內(nèi)筒中在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，避免造成測(cè)量誤差C自然界中閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(CuS)相同溫度下，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)D新制氯水中加入CaCO3不產(chǎn)生氣泡酸性：HClOc(HB)+c(H+)D.pH=7時(shí)，四份溶液中c(Na+)=c(A-)=c(B-)=c(C-)=c(D-)14.五種同一短周期元素X、Y、Z、V、W，原子序數(shù)依次增大，組成的Z2YW2XV4是應(yīng)用廣泛的綠色有機(jī)能源材料，其中Z的化合價(jià)為+3價(jià)，該周期的元素中X的第一電離能最小，該周期的元素中W的電負(fù)性最大，Y的基態(tài)原子中p軌道只有一個(gè)電子。下列說法正確的是A.X、Y、Z三種元素均能與V形成多種化合物B.簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：X>V>WC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>V>WD.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：V>W>Z15.大連物化所設(shè)計(jì)了一種乙醇催化脫氫反應(yīng)的催化劑，催化劑表面上反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注(吸附態(tài)不考慮化學(xué)反應(yīng))。下列說法不正確的是 A.總過程經(jīng)歷了四步反應(yīng)歷程B.決定此過程速率的基元反應(yīng)是C2H4O(g)+2H*=C2H4O(g)+H2(g)C.生成乙醛的總反應(yīng)方程式為C2H5OHC2H4O+H2D.總過程為吸熱反應(yīng)16.發(fā)展鈉離子電池在大型儲(chǔ)能應(yīng)用上具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。如圖所示的鈉離子電池，以多孔碳材料作為電極材料鈉和NaV2(PO3)2的載體，電解液為NaClO4的碳酸酯溶液，外殼用鋁包裹。放電時(shí)正極反應(yīng)方程式為NaV2(PO3)2+xe-+xNa+=Na(1+x)V2(PO3)2。下列敘述不正確的是A.閉合K2，若外電路轉(zhuǎn)移4mole-，則通過陽離子交換膜的Na+的數(shù)目為4NAB.ab為外接電源，閉合K1時(shí)，陰極的反應(yīng)方程式為Na++e-=NaC.鈉離子電池充放電過程通過Na+遷移實(shí)現(xiàn)，Al、C、V、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化D.金屬鈉易與水反應(yīng)，因此不能把溶劑碳酸酯換成水二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.(14分)(1)在化學(xué)分析中，采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-。滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝入_________(填儀器名稱)中，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是________________。當(dāng)Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol/L)時(shí)，溶液中c()為_________(保留兩位有效數(shù)字)mol/L。(已知25℃ 時(shí)，Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和1.8×10-10，Ag2CrO4為棕紅色沉淀)(2)某學(xué)習(xí)小組通過測(cè)定pH變化來獲得CaCO3沉淀溶解平衡移動(dòng)的證據(jù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下。①室溫下，將過量的CaCO3固體溶于水，測(cè)得平衡后溶液的pH，寫出CaCO3沉淀溶解平衡的方程式：___________。實(shí)驗(yàn)序號(hào)經(jīng)過下列步驟后測(cè)pHpH1取一定量的CaCO3懸濁液10.22向CaCO3懸濁液中加入少量Na2CO3固體a3向CaCO3懸濁液中加入少量________b②通過a值大小不能說明存在沉淀溶解平衡的移動(dòng)，說明原因：__________________。③實(shí)驗(yàn)3中加入_____，結(jié)合b值：_____(填數(shù)值范圍)，可判斷沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)。(3)該小組繼續(xù)探討CaCO3與鹽酸反應(yīng)的微觀過程。①預(yù)測(cè)：當(dāng)在CaCO3懸濁液中加入鹽酸后，和的水解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致CaCO3沉淀溶解平衡正向移動(dòng)，溶液中H2CO3濃度逐漸升高并分解得到CO2，因此，體系中將看到__________現(xiàn)象，且pH下降。②觀察：在300mLCaCO3懸濁液中分次加入8mL0.1mol/L鹽酸，測(cè)得體系pH變化如圖所示。③解釋：加入鹽酸后H+與溶液中OH-微?？焖俜磻?yīng)出現(xiàn)了預(yù)測(cè)的現(xiàn)象；在第10、11次加入鹽酸后，由于_____，pH快速下降后不再升高。18.(14分)鎵、鍺不僅是芯片制造必需的材料，也是高端光刻機(jī)制造的重要原材料。鉛鋅礦經(jīng)冶煉后的浸鋅渣主要成分為鐵，還含有少量的Ga、Ge、Zn、Pb、SiO2、CaO、MgO、Al2O3等。中南大學(xué)采用還原分選工藝處理浸鋅渣，較好地提取鎵和鍺。已知：鎵和鍺以類質(zhì)同象(晶體中的部分構(gòu)造位置隨機(jī)地被其他微粒所占據(jù)，晶體的構(gòu)造類型、化學(xué)鍵類型等保持不變)分布于金屬鐵中。各金屬的離子半徑如下表：元素MgAlCaFeGaGeNa 離子半徑/pm89539964625395(1)鎵與鋁同主族，基態(tài)Ga原子核外價(jià)層電子排布式為__________。(2)浸鋅渣進(jìn)行焙燒時(shí)，鋅、鉛在焙燒過程中揮發(fā)，揮發(fā)率達(dá)95%以上。固體混合物的主要成分為Fe、______，煤的作用是_____________________。(3)將固體混合物與鈉鹽添加劑混合后置于氧化氣氛下鈉化焙燒，寫出鐵生成鐵酸鈉的化學(xué)方程式：____________________。(4)需要進(jìn)行鈉化焙燒的原因是_____________________，導(dǎo)致鐵的晶格結(jié)構(gòu)被破壞，鎵鍺暴露出來變成氧化物。焙燒溫度、鈉鹽的添加量和鎵鍺浸出率的關(guān)系如圖，可推測(cè)焙燒溫度應(yīng)控制在__________℃左右，Na2CO3的添加量為___________。(5)在浸取過程中，鎵鍺以離子形式進(jìn)入溶液，鐵酸鈉水解成為鐵氧化物留在固相，鎵鍺與鐵得以分離。鍺的氧化物浸出的離子方程式為_____________________。(6)電解法制備金屬鎵。用惰性電極電解NaGaO2溶液即可制得金屬鎵，寫出陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。(7)Ge是典型的半導(dǎo)體材料，Ge單晶屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Ge原子半徑為rpm，Ge的摩爾質(zhì)量是Mg●mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞密度為ρg·cm-3，則該晶胞的空間利用率為___________(列出計(jì)算表達(dá)式)。19.(14分)苯乙烯是合成樹脂及合成橡膠等的重要單體，在催化劑作用下，由乙苯直接脫氫或氧化脫氫制備。反應(yīng)Ⅰ(直接脫氫)：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)△H1>0反應(yīng)Ⅱ(氧化脫氫)：2C8H10(g)+O2(g)2C8H8(g)+2H2O(g)△H2<0回答下列問題：(1)已知下列條件：共價(jià)鍵C-CC-HC=CH-H鍵能/(kJ/mol)347.7413.4615436則反應(yīng)Ⅰ的△H1=_________。若該反應(yīng)的活化能E(正)為akJ●mol-1，則該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能E(逆)為_________。(2)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，保持溫度和壓強(qiáng)不變，向1L密閉容器中分別通入n(C8H10)：n(Ar)為3：1、1：1、1：3的混合氣體【n(C8H10)+n(Ar)=2mol】，直接脫氫過程中C8H10轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示。 ①充入Ar的目的是___________________。②0~12min內(nèi)，反應(yīng)速率最慢的混合氣對(duì)應(yīng)圖中曲線_______(填“a”、“b”或“c”)，理由是____________。③0~10min內(nèi)，曲線b中C8H8的平均反應(yīng)速率為_________mol/(L·min)。(3)在T1、T2溫度下，將2molC8H10(g)和1molO2(g)加入恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。測(cè)得C8H10的轉(zhuǎn)化率及體系內(nèi)的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示(忽略溫度對(duì)壓強(qiáng)、催化劑的影響)。①T1________T2(填“>”或“<”)。②T2溫度下，反應(yīng)Ⅰ的分壓平衡常數(shù)Kp=________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)kPa。20.(14分)9-非甲酸(X)是一種用于有機(jī)合成及生產(chǎn)染料、農(nóng)藥等的原料。一種由甲苯合成9-菲甲酸的路線如下(加料順序、反應(yīng)條件略)：(1)由Ⅰ到Ⅱ的反應(yīng)物質(zhì)與條件是___________；物質(zhì)Ⅲ的分子式為C8H7N，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。 (2)由Ⅰ到Ⅴ的反應(yīng)方程式為____________________。(3)Ⅳ的化學(xué)名稱為_______；化合物Ⅶ中能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)是________(寫名稱)。(4)關(guān)于合成中的說法，正確的有_______(填標(biāo)號(hào))。A.Ⅴ→Ⅵ過程可用MnO2作另一反應(yīng)物B.iX→X反應(yīng)生成的無機(jī)物是NH4ClC.物質(zhì)IV中，碳原子均采用sp3雜化，氧原子采取sp2雜化D.物質(zhì)iX是含有重氮基(一N≡N)的鹽類，存在離子鍵和π鍵(5)化合物IV有多種同分異構(gòu)體，其中既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與鈉反應(yīng)的芳香族化合物有_______種，核磁共振氫譜圖上組峰最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。(6)選用和乙醇作為有機(jī)原料，參考上述信息，制備化合物。寫出合成路線：____________(不用注明反應(yīng)條件)。 高三化學(xué)參考答案1.【答案】B【命題意圖】與廣東地方綜合課程包括生命與安全、文明與法制、社會(huì)與文化、學(xué)習(xí)與發(fā)展等領(lǐng)域相融合?！窘忸}分析】在嶺南地區(qū)，硅酸鹽材料主要是在陶瓷制品中得到應(yīng)用。對(duì)于A、C和D選項(xiàng)，它們與硅酸鹽材料沒有直接的關(guān)系。A選項(xiàng)的江門新會(huì)陳皮是著名的廣陳皮的一種，主要成分是柑果肉中的果膠和糖類等有機(jī)物，不涉及硅酸鹽材料。C選項(xiàng)粵西北的肉桂是樟科植物的樹皮，用于調(diào)料或中藥，與硅酸鹽無關(guān)。D選項(xiàng)佛山的樹漆顏料主要成分是有機(jī)物，也不涉及硅酸鹽。2.【答案】C【命題意圖】化學(xué)類高技術(shù)對(duì)人類社會(huì)的貢獻(xiàn)是全方位的，它不僅改善了人們的生活質(zhì)量，還促進(jìn)了經(jīng)濟(jì)發(fā)展，推動(dòng)了科技進(jìn)步，保護(hù)了環(huán)境。了解這些貢獻(xiàn)有助于我們更好地理解化學(xué)領(lǐng)域的價(jià)值?！窘忸}分析】A項(xiàng)，因?yàn)樵趯?shí)際應(yīng)用中，海水電解制氫存在許多問題，例如高能耗、高成本、技術(shù)難度大等。此外，海洋環(huán)境中的鹽分和其他雜質(zhì)也會(huì)對(duì)電解過程產(chǎn)生負(fù)面影響，導(dǎo)致設(shè)備腐蝕和故障。因此，海水電解制氫并不是一種可行的大規(guī)模生產(chǎn)氫氣的方式。B項(xiàng)，鈦金屬具有很高的耐腐蝕性，因此被廣泛應(yīng)用于海洋工程、化學(xué)加工和醫(yī)療領(lǐng)域。然而，鈦金屬并不是無敵的，它可以被某些強(qiáng)氧化劑(如高濃度氯酸鹽)腐蝕。C和D項(xiàng)，均是考查化學(xué)用語等知識(shí)，D項(xiàng)呈現(xiàn)的是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。3.【答案】A【命題意圖】考查化學(xué)與STSE的相關(guān)知識(shí)?！窘忸}分析】A項(xiàng)，鑭鎳合金用作儲(chǔ)氫材料，正確；B項(xiàng)，二氧化硅用作光導(dǎo)纖維，單質(zhì)硅用作太陽能電池板，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，純堿溶液顯堿性，不能除鐵銹，熱的純堿溶液可用于除油污，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵粉沒有吸水性，用作食品包裝袋中的抗氧化劑，錯(cuò)誤。4.【答案】C【命題意圖】考查高中階段兩類重要反應(yīng)的概念及應(yīng)用?！窘忸}分析】A項(xiàng)中HI具有強(qiáng)還原性，H2O2具有強(qiáng)氧化性，兩物質(zhì)混合時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H2O2+2HI=2H2O+I2，其中H2O2是氧化劑，HI是還原劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中的強(qiáng)氧化性要在酸性條件下才能表現(xiàn)出來，所以Fe2+與在非酸性環(huán)境中不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，泡沫滅火器中裝的是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時(shí)發(fā)生雙水解，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中，S2-結(jié)合Cu2+的能力要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于S2-結(jié)合H+的能力，因此，不能用稀硫酸與硫化銅反應(yīng)制得H2S，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.【答案】A【命題意圖】考查微觀視角下的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理知識(shí)。【解題分析】A項(xiàng)，硝酸根離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，氮周圍有五個(gè)電子加上這個(gè)負(fù)電荷是六個(gè)，正好和三個(gè)氧原子形成三對(duì)雙鍵，因此，N原子的雜化方式是sp2雜化，而O原子的雜化方式是sp3雜化，A項(xiàng)不正確。B項(xiàng)，通過構(gòu)建串聯(lián)催化劑，確實(shí)可以實(shí)現(xiàn)硝酸鹽的還原過程。這種方法可以在較低的能耗下完成，因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，使得反應(yīng)在較低的溫度下即可進(jìn)行。因此，B項(xiàng)的描述是正確的。D項(xiàng)，總反應(yīng)式表示的是整個(gè)系統(tǒng)的工作原理，即硝酸鹽在催化劑的作用下涉及多個(gè)步驟和中間產(chǎn)物，最終產(chǎn)物為氨氣，D項(xiàng)正確。6.【答案】B 【命題意圖】考查對(duì)化學(xué)電源原理的認(rèn)識(shí)，突出基礎(chǔ)性和綜合性，培養(yǎng)學(xué)生接受、吸收和整合信息的能力，微觀表征和符號(hào)表征的轉(zhuǎn)化能力，以及證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)?！窘忸}分析】A項(xiàng)，由題干可以輕松地看出是正確的；B項(xiàng)，通過溶液中離子的移動(dòng)方向可以判斷出電極C1是負(fù)極，電極C2是正極，外電路上的電子流向由C1至C2，則電流流向是由C2至C1，因此B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，見B項(xiàng)中的說明；D項(xiàng)，I、IV室均有生成，因此是正確的。7.【答案】B【命題意圖】考查高中化學(xué)人教版必修一、必修二、選修一的基礎(chǔ)知識(shí)?！窘忸}分析】A項(xiàng)，鋁可以作鋁熱劑中的還原劑；B項(xiàng)，硫酸鈣是強(qiáng)酸鹽，用酸不容易將其溶解，工業(yè)上是將其轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的碳酸鈣，然后再用酸除去，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該論述是教材上的原文；D項(xiàng)，氨水吸收二氧化硫生成亞硫酸銨，再轉(zhuǎn)化為硫酸銨，可以做氮肥。8.【答案】D【命題意圖】考查學(xué)生對(duì)有機(jī)反應(yīng)類型、官能團(tuán)性質(zhì)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生微觀探析和變化觀念的核心素養(yǎng)?！窘忸}分析】A項(xiàng)，依據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷存在順反異構(gòu)體，正確；B項(xiàng)，苯環(huán)、雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此分子中可能共平面的碳原子最多為10個(gè)，正確；C項(xiàng)，酮羰基苯環(huán)、雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該分子最多與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，與氨基反應(yīng)生成肽鍵的結(jié)構(gòu)必須具有羧基結(jié)構(gòu)，但該物質(zhì)只有一個(gè)O原子，無法形成羧基，錯(cuò)誤。9.【答案】C【命題意圖】通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO2的還原性，考查基本的實(shí)驗(yàn)原理、現(xiàn)象描述等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)知識(shí)?！窘忸}分析】A項(xiàng)，銅與濃硝酸反應(yīng)迅速生成NO2，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，堿石灰可以吸收NO2，會(huì)干擾NO2與過氧化鈉的反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，裝置II中發(fā)生反應(yīng)2NO2+Na2O2=2NaNO3，故NO2的紅棕色、Na2O2的淡黃色均會(huì)變化，正確；D項(xiàng)，離子方程式未配平，故不正確。10.【答案】B【命題意圖】通過不同類別物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，考查硫元素的相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。【解題分析】A項(xiàng)，硫單質(zhì)及H2S只能一步被氧化為SO2，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，如H2SO3與NaClO反應(yīng)即有Na2SO4生成，故正確；C項(xiàng)，H2S的燃燒或緩慢氧化均可以得到S，不需要催化劑，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，d可能是亞硫酸，也可能是硫酸，可以靠H+與金屬反應(yīng)表現(xiàn)出氧化性，當(dāng)是亞硫酸時(shí)，與H2S反應(yīng)時(shí)可以做氧化劑，故錯(cuò)誤。11.【答案】C【命題意圖】對(duì)?？伎键c(diǎn)阿伏加德羅常數(shù)進(jìn)行考查，檢驗(yàn)考生對(duì)微觀概念的辨識(shí)能力。【解題分析】A項(xiàng)，無體積信息，僅通過物質(zhì)的量無法確定微粒數(shù)目，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生成的NO2一定存在與N2O4的平衡，分子數(shù)無法確定，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，4.6g乙醇中n(H)=0.6mol，溶劑水為5.4g，水中n(H)=0.6mol，合并共1.2mol，故正確；D項(xiàng)，0.1mol鐵與少量的硝酸可能存在恰好完全反應(yīng)生成Fe2+的情況，故錯(cuò)誤。12.【答案】C【命題意圖】考查物質(zhì)的性質(zhì)和變化、化學(xué)反應(yīng)原理等基礎(chǔ)知識(shí)?！窘忸}分析】A項(xiàng)，教材在“化學(xué)反應(yīng)的方向” 中介紹了此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵的增加，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，量筒量取液體時(shí)是不需要洗滌內(nèi)壁液體至反應(yīng)體系中的，否則會(huì)增加量取值，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，考查沉淀轉(zhuǎn)化問題，閃鋅礦轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)，說明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，陳述Ⅰ、Ⅱ正確，且有因果關(guān)系，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，因?yàn)樾轮坡人泻宣}酸，加入CaCO3應(yīng)該會(huì)產(chǎn)生氣泡，陳述Ⅰ錯(cuò)誤。13.【答案】C【命題意圖】本題以選擇性必修1酸堿中和滴定為原型，考查學(xué)生從圖像中準(zhǔn)確提取關(guān)鍵信息，應(yīng)用相關(guān)知識(shí)解決問題的能力，包括電解質(zhì)在水中的電離、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解、溶液中微粒的種類以及三大守恒關(guān)系的應(yīng)用。【解題分析】根據(jù)HA滴定曲線起點(diǎn)可知，0.1000mol/LHA溶液的pH=1，則HA可完全電離，為強(qiáng)酸，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知酸性HA>HB>HC>HD，故在相同條件下，酸性越強(qiáng)，滴定曲線突越范圍越大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；n點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量的HB和NaB，溶液中存在電荷守恒c(B-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根據(jù)圖像HB的滴定曲線可知Ka(HB)約為10-5，則HB的電離程度大于B-的水解程度，則c(Na+)>c(HB)，C選項(xiàng)正確；pH=7時(shí)c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒四份溶液中分別存在c(Na+)=c(A-)、c(Na+)=c(B-)、c(Na+)=c(C-)、c(Na+)=c(D-)，根據(jù)圖像可知，四份溶液在pH=7時(shí)，加入NaOH溶液的體積不同，則c(Na+)不同，故c(A-)、c(B-)、c(C-)、c(D-)濃度不等，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。14.【答案】D【命題意圖】考查元素周期表和周期律，考查對(duì)電負(fù)性第一電離能等概念的理解?！窘忸}分析】由于組成的物質(zhì)屬于有機(jī)能源材料范疇，故其中必然含有碳元素，且有機(jī)物組成中第一位元素是碳元素，故Z為碳(C)。因此，這五種元素屬于第二二周期。其中，X的第一電離能最小，根據(jù)周期表可知，X是鋰(Li)。W的電負(fù)性最大，可以得知W是氟(F)。Y的基態(tài)原子中p軌道只有一個(gè)電子，確定Y是硼(B)。根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則，我們可以推斷出V是氧(O)。A項(xiàng)，鋰(Li)的氧化物僅有Li2O一種，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)離子半徑大小關(guān)系為O2->F->Li+，選項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，X、Y、Z、V、W的非金屬性依次增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次增強(qiáng)，根據(jù)周期表的順序，結(jié)論錯(cuò)誤；D項(xiàng)，V、W、Z的簡(jiǎn)單氫化物分別是H2O、HF、CH4，水(H2O)中存在的氫鍵最多，而甲烷(CH4)中沒有氫鍵。因此，D選項(xiàng)是正確的。綜上所述，只有D選項(xiàng)是正確的。15.【答案】A.【命題意圖】考查反應(yīng)的機(jī)理和辨識(shí)機(jī)理圖像問題，這部分是新教材增加的內(nèi)容?！窘忸}分析】A項(xiàng)，吸附態(tài)不考慮反應(yīng)，每經(jīng)過一個(gè)過渡態(tài)就是一個(gè)基元反應(yīng)，因此總反應(yīng)包括三個(gè)反應(yīng)歷程，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，活化能最大的一步即決速步，因此，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，從始末態(tài)的物質(zhì)存在情況及相對(duì)能量大小，可以判斷C、D項(xiàng)均正確。16.【答案】C【命題意圖】以鈉離子電池為情境，考查學(xué)生對(duì)原電池及電解池工作原理的認(rèn)識(shí)，體現(xiàn)綜合性和應(yīng)用性，培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)推理和模型認(rèn)知核心素養(yǎng)?！窘忸}分析】A項(xiàng)，從整個(gè)電池電子守恒思想出發(fā)，判斷A正確；B項(xiàng)，在電解池中陰極是得電子反應(yīng)，故正確；C項(xiàng)，放電時(shí)V的化合價(jià)降低，因此C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鈉是極活潑金屬，與水會(huì)直接反應(yīng)，故正確。17.【答案】(1)酸式滴定管(1分)當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲蜛gNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，有棕紅色沉淀產(chǎn)生，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)白色(1分，得分點(diǎn)是“有棕紅色沉淀產(chǎn)生”)6.2×10-3（2分) (2)①CaCO3(s)Ca2+(aq)+(aq)(2分)②加入Na2CO3將提高濃度，不管平衡是否移動(dòng)，體系pH一定增大(2分)③CaCl2固體【1分，不寫固體不得分，Ca(NO3)2固體也得1分，CaSO4則不得分】7