湖北省部分高中聯(lián)考協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué) Word版含解析.docx

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2023年秋季湖北省部分高中聯(lián)考協(xié)作體高一期中考試化學(xué)試卷注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、考號、班級、姓名等填寫在答題卡上。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號，答在試題卷、草稿紙上無效。3.填空題和解答題的作答：用0.5毫米黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，答在試題卷、草稿紙上無效。4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試題卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5Mn：55第Ⅰ卷選擇題(共45分)一、選擇題(本題包括15個小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項符合題意)1.第19屆亞運會于2023年9月23日至10月8日在浙江杭州舉行，共有45個亞洲國家和地區(qū)參賽。下列有關(guān)說法錯誤的是亞運會火炬，名為“薪火”，寓意中華文明薪火相傳，點燃時發(fā)生了劇烈的氧化還原反應(yīng)開幕式上依靠著高光源LED鏡頭在光線暗淡的空間投影展示的“數(shù)字煙花”，沒有硝煙，不產(chǎn)生垃圾，不涉及化學(xué)反應(yīng)，傳遞了綠色環(huán)保理念亞運會的游泳池可以用漂粉精消毒亞運會期間恰逢中秋佳節(jié)，月餅保質(zhì)期不長，商家常在包裝袋內(nèi)加入生石灰防止月餅氧化變質(zhì)ABCDA.AB.BC.CD.D 【答案】D【解析】【詳解】A．在氧氣中燃燒的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，A正確；B．LED鏡頭發(fā)光過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學(xué)反應(yīng)，B正確；C．漂白粉主要成分為次氯酸鈣，因其具有強氧化性而起到殺菌消毒作用，C正確；D．生石灰常用作食品干燥劑，防氧化應(yīng)該加入還原性鐵粉，D錯誤；故答案為：D。2.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.氯水B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．氯水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A不符合題意；B．是鹽，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C．CO2是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，C符合題意；D．HClO是酸，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：C。3.下列說法正確的是A.和是同素異形體B.丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對光折射形成的，是一種物理現(xiàn)象C.加碘鹽、膽礬、液氯、鹽酸均為混合物D.霧和?是氣溶膠，PM2.5被認(rèn)為是造成霧?天氣的“元兇”【答案】D【解析】【詳解】A．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，和是化合物，故錯誤；B．丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對光散射形成，故B錯誤；C．膽礬和液氯是純凈物，故C錯誤；D．霧和?是氣溶膠，PM2.5被認(rèn)為是造成霧?天氣的“元兇”，故D正確；答案選D。4.在生產(chǎn)生活和化學(xué)實驗中，具有安全意識是重要的科學(xué)素養(yǎng)。下列敘述合理的是A.鐵在氯氣中點燃時劇烈反應(yīng)，所以液氯不能用鋼瓶儲存 B.“84”消毒液與潔廁靈一起使用，能增強消毒效果C.在容量瓶中直接溶解藥品D.聞氯氣時，用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔【答案】D【解析】【詳解】A．液氯和鐵不反應(yīng)，可儲存在鋼瓶中，A錯誤；B．兩物質(zhì)混合時會發(fā)生反應(yīng)，生成有毒氣體，B錯誤；C．容量瓶不能用于溶解和稀釋溶液，C錯誤；D．氯氣有毒，聞氣體時需要用手輕煽，D正確；故答案為：D。5.下列操作中，不會影響溶液中、、、、、等離子大量共存是A.加入B.通入C.通入D.加入粉【答案】B【解析】【詳解】A．會與溶液中的反應(yīng)，不符合題意；B．與溶液中離子不發(fā)生任何反應(yīng)，不會影響溶液中離子的大量共存，符合題意；C．向溶液中通入，、會與氨水反應(yīng)生成、，不符合題意；D．鐵會與、反應(yīng)生成，D不符合題意。故選B。6.下列各選項中，不能滿足如圖一步關(guān)系的選項是A.X為一氧化碳、Y為二氧化碳、Z為碳酸鈉B.X為氫氧化鈉、Y為碳酸氫鈉、Z為碳酸鈉C.X為碳酸鈣、Y氧化鈣、Z為氫氧化鈣D.X為氯化鎂、Y為氫氧化鎂、Z為氧化鎂 【答案】A【解析】【詳解】A．CO與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉不能一步轉(zhuǎn)化成，A錯誤；B．氫氧化鈉與過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈣生成氫氧化鈉，B正確；C．碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳生成碳酸鈣，C正確；D．氯化鎂與氫氧化鈉生成氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱生成氧化鎂，氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，D正確；故答案為：A。7.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A.銅與稀鹽酸反應(yīng)：B.將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)：D.醋酸滴在碳酸鎂上：【答案】B【解析】【詳解】A．銅與稀鹽酸不反應(yīng)，錯誤；B．少量的碳酸氫鈣反應(yīng)，則消耗澄清石灰水中1個OH-反應(yīng)，B正確；C．正確離子反應(yīng)為，C錯誤；D．醋酸為弱酸不能拆寫為離子，反應(yīng)為，D錯誤；故答案為：B。8.2023年諾貝爾化學(xué)獎授予三位在美工作的科學(xué)家，以表彰他們?yōu)椤鞍l(fā)現(xiàn)和合成量子點”作出的貢獻。量子點尺寸通常在納米級別，下列分散質(zhì)粒子直徑在納米的是A.淀粉溶液B.飽和溶液C.油水混合物D.石灰乳【答案】A【解析】 【詳解】A．淀粉溶液屬于膠體，分散質(zhì)粒子直徑在納米，A正確；B．飽和溶液屬于溶液，分散質(zhì)粒子直徑小于1納米，B錯誤；C．油水混合物屬于濁液，分散質(zhì)粒子直徑大于100納米，C錯誤；D．石灰乳屬于濁液，分散質(zhì)粒子直徑大于100納米，D錯誤；答案選A。9.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含有氧原子數(shù)為B.(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣所含的質(zhì)子數(shù)為C.溶液中含有的數(shù)為D.將加入足量沸水，繼續(xù)煮沸制得膠體，其中所含膠體粒子數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．的物質(zhì)的量為，則含有氧原子數(shù)為，A錯誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的物質(zhì)的量為，其質(zhì)子數(shù)為，B正確；C．溶液的體積未知，不能計算出的數(shù)目，C錯誤；D．膠體是粒子的集合體，則將溶于沸水繼續(xù)加熱制成膠體，所含膠體粒子數(shù)目小于，D錯誤。故選B。10.電導(dǎo)率傳感器可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)。相同體積的溶液中，離子數(shù)目越多，離子所帶電荷數(shù)越多，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越強。將含有酚酞的溶液平均分成兩份并置于兩個燒杯中，插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，滴加過程中，這兩份溶液的滴加速率始終相同，測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。下列說法錯誤的是 A.甲曲線對應(yīng)氫氧化鋇與硫酸的反應(yīng)B.甲曲線電導(dǎo)率減小過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色C.乙曲線對應(yīng)的反應(yīng)中四種離子數(shù)目都減少D.乙曲線電導(dǎo)率減小過程中的反應(yīng)：【答案】C【解析】【分析】硫酸與氫氧化鋇，恰好反應(yīng)時，溶液的電導(dǎo)率為0，；氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)，溶液始終顯堿性，由此可知，甲為加入稀硫酸的曲線，乙為加入硫酸鈉的曲線?！驹斀狻緼．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，恰好反應(yīng)時，溶液的導(dǎo)電率為0；氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，導(dǎo)電性不可能為0。由此可知，甲為加入稀硫酸的曲線，乙為加入硫酸鈉的曲線，A正確；B．將硫酸通入氫氧化鋇，溶液的堿性逐漸減小至呈中性，B正確；C．根據(jù)分析，氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和硫酸鋇沉淀，鈉離子和氫氧根離子的數(shù)目沒有減少，C錯誤；D．根據(jù)分析，乙中發(fā)生的反應(yīng)為，D正確；故答案為：C。11.有關(guān)反應(yīng)①；②。下列說法正確的是A.②中只是氧化產(chǎn)物B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C.中陰、陽離子個數(shù)比為D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同 【答案】C【解析】【詳解】A．②中既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A錯誤；B．①反應(yīng)水中各元素化合價不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②反應(yīng)水中H元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C．由和組成，陰、陽離子個數(shù)之比為，C正確；D．①中，②中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為，D錯誤；答案選C。12.常溫下，向溶液中加少量溶液，反應(yīng)原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入B.在整個過程中作催化劑C.當(dāng)反應(yīng)中有生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.該反應(yīng)過程中，是，是【答案】D【解析】詳解】A．生產(chǎn)過程混入會導(dǎo)致分解，A正確；B．反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，起催化作用，B正確；C．當(dāng)反應(yīng)中有生成時，化合價從升高到0，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C正確；D．該反應(yīng)過程中，，需要加入氧化劑，所以是，M＇是，D錯誤；故答案為：D。13.下列說法正確的是A.和充分反應(yīng)后和數(shù)目之比為 B.同溫同壓條件下，和密度之比為C.同溫同壓條件下，含原子數(shù)相等的、、體積比為D.同溫同壓條件下，質(zhì)量相等的和，體積比為【答案】A【解析】【詳解】A．和充分反應(yīng)后和數(shù)目之比為，A正確；B．同溫同壓條件下，和密度之比等于摩爾質(zhì)量之比為，B錯誤；C．同溫同壓條件下，含原子數(shù)相等的、、分子數(shù)比為，體積比為，C錯誤；D．同溫同壓條件下，質(zhì)量相等的和，體積比為，D錯誤；答案選A。14.下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目錯誤的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．S的化合價既升高到+4價K2SO3，失去4個電子，降低到-2價K2S，得到2個電子，根據(jù)得失電子守恒，1個S失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成1個K2SO3，2個S發(fā)生還原反應(yīng)生成2個K2S，A正確；B．H2S中的S化合價升高到0價S，失去2個電子，H2SO4中S的化合價降低為SO2，得到2個電子，B錯誤； C．KClO3中Cl為+5價降低為0價Cl2，失去5個電子，HCl中-1價的Cl升高到0價失去1個電子，則1個KClO3發(fā)生還原反應(yīng)，5個HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D．Zn失去2個電子，CuSO4中Cu得到2個電子，D正確；故答案為：B。15.某無色透明溶液中可能大量存在、、、、、、中的幾種。取少量該溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。下面說法錯誤的是A.不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在、B.原溶液中肯定存在C.原溶液可能大量共存的陰離子是、D.不能肯定原溶液中是否存在、【答案】C【解析】【分析】溶液無色透明，說明溶液中一定無、；取少量該溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，說明沉淀含AgCl，則溶液中一定有，根據(jù)離子共存可判斷溶液中一定無；綜上，溶液中一定無、、；溶液中可能有、，根據(jù)溶液呈電中性，一定有、；【詳解】A．根據(jù)分析可知，不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在、，A正確；B．根據(jù)分析可知，原溶液中肯定存在，B正確；C．根據(jù)分析可知，原溶液中肯定存在，與在溶液中不能大量共存，C錯誤；D．根據(jù)分析可知，不能肯定原溶液中是否存在、，D正確；答案選C；第Ⅱ卷非選擇題(共55分)二、非選擇題(本題包括4大題，共55分)16.現(xiàn)有如下小實驗：①將少量固體加入溶液中，充分反應(yīng) ②將5滴飽和溶液加入沸水中，繼續(xù)煮沸至液體成紅褐色③將少量加入足量稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢琚茉谠嚬苤邢燃尤肷倭?，再加入稀，充分振蕩⑤向中加入粉末，充分反?yīng)⑥將通入冷的溶液中，充分反應(yīng)⑦在中點燃。回答下列問題：（1）上述所標(biāo)注的物質(zhì)中，屬于氧化物的是___________，屬于鹽的是___________(填字母編號)。（2）上述①～⑦的實驗中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號)。（3）①②所得到分散系的本質(zhì)區(qū)別是___________；②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（4）A在溶液中的電離方程式是___________；實驗①反應(yīng)的離子方程式是___________?！敬鸢浮浚?）①.FG②.ABCD（2）④⑤⑥⑦（3）①.分散質(zhì)粒子直徑不同(①中直徑小于1nm，②中直徑1~100nm)②.（4）①.②.【解析】【小問1詳解】根據(jù)物質(zhì)的分類可知，屬于氧化物的有：和；屬于鹽的是：、、和；【小問2詳解】①與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)； ②氫氧化鐵膠體制備：，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；③純堿與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)；④鐵與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；⑤二氧化錳催化分解過氧化氫生成氧氣和水，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；⑥氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；⑦酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；【小問3詳解】①分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)的粒子直徑大小不同；②反應(yīng)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式：；【小問4詳解】在溶液中的電離方程式：；與發(fā)生反應(yīng)，離子方程式：；17.完成下列問題：（1）實驗室金屬鈉應(yīng)保存在___________中。鈉長期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。（2）金屬鈉在空氣中燃燒生成，是否屬于堿性氧化物___________(填“是”或“否”)，檢驗其組成中所含陽離子的方法是：___________。與足量的反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，每消耗44克，固體增重___________g。（3）固體中混有少量固體，除雜方法是___________，化學(xué)方程式是___________。（4）和在外觀上相似，可用做家用洗滌劑，如清洗廚房用具的油污等。寫出兩種能區(qū)分二者的化學(xué)方法(產(chǎn)生不同化學(xué)現(xiàn)象)。方法一：___________。方法二：___________【答案】（1）①.煤油(或石蠟油)②.（2）①.否②.焰色試驗③.④.28 （3）①.加熱②.（4）①.分別與鹽酸混合，觀察是否產(chǎn)生氣體。②.分別與石灰水混合，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀；或分別與氯化鈣溶液混合，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀；或分別與硝酸酸化的硝酸銀溶液混合，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀【解析】【小問1詳解】鈉是活潑金屬，極易與氧氣、水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)，保存時需要隔離空氣，煤油、石蠟油密度比鈉的密度小，鈉能沉在煤油、石蠟油底部，隔離了空氣，防止反應(yīng)發(fā)生；鈉長期置于空氣中，極易與氧氣反應(yīng)，致使鈉表面變暗生成氧化鈉，氧化鈉與空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成白色固體氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解表面變成溶液，氫氧化鈉是強堿與空氣中的酸性氣體二氧化碳反應(yīng)，生成白色帶結(jié)晶水的固體Na2CO3·10H20，十水碳酸鈉易風(fēng)化失水生成白色粉末碳酸鈉，所以最終產(chǎn)物為Na2CO3；【小問2詳解】堿性氧化物是指能與水反應(yīng)生成堿或與酸反應(yīng)生成鹽的氧化物，而與水反生反應(yīng)時生成氫氧化鈉的同時還生成了氧氣，故不屬于堿性氧化物；鈉及鈉的化合物具有在無色火焰中灼燒時使火焰呈現(xiàn)黃色的特征現(xiàn)象—焰色試驗，可以用來檢驗鈉元素的存在，組成的陽離子為Na+可以用焰色試驗檢驗；固體與反應(yīng)生成Na2CO3固體列比例式求解m=28g，固體增重28g；【小問3詳解】穩(wěn)定，加熱時不發(fā)生變化，熱穩(wěn)定性差，加熱時易分解生成而被除去，同時不引入新雜質(zhì)；加熱時分解生成、CO2、H2O，化學(xué)方程式為； 【小問4詳解】和組成微粒陽離子相同而陰離子不同，可利用與Cl-性質(zhì)不同，反應(yīng)時產(chǎn)生不同現(xiàn)象區(qū)分，與鹽酸不反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，與鹽酸反應(yīng)有CO2氣體生成，所以用鹽酸可以區(qū)分二者；故答案為：分別與鹽酸混合，觀察是否產(chǎn)生氣體；與或都能發(fā)生離子反應(yīng)+=↓現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生，而中Cl-與不發(fā)生反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，所以利用溶液或溶液可以區(qū)分二者；與硝酸酸化的硝酸銀溶液發(fā)生離子反應(yīng)現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生，與硝酸酸化的硝酸銀溶液發(fā)生無白色沉淀產(chǎn)生，所以利用硝酸酸化的硝酸銀溶液也可以區(qū)分二者；故答案為：分別與石灰水混合，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀；或分別與氯化鈣溶液混合，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀；或分別與硝酸酸化的硝酸銀溶液混合，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀。18.某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用以下裝置制備干燥的氯氣并對氯氣的性質(zhì)進行探究。（1）A裝置中a儀器名稱是___________。儀器a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）為收集干燥氯氣的儀器，可以選擇___________(填序號)。（3）下列有關(guān)該實驗的說法中正確的是___________(填字母)。a．B中飽和食鹽水主要作用之一是除去氯氣中氯化氫氣體b．C中試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣c．中紅色布條不褪色，中紅色布條裉色，證明氯氣不具有漂白性d．尾氣處理時，所用試劑可以選用澄清石灰水（4）下圖是用強光照射密閉廣口瓶中新制氯水時，用數(shù)字化傳感器采集的圖像，下列縱坐標(biāo)代表的物理量與圖像相符的是___________(填字母)。檢驗此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是___________。 a．氫離子的濃度b．瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)c．溶液的導(dǎo)電能力d．溶液的漂白能力（5）圖中儀器內(nèi)試劑在該實驗中所體現(xiàn)的性質(zhì)是___________。若反應(yīng)產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，則參與氧化還原的的物質(zhì)的量是___________mol?！敬鸢浮浚?）①.圓底燒瓶②.（2）③（3）abc（4）①.abc②.向溶液中加入過量稀硝酸，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有（5）①.還原性和酸性②.1【解析】【分析】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，氯氣通過飽和食鹽水B裝置除去氯化氫、通過濃硫酸干燥裝置C干燥后進入D中使用向上排空氣法收集，氯氣進入EF對其性質(zhì)進行探究，尾氣使用堿液吸收；【小問1詳解】根據(jù)a儀器結(jié)構(gòu)特點可知為圓底燒瓶；二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣，離子方程式：；【小問2詳解】氯氣密度大于空氣，應(yīng)該使用向上排空氣發(fā)生收集，選裝置③；【小問3詳解】a．根據(jù)分析可知，B中飽和食鹽水主要作用之一是除去氯氣中的氯化氫氣體，a正確；b．氯氣通過飽和食鹽水B裝置除去氯化氫、通過濃硫酸干燥，C中試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣，b正確；c．中紅色布條不褪色，中紅色布條裉色，證明氯氣不具有漂白性，具有漂白性的時氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸，c正確； d．氫氧化鈣微溶于水，可能吸收氯氣不完全，故尾氣處理時，所用試劑為氫氧化鈉溶液，d錯誤；答案選abc；【小問4詳解】次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解為氧氣和強酸鹽酸，故溶液中酸性增強、氯離子濃度增大、氧氣含量增加，漂白能力減弱；檢驗久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象：向溶液中加入過量稀硝酸，再加入少量溶液，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有；【小問5詳解】二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳和水，體現(xiàn)的鹽酸的還原性和酸性；若反應(yīng)產(chǎn)生了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，即0.5mol，根據(jù)反應(yīng)：，則參與氧化還原的的物質(zhì)的量：1mol；19.回答下列問題：（1）在、、、、、、中，只有氧化性的是___________，只有還原性的是___________，既有氧化性又有還原性的是___________。（2）高鐵酸鈉是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理，工業(yè)上有一種制備高鐵酸鈉的化學(xué)反應(yīng)原理可用離子方程式表示為：①由上述反應(yīng)可知，氧化性強弱：___________(填“>”或“<”)；②請用單線橋法表示該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況：___________。（3）、、、、、組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生的反應(yīng)過程。①該反應(yīng)中，氧化劑是___________，氧化劑在反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)是___________；②將以上物質(zhì)填入下面橫線上，并配平該反應(yīng)。___________?！敬鸢浮浚?）①.、②.、③.、、（2）①.②.（3）①.②.③. 【解析】【小問1詳解】、元素化合價只能降低，只有氧化性；、元素化合價只能升高，只有還原性；、、元素化合價既能升高，也能降低，既有氧化性又有還原性；【小問2詳解】①反應(yīng)中，Cl元素化合價降低，作氧化劑，F(xiàn)e元素化合價升高，為氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，則氧化性：；②單線橋法表示該反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況：；【小問3詳解】