湖南省常德市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué) Word版含解析.docx

《湖南省常德市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué) Word版含解析.docx》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

常德市一中2023年高一年級(jí)下學(xué)期期中考試試卷化學(xué)試卷(時(shí)量：75分鐘滿(mǎn)分：100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Na：23C：12O：16S：32H：1Cl：35.5N：14一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.豆?jié){B.AgI膠體C.Na2SO4溶液D.Fe(OH)3膠體【答案】C【解析】【詳解】A．豆?jié){屬于膠體，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，A不符合；B．AgI膠體屬于膠體，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，B不符合；C．Na2SO4溶液不屬于膠體，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，C符合；D．Fe(OH)3膠體屬于膠體，當(dāng)光束通過(guò)時(shí)能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，D不符合；答案選C。2.下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A.NaOH固體B.H2SO4溶液C.鐵D.熔融的NaCl【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鈉固體是電解質(zhì)，但不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．H2SO4溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．鐵是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．NaCl是電解質(zhì)，且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故D正確；答案選D。3.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不能由一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．不溶于水，不能和水反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤； B．與碳酸鈉反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)一部轉(zhuǎn)化，B正確；C．二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)可以實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化生成碳酸鈉，C正確；D．鈉與氧氣在加熱條件下可以實(shí)現(xiàn)一部轉(zhuǎn)化生成過(guò)氧化鈉，D正確；故選A。4.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.與稀鹽酸反應(yīng)：B.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：C.溶液和稀硫酸反應(yīng)：D.鈉與水溶液反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．與稀鹽酸反應(yīng)：，故A錯(cuò)誤；B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：，故B錯(cuò)誤；C．溶液和稀硫酸反應(yīng)：，故C正確；D．鈉與水溶液反應(yīng)：，故D錯(cuò)誤；故答案選C。5.在溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．為紫色，與無(wú)色不符，故A不符合題意；B．、、、都是無(wú)色，相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B符合題意；C．與要反應(yīng)生成和水，不能大量共存，故C不符合題意；D．與要反應(yīng)生成HClO，且能將氧化，故不能大量共存，故D不符合題意。答案選B。 6.下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．C是有0價(jià)升高到+2價(jià)，應(yīng)該是失去4個(gè)電子，Si得到4個(gè)電子，A錯(cuò)誤；B．B是單線(xiàn)橋表示的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，B正確；C．Cl2與NaI反應(yīng)中，Cl2是得到電子，I-離子是失去電子，C錯(cuò)誤；D．Cu與濃硫酸反應(yīng)應(yīng)該是Cu失去電子，箭頭應(yīng)該由Cu指向S，D錯(cuò)誤；答案選B。7.下列反應(yīng)過(guò)程需要加入其他氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.B.CD.【答案】B【解析】【詳解】A．中Cl元素為+1，Cl2中為Cl元素為0價(jià)，需要使用還原劑，故A不符合題意；B．中Na由最低價(jià)升高，需加氧化劑，故B符合題意；C．可由分解得到，故C不符合題意；D．可由溶于水得到，故D不符合題意；故答案選B。8.下列有關(guān)于與說(shuō)法錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)有①與長(zhǎng)期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同②等物質(zhì)的量的與固體含有離子數(shù)目比為3∶4③與少量反應(yīng)制得，與過(guò)量反應(yīng)制得 ④兩者都能與酸反應(yīng)生成鹽和水，都屬于堿性氧化物A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)【答案】C【解析】【詳解】①Na2O久置于空氣中先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，Na2O2久置于空氣中，先與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，①正確；②等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2固體含有離子數(shù)目比為1：1，②錯(cuò)誤；③Na與O2反應(yīng)生成Na2O還是Na2O2與反應(yīng)條件有關(guān)，與參與反應(yīng)的氧氣的量無(wú)關(guān)，③錯(cuò)誤；④Na2O2與酸反應(yīng)生成鹽和水的同時(shí)還有氧氣生成，過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，④錯(cuò)誤；錯(cuò)誤的個(gè)數(shù)為3個(gè)，答案選C。9.關(guān)于和的說(shuō)法不正確的是A.可用加熱法除去固體中的B.向溶液中通入過(guò)量可將轉(zhuǎn)化為C.熱穩(wěn)定性：D.相同質(zhì)量的和與足量鹽酸作用時(shí)，前者產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量多【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，故可用加熱法除去固體中的，故A正確；B．碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉：++H2O=2，故向溶液中通入過(guò)量可將轉(zhuǎn)化為，故B正確；C．分別用酒精燈給固體和固體加熱，只有碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，故熱穩(wěn)定性：，故C正確；D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量多，依據(jù)碳原子守恒，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多，故D錯(cuò)誤；故選D。10. 向盛有紫色石蕊溶液的試管中持續(xù)通入氯氣至過(guò)量，溶液顏色可能出現(xiàn)無(wú)色、淺黃綠色、紅色等變化。下列敘述不正確的是A.過(guò)程I溶液由紫色變成紅色，起作用的微粒是H＋B.過(guò)程II溶液由紅色變成無(wú)色，證明試管②中溶液不再呈酸性C.過(guò)程III溶液顏色由無(wú)色變成淺黃綠色，證明溶液中有Cl2D.若向紫色石蕊溶液中持續(xù)加入Na2O2粉末，不會(huì)出現(xiàn)相同的顏色變化【答案】B【解析】【詳解】A．紫色石蕊遇酸變紅，過(guò)程I溶液由紫色變成紅色，起作用的微粒是H+，故A正確；B．過(guò)程Ⅱ溶液由紅色變成無(wú)色，是因?yàn)榇温人岬钠仔?，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)程Ⅲ溶液顏色由無(wú)色變成淺黃綠色，因?yàn)槁葰膺^(guò)量，溶液中有Cl2，故C正確；D．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，若向紫色石蕊試液中持續(xù)加入Na2O2粉末，最終顏色會(huì)褪去，故D正確；答案選B。11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.25℃、101kPa時(shí)，11.2LH2中含有原子數(shù)為NAB.1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NAC.0℃、101kPa時(shí)，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAD.25℃、101kPa下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA【答案】D【解析】【詳解】A．25℃、101kPa時(shí)，氣體摩爾體積Vm大于22.4L/mol，則11.2L氫氣中含有的原子數(shù)小于×2×NAmol—1=NA，故A錯(cuò)誤；B．缺溶液的體積，無(wú)法計(jì)算1mol/L硫酸鈉溶液中的硫酸鈉的物質(zhì)的量和含有的離子總數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算22.4L水物質(zhì)的量和含有的分子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．64g二氧化硫含有的原子數(shù)為×3×NAmol—1=3NA，故D正確；故選D。12.已知：①；②；③ 。則下列判斷不正確的是A.氧化性：B.還原性：C.既有氧化性又有還原性D.由信息推測(cè)：反應(yīng)可以進(jìn)行【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)①中高錳酸鉀得電子為氧化劑，HCl失電子被氧化生成的Cl2為氧化產(chǎn)物，則高錳酸根離子的氧化性強(qiáng)于Cl2，反應(yīng)②中氯氣為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性強(qiáng)于Fe3+，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)③中碘離子為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物，還原性碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，反應(yīng)②中亞鐵離子為還原劑，氯離子為還原產(chǎn)物，則還原性亞鐵離子強(qiáng)于氯離子，故B正確；C．Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+既可以進(jìn)一步失去一個(gè)電子也可以得電子生成Fe，因此Fe2+既有氧化性又有還原性，故C正確；D．Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，而Fe3+的氧化性又強(qiáng)于碘，故Cl2可以與I-反應(yīng)生成氯離子和碘單質(zhì)，D正確；故選A。13.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列判斷正確的是A.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在B.NaOH、CuSO4一定不存在C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在D.無(wú)色濾液C含兩種溶質(zhì)【答案】D【解析】【分析】白色粉末加水后過(guò)濾，濾渣為白色濾渣A，加入鹽酸，固體全部溶解，并生成氣體B，則白色濾渣為CaCO3，不含有BaSO4，氣體B為CO2。無(wú)色濾渣C中通入CO2氣體，有白色沉淀生成，則此沉淀為BaCO3，原白色粉末中不含有CuSO4，含有BaCl2，則不含有K2SO4?！驹斀狻緼．由分析可知，原白色粉末中BaCl2、CaCO3一定存在，若無(wú)NaOH，則通入CO2 后不能生成白色沉淀，則NaOH一定存在，A不正確；B．由分析可知，NaOH一定存在，CuSO4一定不存在，B不正確；C．因?yàn)镵2SO4、BaCl2會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成不溶于鹽酸的BaSO4沉淀，所以NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，C不正確；D．綜合分析白色粉末，無(wú)色濾液C中含有BaCl2、NaOH兩種溶質(zhì)，D正確；故選D。14.現(xiàn)有三種氣體，分別是和，下列說(shuō)法正確的是A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是B.若一定條件下，三種氣體的體積均為，則它們的物質(zhì)的量一定均為C.同溫下，體積相同的兩容器分別充入氣體和氣體，則其壓強(qiáng)比為2：1D.同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是【答案】D【解析】【詳解】A．原子數(shù)目相等，可令原子物質(zhì)的量都為3mol，則和物質(zhì)的量分別為1.5mol、1.5mol、1mol，又和摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、32g/mol、64g/mol，故質(zhì)量最大的是，A錯(cuò)誤；B．未指明氣體所處的狀態(tài)，無(wú)法通過(guò)氣體摩爾體積公式進(jìn)行計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．恒溫恒容時(shí)壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，氣體和氣體的物質(zhì)的量分別為、，故壓強(qiáng)之比為4：1，C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下物質(zhì)的量和體積成正比，又和中氮?dú)饽栙|(zhì)量最小，所以同質(zhì)量的三種氣體氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量最大，即氮?dú)獾捏w積最大，故同質(zhì)量的三種氣體密度最小的是，D正確；故選D。二、填空題(本題包括4小題，第15題16分、第16題14分、第17題14分、第18題14分，共58分)15.回答下列問(wèn)題：（1）個(gè)中，含_______氫原子，_______mol電子。（2）等質(zhì)量的和，它們的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，所含原子數(shù)之比為_(kāi)______。 （3）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為的氣體溶于水中，得到鹽酸密度為，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______(寫(xiě)出表達(dá)式即可)?！敬鸢浮浚?）①.2②.5（2）①.3：2②.1：1（3）【解析】【小問(wèn)1詳解】個(gè)物質(zhì)的量為0.5mol，即含有氫原子；又一個(gè)甲烷分子含有10個(gè)電子，所以含有電子；【小問(wèn)2詳解】等質(zhì)量時(shí)摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量成反比，即等質(zhì)量的和，它們的物質(zhì)的量之比為；又臭氧是三原子分子，氧氣為兩原子分子，故所含原子物質(zhì)的量之比為；【小問(wèn)3詳解】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為的物質(zhì)的量為，則質(zhì)量為，又氣體溶于水中，所以溶液總質(zhì)量為，結(jié)合得到鹽酸密度為可算出溶液體積為，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。16.現(xiàn)有以下8種物質(zhì)：①熔融狀態(tài)的NaCl、②SO2、③Na2CO3、④銅、⑤BaCO3、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。（1）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______。(填序號(hào))（2）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是_______。(填序號(hào))（3）寫(xiě)出③與足量⑦反應(yīng)的離子方程式：_______。【答案】（1）①③⑤（2）①④⑦⑧（3）【解析】【小問(wèn)1詳解】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)之為電解質(zhì)，①熔融狀態(tài)的NaCl屬于電解質(zhì)，②SO2屬于非電解質(zhì)，③Na2CO3屬于電解質(zhì)，④銅屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，⑤BaCO3 屬于電解質(zhì)，⑥酒精屬于非電解質(zhì)，⑦稀H2SO4屬于電解質(zhì)溶液，為混合物，⑧FeCl3溶液屬于電解質(zhì)溶液，為混合物；綜上屬于電解質(zhì)的是①③⑤；【小問(wèn)2詳解】由（1）詳解可知，①熔融狀態(tài)的NaCl屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電；④銅屬于金屬，能導(dǎo)電；⑦稀H2SO4和⑧FeCl3溶液均為電解質(zhì)溶液，能導(dǎo)電；故選①④⑦⑧；【小問(wèn)3詳解】碳酸鈉和足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，即離子方程式為：。17.下圖為實(shí)驗(yàn)室某試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要該濃度的NaOH溶液240mL，需稱(chēng)量_______g固體氫氧化鈉進(jìn)行溶液配制。（2）配制溶液的基本步驟如圖所示，按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后順序排列(不重復(fù))_______。下列操作過(guò)程中有明顯錯(cuò)誤存在，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處_______。（3）判斷下列操作對(duì)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的影響(填“偏高偏低”或“無(wú)影響”)。①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)再加水_______。②定容時(shí)俯視觀察液面_______。（4）若用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，則需用量筒量取_______mL濃硫酸?！敬鸢浮浚?）①.6②.60.0（2）①.①④③⑥②⑤②.稱(chēng)量過(guò)程中，NaOH固體應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量；洗滌過(guò)程中，玻璃棒引流下端應(yīng)位于刻度線(xiàn)以下（3）①.偏低②.偏高 （4）5.4【解析】【小問(wèn)1詳解】設(shè)溶液體積為1L，含有NaOH質(zhì)量為：，NaOH物質(zhì)的量為，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為；需要該濃度的NaOH溶液240mL，則需選用250mL容量瓶，即所需氫氧化鈉物質(zhì)的量為，故需稱(chēng)量固體氫氧化鈉進(jìn)行配制溶液；【小問(wèn)2詳解】用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟包括計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，即為①④③⑥②⑤；氫氧化鈉易潮解，故稱(chēng)量過(guò)程中NaOH固體應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量；玻璃棒在刻度線(xiàn)以上的話(huà),溶液會(huì)沾到刻度線(xiàn)以上的瓶壁,并沒(méi)有完全進(jìn)入要計(jì)量的體積中,定容之后會(huì)造成濃度偏低的誤差，故洗滌過(guò)程中，玻璃棒引流下端應(yīng)位于刻度線(xiàn)以下；【小問(wèn)3詳解】①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)再加水，造成所加溶劑水偏多，溶液濃度偏低；②定容時(shí)以刻度線(xiàn)為標(biāo)準(zhǔn)確定液面，俯視液面會(huì)造成液面實(shí)際低于刻度線(xiàn)，所加溶劑水不足，溶液濃度偏高；【小問(wèn)4詳解】配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸需要H2SO4物質(zhì)的量為，需用量筒量取濃硫酸。18.化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氯氣是制備含氯化合物的主要原料，實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。（2）如圖所示是有關(guān)Cl2的實(shí)驗(yàn)： ①圖I是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，為除去，A瓶中應(yīng)裝入的試劑是_______；能說(shuō)明氯氣與水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______；燒杯中溶液的作用是_______(用離子方程式表示)。②圖II是純凈的氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（3）漂白粉的有效成分是_______(填化學(xué)式)，漂白粉溶于水受空氣中的作用，具有漂白、殺菌作用。（4）人們常用“84”消毒液進(jìn)行消毒?！?4”消毒液不能與潔則靈(含鹽酸)混用原因是_______(用離子方程式表示)。【答案】（1）（2）①.飽和食鹽水②.中濕潤(rùn)的有色布條褪色，中干燥的有色布條不褪色③.④.純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，集氣瓶口有白霧生成（3）（4）【解析】【小問(wèn)1詳解】實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為(濃)；【小問(wèn)2詳解】①HCl極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，為除去HCl，A瓶中應(yīng)裝入的試劑是飽和食鹽水；干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以能說(shuō)明氯氣與水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)的有色布條b褪色，干燥的有色布條a不褪色；氯氣有毒，燒杯中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，即離子方程式為；② 純凈的氫氣在黃綠色的氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，燃燒生成的氯化氫極易溶于水，形成鹽酸小液滴，可看到集氣瓶口有白霧生成；【小問(wèn)3詳解】漂白粉的主要成分是和，但有效成分是，Ca(ClO)2與空氣中二氧化碳作用生成次氯酸具有漂白殺菌作用；【小問(wèn)4詳解】“84”消毒液的有效成分是NaClO，潔廁靈含鹽酸，二者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為。19.氧化還原反應(yīng)在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。I．是火柴工業(yè)用作制造火柴頭的原料之一。已知反應(yīng)：。（1）該反應(yīng)中被氧化的元素是_______，還原產(chǎn)物是_______。（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。（3）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為_(kāi)______(用表示)。II．閱讀下面一段材料并回答問(wèn)題。高鐵酸鉀使用說(shuō)明書(shū)【化學(xué)式】【性狀】暗紫色具有金屬光澤的粉末，無(wú)臭無(wú)味【產(chǎn)品特點(diǎn)】干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反應(yīng)放出氧氣。K2FeO4通過(guò)強(qiáng)烈的氧化作用可迅速殺滅細(xì)菌，有消毒作用，同時(shí)不會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)。K2FeO4與水反應(yīng)還能產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附性的Fe(OH)3膠體，可除去水中細(xì)微的懸浮物，有凈水作用【用途】主要用于飲用水消毒凈化、城市生活污水和工業(yè)污水處理【用量】消毒凈化1L水投放5mgK2FeO4即可達(dá)到衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)（4）K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)______。（5）下列關(guān)于K2FeO4說(shuō)法中，不正確的是_______。a．是強(qiáng)氧化性的鹽b．固體保存需要防潮c．其消毒和凈化水的原理相同d．其凈水優(yōu)點(diǎn)有：作用快、安全性好、無(wú)異味（6）將K2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整并配平：_______。_______K2FeO4+_______H2O=_______FeOH3(膠體)+_______+_______KOH 【答案】（1）①.②.（2）1：6（3）（4）（5）c（6）【解析】【小問(wèn)1詳解】中鉻元素化合價(jià)由+6降到+3，氯元素化合價(jià)由-1升高到零，即被氧化的元素是Cl；還原產(chǎn)物是；【小問(wèn)2詳解】由分析（1）知重鉻酸鉀為氧化劑、氯化氫為還原劑，雖反應(yīng)中參加反應(yīng)，但生成物中有化合價(jià)未升高仍為-1，所以氧化劑和還原劑個(gè)數(shù)比為1：6；【小問(wèn)3詳解】分析反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移6mol電子生成3mol氯氣，所以生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下也即0.2mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.4mol，故個(gè)數(shù)為；【小問(wèn)4詳解】K2FeO4中K為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化學(xué)式中元素的化合價(jià)的正負(fù)代數(shù)和為0可知，鐵元素的化合價(jià)為+6價(jià)；【小問(wèn)5詳解】已知K2FeO4中Fe的化合價(jià)為+6價(jià)，處于高價(jià)態(tài)，故是強(qiáng)氧化性的鹽，結(jié)合題干說(shuō)明也證實(shí)這一點(diǎn)，a正確；由題干說(shuō)明可知，K2FeO4能與水反應(yīng)，故固體保存需要防潮，b正確；c．由題干說(shuō)明可知，K2FeO4消毒是利用其強(qiáng)氧化性，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，而凈化水是利用K2FeO4與水反應(yīng)還能產(chǎn)生具有強(qiáng)吸附性的Fe(OH)3膠體，可除去水中細(xì)微的懸浮物，有凈水作用，二者原理不相同，c錯(cuò)誤；d．由題干說(shuō)明可知，K2FeO4作凈水劑的優(yōu)點(diǎn)有：作用快、安全性好、無(wú)異味，d正確；故選c； 【小問(wèn)6詳解】