四川省南充市嘉陵第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué) Word版含解析.docx

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四川省南充市嘉陵第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題考試時(shí)間：75分鐘總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：K：39Mn：55O：16Cl：35.5一、選擇題(每小題3分。共48分)1.下列說法合理的是A.碳酸鈉可稱為碳酸鹽、鈉鹽或者堿式鹽B.雞蛋清、渾濁的河水可能屬于同一類別C.強(qiáng)光束通過膠體時(shí)發(fā)生了顯著的化學(xué)變化D.向澄清石灰水中通入過量的CO2氣體，可觀察到大量的白色沉淀生成?！敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．碳酸鈉不能電離出氫氧根離子，故不是堿式鹽，故A錯(cuò)誤；B．渾濁的河水為濁液，而雞蛋清為膠體，但兩者均屬于分散系，均屬于混合物，故可以是同一類別，故B錯(cuò)誤；C．用光線照射氫氧化鐵膠體時(shí)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，是光的散射，不是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D．向澄清石灰水中通入過量的CO2，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣沉淀、水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，澄清石灰水最終不會(huì)變白色渾濁，故D錯(cuò)誤。答案選B。2.分類法在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要意義，下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是堿電解質(zhì)非電解質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3MgOSO2BNaOHCuNaClNa2O2COCBa（OH）2CH3COOHCl2Na2ONODKOHHNO3SO2CaOSO3A.AB.BC.CD.D【答案】D 【解析】【詳解】A.Na2CO3屬于鹽類；NaHCO3屬于電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Cu是金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；NaCl屬于電解質(zhì)；Na2O2與酸反應(yīng)除了鹽和水之外，還有氧氣，不屬于堿性氧化物；CO不與堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Cl2是非金屬單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；NO不與堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.所有物質(zhì)分類均正確，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)均屬于化合物，單質(zhì)和混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等；非電解質(zhì)包括非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物。酸性氧化物和堿性氧化物分別與堿、酸反應(yīng)生成鹽和水，且化合物不發(fā)生改變。3.下列關(guān)于氧的單質(zhì)O2和O3的說法中，正確的是A.O2和O3互為同素異形體B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是氧化還原反應(yīng)D.O3分散在O2中屬于純凈物【答案】A【解析】【詳解】A．O2和O3是由同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．不同單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，則O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化中元素的化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．O2和O3是不同的物質(zhì)，O3分散在O2中屬于混合物，故D錯(cuò)誤。答案選A。4.下列離子方程式，書寫正確的是A.氯化鐵溶液和銅反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++SO=BaSO4↓C.氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2OD.鹽酸與石灰石反應(yīng)CO+H+=CO2↑+H2O【答案】A【解析】【詳解】A．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A正確； B．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液，離子方程式：Mg2++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化化鐵弱電解質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式，和鹽酸反應(yīng)離子方程式：3H++Fe(OH)3═3H2O+Fe3+，故C錯(cuò)誤；D．石灰石為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式，鹽酸與石灰石反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤。答案選A。5.有五瓶失去標(biāo)簽的溶液，已知它們是：①Ba(NO3)2溶液，②KCl溶液，③NaOH溶液，④CuSO4溶液，⑤Na2SO4溶液。若不用其他任何試劑，用最簡(jiǎn)便的方法就能將它們一一鑒別。下列鑒別順序中最合理的是A.④③①⑤②B.④⑤①②③C.①⑤③④②D.③④①⑤②【答案】A【解析】【詳解】給出的試劑中，只有④為藍(lán)色溶液，則藍(lán)色溶液為④CuSO4溶液，與④反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀為③NaOH溶液，與④反應(yīng)生成白色沉淀的為①Ba(NO3)2溶液，對(duì)剩余的兩種物質(zhì)分別與①混合，反應(yīng)生成白色沉淀的為⑤Na2SO4溶液，無現(xiàn)象的為②KCl溶液，則鑒別順序?yàn)棰堍邰佗茛冢屎侠磉x項(xiàng)是A。6.已知氯氣和氫氧化鈉溶液能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比A.1∶6B.1∶5C.6∶1D.5∶1【答案】D【解析】【詳解】Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，失去電子被氧化，得到電子被還原，則NaClO3是氧化產(chǎn)物，則有一個(gè)Cl原子作還原劑；NaCl是還原產(chǎn)物，則有5個(gè)Cl原子作氧化劑，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比5：1，故D正確。答案選D。7.下列各組離子在選項(xiàng)條件下一定能大量共存的是A.無色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NOB.酸性溶液：?NH、Fe2+、NO、SOC.遇酚酞變紅的溶液Na+、K+、SO、NOD.堿性溶液：K+、Al3+、SO、NO 【答案】C【解析】【詳解】A．Cu2+的水溶液顯藍(lán)色，不符合無色的要求，故A不符合題意；B．酸性溶液中NO具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，故B不符合題意；C．遇酚酞變紅的溶液含有氫氧根，與Na+、K+、SO、NO均不反應(yīng)，故能大量共存，故C符合題意；D．堿性溶液含有氫氧根，與Al3+要反應(yīng)，不能大量共存，故D不符合題意。答案選C。8.下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是A.和，和B.和，和C.和，和D.和，和【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．前者是H+和CO反應(yīng)，后者是H+和HCO反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．兩者都是H+和CO反應(yīng)生成二氧化碳和水，B正確；C．前者是H+和NH3?H2O反應(yīng)，后者是H2S和OH?反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．前者是Ba2+和SO反應(yīng)，后者是Ba2+、SO、H+和OH?反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。9.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2，2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。則下列說法中正確的是A.H2C2O4發(fā)生還原反應(yīng)B.每轉(zhuǎn)移1個(gè)e-，能得到2個(gè)氣體分子C.KClO3失去電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)D.在反應(yīng)中CO2是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】【分析】反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3升高到+4價(jià)，以此來解答。 【詳解】A．H2C2O4失電子，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成4mol氣體，則每轉(zhuǎn)移1個(gè)e-，能得到2個(gè)氣體分子，故B正確；C．反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由+5降低為+4價(jià)，KClO3得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．H2C2O4失電子，在反應(yīng)中被氧化，則CO2是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。答案選B。10.下列離子方程式書寫正確的是A.NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)后成中性時(shí)：H++OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+H2OB.將Cu絲插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Ag+Cu2+C.向NH4HSO4溶液中加入過量的NaOH：H++NH+2OH-=NH3.H2O+H2OD.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-+SO+Ba2+=BaSO4↓+H2O【答案】C【解析】【詳解】A．混合溶液呈中性，則Ba(OH)2和NaHSO4以1：2反應(yīng)，二者反應(yīng)生成硫酸鋇、水、硫酸鈉，離子方程式為2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．Cu絲插入硝酸銀中反應(yīng)生成硝酸銅和銀單質(zhì)，該方程式電荷不守恒，離子方程式2Ag++Cu=Cu2++2Ag，故B錯(cuò)誤；C．NaOH過量，NaOH和NH、H+都反應(yīng)，二者反應(yīng)生成硫酸鈉、水和一水合氨，離子方程式為H++NH+2OH-=NH3H2O+H2O，故C正確；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，即2H++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+2H2O，離子個(gè)數(shù)符合物質(zhì)的配比關(guān)系，故D錯(cuò)誤。答案選C。11.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）A.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+B.10Cl-+2MnO+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OC.Cu+Cl2CuCl2 D.5Pb2+++2MnO+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+【答案】D【解析】【分析】由題意知：PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷解答?！驹斀狻緼．Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，反應(yīng)中三價(jià)鐵離子為氧化劑，銅離子為氧化產(chǎn)物，三價(jià)鐵氧化性大于銅離子氧化性，符合題意，故A不選；B．10Cl-+2MnO+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，反應(yīng)中高錳酸根離子為氧化劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，高錳酸根離子氧化性強(qiáng)于氯氣，符合題意，故B不選；C．Cu+Cl2CuCl2，反應(yīng)中氯氣為氧化劑，CuCl2為氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性強(qiáng)于CuCl2，符合題意，故C不選；D．5Pb2++2MnO+2H2O=5PbO2↓+2Mn2++4H+，反應(yīng)中高錳酸根離子為氧化劑，二氧化鉛為氧化產(chǎn)物，二氧化鉛氧化性強(qiáng)于高錳酸根離子，不符合題意，故D選；故選：D。12.反應(yīng)aM2++O2+bH+=cM3++dH2O，下列判斷正確是A.b=c，M2+是還原劑B.b=c，H2O是氧化產(chǎn)物C.a=2，O2是氧化劑D.d=4，M3+是氧化產(chǎn)物【答案】A【解析】【分析】該離子反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，因此符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒。根據(jù)電子守恒可知a=4；根據(jù)M元素守恒，可知a=c；根據(jù)電荷守恒可知2a+b=3c，由于a=c=4，所以b=4，然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及規(guī)律分析?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知a=c=b=4，在反應(yīng)中M元素的化合價(jià)由反應(yīng)前M2+的+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后M3+的+3價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以M2+是還原劑，A正確；B．根據(jù)上述分析可知a=c=b=4，在反應(yīng)中O元素化合價(jià)由反應(yīng)前O2的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2O中的-2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以O(shè)2是氧化劑，H2O是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電子守恒可知a=4；在反應(yīng)中O元素化合價(jià)由反應(yīng)前O2的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2O中的-2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以O(shè)2是氧化劑，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析可知：b=4，根據(jù)H元素守恒，可知d=2，在反應(yīng)中M元素的化合價(jià)由反應(yīng)前M2+的+2 價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后M3+的+3價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以M2+是還原劑，M3+是氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。13.下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．1個(gè)氧氣和2個(gè)Na反應(yīng)生成一個(gè)Na2O2，2個(gè)Na共失去2個(gè)電子，O2得到兩個(gè)電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)量錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B．2個(gè)Cl2與2個(gè)Ca(OH)2反應(yīng)，氯氣既是氧化劑也是還原劑，2個(gè)Cl各失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為ClO-，2個(gè)Cl各得到一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl-，B正確；C．KClO3與6個(gè)HCl反應(yīng)，KClO3中的Cl得到5個(gè)電子，5個(gè)HCl中的Cl各失去一個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為3個(gè)Cl2，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中3個(gè)Cu各失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cu2+，2個(gè)HNO3中的N各得到3個(gè)電子轉(zhuǎn)化為NO，電子轉(zhuǎn)移方向錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故答案選B。14.工業(yè)上SO2尾氣和Cr2O可通過Fe3+循環(huán)處理吸收，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說法正確的是A.兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑 B氧化性Cr2O＞SO2＞Fe3+C.Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4D.第二個(gè)反應(yīng)中1個(gè)Cr2O參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子【答案】C【解析】【詳解】A．在①反應(yīng)中；作氧化劑，在②反應(yīng)中為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．①氧化性，②中氧化性，所以氧化性為，B錯(cuò)誤；C．重鉻酸根具有氧化性，能將氧化為，而的氧化性大于，所以也能將氧化為，C正確；D．1個(gè)參與反應(yīng)，兩個(gè)鉻元素價(jià)態(tài)發(fā)生改變轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選：C。15.某反應(yīng)過程中存在Zn、、Zn2+、、H+和H2O六種粒子，在反應(yīng)過程中測(cè)得Zn2+、的數(shù)目(N)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.氧化性：HNO3＞Zn2+B.Zn被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物個(gè)數(shù)比為1∶4D.每生成3個(gè)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移24個(gè)電子【答案】C【解析】【分析】從圖中可以看出，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N()不斷減小，N(Zn2+)不斷增大，則為反應(yīng)物，Zn2+為生成物，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Zn++10H+=4Zn2+++3H2O?！驹斀狻緼．從離子方程式中可以看出，HNO3是氧化劑，Zn2+是氧化產(chǎn)物，則氧化性：HNO3＞Zn2+，A正確；B．反應(yīng)中，Zn→Zn2+，Zn元素化合價(jià)升高，失電子，作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確； C．氧化產(chǎn)物為Zn2+，還原產(chǎn)物為，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物個(gè)數(shù)比為4∶1，C錯(cuò)誤；D．由轉(zhuǎn)化為，N元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為-3價(jià)，每生成3個(gè)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移3×8=24個(gè)電子，D正確；故選C。16.為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：下列說法不正確的是A.第②步過濾出的濾渣是泥沙等不溶性雜質(zhì)B.在第④步中不可以用KOH替代NaOHC.為保證Ca2+、Mg2+、SO能完全除去，所以應(yīng)先加BaCl2，后加Na2CO3D.第⑥、⑦可以顛倒順序【答案】D【解析】【分析】由流程可知，粗鹽溶解后加氯化鋇可除去硫酸根離子，③中加BaCl2除去硫酸根離子，④中加NaOH可除去鎂離子，⑤中加Na2CO3除去鈣、鋇離子，過濾后主要為氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉，⑦中加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl,然后⑧蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl,以此解答該題?！驹斀狻緼．泥沙不溶于水，第②步過濾出的濾渣是泥沙，故A正確；B．第④步中不能用KOH替代NaOH，引入雜質(zhì)鉀離子不能除去，故B正確；C．加入碳酸鈉應(yīng)在氯化鋇之后，避免引入鋇離子，故C正確；D．第⑥、⑦如果顛倒，則前面產(chǎn)生的碳酸鈣、氫氧化鎂、碳酸鋇沉淀會(huì)溶解，重新帶來雜質(zhì)，故不可以顛倒順序，故D錯(cuò)誤。答案選D。二、填空題17.又稱鐵紅，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問題。（1）固體(紅棕色)屬于___________(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)；將加入適量鹽酸中，反應(yīng)的離子方程式___________。（2）取少量上述溶液置于試管中，滴入NH3·H2O溶液，可觀察到有沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式___________。 （3）在小燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)___________色，即可制得膠體，寫出制備的化學(xué)方程式___________。能否利用FeCl3溶液與NaOH溶液制取膠體___________(填能或不能)（4）取(2)中的懸濁液于試管中，加入NaClO和濃NaOH溶液可制得高效的應(yīng)用水消毒劑(Na2FeO4)，請(qǐng)配平下列離子方程式_____________________Fe(OH)3+___________ClO-+___________OH-=___________FeO+___________Cl-+___________H2O（5）另取一小燒杯也加入蒸餾水，向燒杯中加入溶液，振蕩搖勻后，將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到燒杯___________(填“甲”或“乙”)的液體中產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)。【答案】（1）①.堿性氧化物②.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH（3）①.紅褐色②.FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl③.不能（4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O（5）乙【解析】【小問1詳解】氧化鐵屬于堿性氧化物，和酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，反應(yīng)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；【小問2詳解】氯化鐵溶液置于試管中，滴入NH3·H2O溶液，生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，反應(yīng)離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH；【小問3詳解】將蒸餾水加熱至沸騰后，向燒杯中加入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色，得到氫氧化鐵膠體；制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl；NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能得到膠體；【小問4詳解】NaClO和濃NaOH溶液與氫氧化鐵懸濁液反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3被氧化為FeO，NaClO被還原為Cl- ，根據(jù)電荷守恒與電子守恒，配平后離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O；【小問5詳解】只有膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故乙燒杯的液體中產(chǎn)生了丁達(dá)爾效應(yīng)。18.離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：（1）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)，能治療胃酸過多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：___________。如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含氫氧化稆的胃藥(如胃舒平)請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：___________。（2）有白色粉末狀固體，它們可能含CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、BaCl2中的一種或幾種，溶于水后得白色沉淀和無色溶液；過濾，向沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成。根據(jù)以上記錄確定：該白色固體一定有___________，一定沒有___________(填化學(xué)式)；寫出沉淀溶于稀鹽酸的離子方程式：___________（3）將兩種化合物一起溶于水得到一種無色透明溶液，溶液中可能含有下列離子中的某些離子：、、、、、、和。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取少許原溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ.取少許原溶液，滴入溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ.取少許原溶液先滴加稀硝酸，再滴入溶液，產(chǎn)生白色沉淀。Ⅳ.取少許原溶液，滴入少量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。若原溶液中各種離子的濃度相等，①根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，肯定存在離子是___________。②該溶液中___________(填“有”或“無”)，判斷依據(jù)是___________。③若原溶液中各離子的濃度相等，取一定量該溶液，加入足量的稀硫酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________?！敬鸢浮浚?）①.HCO+H+=CO2↑+H2O②.Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2）①.BaCl2、Na2SO4、Na2CO3②.CuSO4③.BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（3）①.OH-、Ba2+、Cl-②.無③.因?yàn)楦麟x子濃度相等，由于溶液呈電中性，所以一定無K+④.H++OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+H2O【解析】【小問1詳解】 小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO+H+=CO2↑+H2O；二氧化碳為氣體，壓力增大，則加劇胃穿孔；氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子反應(yīng)為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；【小問2詳解】取少量白色粉末，加足量水充分溶解后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．由于硫酸銅溶液呈藍(lán)色，故一定無硫酸銅；過濾，向沉淀中加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，說明沉淀是BaSO4和BaCO3的混合物，則原固體含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3，不能確定是否含有NaCl；BaCO3沉淀溶于稀鹽酸生成鋇離子、CO2和水，離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；【小問3詳解】溶液無色透明，則溶液中不含有Fe3+；Ⅰ．取少量溶液滴入紫色石蕊試液，溶液呈藍(lán)色，則溶液中含有或OH-中至少一種，不含有Mg2+；Ⅱ．取少許溶液滴入BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中不含有SO42-、CO32-；Ⅲ．取少許溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有Cl-；Ⅳ．再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2+，原溶液中不含有、，結(jié)合Ⅰ可知，原溶液中一定含有OH-；綜上，原溶液中一定含有Ba2+、OH-、Cl-，一定不含有Mg2+、Fe3+、、，可能含有K+，據(jù)此分析解答；①由上述分析可知，原溶液中一定含有Ba2+、OH-和Cl-；②如溶液中各種離子的數(shù)目相等，即n(Ba2+)=n(OH-)=n(Cl-)，且2n(Ba2+)=n(OH-)+n(Cl-)，根據(jù)溶液不顯電性可知，原溶液中無K+，則依據(jù)為溶液中一定含有Ba2+、OH-、Cl-，根據(jù)電荷守恒，溶液中不存在K+；③溶液中一定含有Ba2+、OH-、Cl-，加入足量的稀硫酸，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，H+與OH-反應(yīng)生成水；發(fā)生反應(yīng)的離子方程為H++OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+H2O。19.完成下列問題（1）下列反應(yīng)中不涉及氧化還原反應(yīng)的是___________。a．蠟炬成灰?????????b．水滴石穿????????c．食物腐?。?）KMnO4和濃鹽酸一定條件反應(yīng)會(huì)生成綠黃色的氯氣，其變化可表述為___________KMnO4+___________HCl(濃)=___________MnCl2+___________KCl+___________Cl2↑+___________H2O①請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移情況__________。 ②若該反應(yīng)有316gKMnO4參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的質(zhì)量為___________g（3）在反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，___________是還原劑，___________元素被還原；被氧化的元素與被還原的元素的原子個(gè)數(shù)比為___________；（4）某同學(xué)寫出以下化學(xué)反應(yīng)方程式(未配平)：①NH3+NO→HNO2+H2O，②NO+HNO3→N2O3+H2O，③N2O4+H2O→HNO3+HNO2，在3個(gè)反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是___________(填序號(hào))。（5）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。誤食NaNO2會(huì)導(dǎo)致人體血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，該過程中NaNO2表現(xiàn)出的性質(zhì)與下列___________(填序號(hào))反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)出的性質(zhì)相同。A.B.C.D.（6）ClO2可用于污水的殺菌和飲用水的凈化。KClO3與SO2在強(qiáng)酸性溶液中反應(yīng)可制得ClO2，SO2被氧化為SO，此反應(yīng)的離子方程式為___________?！敬鸢浮?9.b20.①.②.365g21.①.NH3②.Cl③.1∶322.①23.B24.2+SO2═2ClO2+【解析】【小問1詳解】a．蠟炬成灰，蠟燭燃燒過程中有氧氣參與，涉及氧化還原反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b．水滴石穿過程中沒有元素化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故b正確；c．食物腐敗過程中有氧氣參與，涉及到氧化還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；故答案為：b；【小問2詳解】①KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O中，Mn元素的化合價(jià)由+7降低為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)由 -1價(jià)升高到0，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10，根據(jù)電子守恒可知，MnCl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，配平的化學(xué)反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，單線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，②316gKMnO4的物質(zhì)的量為，由方程式可知，參加反應(yīng)的HCl有16mol，其中有10molHCl被氧化，質(zhì)量為365g；【小問3詳解】反應(yīng)3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素化合價(jià)降低，被還原，Cl2為氧化劑，N元素化合價(jià)升高，被氧化，NH3為還原劑，NH3與HCl反應(yīng)生成氯化銨，被氧化的元素與被還原的元素的原子個(gè)數(shù)比為1：3；【小問4詳解】①中NH3中N為-3價(jià)，NO中N為+2價(jià)，HNO2中N為+3價(jià)，NH3和NO均化合價(jià)升高，失去電子不滿足氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，①不能實(shí)現(xiàn)；②NO中N為+2價(jià)，HNO3中N為+5價(jià)，N2O3中N為+3價(jià)，NO失電子，HNO3得電子，②可能實(shí)現(xiàn)；③N2O4中N為+4價(jià)，HNO3中N為+5價(jià)，HNO2中N為+3價(jià)，部分N2O4失電子，部分N2O4得電子，③可能實(shí)現(xiàn)；故答案為：①；【小問5詳解】亞硝酸鈉將Fe2+氧化為Fe3+，體現(xiàn)出了氧化性，A．過氧化氫分解生成水和氧氣，H2O2同時(shí)體現(xiàn)氧化性和還原性，故A不符合；B．H2O2酸性條件下將碘離子氧化成碘單質(zhì)，體現(xiàn)出氧化性，故B符合；C．過氧化氫被氯氣氧化生成氧氣，體現(xiàn)出還原性，故C不符合；D．過氧化氫被酸性高錳酸鉀氧化生成氧氣，體現(xiàn)出還原性，故D不符合；故答案為：B；【小問6詳解】